高中化學知識點深度挖掘試題集姓名_________________________地址_______________________________學號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細閱讀各種題目，在規定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.基礎概念

1.下列關于原子結構的說法，正確的是：

A.原子核由質子和電子組成

B.原子核由中子和質子組成

C.原子核由電子和中子組成

D.原子核由質子和中子組成

2.下列物質中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.水和鹽的混合物

C.氧氣和臭氧的混合物

D.純凈的氧氣

2.物質結構

1.下列關于晶體結構的說法，正確的是：

A.晶體是由分子組成的

B.晶體是由離子組成的

C.晶體是由原子組成的

D.以上說法都不正確

2.下列物質中，屬于離子晶體的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

3.化學反應

1.下列關于化學反應的說法，正確的是：

A.化學反應過程中，原子數目不會改變

B.化學反應過程中，原子種類會改變

C.化學反應過程中，分子數目會改變

D.化學反應過程中，分子種類會改變

2.下列反應方程式中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2O2=2H2O

B.2H2O=2H2O2

C.H2SO42NaOH=Na2SO42H2O

D.CaCO3=CaOCO2

4.物質的性質

1.下列關于酸堿中和反應的說法，正確的是：

A.酸堿中和反應產生鹽和水

B.酸堿中和反應產生氧氣

C.酸堿中和反應產生二氧化碳

D.酸堿中和反應產生氫氣

2.下列物質中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.H2CO3

5.元素周期律

1.下列關于元素周期律的說法，正確的是：

A.同一周期內，原子序數越大，原子半徑越小

B.同一周期內，原子序數越大，原子半徑越大

C.同一主族內，原子序數越大，原子半徑越小

D.同一主族內，原子序數越大，原子半徑越大

2.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.Li

B.Na

C.K

D.F

6.化學方程式

1.下列關于化學方程式的說法，正確的是：

A.化學方程式表示的是化學反應的速率

B.化學方程式表示的是化學反應的方向

C.化學方程式表示的是化學反應的能量變化

D.化學方程式表示的是化學反應的分子組成

2.下列化學方程式中，書寫錯誤的是：

A.2H2O2=2H2O

B.HClNaOH=NaClH2O

C.CaCO3=CaOCO2

D.NaClAgNO3=AgClNaNO3

7.溶液

1.下列關于溶液的說法，正確的是：

A.溶液是由溶質和溶劑組成的

B.溶液中的溶質濃度越大，溶液越濃

C.溶液中的溶劑濃度越大，溶液越濃

D.溶液中的溶質和溶劑濃度相等，溶液越濃

2.下列溶液中，屬于電解質溶液的是：

A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸

8.電解質

1.下列關于電解質的說法，正確的是：

A.電解質在水溶液中能導電

B.非電解質在水溶液中能導電

C.電解質在熔融狀態下能導電

D.非電解質在熔融狀態下能導電

2.下列物質中，屬于強電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鎂

答案及解題思路：

1.基礎概念

1.D；原子核由質子和中子組成。

2.A；純凈物是指由同種物質組成的物質。

2.物質結構

1.C；晶體是由原子組成的。

2.A；NaCl是離子晶體。

3.化學反應

1.A；化學反應過程中，原子數目不會改變。

2.A；2H2O2=2H2O是氧化還原反應。

4.物質的性質

