江蘇省徐州市銅山區九年級化學下冊7.1溶液的酸堿性7.1.1溶液的酸堿性教學實錄滬教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計意圖本節課旨在幫助學生理解溶液酸堿性的基本概念，通過實驗操作，讓學生直觀感知酸堿性，培養學生實驗操作能力和分析問題能力，為后續學習化學溶液的性質打下基礎。二、核心素養目標1.培養學生的實驗探究能力，通過觀察、操作、記錄和解釋實驗現象。

2.提升學生的科學思維能力，通過分析溶液酸堿性的變化規律。

3.增強學生的化學符號意識，正確運用化學用語描述酸堿性。三、學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入九年級化學下冊之前，已經學習了物質的組成、分子和原子等基本概念，對化學實驗的基本操作也有一定的了解。此外，他們可能已經接觸過一些簡單的酸堿反應，如酸堿指示劑的變化。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生普遍對化學實驗充滿好奇心，愿意動手操作。他們的學習能力較強，能夠通過觀察和實驗理解新概念。學習風格上，部分學生偏好直觀的實驗操作，而另一部分學生可能更傾向于理論學習和邏輯推理。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

學生在理解溶液酸堿性的概念時可能遇到困難，特別是在區分酸堿性時，如何正確使用指示劑和pH值來衡量。此外，學生在進行實驗操作時可能面臨精確度的問題，如滴定操作中的誤差控制。對于理論理解較弱的學生，如何將實驗現象與化學原理相結合也是一個挑戰。四、教學資源-實驗室設備：酸堿指示劑、pH試紙、滴定管、燒杯、試管、量筒、蒸餾水

-軟硬件資源：計算機、投影儀、白板、多媒體課件

-課程平臺：學校教學平臺、化學學習網站

-信息化資源：化學實驗視頻、在線化學實驗模擬軟件

-教學手段：實驗演示、小組討論、課堂提問五、教學過程設計一、導入環節（5分鐘）

1.創設情境：展示生活中常見的酸性飲料和堿性食品圖片，引導學生思考這些物質與人體健康的關系。

2.提出問題：這些酸性或堿性物質是如何產生的？它們在人體中起什么作用？

3.引導學生思考，激發學習興趣。

二、講授新課（20分鐘）

1.溶液酸堿性的定義：向學生介紹溶液酸堿性的概念，解釋酸性、堿性和中性溶液的含義。

2.酸堿指示劑：講解酸堿指示劑的作用，以石蕊溶液為例，展示其在酸堿溶液中的顏色變化。

3.pH值：介紹pH值的概念及其與溶液酸堿性的關系，解釋pH值的計算方法。

4.酸堿中和反應：通過實例講解酸堿中和反應的原理和特點，如鹽酸與氫氧化鈉反應。

5.溶液酸堿性的應用：探討溶液酸堿性在日常生活、工業生產和環境保護等方面的應用。

三、鞏固練習（10分鐘）

1.課堂練習：發放練習題，要求學生在規定時間內完成，檢驗學生對新知識的掌握情況。

2.小組討論：將學生分成小組，討論酸堿溶液在實際生活中的應用，如食品加工、環境監測等。

四、課堂提問（5分鐘）

1.針對導入環節提出的問題，引導學生回顧并總結。

2.針對講授新課中的重點內容，提出問題，檢查學生對知識的理解和掌握程度。

五、師生互動環節（10分鐘）

1.實驗演示：教師進行酸堿指示劑和pH值的實驗演示，讓學生觀察實驗現象，引導學生思考實驗原理。

2.學生提問：鼓勵學生提出問題，教師解答，加深學生對知識的理解。

3.課堂討論：針對酸堿溶液的應用，組織學生進行討論，分享各自的觀點和見解。

六、核心素養能力的拓展要求（5分鐘）

1.鼓勵學生運用所學知識解決實際問題，如設計實驗測定未知溶液的酸堿性。

2.引導學生關注化學與生活的聯系，提高學生的化學素養。

七、總結與作業布置（5分鐘）

1.總結本節課的重點內容，強調溶液酸堿性的定義、pH值及酸堿中和反應。

2.布置課后作業，要求學生完成相關練習題，鞏固所學知識。六、知識點梳理1.溶液的酸堿性定義：溶液的酸堿性是指溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的相對濃度。根據氫離子和氫氧根離子的濃度關系，溶液可以分為酸性、堿性和中性。

