【基礎(chǔ)知識(shí)】電解池及金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)三陌生電解池電極反應(yīng)式書寫電解池電極反應(yīng)式書寫注意事項(xiàng)(1)陽極材料不同，電極產(chǎn)物、電極反應(yīng)式可能不同。(2)電解質(zhì)溶液中未參與放電的離子是否與放電后生成的離子發(fā)生反應(yīng)(離子共存)。(3)注意離子導(dǎo)體(電解質(zhì))是水溶液還是非水狀態(tài)。【課堂練習(xí)】按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：_________________________________________________________；(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：_________________________________________________________；(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；總反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________；(4)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為____________________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________________。【答案】(1)2Cl－－2e－=Cl2↑Mg2＋＋2H2O＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(2)2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－2Al＋2H2O＋2OH－eq\o(=,\s\up7(電解))2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)Fe－2e－=Fe2＋2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Fe(OH)2↓＋H2↑(4)負(fù)4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)H22．按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式：_________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：_________________________________________________________________；總反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。(2)電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。(3)將用燒堿吸收H2S后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S；(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________________。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為__________________。(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)(二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生成Ce4＋，其原理如圖所示。①Ce4＋從電解槽的________(填字母)口流出，電極反應(yīng)式：________________。②寫出陰極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________。【答案】(1)2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Al2O3＋3H2↑(2)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋(3)①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－②Seq\o\al(2－,n)＋2H＋=(n－1)S↓＋H2S↑(4)①aCe3＋－e－=Ce4＋②2NOeq\o\al(－,2)＋8H＋＋6e－=N2↑＋4H2O

【題組練習(xí)】1.N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式（注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離）：______________________。【答案】N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋2.以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________，離子交換膜（b）為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。【答案】Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O陰3.將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________，該池使用了_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。【答案】HCO3--4e-=O2↑+CO2↑+2H2O陽4.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為______________________。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學(xué)式）。【答案】①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-②H+③陰PbO5.從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。圖甲裝置中的電源采用N