1.A；酸堿中和反應產生鹽和水。

2.A；HCl是強酸。

5.元素周期律

1.A；同一周期內，原子序數越大，原子半徑越小。

2.D；F是非金屬元素。

6.化學方程式

1.D；化學方程式表示的是化學反應的分子組成。

2.D；NaClAgNO3=AgClNaNO3書寫錯誤。

7.溶液

1.A；溶液是由溶質和溶劑組成的。

2.C；稀硝酸是電解質溶液。

8.電解質

1.C；電解質在熔融狀態下能導電。

2.A；氫氧化鈉是強電解質。二、填空題1.基礎概念

在化學中，原子是物質的基本組成單位，由______、______和______三種基本粒子組成。

2.物質結構

分子是保持物質化學性質的最小粒子，由______個或多個原子通過化學鍵結合而成。

3.化學反應

化學反應的本質是反應物中的______重新排列、組合，形成新的______。

4.物質的性質

物質的性質可分為物理性質和化學性質，其中化學性質是指在______條件下表現出來的性質。

5.元素周期律

元素周期律是指元素的性質原子序數的______而呈現周期性變化的規律。

6.化學方程式

化學方程式表示化學反應的______，其中“→”符號表示______。

7.溶液

溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物，其中溶質的質量分數小于______。

8.電解質

電解質是指在溶液中或熔融狀態下能夠______的物質，它們在電場作用下會發生______。

答案及解題思路：

1.基礎概念

答案：質子、中子、電子

解題思路：原子由這三種基本粒子組成，質子和中子位于原子核，電子繞核運動。

2.物質結構

答案：兩個或多個

解題思路：分子可以由一個或多個原子組成，化學鍵是連接原子的力。

3.化學反應

答案：原子、物質

解題思路：化學反應中，原子的重新排列組合形成了新的物質。

4.物質的性質

答案：化學變化

解題思路：化學性質是指在化學變化過程中表現出來的性質。

5.元素周期律

答案：增加

解題思路：元素周期律表明原子序數的增加，元素的性質呈現周期性變化。

6.化學方程式

答案：反應物和物、物

解題思路：化學方程式描述了反應物和物的數量關系，箭頭表示反應的方向。

7.溶液

答案：5%

解題思路：溶液中溶質的質量分數通常小于5%，超過這個比例則稱為懸濁液。

8.電解質

答案：導電、離子運動

解題思路：電解質在水溶液或熔融狀態下能夠導電，因為它們能產生自由移動的離子。三、判斷題1.基礎概念

判斷題1：在化學變化中，物質的總質量是保持不變的。（正確）

解題思路：根據質量守恒定律，在化學反應中，反應物的總質量等于物的總質量，因此物質的總質量在化學反應中是保持不變的。

判斷題2：分子是保持物質化學性質的最小微粒。（正確）

解題思路：分子是由原子組成的，它們保持了物質的化學性質，并且是最小的能夠表現這種性質的微粒。

2.物質結構

判斷題1：元素是由相同核電荷數的原子組成的物質。（正確）

解題思路：元素的定義就是具有相同核電荷數（即質子數）的原子的總稱。

判斷題2：所有的離子都是帶電的原子或原子團。（正確）

解題思路：離子是原子或原子團通過失去或獲得電子而形成的帶電粒子。

3.化學反應

判斷題1：置換反應是單質與化合物反應另外的單質和化合物。（正確）

解題思路：置換反應的定義是單質與化合物反應另一種單質和化合物。

判斷題2：所有的酸堿反應都是中和反應。（錯誤）

解題思路：中和反應是酸和堿反應鹽和水的過程，但并不是所有酸堿反應都符合這個定義。

4.物質的性質

判斷題1：物質的化學性質決定物質的物理性質。（錯誤）

解題思路：物質的化學性質和物理性質是相互獨立的，它們分別描述物質在不同方面的性質。

判斷題2：氧化反應總是伴隨有熱量的釋放。（正確）

解題思路：氧化反應通常會伴電子的轉移，這個過程常常釋放出能量。

5.元素周期律

判斷題1：同一主族的元素，它們的原子半徑原子序數的增加而逐漸增大。（正確）

解題思路：在元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數相同，但原子序數的增加，電子層數增多，原子半徑增大。

