物質的分類

03四月2025十堰一中2024級高一化學必修第一冊秋天春天夏天

電腦平板牙刷水杯毛巾春天夏天秋天

平板電腦牙刷水杯毛巾季節電子產品生活用品小游戲：10秒，誰記住的最多？小黃人分撿快遞垃圾分類菜譜分類QQ聯系人什么是分類？分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法目的：能夠提高人們的工作、學習效率學會本節內容，會使你更聰明！化學中常用的方法樹狀分類法交叉分類法根據物質的組成和性質分類分類是要有一定的標準；標準不同，分類的結果也可能有所不同。交叉分類法根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法。例如：Na2CO3按其組成的陽離子來分類鈉鹽按其組成的陰離子來分類碳酸鹽交叉分類法根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么為什么思考與交流：鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3物質類別之間有部分交叉。特點：交叉分類法：根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法。樹狀分類法對同類事物進行再分類的方法。化學物質單質化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物溶液無機物有機物？樹狀分類法對同類事物進行再分類的方法。物質根據組成物質的種類混合物純凈物根據組成元素的種類單質根據組成元素的性質非金屬單質金屬單質稀有氣體化合物無機化合物氧化物酸堿鹽……有機化合物交叉分類法:樹狀分類法:化學常用分類方法課堂小結按照一定標準對同類事物進行再分類對同一物質按不同的標準進行分類根據組成物質的種類根據組成元素的種類根據組成元素的性質根據是否含碳元素根據物質的組成和性質《步步高》P1思考2

物質分類首先設立分類的標準,物質分類常根據物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。寫出圖示中物質分類的標準:①

;②

;③

;④

;⑤

。純凈物&混合物純凈物由一種物質組成的是純凈物(宏觀)。由同種分子構成的是純凈物(微觀)混合物由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物(宏觀)。由不同種分子構成的是混合物(微觀)復習定義：辨析純凈物和混合物：純凈物：HCl、酒精、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、液氯

、HD、Fe3O4、H2和D2、H2O和D2O、硫酸、冰醋酸混合物：鹽酸注：由同位素的不同原子構成的單質或化合物是純凈物。常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、

天然氣(主要成分是CH4)、石油氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、天然水、硬水、軟水、福爾馬林、

濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油。(3)固體混合物：堿石灰、漂白粉、玻璃、高分子化合物、合金。單質&化合物單質由同種元素組成的純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物復習定義：注：只含一種元素的物質不一定是單質；只含一種元素的純凈物才是單質。

如：O2和O3的混合物、金剛石和石墨的混合物等。

石墨C60臭氧金剛石氧氣同素異形體由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體碳元素的同素異形體氧元素的同素異形體紅磷白磷磷元素的同素異形體思考1氧元素形成的同素異形體有,碳元素形成的同素異形體有,磷元素形成的同素異形體有。(1)金剛石與石墨的物理性質相同嗎化學性質相同嗎氧氣、臭氧金剛石、石墨、C60白磷、紅磷提示物理性質不同，化學性質相似。(2)O2可以轉化為O3,這個轉化屬于化學變化嗎提示屬于化學變化。《步步高》P1小結：同素異形體2、研究對象：單質1、舉例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷；S2、S4、S6、S8等3、同素異形體的性質：物理性質不同，化學性質相似4、同素異形體之間相互轉化：屬于化學變化酸一、電離的概念電離：物質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。如：HCl溶于水中，離解成H+和Cl－，NaCl溶于水中，離解成Na+和Cl－，KOH溶于水中，離解成K+和OH－等。溶液中因有了可自由移動的陰陽離子，使溶液可以導電。二、酸的定義、分類和命名1.定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物稱之為酸。問：NaHSO4在溶液中可電離出Na+、H+、SO42-，NaHSO4是酸嗎？答：不是，NaHSO4是鹽。下列是中學階段常見的酸，請根據不同的分類標準對其進行分類。HCl(氫氯酸)、H2SO4、HNO3、H2S(氫硫酸)、HI(氫碘酸)、HBr(氫溴酸)、CH3COOH(醋酸)、HClO4(高氯酸)、H2CO3、H3PO4(磷酸)2.酸的分類：A．按電離產生的H+個數可以分為一元酸、二元酸、三元酸一元酸：鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、亞硫酸（H2SO3）

、氫硫酸（H2S）三元酸：磷酸(H3PO4)B．根據酸是否具有揮發性，可以分成難揮發性酸和揮發性酸難揮發性酸：H2SO4、H3PO4揮發性酸：HCl、HNO3

、CH3COOH應用：難揮發性酸制取易揮發性酸C、根據酸產生H+的程度可以分為強酸和弱酸強酸在水溶液中，H+可完全電離，不存在酸分子。弱酸在水溶液中，H+部分電離，即存在H+和酸根離子，也存在酸分子。強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（常見的6大強酸）弱酸：H2S、CH3COOH、H2CO3。。

