南充高中高2024級第二學期月考考試化學試卷（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．從火山附近的溫泉到硫磺皂，從中國引以為豪的黑火藥到今天重要的化工產品硫酸，這些物質中都含有硫元素。下列對硫及其化合物的認識正確的是A．火山口溫度高，附近的單質硫會被直接氧化為B．硫單質與非金屬單質反應只能作還原劑C．等物質的量的SO2和Cl2混合后溶于水漂白性增強D．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬變成白色2．下列化學用語表示正確的是A．H2O的結構模型： B．CS2的結構式：S=C=SC．HF的電子式： D．的結構示意圖：3．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸鋇可用作胃腸X射線造影劑 B．碳酸氫鈉可用于烘焙糕點C．Fe2O3可用作油漆的紅色顏料 D．ClO2可用于自來水的殺菌消毒4．下列物質間的轉化不能一步實現的是A．Na2O→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Al2O3→Al(OH)3D．S→Na2SO35．的屏幕常使用含銦的導電玻璃。的最外層電子數是3，下列說法不正確的是A．In原子的核外電子數為49 B．的中子數為113C．、互為同位素 D．In元素的最高化合價是+3價6．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LSO3含氧原子數為1.5NAB．16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數為NAC．0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，Na＋數目為0.1NAD．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硫酸反應轉移的電子數為0.3NA7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl－、B．含有Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、C．無色溶液中：Ba2+、K+、、D．強堿性溶液中：Na+、K+、、8．下列離子方程式書寫正確的是A．向稀硫酸中加入少量鐵粉：B．將一小塊鈉投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH－＋H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：9．下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．制備氧化鈉B．驗證干燥的氯氣沒有漂白性C．驗證非金屬性：Cl>Br>ID．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性A．A B．B C．C D．D10．以下是某種粗鹽溶液（主要含、Ca2+、Mg2+雜質離子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法正確的是A．①中的除雜試劑可以是Ba(NO3)2溶液B．②中加入過量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去C．③中加入過量NaOH溶液的反應為D．雜質離子的去除順序還可以是②①③，過濾后還需向濾液中加適量稀鹽酸11．下列關于物質檢驗的說法中正確的是A．向某溶液中滴加足量的稀鹽酸，產生無色無味的氣體，該溶液中一定含B．向某溶液中先滴加足量稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，該溶液中一定含C．向某溶液中先滴加足量稀鹽酸無明顯現象，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，該溶液中一定含Cl?D．取某溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，說明該溶液的溶質一定是鉀鹽12．類比推理是化學上研究物質的重要思想，下列“類比”合理的是A．Na2O、MgO是堿性氧化物，則Al2O3是堿性氧化物B．Na在O2中燃燒生成Na2O2，則Li在O2中燃燒生成Li2O2C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2D．少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀13．硫元素的“價―類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．可以用f的濃溶液除去a中混有的水蒸氣B．b與少量的Cu在加熱條件下生成黑色固體CuSC．將c溶于水得到的e長時間露置于空氣中，溶液酸性會增強D．木碳與f的濃溶液反應中，f既表現了強氧化性又表現了酸性14．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．簡單氫化物的穩定性：Y>T B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RC．X、Y、T形成的化合物一定是強酸 D．由Y、Z組成的化合物中只含離子鍵15．工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2?并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一種常用流程如圖。下列說法不正確的是A．堿性條件下，氧化性：B．過程I中氧化劑和還原劑物質的量之比為1:2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為：D．將1molS2?轉化為石膏，理論上需要O2的體積為44.8L第Ⅱ卷（填空題共55分）二、填空題（本題包括4個小題，共55分）16．（13分）《石雅》云：“青金石色相如天，或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學組成可表示為(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列問題：（1）青金石所含的短周期元素中，金屬性最強的是_______（填元素名稱）；Al在元素周期表中的位置是________________。（2）O、Na、S形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。（3）SiCl4是工業制取單質硅的重要中間產物，Si和Cl形成的是___________（填“共價鍵”或“離子鍵”）；SiCl4中Si、Cl原子的最外層電子是否都滿足“8電子”穩定結構_________（填“是”或“否”）。（4）過氧化鈣（CaO2）是一種優良的供氧劑，其電子式為__________________，CaO2與H2O反應的化學方程式為___________________________________。（5）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是_______(填字母)。A．HCl的溶解度比H2S的大B．HClO4的酸性比H2SO3的強C．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成D．硫化氫在300℃時開始分解，HCl在1500℃時開始緩慢分解17．（14分）家庭廚衛中有許多中學化學常見的物質，現有下列廚衛物品，括號內為廚衛物品主要成分（不考慮成分中的水）的化學式。①食醋（CH3COOH）；②食鹽（NaCl）；③食用小蘇打（____________）；④面堿（Na2CO3）；⑤潔廁靈（HCl）；⑥“84”消毒液（____________）；⑦疏通劑（鋁粉、NaOH）。回答下列問題：（1）請補全③和⑥主要成分的化學式：___________、___________。（2）Na2CO3在水中的電離方程式為___________________________________。（3）將疏通劑倒入廚房下水道，然后倒入少量熱水，一段時間后用大量的水沖洗，可快速地疏通廚房下水道，該疏通劑起作用時發生反應的離子方程式為_______________________________。（4）“潔廁靈”與“84”消毒液混合使用易引發氯氣中毒事件，請寫出二者混合后發生反應的離子方程式：______________________________________。（5）NaCl可以用來配制生理鹽水。某品牌生理鹽水的物質的量濃度為0.2mol·L1。①配制100mL上述生理鹽水，用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管和______________________，所需NaCl的質量為___________g。②配制時，下列操作會導致該生理鹽水物質的量濃度偏高的是___________（填字母）。A．稱量NaCl固體時，所用砝碼生銹B．移液后，沒有用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水18．（13分）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究。已知：CuS、Cu2S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；組裝好裝置后，緊接著進行的操作是。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為。（3）裝置B中出現的現象為____________；裝置C中有渾濁出現，說明具有性。（4）裝置D中黃色溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式為_____________________________。（5）實驗中，銅粉完全反應后，觀察到a底部有灰白帶黑色固體。實驗完畢后，將a中反應后的混合物倒入盛裝水的燒杯中，攪拌，靜置，過濾，得到藍色溶液和黑色固體。①黑色固體不可能是_________（填字母），判斷依據是___________________________________。A．CuSB．Cu2SC．CuO②探究上述黑色固體成分。取所配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量BaCl2溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量為0.233g。根據上述相關實驗結果，X是__________（填化學式）。19．（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS及其它不參與反應的雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）硫鐵礦“焙燒”前需粉碎，其目的是________________________。“焙燒”時FeS2發生反應的化學方程式為___________________________________。（2）“酸浸”時所加試劑是__________（填化學式）。（3）煙氣中的SO2會污染環境，可用足量NaOH溶液吸收，寫出該反應的離子方程式________。（4）檢驗濾液中是否含有Fe3+可使用________（填化學式）溶液，若溶液變為紅色，則含有Fe3+。（5）由濾液獲得綠礬晶體的操作方法為：