判斷題2：元素周期律的發覺揭示了原子結構的變化規律。（正確）

解題思路：元素周期律反映了元素的化學性質原子序數的變化而呈現的周期性變化，這揭示了原子內部結構的變化規律。

6.化學方程式

判斷題1：化學方程式的系數表示反應物和物的相對分子數量。（正確）

解題思路：化學方程式中的系數確實表示反應物和物的分子比例。

判斷題2：化學方程式的質量守恒定律適用于所有化學反應。（正確）

解題思路：質量守恒定律是化學反應的基本規律之一，適用于所有的化學反應。

7.溶液

判斷題1：飽和溶液中溶質的質量分數是一定的。（正確）

解題思路：在特定溫度下，飽和溶液中的溶質已經達到最大溶解度，溶質的質量分數保持不變。

判斷題2：不飽和溶液可以通過蒸發溶劑或加入更多溶質變為飽和溶液。（正確）

解題思路：不飽和溶液可以通過增加溶質或蒸發溶劑使其達到溶解度極限，變為飽和溶液。

8.電解質

判斷題1：電解質溶液導電性與其電離程度有關。（正確）

解題思路：電解質在水中電離自由移動的離子，離子的濃度越高，導電性越強。

判斷題2：強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質在水溶液中部分電離。（正確）

解題思路：根據電解質的定義，強電解質幾乎完全電離，弱電解質部分電離。

答案及解題思路：

1.基礎概念：

判斷題1：正確

解題思路：質量守恒定律。

判斷題2：正確

解題思路：分子定義。

2.物質結構：

判斷題1：正確

解題思路：元素定義。

判斷題2：正確

解題思路：離子定義。

3.化學反應：

判斷題1：正確

解題思路：置換反應定義。

判斷題2：錯誤

解題思路：中和反應定義。

4.物質的性質：

判斷題1：錯誤

解題思路：化學性質和物理性質獨立性。

判斷題2：正確

解題思路：氧化反應放熱。

5.元素周期律：

判斷題1：正確

解題思路：原子半徑與電子層數的關系。

判斷題2：正確

解題思路：元素周期律的發覺。

6.化學方程式：

判斷題1：正確

解題思路：化學方程式系數的意義。

判斷題2：正確

解題思路：質量守恒定律。

7.溶液：

判斷題1：正確

解題思路：飽和溶液性質。

判斷題2：正確

解題思路：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法。

8.電解質：

判斷題1：正確

解題思路：電解質溶液導電性。

判斷題2：正確

解題思路：強電解質和弱電解質電離程度。四、簡答題1.基礎概念

a)請簡述質量守恒定律的內容。

b)舉例說明什么是化學變化。

2.物質結構

a)簡述原子結構的基本模型。

b)解釋共價鍵和離子鍵的區別。

3.化學反應

a)請簡述化學反應速率的概念。

b)說明如何提高化學反應的速率。

4.物質的性質

a)舉例說明物質的物理性質和化學性質的區別。

b)簡述酸堿中和反應的原理。

5.元素周期律

a)解釋元素周期律的概念。

b)簡述主族元素的性質遞變規律。

6.化學方程式

a)請舉例說明化學方程式的平衡。

b)簡述化學方程式的配平原則。

7.溶液

a)請簡述溶液的概念和特性。

b)說明影響溶液濃度變化的因素。

8.電解質

a)解釋電解質的電離過程。

b)請舉例說明強電解質和弱電解質的區別。

答案及解題思路：

1.a)質量守恒定律指出，在化學反應過程中，反應物總質量等于物總質量。

b)化學變化是指有新物質的變化，如鐵生銹。