。。。應用：強酸制取弱酸實驗室制取SO2氣體：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑實驗室制取CO2氣體：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用醋酸清理水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑D、根據酸的穩定性，可將酸分為穩定性酸和不穩定酸穩定性酸：H2SO4、H3PO4、HCl不穩定性酸：H2SO3、H2CO3、HClO、濃硝酸E、根據酸的組成中是否含有氧元素，可將酸分為含氧酸和無氧酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4無氧酸：HCl、H2S、HBr、HF、HI酸：陽離子全部都是H+的化合物。3.酸的命名A．含氧酸的命名：除去含氧酸中氫、氧元素后，用剩下的元素命名該酸。如：H2SO4稱硫酸、H2CO3稱碳酸、H3PO4稱磷酸等。若該酸中化合價較低，可依次用亞×酸、次×酸命名。如：H2SO3稱亞硫酸。HNO3、HNO2分別稱硝酸、亞硝酸高氯酸（強酸）氯酸（強酸）亞氯酸（弱酸）次氯酸（弱酸）HClO4HClO3HClO2HClOB．無氧酸的命名：通常稱作氫某酸。如：HCl叫做氫氯酸，HCl氣體的水溶液俗稱鹽酸；

HBr稱作氫溴酸；HI稱作氫碘酸；H2S稱作氫硫酸。4、酸的化學性質（1）酸堿指示劑：紫色石蕊試劑變為紅色（2）與活潑金屬Fe、Zn等反應（可用于制取氫氣）（3）與金屬氧化物反應Fe＋H2SO4=

FeSO4+H2↑Zn＋2HCl

=

ZnCl2+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋2HCl=

CuCl2

+H2O（4）與堿反應（5）與鹽反應酸+堿=鹽+水實驗室制取SO2氣體：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑實驗室制取CO2氣體：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用醋酸清理水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑BaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HClAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3堿堿的定義、分類和命名1.定義：電離時產生的陰離子全部是OH—的化合物。

關鍵詞：全部是氫氧根離子、化合物2.分類A．根據電離產生的OH—個數可以分為一元堿、二元堿、三元堿。一元堿：NaOH、KOH、NH3·H2O（一水合氨）二元堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2

、Fe(OH)2多元堿：Fe(OH)3、Al(OH)3反例：Cu2(OH)2CO3B、根據堿電離的程度可以分為強堿和弱堿強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O(一水合氨）C．根據堿溶解性，可以分成難溶性堿、微溶性堿和可溶性堿。可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(一水合氨）微溶性堿：Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)33.命名：通常稱：氫氧化某或氫氧化亞某NaOH的俗名：燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH)2的俗名：熟石灰、消石灰堿：陰離子全部都是OH-的化合物。4、堿的化學性質（1）酸堿指示劑：紫色石蕊試劑變為藍色，酚酞試劑變為紅色（2）與非金屬氧化物反應CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2OSO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2OCO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（3）與酸反應（4）與鹽反應酸+堿=鹽+水Ca(OH)2＋Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOH2NaOH＋CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH＋FeCl3=

Fe(OH)3↓+3NaCl1、什么是交叉分類法？2、根據樹狀分類法，物質分為？3、同素異形體研究對象、舉例、性質、之間的轉化屬于化變還是物變？4、酸的五個分類標準？常見的6大強酸？3個揮發性酸？2個難揮發性酸？4個不穩定性酸？5、酸的5條化學通性？6、堿的三個分類標準？常見的4大強堿？1個微溶性堿？7、堿的4條化學通性？鹽鹽的定義、分類和性質1、鹽的定義：電離時產生金屬陽離子或銨根離子及酸根陰離子的化合物

鹽的結構＝金屬陽離子(或銨根離子)＋酸根陰離子2、鹽的分類：A、按陽離子分：鉀鹽：如KCl

,K2SO4......

鈉鹽：如NaCl,Na2CO3……

鈣鹽：如CaCO3

,CaCl2……B、按陰離子(酸根離子)分：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等C、根據鹽的形成分類：【酸+堿→鹽+水】酸和堿完全中和的產物；如：NaCl、Na2CO3、CuSO4酸堿反應時，酸中的H+部分被中和生成的鹽為酸式鹽；如：NaHSO3NaHCO3NH4HCO3

NaH2PO4Na2HPO4酸堿反應時，堿中的OH—部分被中和生成的鹽為堿式鹽；如：Cu2(OH)2CO3【拓展資料】復鹽：由兩種單鹽復合而成的晶形化合物；如：KAl(SO4)2·12H2O、KCl·MgCl2·6H2O提醒：復鹽和復鹽的結晶水合物都是純凈物①正鹽：②酸式鹽：③堿式鹽：D、根據是否含有氧元素①含氧酸鹽：Na2CO3、CuSO4、NaHSO4、NaHCO3、

