浙江安吉天略外國語學校2025屆高三適應性調研考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃2、下列說法正確的是()A．分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進行加熱C．為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗D．配制一定物質的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管定容3、我國的科技發展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素4、有機物M、N、Q的轉化關系為：下列說法正確的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應C．M的同分異構體中屬于芳香烴的還有3種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫與氫氣反應制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上述轉化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應6、下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D7、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)8、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分9、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成10、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液11、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是()A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現12、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發13、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B．鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙14、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出突出貢獻的三位科學家。一類鋰離子電池的電池總反應為LixC6＋Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6×10－19C，下列關于這類電池的說法中錯誤的是A．金屬鋰的價電子密度約為13760C/g B．從能量角度看它們都屬于蓄電池C．在放電時鋰元素發生了還原反應 D．在充電時鋰離子將嵌入石墨電極15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質子數均為14NAD．標準狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA16、下列離子反應方程式正確的是（）A．用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應③的反應類型為______反應。（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應⑥的化學方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結構簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。48、寫出結構簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉化為C，消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_____（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2c．裝置Ⅲ反應前后質量差m321、研究、、等的處理方法對環境保護有重要意義。（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成和，其反應為：①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）實驗編號溫度（℃）NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量（g）Ⅰ2808250Ⅱ28012450Ⅲ35012450②圖2表示NO的平衡轉化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發生反應，達到平衡時的體積分數為25％。該反應的平衡常數________。（3）利用原電池反應可實現的無害化，總反應為，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發生鈍化現象；B、根據3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應為可逆反應；D、2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，兩式相加，則相當于Na2O2＋H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。2、D【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。3、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質子數都是1，中子數分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。4、C【解析】

由轉化關系可知，與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發生水解反應生成。【詳解】A項、分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉化為的反應屬于取代反應，故B錯誤；C項、的同分異構體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。5、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0，來計算鐵元素的化合價了。6、A【解析】

A.酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。7、C【解析】

A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時，反應后得到等物質的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小。【詳解】A．根據圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小，選項B錯誤；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應得到等物質的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。8、A【解析】

根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發生的反應是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據此分析；【詳解】A、根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發生的反應方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；答案選A。【點睛】易錯點是選項A，學生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。9、C【解析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。10、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。11、D【解析】

放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答。【詳解】A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；C.電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現，正確；故答案為D。【點睛】本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。12、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發，故D不選；故選C。13、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；D、濃硫酸不具有揮發性，濃鹽酸具有揮發性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確；故選：C。【點睛】本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。14、C【解析】

A．7g金屬鋰價電子1mol，其電量約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)，故金屬鋰的價電子密度約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)÷7g=13760C/g，故A正確；B．鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；C．在放電時，無鋰單質生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；D．在充電時發生“C6→LixC6”，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；答案選C。15、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負電荷數應為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數為=1mol，即碳原子數目為NA，B正確；C．28gC16O的物質的量為1mol，含有的質子數為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質的量為=mol，即質子數為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA，D不正確；故答案選B。16、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，堿性環境不能大量存在H+，A錯誤；B.Fe粉少量，硝酸過量，反應產生Fe3+，B錯誤；C.金屬鈉與冷水反應產生NaOH和氫氣，反應符合事實，符合物質的拆分原則，C正確；D.酸式鹽與堿反應，堿不足量，反應產生CaCO3、NaHCO3、H2O，書寫不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結構簡式是，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D為，可知G的結構簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1）反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應③為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；（3）反應⑥的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、取代反應消去反應10mol【解析】

根據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據以上分析進行解答。【詳解】據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應→+H2O，生成B，和氫氣發生加成反應+10H2→，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+→，1．結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；2．發生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式為：；3．B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1molB轉化為C，完全加成消耗H2的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。19、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據ClNO—HCl—AgNO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數。【詳解】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發生的離子反應為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，因此滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；根據ClNO—HCl—AgNO3關系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；。20、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質量，就可以測出MgCO3·nH2O結晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應結束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發生倒吸，反應結束后繼續通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，則需要知道三個質量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質量減輕100+18n