2025屆黑龍江省安達市第七中學高三下第一次測試化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學能轉化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發生反應：O2+2H2O+4e-=4OH2、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數量級為10-10。下列敘述不正確的是（）A．圖中Y線代表的Ag2C2O4B．n點表示AgCl的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為1.0×10-0.7l4、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強于Al(OH)3 D．In屬于過渡元素5、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移B．該裝置將化學能轉化為光能和電能C．a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原6、己知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1molOD-中含有的質子數和中子數均為9NAB．60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數為17NAC．11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為NAD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數目為0.1NA7、假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOC．探究Na與水的反應可能有O2生成D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致8、下列各組物質的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO10、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（）A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol11、化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是（）A．NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑B．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C．捕獲工業排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質12、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2﹣）也減小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固體 B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2 D．通入少量的O213、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA14、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B．鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙15、下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為16的硫原子：S B．Cl-的結構示意圖：C．甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：16、下列說法不正確的是A．圖1表示的反應為放熱反應B．圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D．圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態不同的電子。（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應的化學方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。18、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應④的反應類型是______；J中官能團名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是______。（3）根據流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產物結構簡式為______。（4）反應⑨的化學方程式為：其中產物X的結構簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體______。①能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應；②苯環上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______19、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色；Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)21、銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為________。(保留兩位小數)②銅片中單質銅的物質的量為________mol。(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(S.P.T)。①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應為。【詳解】A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；B.電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D。【點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。2、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發生反應：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發生反應：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應產生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應產生中間產物FeSO4，后該物質又反應消耗，FeSO4的物質的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；D.根據選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項是D。3、D【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據圖象可知，Ksp(AgC1)=，Ksp(Ag2C2O4)=。【詳解】A．當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；B．n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．結合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為1.0×109.04，故D錯誤；故選D。4、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數和Al相等，有3個，故A錯誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；正確答案是C。5、D【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，A項錯誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。6、A【解析】

A.質子數同原子序數，因此質子數為，中子數=質量數-中子數，因此中子數為，A項正確；B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是，因此共價鍵的數目為，B項錯誤；C.未說明條件，無法計算氯氣的物質的量，C項錯誤；D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發生水解導致其數目小于，D項錯誤；答案選A。7、C【解析】

A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應生成O2，所以探究Na與水的反應可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。8、A【解析】

①質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質，②正確；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，⑥錯誤。答案選A。9、C【解析】

A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發生反應制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變質，D錯誤；故合理選項是C。10、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據蓋斯定律②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故選B。【點睛】根據蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物和生成物及它們的系數，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。11、A【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D.SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，D正確。故選A。12、B【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；B.通入少量的Cl2，發生反應H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時c（S2-）減小，故B正確；C.SO2和H2S發生反應，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；D.O2和H2S發生反應，O2+2H2S=2S↓+2H2O，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故D錯誤；故答案為B。13、D【解析】

A.氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數目小于0.1NA，故A錯誤；B.標準狀況下，6.72LNO2的物質的量為0.3mol，根據反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應生成0.1molNO，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故B錯誤；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故C錯誤；D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故D正確。故答案選D。14、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；D、濃硫酸不具有揮發性，濃鹽酸具有揮發性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確；故選：C。【點睛】本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。15、C【解析】

A.S原子的質子數是16，中子數為16的硫原子：S，故A錯誤；B.Cl-的質子數是17，核外電子數是18，Cl-的結構示意圖是，故B錯誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產物，甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯誤。16、B【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；B.溫度越高，反應速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯誤；C.由于縱坐標表示v逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說明A一定不是氣體，故C正確；D.負極電極反應式為Al-3e-=Al3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；答案選B。【點睛】本題的難點為C，要抓住平衡不發生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是t4時的改變條件，t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發生水解反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。18、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發生酯化反應，生成E為：，E發生取代反應生成F，F與碘甲烷發生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發生酯化反應，生成I，I發生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，反應④為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多；（3）反應⑥發生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發生取代反應得到J，根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為：，其中產物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環上一氯取代物只有一種，說明苯環上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發生酯化反應生成，合成路線為：。19、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。【詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2。【點睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。20、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍無偏高【解析】

(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，根據氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據關系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3。【詳解】(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關系式，即，則氧氣的物質的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結果偏高，故答案為：偏高。【點睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。21、33.373.14%0.2