鈉及化合物測試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于鈉的化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氧化鈉

C.碳酸鈉

D.鈉

2.鈉在空氣中燃燒，生成的主要產物是：

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈉

3.鈉與水反應，生成的主要產物是：

A.氫氧化鈉和氫氣

B.氧化鈉和氫氣

C.碳酸鈉和氫氣

D.氫氧化鈉和氧氣

4.下列溶液中，屬于堿性溶液的是：

A.醋酸溶液

B.鹽酸溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硫酸溶液

5.鈉與硫酸反應，生成的主要產物是：

A.硫酸鈉和氫氣

B.硫酸氫鈉和氫氣

C.硫酸和氫氣

D.硫酸鈉和氧氣

6.下列物質中，不屬于鈉鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈉

7.鈉與氯氣反應，生成的主要產物是：

A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氯化鈣

D.氯化鎂

8.下列物質中，不屬于鈉的氧化物的是：

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

9.鈉與氧氣反應，生成的主要產物是：

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈉

10.下列溶液中，屬于酸性溶液的是：

A.醋酸溶液

B.鹽酸溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硫酸溶液

二、填空題（每題2分，共20分）

1.鈉的化學符號是________，其原子序數為________。

2.鈉在空氣中燃燒，生成的化學方程式為：________。

3.鈉與水反應，生成的化學方程式為：________。

4.鈉與硫酸反應，生成的化學方程式為：________。

5.鈉與氯氣反應，生成的化學方程式為：________。

6.鈉與氧氣反應，生成的化學方程式為：________。

7.鈉的密度是________g/cm3。

8.鈉的熔點是________℃。

9.鈉的沸點是________℃。

10.鈉的電子排布式為：________。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述鈉的性質。

2.簡述鈉的化學用途。

3.簡述鈉與水反應的原理。

4.簡述鈉與氧氣反應的原理。

5.簡述鈉與氯氣反應的原理。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.10g鈉與足量的水反應，計算生成的氫氣質量（氫氣的摩爾質量為2g/mol）。

2.20g氧化鈉與足量的鹽酸反應，計算生成的氯化鈉質量（氯化鈉的摩爾質量為58.5g/mol）。

五、論述題（每題10分，共20分）

1.論述鈉在日常生活和工業生產中的應用及其重要性。

2.論述鈉在環境中的作用及其對環境的影響。

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.設計一個實驗方案，證明鈉與水反應會生成氫氣。

2.設計一個實驗方案，證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.D.鈉是一種金屬元素，不是化合物。

2.B.鈉在空氣中燃燒主要生成過氧化鈉。

3.A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

4.C.氫氧化鈉溶液呈堿性。

5.A.鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣。

6.D.氫氧化鈉是一種堿，不是鹽。

7.A.鈉與氯氣反應生成氯化鈉。

8.C.氫氧化鈉是一種堿，不是氧化物。

9.B.鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。

10.D.酸性溶液的pH值小于7，硫酸溶液呈酸性。

二、填空題答案及解析：

1.鈉的化學符號是Na，其原子序數為11。

2.4Na+O2→2Na2O。

3.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

4.2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑。

5.2Na+Cl2→2NaCl。

6.2Na+O2→Na2O2。

7.鈉的密度是0.97g/cm3。

8.鈉的熔點是97.8℃。

9.鈉的沸點是883℃。

10.鈉的電子排布式為：1s22s22p?3s1。

三、簡答題答案及解析：

1.鈉是一種銀白色的金屬，具有較低的密度和熔點，易與水和氧氣反應，生成氫氣和過氧化鈉。鈉具有良好的導電性和導熱性，在日常生活和工業生產中有廣泛的應用。

2.鈉在日常生活和工業生產中的應用包括：制取氫氣、制備氫氧化鈉、生產氯氣、電解法生產金屬鈉等。鈉的重要性在于其獨特的物理和化學性質，使其在許多領域具有重要作用。

3.鈉與水反應的原理是：鈉原子失去一個電子成為鈉離子，水分子中的一個氫原子接受電子成為氫氣，剩余的氫氧根離子與鈉離子結合形成氫氧化鈉。

4.鈉與氧氣反應的原理是：鈉原子失去一個電子成為鈉離子，氧分子接受兩個電子成為兩個氧離子，鈉離子與氧離子結合形成過氧化鈉。

5.鈉與氯氣反應的原理是：鈉原子失去一個電子成為鈉離子，氯原子接受一個電子成為氯離子，鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉。

四、計算題答案及解析：

1.鈉的摩爾質量為23g/mol，所以10g鈉的物質的量為10g/23g/mol=0.435mol。根據化學方程式2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，鈉與水反應的物質的量比為1:1，因此生成的氫氣的物質的量也是0.435mol。氫氣的質量為0.435mol×2g/mol=0.87g。

2.氧化鈉的摩爾質量為62g/mol，所以20g氧化鈉的物質的量為20g/62g/mol=0.322mol。根據化學方程式Na2O+2HCl→2NaCl+H2O，氧化鈉與鹽酸反應的物質的量比為1:2，因此生成的氯化鈉的物質的量為0.322mol×2=0.644mol。氯化鈉的質量為0.644mol×58.5g/mol=37.5g。

五、論述題答案及解析：

1.鈉在日常生活和工業生產中的應用及其重要性：鈉在日常生活中用于制造肥皂、清潔劑等；在工業生產中，鈉是電解鋁、制取氫氧化鈉、氯氣等的重要原料。鈉的廣泛應用得益于其獨特的物理和化學性質，如低密度、良好的導電性和導熱性等。

2.鈉在環境中的作用及其對環境的影響：鈉在自然環境中主要存在于巖石和土壤中，對環境的直接影響較小。然而，鈉的化合物如氯離子、鈉離子等在水體中的積累可能導致水體鹽堿化，影響水生生物的生長和生態系統的平衡。

六、實驗題答案及解析：

1.實驗方案：將一小塊鈉放入一個裝有一定量水的試管中，觀察鈉的浮沉和氣泡的產生。實驗步驟：

a.準備一小塊鈉和一定量的水。

b.將鈉放入試管中。

c.觀察鈉的浮沉和氣泡的產生。

實驗現象：鈉會浮在水面上，并迅速產生氣泡。

實驗結論：鈉與水反應