NH4HCO3②無氧酸鹽：

NaCl、

K2S、

NH4FE、根據溶解性①可溶性鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、MgSO4②微溶性鹽：

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3③難溶性鹽：

CaCO3、BaSO4、PbSO4OH-NO3-Cl-

SO42-CO32-NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表根據溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶強酸強堿鹽：強酸弱堿鹽：強堿弱酸鹽：弱酸弱堿鹽：誰強顯誰性（正鹽）NaCl、K2SO4、NaHSO4CuSO4、NH4ClK2CO3、NaClO、NaHCO3、NaHSO3CH3COONH4、MgF2

下列物質中既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是

(填字母,下同),屬于含氧酸的酸式鹽的是

,屬于強酸強堿鹽的是

,屬于弱酸的酸式鹽的是

,屬于復鹽的是

。

A.Na2SO4

B.NaHCO3

C.NaHSO4D.KAl(SO4)2

E.CaCO3

F.NaClAEBCACFBD【練習】1、鹽與酸堿指示劑

大部分鹽顯中性，遇石蕊顯紫色，遇酚酞無色

碳酸鈉，碳酸氫鈉顯堿性，遇石蕊顯藍色，遇酚酞顯紅色2、與某些金屬發生置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2注意：金屬要比生成的新金屬活潑，且鹽是可溶性鹽3、鹽的性質：

AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=3、與酸發生復分解反應

AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOHAgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaCl4、與堿發生復分解反應

5、與某些鹽發生復分解反應

堿→鹽+堿鹽鹽→+鹽鹽的化學性質鹽復分解反應置換反應金屬鹽→+金屬酸+→鹽酸指示劑顯色→氧化物氧化物的定義、分類和性質1、氧化物的定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

2、氧化物的分類：A、根據組成元素的種類金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、H2O2Na2O、CuO、Fe3O4、Al2O3B、根據物質的性質酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、其他氧化物等1、正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽舉例？2、3個微溶性鹽？1個微溶性堿？3、鹽的5條通性？4、酸性氧化物的定義？舉至少5例5、酸性氧化物的3條通性1.酸性氧化物：與堿反應只生成一種相應價態鹽和水的氧化物①與堿反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②與H2O反應:SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3③與堿性氧化物反應:CaO+SO2=CaSO3（生成對應的酸）【特殊】酸性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸（如SiO2等）。（1）舉例：CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7、N2O5、N2O3等（2）化學性質：1.酸性氧化物大部分為非金屬氧化物，如：Mn2O7為金屬氧化物。2.氮氧化物(NOx)中，只有N2O5、N2O3是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。小結：*酸酐：某酸脫去水剩下的部分H2SO3—SO2H2SO4—SO3HNO3—N2O5H3PO4—P2O5HMnO4—Mn2O7HNO2—N2O32、堿性氧化物：與酸反應只生成一種相應價態鹽和水的氧化物①與酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O②與H2O反應：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH③與酸性氧化物反應：CaO+SO2=CaSO3小結：金屬氧化物不一定是堿性氧化物；

堿性氧化物一定是金屬氧化物（1）舉例：CuO、Na2O、K2O、CaO、MgO、Fe2O3注意：能與水直接反應生成對應的強堿的堿性氧化物只有Na2O、K2O、CaO、BaONa2O+CO2=Na2CO3（2）化學性質：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O氧化物堿性Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O氧化物酸性兩性3.兩性氧化物：與酸、堿均能反應生成鹽和水的氧化物Al2O3、ZnO、BeOCO＋HCl≠CO＋NaOH≠4.不成鹽氧化物：與酸、堿都不能反應生成對應價態的鹽和水舉例：CO、NO思考：Fe3O4屬于什么氧化物？寫出它與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5.特殊氧化物：

Fe3O4、NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.過氧化物：Na2O2、H2O2堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物與酸反應只生成一種相應價態鹽和水，如CaO、CuO與堿反應只生成一種相應價態鹽和水，如CO2、P2O5、SO3、Mn2O7既能與酸又能與堿反應只生成一種相應價態鹽和水，如Al2O3其他氧化物如：不成鹽氧化物CO、NO；

特殊氧化物Fe3O4、NO2；

過氧化物H2O2、Na2O2；判斷：1.酸性氧化物都是非金屬氧化物2.非金屬氧化物都是酸性氧化物3.金屬氧化物都是堿性氧化物4.堿性氧化物都是金屬氧化物√Mn2O7NO、NO2、COMn2O7、MnO2下表中物質的分類組合完全正確的是()ABCD氧化物H2OH2O2CuOK2O酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Mg(OH)ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH鹽BaSO4CuSO4·5H2ONaH2PO4Na2S

D1跟蹤訓練2.下列關于物質分類的組合正確的是(

)。選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHHNO3KAl(SO4)2CaOSO3BFe(OH)3HClNaClAl2O3CO2