一、組成物質(zhì)微粒（1）—分子1/43想一想：1.為何濕衣服在陰涼處也能晾干（水怎么會(huì)跑）？曬在太陽下會(huì)干得更加快，為何呢？一、組成物質(zhì)微粒（1）——分子再看右圖：？2/432．為何打開香水瓶蓋，就能聞到香味？3/433.這幾天我們走在路上假如聞到桂花香味，那么附近必定有桂花樹開花了。結(jié)論：分子是組成物質(zhì)一個(gè)微粒。水是由水分子組成，氧氣是由氧分子組成4/43冰變成水.水變成水蒸氣不論冰.水.還是水蒸氣都是由水分子組成。所以，物質(zhì)在發(fā)生在物理改變中，分子本身不發(fā)生改變；5/43紅磷在空氣中燃燒冒出大量白煙磷+氧氣——五氧化二磷(磷分子）（氧分子）（五氧化二磷分子）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)改變中，分子本身發(fā)生改變。不一樣分子性質(zhì)不一樣，所以分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)微粒6/43分子特征1、分子是在不停運(yùn)動(dòng)。⑴品紅在水中擴(kuò)散⑵打開香水瓶蓋就能聞到香味。7/43（3）把糖塊放到一杯水中，一會(huì)兒糖塊不見了，而糖水卻是甜。為何？

8/43（4）濃氨水（C）沒有和酚酞溶液（A）接觸，氨分子不停運(yùn)動(dòng)進(jìn)入A。9/432、分子間有間隔。相同質(zhì)量同一個(gè)物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不一樣，就是因?yàn)樗鼈兎肿娱g間隔不一樣緣故；物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小緣故。酒精水混合物苯分子間有間隔100mL酒精+100mL水不等于200mL1+1≠210/431、分子是不停地運(yùn)動(dòng)著；2、分子之間有距離，普通說來，伴隨距離不一樣物質(zhì)展現(xiàn)出三態(tài)固.液.氣。3.分子小有質(zhì)量。分子含有特征11/43謝謝12/43思索與練習(xí)一.用分子觀點(diǎn)解釋：1.酒香不怕巷子深——（）2氣體受熱體積增大——（）3.氧氣化性保持者——（）4.氧氣由（）組成，水是由（）組成二.提出問題：1氧分子是由什么組成？2.水分子是由什么組成？13/43分子是由微粒（原子）組成幾個(gè)分子模型14/432.3物質(zhì)組成微粒（2）—原子.離子15/43++

硫化汞分解微觀過程

硫化汞分子

汞微粒

硫微粒

硫分子

許許多多汞微粒聚集成金屬汞16/43結(jié)論：1.硫化汞分子是由汞原子和氧原子組成，所以分子是由原子組成。2.汞是由汞原子組成，其中金屬.稀有氣體直接由原子組成。3.原子是化學(xué)改變中最小微粒。4..化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原來物質(zhì)被破壞形成原子，而原子又重新組合形成新物質(zhì)過程。5.在化學(xué)反應(yīng)里分子能夠再分，而原子卻不能。這是分子與原子主要區(qū)分。17/43二.用分子.原子觀點(diǎn)解釋生活中現(xiàn)象1.墻內(nèi)開花墻外香2.氣體受壓體積減小3.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光生成白色固體物質(zhì)4.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙18/43謝謝19/43一.用分子.原子觀點(diǎn)解釋生活中現(xiàn)象1.墻內(nèi)開花墻外香2.氣體受壓體積減小3.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光生成白色固體物質(zhì)4.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙20/43二.填空1.水是由（）組成，1個(gè)水分子是由（）組成。2.氧化汞是由（）組成，1個(gè)氧化汞分子是由（）組成。3.汞是由（）組成，銅是由（）組成分子.原子能夠組成物質(zhì)，原子組成份子，分子小有質(zhì)量，那么由原子組成份子，原子質(zhì)量是多少？今天我們學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)。21/43什么是原子原子內(nèi)部奧秘原子質(zhì)量組成物質(zhì)微粒（2）