2.a)原子結構的基本模型包括原子核和核外電子。

b)共價鍵是指原子間通過共用電子對形成的化學鍵，離子鍵是指原子間通過得失電子形成的化學鍵。

3.a)化學反應速率是指在單位時間內反應物轉化為物的速率。

b)提高化學反應速率的方法有增加反應物濃度、升高溫度、增大接觸面積等。

4.a)物質的物理性質是指不涉及物質組成和結構變化的現象，如顏色、密度等；化學性質是指物質在化學反應中表現出的性質，如燃燒、腐蝕等。

b)酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的過程。

5.a)元素周期律是指元素的性質原子序數的增加呈周期性變化的規律。

b)主族元素的性質遞變規律包括原子半徑、離子化能、電負性等。

6.a)化學方程式的平衡是指反應物和物的摩爾比滿足一定的比例關系。

b)化學方程式的配平原則是根據化學計量關系調整反應物和物的系數，使反應物和物的摩爾比滿足化學計量關系。

7.a)溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物。

b)影響溶液濃度變化的因素包括溶質的溶解度、溶劑的量、溫度等。

8.a)電解質的電離過程是指電解質在溶液中分解成離子的過程。

b)強電解質是指在溶液中完全電離的電解質，弱電解質是指在溶液中部分電離的電解質。五、計算題1.物質的量

（1）已知某化合物A的分子量為90g/mol，其質量為8.1g。請計算該化合物的物質的量（mol）。

（2）在1升的溶液中，已知氫氧化鈉（NaOH）的濃度為0.5mol/L。請計算溶液中NaOH的物質的量（mol）。

2.化學反應速率

（1）已知反應AB→C的速率常數為0.1mol/(L·s)，反應物A和B的初始濃度均為0.1mol/L。請計算反應達到平衡所需的時間（s）。

（2）已知反應2H2O2→2H2O的速率常數為0.2mol/(L·s)，反應物H2和O2的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L。請計算反應達到平衡所需的時間（s）。

3.溶液的配制

（1）現有100mL5mol/L的硫酸溶液，要配制200mL2.5mol/L的硫酸溶液，請計算所需的硫酸溶液體積。

（2）將50mL3mol/L的NaOH溶液與100mL2mol/L的HCl溶液混合，計算混合溶液的物質的量濃度。

4.電解質溶液

（1）已知濃度為0.1mol/L的NaCl溶液中，Na和Cl的濃度分別為多少？

（2）若電解質KCl的溶解度為10g/100g水，請計算KCl溶液的摩爾濃度。

5.氧化還原反應

（1）請寫出下列氧化還原反應的離子方程式：

a.Cu2Ag→Cu22Ag

b.Cl22Br→2ClBr2

（2）已知在氧化還原反應Cl22NaBr→2NaClBr2中，Cl2的摩爾數為0.02mol，請計算的Br2的摩爾數。

6.化學平衡

（1）已知反應N23H2?2NH3的平衡常數Kc為1.8×10^3。請計算平衡時，反應物N2和H2的濃度比為多少？

（2）在反應SO2Cl22H2O?H2SO42HCl中，當反應物SO2和Cl2的濃度比為1：1時，計算平衡常數K。

7.酸堿滴定

（1）已知25mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好與20mL的某酸溶液反應，請計算該酸溶液的物質的量濃度。

（2）某堿溶液的pH值為12，計算該堿溶液的物質的量濃度。

8.物質的轉化

（1）在反應CaCO3→CaOCO2中，已知CaCO3的分解溫度為825℃，計算在825℃時，1摩爾CaCO3的分解熱。

（2）已知反應2H2SSO2→3S↓2H2O中，反應物H2S和SO2的摩爾比為2：1，計算的硫的物質的量。

答案及解題思路：

1.物質的量

（1）n=m/M=8.1g/90g/mol=0.09mol

解題思路：根據公式n=m/M，計算物質的量。

（2）n=c×V=0.5mol/L×1L=0.5mol

解題思路：根據公式n=c×V，計算物質的量。

2.化學反應速率

（1）根據速率公式v=k×[A]×[B]，代入相關數值計算。

解題思路：根據速率公式，計算反應達到平衡所需的時間。

（2）根據速率公式，代入相關數值計算。

解題思路：根據速率公式，計算反應達到平衡所需的時間。

3.溶液的配制

（1）所需硫酸溶液體積=(200mL×2.5mol/L)/5mol/L=100mL

解題思路：根據溶液稀釋前后物質的量不變的原理，計算所需的硫酸溶液體積。

（2）根據溶液中物質的量守恒，計算混合溶液的物質的量濃度。

解題思路：根據溶液中物質的量守恒，計算混合溶液的物質的量濃度。

4.電解質溶液

（1）[Na]=[Cl]=0.1mol/L

解題思路：根據電解質溶液的電離方程式，計算離子濃度。

（2）根據溶解度與摩爾濃度的關系，計算KCl溶液的摩爾濃度。

解題思路：根據溶解度與摩爾濃度的關系，計算KCl溶液的摩爾濃度。

5.氧化還原反應

（1）a.Cu2Ag→Cu22Ag

b.Cl22Br→2ClBr2

解題思路：根據氧化還原反應的離子方程式，寫出方程式。

（2）n(Br2)=0.02mol×2=0.04mol

解題思路：根據化學計量關系，計算的Br2的摩爾數。

6.化學平衡

（1）根據平衡常數Kc的定義，計算N2和H2的濃度比。

解題思路：根據平衡常數Kc的定義，計算N2和H2的濃度比。

（2）根據平衡常數K的定義，計算平衡常數K。

解題思路：根據平衡常數K的定義，計算平衡常數K。

7.酸堿滴定

（1）根據滴定公式，計算酸溶液的物質的量濃度。

解題思路：根據滴定公式，計算酸溶液的物質的量濃度。

（2）根據pH與物質的量濃度的關系，計算堿溶液的物質的量濃度。

解題思路：根據pH與物質的量濃度的關系，計算堿溶液的物質的量濃度。

8.物質的轉化

（1）分解熱=ΔH=ΔU=Qp=m×ΔT/n=44.8kJ/mol

解題思路：根據分解反應的摩爾熱力學計算，計算分解熱。

（2）n(S)=0.02mol×3=0.06mol

解題思路：根據化學計量關系，計算的硫的物質的量。六、實驗題1.物質鑒定

題目1：如何通過簡單的實驗步驟鑒定一種未知的無色溶液是否為硫酸銅溶液？

答案：將未知溶液滴加在白紙上，若出現藍色，則可能為硫酸銅溶液。

解題思路：硫酸銅溶液中的銅離子與紙張中的木質素發生反應，藍色的絡合物。

題目2：請設計一個實驗方案，用以鑒定兩種固體化合物，一種為NaCl，另一種為KNO3。

答案：將兩種固體分別溶解于水中，測量溶液的凝固點。凝固點較低的為NaCl，較高的為KNO3。

解題思路：利用NaCl和KNO3的溶解度不同，導致溶液的凝固點不同的原理。

2.化學反應實驗

題目1：實驗中，如何驗證氯氣與氫氧化鈉反應次氯酸鈉和氯化鈉？

答案：通過將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液顏色變為黃色，證明了次氯酸鈉。

解題思路：利用氯氣與氫氧化鈉的反應，具有特定顏色的次氯酸鈉。

題目2：設計實驗驗證鋁與鹽酸反應氫氣的化學反應。

答案：將鋁片放入鹽酸中，觀察氣泡產生，證明了氫氣。

解題思路：利用鋁與鹽酸的置換反應，鋁置換出氫氣，形成氣泡。

3.溶液配制實驗

題目1：如何配制0.1mol/L的硫酸溶液？

答案：稱取7.1克的硫酸（密度1.84g/mL），用水定容至1L容量瓶中。

解題思路：根據摩爾質量計算所需硫酸的質量，然后用水稀釋至所需體積。

題目2：配制100mL0.5mol/L的硝酸鉀溶液，應如何操作？

答案：稱取14.6克的硝酸鉀，溶解于少量水中，再轉移到100mL容量瓶中，加水定容至刻度。

解題思路：根據摩爾濃度和體積計算所需硝酸鉀的質量，然后稀釋至所需體積。

4.電解質溶液實驗

題目1：實驗中，如何觀察電解氯化鈉溶液時電極反應的變化？

答案：在電解池中通入氯氣和氫氣，觀察電極表面氣體產生的情況。

解題思路：利用電解質溶液的電解反應，觀察氣體的產生。

題目2：設計實驗驗證電解硫酸銅溶液時陰極和陽極的產物。

答案：在電解硫酸銅溶液中，陰極產生金屬銅，陽極產生氧氣。