2.酸堿指示劑：酸堿指示劑是一種能夠隨溶液酸堿度變化而改變顏色的物質。常用的酸堿指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙等。

3.pH值：pH值是表示溶液酸堿度的數值，其定義為溶液中氫離子濃度的負對數，即pH=-log[H+]。pH值范圍通常在0到14之間，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值等于7表示溶液呈中性，pH值大于7表示溶液呈堿性。

4.酸堿中和反應：酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。中和反應的化學方程式通常表示為：酸+堿→鹽+水。

5.強酸與強堿的中和反應：當強酸與強堿反應時，生成的鹽和水既不含多余的氫離子也不含多余的氫氧根離子，溶液呈中性。

6.弱酸與強堿的中和反應：弱酸與強堿反應時，生成的鹽可能呈酸性，因為弱酸分子中的氫離子未完全釋放。

7.弱堿與強酸的中和反應：弱堿與強酸反應時，生成的鹽可能呈堿性，因為弱堿分子中的氫氧根離子未完全釋放。

8.pH值的應用：pH值在日常生活、工業生產和環境保護等方面有廣泛的應用。例如，在食品加工中，控制食品的pH值可以防止細菌生長；在工業生產中，pH值可以用來監測和控制化學反應過程；在環境保護中，pH值可以用來監測水體酸堿度，評估水體污染程度。

9.酸堿滴定：酸堿滴定是一種常用的分析方法，通過測量溶液中酸或堿的濃度來確定未知溶液的酸堿度。常用的滴定方法有酸堿滴定、酸堿中和滴定等。

10.酸堿度與化學平衡：溶液的酸堿度與化學平衡密切相關。在酸堿反應中，化學平衡常數（Ka或Kb）可以用來計算溶液的酸堿度。

11.酸堿度的測定方法：除了pH值測定，還有其他方法可以測定溶液的酸堿度，如酸堿指示劑的顏色變化、電導率測量等。

12.酸堿度與離子濃度：溶液的酸堿度與溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度有關。在一定條件下，溶液的酸堿度可以用來計算氫離子和氫氧根離子的濃度。七、內容邏輯關系①溶液酸堿性的定義

-重點知識點：溶液酸堿性、氫離子、氫氧根離子

-關鍵詞：酸、堿、中性、pH值

-句子：溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度，pH值是衡量酸堿度的指標。

②酸堿指示劑的作用

-重點知識點：酸堿指示劑、顏色變化、石蕊、酚酞

-關鍵詞：指示劑、變色、酸堿反應

-句子：酸堿指示劑能夠根據溶液的酸堿性改變顏色，如石蕊在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍。

