2025屆安順市重點中學高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑3、實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關說法正確的是()A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2NA4、下列說法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護5、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產物D．檢驗乙醛6、已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確的是()A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930kJ7、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（）A．反應①②③④均在正極發生B．單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大8、只涉及到物理變化的是（）A．石油裂化 B．煤的干餾 C．海水曬鹽 D．高爐煉鐵9、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－10、有關下列四個圖象的說法中正確的是（）A．①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系B．②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積C．③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體D．④表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態11、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物12、下列有關物質性質的比較，錯誤的是()A．溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打 B．沸點：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水 D．碳碳鍵鍵長：乙烯<苯13、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O14、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量15、在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是A．氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉移電子數為0.1molD．反應后溶液的pH值降低16、下列說法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環結構，化合物E中含兩個六元環狀結構。回答下列問題：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團的名稱為_______(3)B的結構簡式為_______(4)反應③的化學方程式為_______(5)⑤的反應類型是_______(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環外不含其他的環，能發生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。(7)結合上述合成路線，設計以2—溴環己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)18、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請寫出①的化學方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。19、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。序號實驗操作實驗現象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業設定的滴定終點現象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數據發現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+

價層電子的軌道表達式為________。（2）2-巰基煙酸()水溶性優于2

–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”,下列物質中存在“離域π鍵”的是________。A．SO2B．SO42-C．H2SD．CS2（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數目之比為________。（5）氮化硼(BN

)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如左下圖

)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標參數為________

。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會發生反應生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化，發生氧化還原反應，故C選；D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。2、B【解析】

根據pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當滴加10mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據此分析解答。【詳解】A．b點時恰好反應生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．al點恰好反應，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。3、A【解析】

A．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為﹣1價，故A正確；B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；C．Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，上述反應中生成64gCu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數為1NA，故D錯誤；答案選A。4、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。5、D【解析】

A、乙醇易揮發，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。6、D【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490kJ·mol－1，B項正確；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙，C項正確；D.乙→丙的過程中生成氣態水時，釋放930kJ的能量，若生成液態水，氣態水轉變為液態水會繼續釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D項錯誤；答案選D。7、B【解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發生，故A正確；B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol，故B錯誤；C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3_+8e_—NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH_來配平，所以④的電極反應式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O，故C正確；D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。8、C【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。【詳解】A、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；B、煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確；D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。故選：C。【點睛】本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。9、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。10、B【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；C.由③圖像可知，p2>p1，壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態時，v（NO2）正=2v（N2O4）逆，由此可知圖中交點A對應的狀態不是化學平衡狀態，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】④圖中A點時v（N2O4）逆=v（NO2）正=2v（N2O4）正，則v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反應逆向移動。11、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C.與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。12、B【解析】

A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B錯誤；C．溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯<苯，故D正確；故選B。【點睛】本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。13、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應前后電荷數不等，C錯誤；D、少量的系數定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D14、D【解析】

A.工業上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。故答案選D。15、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，則A．氧化劑是AuS－，還原劑是亞鐵離子，根據電子得失守恒可知二者的物質的量之比1:1，選項A錯誤；B．AuS－中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；C．不能確定氣體所處的狀態，則每生成2.24L氣體，轉移電子數不一定為0.1mol，選項C錯誤；D．反應后有氫離子產生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；答案選D。16、B【解析】

A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷，兩者都無現象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為。D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為。【詳解】(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構簡式即為；(4)D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為，所以反應③的方程式為：+H2O；(5)F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結構可以有：，；(7)氰基乙酸出現在題目中的反應④處，要想發生反應④需要有機物分子中存在羰基，經過反應④后，有機物的結構中會引入的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉變為羰基即可，因此合成路線為：【點睛】在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結構特點后，再適當地分類討論，同分異構體的結構就可以判斷出來了。18、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現穩定的藍色0.096%【解析】

根據實驗原理及實驗裝置分析解答；根據物質性質及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應生成硫單質和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現象為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為，故答案為：0.096%。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