——原子

2.3物質(zhì)組成微粒——原子.離子22/43學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子組成。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3、了解原子實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量意義。4、逐步提升抽象思維能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點(diǎn)：1、原子組成2、相對(duì)原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點(diǎn)：1、組成原子各粒子之間關(guān)系。2、相對(duì)原子質(zhì)量概念形成及計(jì)算。23/43幾個(gè)原子質(zhì)量幾個(gè)常見原子實(shí)際質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26鐵原子9.288×10－26太小了，記憶、書寫、計(jì)算都不方便！相對(duì)原子質(zhì)量——以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它比較所得數(shù)值，就是這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。24/43二、原子質(zhì)量1.實(shí)際質(zhì)量2.相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量——以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它比較所得數(shù)值，就是這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它單位是，

④原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

1個(gè)X原子實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量/12①X原子相對(duì)原子質(zhì)量=④原子相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其實(shí)際質(zhì)量之比。25/432.某元素一個(gè)原子質(zhì)量為n

kg,標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為m

kg,則該種元素相對(duì)原子質(zhì)量為（）

練一練

1.已知?dú)湓淤|(zhì)量約為1.674×10-27kg,碳-12原子質(zhì)量約為1.993×10-26kg，則氫原子與碳-12原子原子質(zhì)量之比是（）;相對(duì)原子質(zhì)量之比是（）26/431911年盧瑟福α粒子散射試驗(yàn)

原子內(nèi)部是什么樣子呢？盧瑟福原子模型1897年湯姆生發(fā)覺電子27/4328/43鋰原子組成

+32129/43一、原子組成2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)1.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)相同原子為同“類”原子;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同原子為同“種”原子.4.除氫原子之外全部原子都有中子。原子原子核核外電子中子（中性）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（帶正電）=核外電子數(shù)。30/43本節(jié)小結(jié)一、原子組成原子原子核核外電子中子質(zhì)子二、相對(duì)原子質(zhì)量①X原子相對(duì)原子質(zhì)量=

1個(gè)X原子實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量/1231/43【相關(guān)原子核密度資料】

原子核密度很大，假如在1cm3容器里裝滿原子核，則它質(zhì)量相當(dāng)于1.2×108t，能夠形象地比喻為需要3000萬輛載重4t卡車來運(yùn)載。.32/43組成原子粒子質(zhì)量組成原子粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.00833/43質(zhì)子數(shù)中子數(shù)66

67原子碳-12碳-13碳原子34/431．（年河南）在加壓條件下，25m3石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）能夠裝入0.024m3鋼瓶中，由此能夠說明是（）A．分子質(zhì)量很小B．分子由原子組成C．分子之間有間隔D．分子在不停地運(yùn)動(dòng)2．（年山東省泰安）六月校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢現(xiàn)象說明（）A．分子是由原子組成B．分子之聞?dòng)幸欢ㄩg隔C．分子含有一定質(zhì)量D．分子是不停運(yùn)動(dòng)CD35/433．用短線連接以下現(xiàn)象與解釋關(guān)鍵點(diǎn)。現(xiàn)象

解釋關(guān)鍵點(diǎn)⑴墻內(nèi)開花墻外香A．分子在不停運(yùn)動(dòng)⑵溫度計(jì)能指示氣溫高低B．

分子間間隔改變⑶水電解后變成了C．分子能保持物質(zhì)氫氣和氧氣化學(xué)性質(zhì)⑷碘和碘蒸氣都能使淀D．在化學(xué)改變中分子本身粉變藍(lán)色發(fā)生改變4．因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)改變中最小粒子，所以原子不可再分。請(qǐng)你判斷這一說法對(duì)與錯(cuò)，并作簡(jiǎn)單解釋。答：錯(cuò)，原子在化學(xué)改變中不可再分，并不等于在其它條件下也不可再分。用當(dāng)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子核和電子。36/43離子分子氯化鈉你知道這些物質(zhì)分別由什么粒子構(gòu)成的嗎？－原子水NaNa+Cl-CuCu37/43復(fù)習(xí)原子原子核質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（一）（+）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)38/43？1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到微粒怎樣稱呼？提出問題39/43帶電荷原子或原子團(tuán)。1、什么是離子：2、離子分類：陽離子：帶正電荷陰離子