③pH值的計算和應用

-重點知識點：pH值、氫離子濃度、酸堿中和

-關鍵詞：pH、對數、酸堿度、應用

-句子：pH值是氫離子濃度的負對數，pH值小于7表示酸性，大于7表示堿性，等于7表示中性。

④酸堿中和反應

-重點知識點：酸堿中和、化學方程式、鹽、水

-關鍵詞：中和、反應、生成物、方程式

-句子：酸和堿反應生成鹽和水，這是一種中和反應。

⑤酸堿度與化學平衡

-重點知識點：酸堿度、化學平衡、平衡常數

-關鍵詞：平衡、常數、Ka、Kb

-句子：酸堿反應的平衡常數可以用來計算溶液的酸堿度。

⑥酸堿度測定方法

-重點知識點：酸堿度測定、pH值、電導率

-關鍵詞：測定、pH、電導率、方法

-句子：酸堿度的測定可以通過pH值、電導率等方法進行。

⑦酸堿度與離子濃度

-重點知識點：酸堿度、離子濃度、關系

-關鍵詞：濃度、關系、計算

-句子：溶液的酸堿度與氫離子和氫氧根離子的濃度有直接關系，可以通過酸堿度計算離子濃度。八、重點題型整理1.題型一：酸堿指示劑的應用

-題目：將石蕊溶液分別滴入以下溶液中，預測溶液的顏色變化。

-A.稀鹽酸

-B.稀氫氧化鈉溶液

-C.蒸餾水

-答案：A.變紅；B.變藍；C.不變色

2.題型二：pH值的計算

-題目：計算下列溶液的pH值。

-A.0.1mol/L的鹽酸溶液

-B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

-答案：A.pH=1；B.pH=13

3.題型三：酸堿中和反應

-題目：寫出下列酸堿中和反應的化學方程式。

-A.鹽酸與氫氧化鈉反應

-B.硫酸與氫氧化鉀反應

-答案：A.HCl+NaOH→NaCl+H2O；B.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

4.題型四：酸堿度與離子濃度的關系

-題目：已知某溶液的pH值為5，計算該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

-答案：氫離子濃度[H+]=10^(-5)mol/L；氫氧根離子濃度[OH-]=10^(-9)mol/L

5.題型五：酸堿度在生活中的應用

-題目：解釋為什么在食品加工中需要控制食品的pH值。

-答案：在食品加工中，控制食品的pH值可以抑制細菌的生長，延長食品的保質期，同時保持食品的風味和營養價值。例如，酸奶的pH值通常在4.0左右，這種酸性環境有助于抑制有害菌的生長，同時促進有益菌的生長。教學反思與總結今天上了“溶液的酸堿性”這一課，我覺得整體上還算是順利。首先，我覺得導入環節挺關鍵的，我通過展示生活中常見的酸性飲料和堿性食品，激發了學生的興趣。他們對于這些物質是如何影響人體健康的，表現出了濃厚的興趣，這讓我感到很欣慰。

在講授新課的過程中，我盡量圍繞教學目標和重點進行講解，比如溶液酸堿性的定義、pH值的計算和應用等。我發現學生們對于pH值這個概念有點難以理解，所以我花了一些時間通過實驗和實例來幫助他們理解。比如，我讓學生們觀察石蕊溶液在不同pH值溶液中的顏色變化，這樣他們就能更直觀地感受到pH值的變化。

在鞏固練習環節，我設計了幾個簡單的練習題，讓學生們自己動手計算pH值，以及書寫酸堿中和反應的化學方程式。我發現大部分學生都能正確完成這些練習，但也有少數學生在書寫化學方程式時出現了錯誤，這可能是他們在基礎知識掌握上還有欠缺。

課堂提問環節，我盡量讓每個學生都有機會回答問題，這樣可以讓他們更積極地參與到課堂中來。我發現學生們對于酸堿度在生活中的應用非常感興趣，比如在食品加工、環境保護等方面。這讓我意識到，我們在教學中要注重理論與實踐的結合，讓學生們能夠將所學知識應用到實際生活中。

當然，在教學過程中也存在一些問題。比如，我在講解pH值時，有些學生還是不太理解，這說明我在教學方法上可能需要更加多樣化。我打算在接下來的教學中，增加一些互動環節，比如小組討論、角色扮演等，讓學生們在實踐中學習。

此外，我也發現有些學生在實驗操作上不夠熟練，比如滴定管的正確使用。為了解決這個問題，我計劃在下一節課上安排一個專門的實驗操作練習，讓學生們有機會反復練習，提高他們的實驗技能。作業布置與反饋作業布置：

1.完成課本中的練習題，包括pH值的計算、酸堿中和反應方程式的書寫以及酸堿指示劑的應用。

2.查閱資料，了解pH值在日常生活、工業生產中的應用實例，并撰寫一篇簡短的報告。

3.設計一個實驗方案，探討不同物質對溶液pH值的影響，并嘗試進行實驗操作。

作業反饋：

1.對于學生的練習題，我將重點關注pH值的計算準確性、酸堿中和反應方程式的正確性和酸堿指示劑應用的合理性。

2.在批改學生的報告時，我將檢查他們是否能夠正確理解pH值在生活中的應用，以及是否能夠結合實例進行分析。

3.對于實驗方案，我將評估學生的設計思路、實驗步驟的合理性和預期的實驗結果。

4.對于作業中存在的問題，我將給出具體的批改意見和改進建議。例如，如果學生在計算pH值時出現了錯誤，我會指出錯誤所在，并提供正確的計算方法；如果學生在書寫化學方程式時遺漏了反應物或生成物，我會提醒他們注意化學方程式的完整性。

5.我會鼓勵學生在反饋中提出自己的疑問，