新人教版化學必修一第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時：氯氣的實驗室制備和氯離子的檢驗氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。氯元素在自然界中以化合態(tài)的形式形式存在，如果實驗中需要制備氯氣，要解決哪些問題？問題1：如何選擇實驗藥品？問題2：如何確定實驗裝置？新課導入環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備【思考】完成以下氯元素的價類二維圖，思考哪些含氯物質可以作為原料，如若要完成轉化的話，還需要加入什么？元素價態(tài)+1+50-1Cl2HClNaClHClONaClOKClO3氧化劑還原劑弱還原劑強氧化劑常見強氧化劑：濃硫酸、HNO3KMnO4、MnO2環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備科學史話氯氣的發(fā)現：1774年，舍勒軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備已有模型發(fā)生裝置收集裝置制備氣體有毒【思考】回憶氧氣和二氧化碳的實驗室制法，思考實驗室制備氣體需要哪幾部分？依據制備氣體的特點，制備氣體的裝置模型還能怎么完善？尾氣處理裝置制備氣體含有雜質較多除雜裝置修正模型完善模型發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置除雜裝置環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備MnO2+4HCl(濃)===Cl2↑+MnCl2+2H2O固液加熱圓底燒瓶分液漏斗酒精燈其它反應裝置固液常溫型固固加熱型固液常溫型分液漏斗作用加濃鹽酸防止?jié)恹}酸揮發(fā)控制反應速率大理石與稀鹽酸制CO2分解KMnO4制O2依據反應物的狀態(tài)和反應條件環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備依據收集氣體的性質氣體

的

密

度水中的溶解度與水是否反應密度比空氣大易溶于水能于水反應向上排空氣法不能用排水法思考：如果要采用排液體法收集氯氣，被排的液體需要滿足哪些條件？氯氣在該液體溶解度低氯氣不與該液體反應或者反應的量很少排飽和食鹽水法（Cl2在其中的溶解度約為1:1）環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備驗滿方法淀粉碘化鉀試紙將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿觀察法：氯氣是黃綠色氣體方法一

方法二

方法三環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備依據氣體與雜質的性質確定雜質除雜裝置思考：為什么使用飽和食鹽水除去HCl？雜質的性質：氣體的性質：除雜順序濃硫酸飽和食鹽水先除

HCl再除

H2OH2OHCl√吸收HCl降低Cl2在水中的溶解度液體固體干燥劑不能干燥的氣體濃硫酸、P2O5堿性氣體：NH3堿石灰酸性氣體：CO2，Cl2，SO2等無水CaCl2NH3環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備濃度低，吸收效率低目的：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境依據氣體的性質氣體有毒需尾氣處理思考吸收尾氣選用哪種堿溶液？氣體與堿會反應有些氣體尾氣處理使要注意什么？Cl20102Ca(OH)2溶液NaOH溶液√防

倒

吸防倒吸裝置蓄液式氣體與液面分離環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置完善模型實驗室制備氯氣實驗裝置圖環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制備必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應，且隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，無論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應，被氧化的Cl－為2mol（濃鹽酸體現還原性又體現酸性）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣注意事項環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗【實驗2-9】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象，再加入稀硝酸觀察現象。環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗HClNaClCl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OHNO3溶液AgNO3溶液Na2CO3反應前分

析AgCl不溶于酸環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗則證明溶液中有Cl-若有白色沉淀生成（目的：排除CO32－等的干擾）操作現象結論取少許溶液于試管，加適量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作取少許溶液于試管，加適量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作則證明溶液中有Cl-結論總結發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置反應物狀態(tài)及反應條件Cl-的檢驗取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液（操作），若有白色沉淀產生（現象），證明溶液中含有Cl－（結論）MnO2+4HCl(濃