O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S地表火山爆發(fā)地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫二、實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化從化合價角度分析硫元素有-2、0、+4、+6預(yù)測其他含硫物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？既有氧化性又有還原性預(yù)測性質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化預(yù)期轉(zhuǎn)化選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式+4---0+4----+6+4----+6Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2SO3溶液、酸性高錳酸鉀紫紅色退去Na2SO3溶液、氯水淺黃綠色退色SO32-+2S2-+6H+=3S↓+2H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-SO3

2-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO4

2-1.物理性質(zhì)

無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40個體積的二氧化硫).二氧化硫2.化學(xué)性質(zhì)

(1)+4價氧化性還原性(2)酸性氧化物的通性(3)漂白性（1）——SO2具有還原性（可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2、HNO3、FeCl3等氧化）

①2SO2+O22SO3

化合價上升，被氧化化合價降低，被還原SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合價上升，被氧化化合價降低，被還原還原劑：SO2氧化劑：O2還原劑：SO2氧化劑：Cl2②SO2與氯水反應(yīng).5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4在相同條件下能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。（2）——SO2具有氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合價上升，被氧化化合價降低，被還原氧化劑：SO2

還原劑：H2SNa2SO3溶液與Na2S溶液反應(yīng).Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4離子方程式：SO32-+2S2-+4H+=3S↓+2H2O有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。（3）具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）

思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2

氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會變紅？

答：實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)防止污染空氣！用向上排空氣法收集,尾氣要吸收（用什么吸收)。說明SO2溶于水使溶液呈酸性。①與H2O反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應(yīng)

【不穩(wěn)定2H2SO3+O2==2H2SO4】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

⑶與堿反應(yīng)：

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2（過量）+NaOH=NaHSO3

（尾氣處理）

（SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象）（4）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）（5）與鹽反應(yīng)：

SO2+H2O+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3（4）二氧化硫的漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.但不能漂白酸堿指示劑★注意：這種漂白性不穩(wěn)定，受熱可以恢復(fù)原來的顏色因此可以用來檢驗(yàn)是否是SO2：將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色。它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。注意：不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)二氧化硫是一種防腐劑，廣泛應(yīng)用于葡萄酒釀造和大多數(shù)食品制造過程，具有防腐、抗氧化和抗菌的作用。對葡萄酒來說，二氧化硫是至關(guān)重要的保鮮劑。二氧化硫?qū)θ梭w有害，不可以做食品漂白劑、添加劑。過量二氧化硫確實(shí)對人體有害，但是二氧化硫按照國家標(biāo)可以作為某些食品的添加劑使用，出自衛(wèi)生部公告2011年第19號指定標(biāo)準(zhǔn)，該標(biāo)準(zhǔn)中序號3即為二氧化硫╳具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色可吸附某些色素SO2氣體檢驗(yàn)方法：

將某氣體通入到品紅試液中，品紅褪色，加熱又恢復(fù)至紅色，則證明該氣體是SO2氣體。SO32-的檢驗(yàn)：先加入過量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入鹽酸，生成的無色有刺激性氣味的、能使品紅溶液褪色的氣體。實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與較濃的硫酸反應(yīng)制取SO2：________________________________________。SO3SO3+H2O==H2SO4三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO?，有類似二氧化硫的氣味，溶于水中反應(yīng)成硫酸。它的氣體形式是一種嚴(yán)重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況（1atm，0℃)下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)。思考：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？前者SO2可以使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為還原性，

使品紅褪色表現(xiàn)為漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O注意：酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞H2CO3（弱酸）5.怎樣除去CO2中的SO2

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O6.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考：下列現(xiàn)象體現(xiàn)的SO2的什么性？SO2通入氯水中：SO2通入酸性KMnO4溶液：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液：SO2通入紫色石蕊試液中：SO2通入品紅中：

SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒密度比空氣大比空氣大溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)化學(xué)性質(zhì)

與水的反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3CO2＋H2O?H2CO3與紫色石蕊試液試液變紅試液變紅與堿的反應(yīng)少量：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O過量：SO2＋NaOH===NaHSO3過量：CO2＋NaOH==NaHCO3與澄清石灰水SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(現(xiàn)象：溶液變渾濁)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(現(xiàn)象：溶液變渾濁)與BaCl2溶液不反應(yīng)不反應(yīng)與Ba(NO3)2溶液SO2＋Ba(NO3)2＋H2O→BaSO4↓＋NO溶液變渾濁不反應(yīng)SO2和CO2的比較

SO2CO2化學(xué)性質(zhì)氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO還原性2SO2＋O2

?2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化。X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)無還原性漂白性有，不穩(wěn)定無漂白性對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①聞氣味方法：SO2為無色有刺激性氣味的氣體，CO2為無色無味的氣體。②利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別，看是否退色

③利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別除雜CO2中含SO2可用飽和NaH