濰坊市高考模擬考試化學注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.非物質文化遺產是民族文化瑰寶。下列有關非遺習俗說法錯誤的是A.高密泥塑所用的原料屬于硅酸鹽材料B.楊家埠木板年畫所用的紙張屬于有機高分子材料C.寫春聯所用的墨汁主要成分是四氧化三鐵D.打鐵花民俗表演所用的原料生鐵屬于合金2.下列化學用語或圖示正確的是A.系統命名：鄰苯二酚B.聯氨的結構式：C.（俗稱尼龍-66）的鏈節：D.sp雜化軌道電子云輪廓圖：3.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅢA丙三醇可用于制造日用化妝品丙三醇有很強的吸水能力B向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，生成沉淀(NH4)2SO4可使蛋白質變性C工業上常利用電解鎂、鋁的熔融氯化物獲取金屬單質鎂、鋁的熔融氯化物能導電D保暖貼能較持久又穩定地提供熱量保暖貼內的鐵粉與氧氣發生化學腐蝕A.A B.B C.C D.D4.利用下列裝置進行實驗，裝置正確或操作規范且能達到實驗目的的是A.制取SO2B.灼燒海帶C.分液D.滴定讀數A.A B.B C.C D.D5.“超級炸藥”八硝基立方烷的結構模型如圖。下列說法正確的是A.代表氫原子 B.所有原子所處的化學環境相同C.鍵角： D.第一電離能：6.某抗癌藥物CADD522結構簡式如圖。下列關于該物質的說法錯誤的是A.可與溶液反應B.含有三種官能團C.酸性條件下能發生水解反應D.分子中含有4個手性碳原子7.有機物由原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態原子含有2個未成對電子，與同主族。的質譜圖如下。其中時，碎片離子組成為。下列說法正確的是A.原子半徑：B.有機物M的相對分子質量是139C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.的最簡單氫化物均為極性分子8.化合物M（）是一種食品添加劑，熔點38℃，沸點261℃，易溶于有機溶劑，難溶于水，長時間加熱易分解。其實驗室合成過程如下：下列說法錯誤的是A.取有機相液體加入少量溴水，若溴水褪色，證明有M生成B.無水Na2SO4的作用是干燥有機相C.在進行操作1后，向水相中加入適量甲苯，再次進行操作1，可提高產率D.減壓蒸餾可以防止產品分解9.團簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂B.若向甲醛中加入（表示團簇中的所有氫原子均被取代），則反應產物是C.反應過程中，碳原子的雜化方式發生改變D.該反應原子利用率為，符合綠色化學理念10.二元弱酸在有機相和水相中存在平衡：（有機相）（aq），平衡常數為在有機相中不電離。時，向（有機相）溶液中加入等體積水進行萃取，用或調節溶液，忽略體積變化。測得兩相中含微粒濃度與水相萃取率隨pH的變化關系如圖。下列說法正確的是A.B.曲線代表水相中C.點D.當時，體系中二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關實驗操作，實驗現象和所得結論均正確是實驗操作實驗現象結論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發生消去反應B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色與配位能力：小于C向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成AA B.B C.C D.D12.高分子材料的一種合成路線如下：已知：下列說法正確的是A.生成X的反應類型為加成反應 B.是C.分子中最多有10個原子共平面 D.生成的反應中與的物質的量之比為13.華中科技大學研究者在Science報道了一種新型熱敏結晶增強液態熱化學電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子選擇性地誘導結晶，與之間的轉化平衡被打破，產生電勢差，鋰離子電池反應為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢小于熱端電極電勢B.電池熱端的電極反應式為C.充電過程中通過薄膜移向極D.充電時熱端電極轉移電子，極生成14.化學實驗小組為探究鐵粉使氯化鐵與硫氰化鉀反應溶液褪色的原因，進行下列實驗：已知：①KSCN在酸性條件下可以被金屬分解，生成和；②本實驗條件下可忽略與的配位。下列說法正確的是A.②中溶液中含有少量KSCNB.試管④溶液比試管①顏色淺是因為試管④中濃度比試管①中小C.向③中加入1滴3%溶液，溶液變紅D.試管②中紅色褪去的主要原因是：15.工業上多采用CH3OH(g)和CO(g)反應制備CH3COOH(g)。恒壓下，向密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ：△H＜0反應Ⅱ：△H＜0在503K和583K下，反應達到平衡時，測得含碳產物的分布分數δ[δ(CH3COOH)=隨投料比x（物質的量之比）的變化關系如圖。下列說法正確的是A.b線代表乙酸的分布分數B.CO平衡轉化率：C.CH3OH的轉化率：D.M、N兩點對應反應Ⅱ的平衡常數：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.超導材料具有高載流能力和低能耗特性，應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）高溫超導材料中有部分銅以形式存在。元素釔（Y）的價電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期_____族；第四周期主族元素基態原子中，和未成對電子數相同的元素有_____種。（2）是第一種被發現的超導體，最外層有2個電子。①分子的空間結構為_____；實驗室用鑒別，反應生成（黃色沉淀），中的配位數為2，畫出的結構簡式_____。②已知陰、陽離子的電子云在離子極化作用下發生變形，離子半徑越大，變形性越大，電子云重疊程度越大。穩定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。（3）金屬有機框架超導體MOFs的三種雜環基有機配體結構如下圖，a物質中存在大鍵，其中①號氮原子的孤電子對位于_____軌道；b和c物質的酸性更強的是_____（填標號）。（4）某超導含釩銻化物的晶胞及晶體中由V和Sb組成的二維平面如圖。該化合物的化學式為_____，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為_____。17.