PAGE4-鹽類(lèi)的水解[A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練]學(xué)問(wèn)點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．有關(guān)鹽類(lèi)的水解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水的電離平衡被破壞B．水的電離程度增大C．溶液肯定不顯中性D．鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)答案C解析鹽類(lèi)水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相等，所以溶液呈中性。2．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大B．水的電離程度不變C．Kw(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增加答案D解析對(duì)于水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，上升溫度，平衡右移，c(COeq\o\al(2－,3))減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增加。3．下列粒子中，能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()A．a(chǎn)X＋： B．[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．HSOeq\o\al(－,4) D．bX2－：答案D解析aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的電離；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中完全電離生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制水的電離，平衡左移；bX2－是S2－，能與H2O電離產(chǎn)生的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡右移。4．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O與10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S與10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH與10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH與5mL0.1mol·L－1H2SO4答案B解析A項(xiàng)正好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項(xiàng)K2S水解顯堿性；C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項(xiàng)恰好中和顯中性。5．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH、②(NH4)2CO3、③NaHSO4、④NaHCO3、⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤答案D解析向水中加酸、加堿，抑制水的電離，c(H＋)或c(OH－)抑制程度相同，濃度越大，抑制程度越大；加入弱離子，促進(jìn)水的電離，濃度越大，促進(jìn)程度越大。故答案為D。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二鹽類(lèi)水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)6．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3不用標(biāo)“↓”；B項(xiàng)，屬于HS－的水解，正確；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)，應(yīng)用“”。7．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中的電離方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．用H2S氣體作為沉淀劑除去溶液中Cu2＋的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．COeq\o\al(2－,3)水解的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋水解的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋答案A解析H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；COeq\o\al(2－,3)的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主；Fe3＋的水解可逆，程度較小，不寫(xiě)沉淀符號(hào)。8．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧答案B解析H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對(duì)水的電離無(wú)影響。9．對(duì)于常溫下pH均為4的氯化銨溶液與醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中c(H＋)相等B．水電離的c(H＋)相等C．兩溶液中水的電離程度相等D．醋酸溶液中c(OH－)大答案A解析NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，NHeq\o\al(＋,4)的水解促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，c(H＋)水增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減小，c(H＋)水變小。常溫下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故兩溶液c(OH－)相等。10．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案C解析A、B、D都表示的是電離方程式。[B篇綜合提升訓(xùn)練]11．常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a答案B解析鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。12．廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CHD．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸答案B解析依據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽(yáng)、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與Oeq\o\al(2－,2)、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電離出來(lái)的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯(cuò)誤的為B項(xiàng)。13．(1)濃度均為0.01mol·L－1的8種溶液：①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，這些溶液pH由小到大的依次是(填寫(xiě)編號(hào))______________。(2)pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH＝8。①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________。②該鹽中________離子肯定能水解，其第一步水解的離子方程式為_(kāi)_______________________。答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)①BnAm②An－An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－解析(1)首先分組：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈堿性的有④⑤⑥。14．常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH小于6，則：(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“>”“＝”或“<”)，緣由是______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)________c(SOeq\o\al(2－,3))，緣由是___________________。答案(1)>HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液的pH大于8，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))(2)<NaHSO3溶液中存在HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，溶液呈酸性說(shuō)明電離程度大于水解程度，故c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)解析多元弱酸的酸式酸根離子既能水解又能電離，水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，最終溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。15．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：(1)從①組狀況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________。(2)②組狀況表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中離子濃度c(A－)________c(Na＋)。(3)從③組試驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是______________________。(4)從以上試驗(yàn)分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。答案(1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)<解析(1)試驗(yàn)①恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，試驗(yàn)②中HA過(guò)量，c>0.2，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH