天水市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合)混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSCh的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCb固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

2、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

度下(ToT2)海水中CO/濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知；海水中存在以下平衡；CO2(aq)+CO#

(aq)+H2O(aq)q二2HCO.V(aq),下列說(shuō)法不正確的是

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的隨之增大，CO.f一濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO./?濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

3、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.36g由35。和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17N、

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為12VA

C.含4moiSi-o鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4M、

D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N&

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+>CKF、SO32-

C.水電離的c(OH-)=lxl(Ti3moi?Lr的溶液中;K+、CH3COO,Cu2+

D.O.lmolLr的K2s04溶液：Na，4/、CI、NO3

5、關(guān)于化合物2-苯基丙烯(0^/)，下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高鋅酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：舊、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.??B.②?⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③?⑤?

7、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是

A.過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

「H?)+

C.含有8個(gè)中子的氧原子：［0D.NH4a的電子式:H：N：Hcr

8、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1moIX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

9、在飽和食鹽水中滴加酚配溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽(yáng)極區(qū)先變紅

C.陰極有無(wú)色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

10、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c03溶液反應(yīng)

11、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

黑電加屈再生池E.濃解電池__________Io

。。2。00。ooooooooooo0

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Ci>2++2e-=Qi

D.若外電路中通過(guò)Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

12、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

步及3

“NflCIOj

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的。O2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClCh的離子方程式為2CIO2+H2O2=2ClO2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將CKh氣體制成NaClOz固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

13、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷（C5H12）催化L-出水口C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解煌

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的2NO2（g）=^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C

影響,熱水冷水升溫平衡逆向移動(dòng)

用AICL溶液制備AlCb

a：

DAlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

D.D

14、RFeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有鞏高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干饋

16、12cb晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICh遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的

催淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子A|3+、Fe3\Cu2

+、Ba2+>K+和五種陰離子NO.<>OH，CP、CO32>Xn（n=l或2）中的一種。

（1）通過(guò)比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-o為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）.寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式c

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2sOj的物質(zhì)的量是__________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是—；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

⑵XYz由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

19、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有FezO3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

己知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學(xué)式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防土生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

20、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（RFeCh）并探究其性質(zhì)。

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe（OH）3（或

（1）裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一。

⑵為防止裝置C中KzFeO,分解，可以采取的措施是一和一。

（3）裝置C中生成RFeCh反應(yīng)的離子方程式為一o

（4）用一定量的K2FCO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。hs?12s內(nèi)，02的體積迅速增大

的主要原因是一o

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性Feo」?》。?的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFeO」固體于試管中，一。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性CbAFeO4％而第⑸小題實(shí)驗(yàn)表明，Cb和FeCl?-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是____o

21、乙煥是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

O

A0?人犬

HC?BCH鼻瓜二?

KOH催化科異歸二弊

ATH-CH,D

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

K0H-』三

①HC=CH4-H3C-C-H>H3cH-CCHE

②Hf-L-otn從一夕7^

AF

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為O

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是______D的系統(tǒng)命名法的名稱是______o

（4）D分子中最多個(gè)原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______（填編號(hào)）。

江.濱水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸

（6）寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式o

（7）寫(xiě)出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式o

（8）寫(xiě)出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

用情性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2",SO42,OH；陰極

離子放電順序是C/+AH+,陽(yáng)極上離子放電順序是CI>OH-,電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

2CI-2e=Cl2t>陰極電極反應(yīng)式為C『+2c=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為40HyeHWO+OzT（或2H204-4田+0門），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為401T_4e=ZH2O+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，實(shí)質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯(cuò)誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCb固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

2、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應(yīng)CO?+CO；-+H2O2HCO.逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO,分解，反應(yīng)CO?十CO；+H2O*HCO：逆向移動(dòng)，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，行溫度下的海水中co：濃度更高，所以。溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為乙，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO；濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COl+H?。匚?2HCO；正向移動(dòng)，從而使CO；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO；濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO?含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO；濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2M,則5?6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-o鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成CU2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

4、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe-計(jì)，F(xiàn)e3+與C因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)F+與SCPC能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CIO-具有強(qiáng)氧化性，SCh?一具有還原性，CKT與SO3?-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-,3molL-1,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，與

CH3COO-不能大量共存，C不符合題意；

D.O.lmoHTi的K2s04溶液，溶液中的Na+、AI3+>CWNO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

在做惠子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-,3mol-L-1,這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽(yáng)離子與OH?不能夠大量共存。

5、B

【解析】

2.苯基丙烯的分子式為C9HM官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)、2.苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2.苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2.苯基丙烯為垃類，分子中不含羥基、粉基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2.苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

6、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H?是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，Cso、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

7、A

【解析】

A.過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；

C.10表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl的電子式為：［H：N：H］［：8：］，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

8、B

【解析】

（）

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：拶叱◎（打*

號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X分子中含有一JHOH（醇）和基團(tuán)能被KMnCh氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的CH汨『和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

O

C.X分子（力XO）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面

上。C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.因X分子中含有酯基和?Rr.X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):

+CH3CH2OH+NaBro所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

molNaOHoD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

9、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cr-2e-=Cht；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OFT,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)混；

B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH，則酚儆溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e.=H2T+2OH，有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)：Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)：Z中存在烷燒基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A。

11、B

【解析】

由陰離子SO4?一的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過(guò)上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=CLi,C正確；

D.若外電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、B

【解析】

A.在C102發(fā)生器中一定產(chǎn)生CIO?氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)漉，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

13、C

【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2（g）==N2O4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCh晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCI氣流中加熱AlCh溶液制備

AlCb晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C

14、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cb中混有的HC1的裝置，C為Cb、Fe(OH)3、KOH制取K2FCO4的裝置,

D為未反應(yīng)C12的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃b中混有的HC1會(huì)消耗KOH、Fe(OH)j,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵zFeO’在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)302+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCH8H2O,所以氧化性：QFeO'Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的F8+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

15、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

ICh中I為+3價(jià)，。為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變)，生成HKh和HCL

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2++2

17、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH=A1O2+2H：ONOy>Cu3Cu4-8H+2NOj=3Cu

++2NOf+4H2O0.4mol2FeCb+2H1=2FeCk+h+lHCl

【解析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2c03,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離

子結(jié)合外還可以與銀離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，

所以氫氧根離子只能與鎖離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2cO3;Ba(OH)2;

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2c03,A為Ba(OH)2則C為Ab(SO4)3,則陰離子有SO4?，則X為SCK,即C

為AI2(SO4)J,沉淀溶解的離子方程式為Al(OHh+OH-=AlO2+2H2O,

故答案為AI2(SO4)3；A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O;

(3)19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3moLCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒(méi)有Fe3+,再滴加稀112so4,

Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅，E為氯

化鐵,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NOj"==3Cu2++2NOf+4

H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸；

2++-2+

故答案為Nth一、Cu;3CU+8H+2NO3==3CU+2NOT+4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+ZHCl,

故答案為2FeCb+2H1=2FeCI2+h4-2HCl；

【點(diǎn)睛】

加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無(wú)色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說(shuō)明含有硝酸根離子。

????

2

18、第2周期，VIA族O分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH-

????

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23?12=11,則Z是鈉元素。

(D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O為故答案為：第2周期，VIA族；O'；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2O*H2CO3+OH,故答案為：HCOj+H2OH2co3+OH。

19、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD

【解析】

（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；

（2）由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答，F(xiàn)e2（h?Fe3O4?FeO?Fe質(zhì)量變化3次；

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝

置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；

【詳解】

（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；

（2）FC2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe,由圖可以看

出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4,只會(huì)Fe3O4?FeO?Fe變化2次，而如果是Fe2（h則FezCh?Fe3（）L

FeO?Fe變化3次，故含有雜質(zhì)為FezOj；

（3）CO除作為反應(yīng)物外，

A.利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故A正確；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度，故D正確；

故選ABCD；

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程，找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個(gè)點(diǎn)是解答此題的突破口。

20、防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?/p>

3C124-2Fe（OH）3+10OH=2FeO42+6CF+8H2OQFeCh與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe（OH）3具有催化作用向其中

滴加少量濃鹽酸,將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有CL生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO4>>C12溶

液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

【解析】

利用高鋰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe（OH）3的KOH

溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（KzFeO。，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,

據(jù)此分析。

【詳解】

利用高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制