成都二診化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氨氣

2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H?+O?=2H?O

B.2KClO?=2KCl+3O?

C.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氫氧化鈉

D.0.1mol/L的氫氧化鈣

4.下列物質(zhì)中，具有漂白性的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯氣

D.硫酸銅

5.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.碳酸鈣

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氯化鈉

6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H?+O?=2H?O

B.2KClO?=2KCl+3O?

C.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

7.下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氫氧化鈉

D.0.1mol/L的氫氧化鈣

8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氨氣

9.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O

D.NaOH+HClO=NaClO+H?O

10.下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/L的氫氧化鈉

B.0.1mol/L的氫氧化鈣

C.0.1mol/L的氨水

D.0.1mol/L的氫氧化鉀

二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分）

1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H?+O?=2H?O

B.2KClO?=2KCl+3O?

C.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

3.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氨氣

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氫氧化鈉

D.0.1mol/L的氫氧化鈣

5.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.碳酸鈣

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氯化鈉

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.氫氧化鈉溶液顯堿性。（）

2.氯氣具有漂白性。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）

4.硫酸銅溶液顯酸性。（）

5.氫氧化鈣溶液顯堿性。（）

四、簡答題（每題10分，共25分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在生活中的應(yīng)用。

答案：

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成相應(yīng)的鹽。這種反應(yīng)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如：

-在農(nóng)業(yè)上，使用氫氧化鈣（熟石灰）調(diào)節(jié)土壤的酸堿度；

-在工業(yè)上，使用氫氧化鈉或氫氧化鈣中和酸性廢水；

-在日常生活中，使用食醋和堿面（碳酸氫鈉）去除油污。

2.解釋下列化學(xué)方程式的類型，并說明其反應(yīng)條件：

a)2H?+O?=2H?O

b)2KClO?=2KCl+3O?

c)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

答案：

a)這是一個(gè)化合反應(yīng)，兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)結(jié)合生成一個(gè)新的物質(zhì)。反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。

b)這是一個(gè)分解反應(yīng)，一個(gè)化合物分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)。反應(yīng)條件是加熱。

c)這是一個(gè)置換反應(yīng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。反應(yīng)條件是金屬鐵與硫酸銅溶液接觸。

3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說明。

答案：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，因?yàn)樗鼈兛梢噪婋x出自由移動(dòng)的離子。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)，因?yàn)樗鼈儾荒茈婋x出離子。例如：

-電解質(zhì)：氯化鈉（NaCl）在水中溶解后能導(dǎo)電，因?yàn)镹a?和Cl?離子可以自由移動(dòng)；

-非電解質(zhì)：葡萄糖（C?H??O?）在水中溶解后不能導(dǎo)電，因?yàn)樗粫?huì)電離出離子。

五、論述題

題目：請(qǐng)結(jié)合化學(xué)知識(shí)，論述金屬腐蝕的原理及其防護(hù)措施。

答案：

金屬腐蝕是金屬與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生氧化、硫化、氯化等變化，從而降低金屬的強(qiáng)度和使用壽命。以下是金屬腐蝕的原理及其防護(hù)措施：

1.金屬腐蝕的原理：

-化學(xué)腐蝕：金屬與環(huán)境中的氧氣、水、酸、堿等物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如鐵在潮濕空氣中生銹。

-電化學(xué)腐蝕：金屬在電解質(zhì)溶液中，由于電位差的存在，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如金屬在海水中的腐蝕。

2.金屬腐蝕的防護(hù)措施：

-防止金屬直接接觸腐蝕性物質(zhì)：例如，使用防腐蝕涂層、密封包裝等。

-采用耐腐蝕材料：如不銹鋼、鋁鎂合金等，這些材料具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。

-電化學(xué)保護(hù)：通過外加電流或犧牲陽極的方式，使金屬表面形成保護(hù)膜，如陰極保護(hù)法。

-控制環(huán)境因素：降低環(huán)境中的氧氣、濕度、溫度等，減緩腐蝕速度。

-定期檢查和維護(hù)：及時(shí)發(fā)現(xiàn)并修復(fù)金屬表面的損傷，防止腐蝕進(jìn)一步擴(kuò)散。

試卷答案如下：

一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）

1.D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)，氨氣在水溶液中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。

2.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，2H?S+SO?=3S↓+2H?O中硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。鹽酸是強(qiáng)酸，其pH值最小。

4.C

解析思路：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，從而具有漂白性。

5.C

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇是典型的有機(jī)物。

6.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，F(xiàn)e+CuSO?=FeSO?+Cu符合這一特征。

7.A

解析思路：溶液的導(dǎo)電能力取決于其中離子的濃度，鹽酸是強(qiáng)酸，其溶液中離子濃度最高。

8.C

解析思路：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，硫酸在水溶液中能電離出H?。

9.D

解析思路：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，NaOH+HClO=NaClO+H?O不是中和反應(yīng)。

10.A

解析思路：堿性溶液的pH值大于7，氫氧化鈉溶液的pH值最高。

二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分）

1.AD

解析思路：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿。

2.CD

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，2H?S+SO?=3S↓+2H?O和Fe+CuSO?=FeSO?+Cu都符合這一特征。

3.AD

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鈉都能在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

4.AB

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。鹽酸和醋酸都是酸性溶液，其pH值小于7。

5.CD

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇和碳酸鈣都含有碳元素，屬于有機(jī)物。

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.√

解析思路：氫氧化鈉溶液顯堿性，因?yàn)镹