物質的微觀結構第5節

探究物質組成的奧秘第二課時新課導入試一試

讀出下列符號的名稱H2OSO2CO2CaO仔細觀察這幾種物質的化學組成，看看你有什么發現？觀察與發現：

不同元素與氧化合形成化合物時，氧原子與其他元素的原子個數比是不同的。化合價化合物由固定的組成，即形成化合物的元素由固定的原子個數比CH4:C原子和H原子的個數比為1:4化學式HClCaOH2OSO3Fe2O3原子個數比根據化合物的化學式，分析相應物質中的原子個數比1:11:42:11:32:3一般情況下，我們可以通過元素的化合價認識化合物中原子個數比。不同元素的原子相互結合時，其原子個數比并不一定是1:1。我們是如何知道不同元素以什么樣原子個數比結合的呢？化合價化合價表現+1價表現-1價正負化合價代數和為零Na元素化合價

×Na原子個數+Cl元素化合價

×Cl原子個數=0

（+1）

×1+（-1）

×1=0思考與討論知道了一種元素的化合價（寫在元素符號的正上方），我們就可以根據“正負化合價代數和為零”的規律來判斷出另一種元素的化合價-1+4-2+4-2+2+1常見元素的化合價在確定元素化合價的時，需要注意以下幾點：1、金屬元素與非金屬元素化合時，

金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。2、一些元素在不同物質中可顯不同的化合價3、元素的化合價時元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質4、單質的化合價為零常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價帶電原子團NaOHCaCO3NH4C1BaSO4

原子團離子的符號離子所帶電荷化合價氫氧根OH--1硫酸根SO42--2硝酸根NO3--1碳酸根CO32--2碳酸氫根HCO3--1銨根NH4++1亞硫酸根SO32--2磷酸根PO43--3在化學式中作為一個整體原子團-1根據化合價寫化學式例：寫出氧化鋁的化學式。（1）寫出組成化合物的元素符號，一般正左負右。（2）在符號上方標出相應的化合價。（3）用交叉法寫化學式（交叉法：去正負號，約簡，上數交叉下移，1不寫）。AlO32-+23根據化合價寫化學式（4）檢查化學式的正誤。原理：

化合物中正負化合價代數和等于零。(+3)×2+(-2)×3=6–6=0Al2O3根據化合價寫化學式試一試：

根據化合價（碳+4價，氧－2價）寫出二氧化碳的化學式化學式的書寫步驟：一排順序二標價三要交叉四簡化化學式書寫原則（1）以客觀事實為基礎，不可臆造（2）遵守化合價規則和化合物中正負化合價代數和為零的原則依據：離子所帶的電荷數等于元素的化合價

1)帶電的原子或原子團稱為離子。a）原子得到電子成為陰離子；b）原子失去電子成為陽離子；2)離子的寫法。a）陰離子：氧離子O2-,氯離子Cl-(1省去)；

b）陽離子：氫離子H+，銅離子Cu2+根據化合價寫離子化合價離子表示方法符號聯系標在元素符號的正上方標在元素符號的右上角Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反化合價和離子區別1、化合物由固定的組成，即形成化合物的元素由固定的原子個數比課堂小結一價氫鋰鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷變價元素記在心，二三鐵，二四碳，一五七氯，二三四五氮，二四六硫多七錳，銅汞一二也都有負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根2、化合物口訣3、化學式書寫一排順序二標價三要交叉四簡化1.構成人體牙齒的無機鹽稱為骨鹽,其中含有氟化鈣(CaF2)。氟化鈣中氟(F)元素的化合價為()A.-2

B.-1

C.+1

D.+2B課堂鞏固課堂鞏固2.在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質,如N