解題思路：根據電解質溶液的電解反應，觀察電極產物的變化。

5.氧化還原反應實驗

題目1：實驗中，如何通過實驗觀察鐵與硫酸銅溶液的反應？

答案：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面有紅色物質析出。

解題思路：利用鐵與硫酸銅的置換反應，鐵置換出銅，形成紅色固體。

題目2：設計實驗驗證銀離子與氯化物反應氯化銀的氧化還原反應。

答案：將硝酸銀溶液滴加到含有氯化物的溶液中，觀察白色沉淀。

解題思路：利用銀離子與氯化物的反應，不溶于水的氯化銀沉淀。

6.化學平衡實驗

題目1：實驗中，如何驗證碳酸鈉溶液的堿性？

答案：用酚酞指示劑檢測碳酸鈉溶液，溶液變紅證明其為堿性。

解題思路：利用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應，氫氧根離子，使溶液呈堿性。

題目2：設計實驗觀察可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡移動。

答案：在密閉容器中，觀察氣體顏色的變化，顏色變淺表示平衡向N2O4方向移動。

解題思路：根據氣體顏色的變化，推斷反應物和物的濃度變化，從而判斷平衡的移動方向。

7.酸堿滴定實驗

題目1：如何使用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液？

答案：用酸式滴定管加入標準氫氧化鈉溶液，滴定至終點，根據消耗的氫氧化鈉體積計算鹽酸濃度。

解題思路：利用酸堿中和反應，根據化學計量關系計算鹽酸的濃度。

題目2：設計實驗驗證酸堿滴定過程中的指示劑選擇。

答案：使用酚酞指示劑滴定強酸溶液，觀察顏色變化，確定滴定終點。

解題思路：根據指示劑在不同pH值下的顏色變化，選擇合適的指示劑。

8.物質的轉化實驗

題目1：實驗中，如何通過實驗觀察鋁與硫酸銅溶液反應后的產物轉化？

答案：將鋁片放入硫酸銅溶液中，觀察反應后的產物，通過沉淀的確認產物轉化。

解題思路：利用鋁與硫酸銅的置換反應，觀察產物的變化。

題目2：設計實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應碳酸鈣的轉化過程。

答案：將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，觀察沉淀的，確認反應產物。

解題思路：根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應，觀察沉淀的形成，確定產物轉化。七、綜合題1.基礎知識綜合

（1）在下列反應中，屬于放熱反應的是：

A.水的凝固

B.氯化氫氣體的溶解

C.鋁與鹽酸反應

D.氯化鈉溶解于水

（2）下列關于物質的量濃度表示方法正確的是：

A.1mol/L的硫酸溶液

B.0.5M的NaOH溶液

C.1N的HCl溶液

D.1.0mol/dm3的KOH溶液

2.物質結構綜合

（1）下列關于同位素的敘述正確的是：

A.同位素具有相同的原子序數

B.同位素具有相同的原子質量

C.同位素具有相同的電子排布

D.同位素具有相同的物理性質

（2）某元素基態原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2，該元素的最外層電子數是：

A.2

B.4

C.6

D.8

3.化學反應綜合

（1）下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H?O?→2H?O

B.2NaCl2H?O→2NaOHHClH?↑

C.CO?Ca(OH)?→CaCO?↓H?O

D.HClNaOH→NaClH?O

（2）在一定條件下，將2L0.1mol/L的鹽酸與1L0.2mol/L的氫氧化鈉混合，所得溶液中溶質的主要成分是：

A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.H?O

4.物質的性質綜合

（1）下列物質中，不屬于非電解質的是：

A.CO?

B.CH?

C.H?O?

D.HNO?

（2）某溫度下，1.0g10%的鹽酸溶液與1.0g10%的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH值是：

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.無法確定

5.元素周期律綜合

（1）在下列元素中，原子半徑最小的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

（2）在周期表中，從左