中草藥大葉仙茅的活性成分仙茅內酯實現了人工合成，其關鍵中間體的合成路線如下：已知：①；②；③TBSCl代表物質為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團的名稱為_____，B的反應類型為_____，C的結構簡式為_____。（2）具有堿性，由生成的反應中，的作用為_____。（3）的反應過程中有生成，反應的化學方程式為_____。（4）B的同分異構體中符合下列條件的共有_____種。①苯環上有四個取代基，兩個相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團。（5）物質的一種合成路線如下：G中有_____種化學環境的氫原子，I的結構簡式為_____。18.鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料等領域。一種用某含鈷銅渣（主要成分和，含、、、、等）制備單質的流程如下：已知：①酸性條件下有氧化性；②當反應的平衡常數時，可以認為反應進行完全；，草酸的電離常數?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有磁性，中的化合價為_____；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是_____。（2）回收時，溫度控制在之間，原因是_____。（3）在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實現將溶液中的轉化為Cu（s）而除去，符合要求的反應體系是_____。A. B.C. D.（4）“氧壓水解分離”發生反應的離子方程式為_____。（5）可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質，用硫酸鈷溶液作為電解質，控制陰極室為3~5之間，若過低，會影響產率，原因是_____。（6）“沉鈷”時，若用草酸代替草酸銨溶液、試通過計算來說明草酸能否實現完全沉鈷_____。19.高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強氧化劑，高溫下易分解。實驗室中制備高銅酸鈉并測定產品中銅含量的部分實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強堿性條件下反應生成；②在中性或酸性條件下不穩定。遇酸生成和。回答下列問題：（1）裝置乙中盛放的試劑是_____，儀器X的名稱是_____。（2）制備：打開，向裝置丙中通入，一段時間后，關閉，打開，向丙中加入溶液至出現大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產品。①反應過程中需用冰水浴控制溫度，目的是_____。②裝置丙中生成的反應的化學方程式為_____。③洗滌時可以選擇_____（填化學式）溶液作為洗滌劑。（3）測定產品中銅的含量：ⅰ.準確稱取粗產品，與足量硫酸反應后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標準溶液滴定至溶液呈淺藍色，消耗溶液的體積為；ⅲ.再加入足量溶液，搖勻后，溶液藍色加深，繼續用標準溶液滴定至藍色剛好消失，又消耗溶液。已知：，；沉淀表面易吸附；。①產品中銅元素的質量分數為_____（用含、、、的式子表示）。②若未加入溶液，直接用標準溶液滴定至藍色剛好消失，則測得銅元素的質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20.可用于處理含廢水。一定溫度下，與混合溶液中存在如下反應（反應過程中忽略碘單質的揮發與陽離子的水解）。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應Ⅲ：，則反應的焓變_____（用含、的代數式表示），當和的初始濃度均為時，部分微粒的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。內，的反應速率_____。（2）已知：反應的正反應速率（為正反應速率常數），改變、的濃度，反應的正反應速率如下表所示：

①0.200.80②0.600.400.144③0.800.20濃度對反應速率影響大于濃度對反應速率的影響，理由是_____。（3）保持混合溶液中，發生反應、，平衡時，與隨起始投料比的變化曲線如圖。①表示的曲線為_____。②當達平衡后，溶液中的濃度_____，反應的平衡常數_____；反應平衡后再加入少量充分振蕩，重新平衡后水溶液中的值_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

濰坊市高考模擬考試化學注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1C12N14Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.非物質文化遺產是民族文化瑰寶。下列有關非遺習俗說法錯誤的是A.高密泥塑所用的原料屬于硅酸鹽材料B.楊家埠木板年畫所用的紙張屬于有機高分子材料C.寫春聯所用的墨汁主要成分是四氧化三鐵D.打鐵花民俗表演所用的原料生鐵屬于合金【答案】C【解析】【詳解】A．泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸鹽礦物，故A正確；B．紙張主要由纖維素組成，纖維素是一種有機高分子材料，故B正確；C．傳統墨汁的主要成分是炭黑，而不是四氧化三鐵。四氧化三鐵是磁性氧化鐵，常用于制作錄音磁帶等，故C錯誤；D．生鐵是鐵和碳的合金，故D正確；故選C。2.下列化學用語或圖示正確的是A.系統命名：鄰苯二酚B.聯氨的結構式：C.（俗稱尼龍-66）的鏈節：D.sp雜化軌道電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．根據系統命名法，其中酚羥基相連苯環上的一個碳定位1號，另一個為2號，得到名稱為1，2－苯二酚，，A錯誤；B．N2H4的電子式為，其結構式：，B錯誤；C．尼龍-66的鏈節：，C錯誤；D．sp雜化軌道是180。夾角的直線形空間取向，電子云輪廓圖：，D正確；故選D。3.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅢA丙三醇可用于制造日用化妝品丙三醇有很強的吸水能力B向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，生成沉淀(NH4)2SO4可使蛋白質變性C工業上常利用電解鎂、鋁的熔融氯化物獲取金屬單質鎂、鋁的熔融氯化物能導電D保暖貼能較持久又穩定地提供熱量保暖貼內的鐵粉與氧氣發生化學腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．丙三醇有很強的吸水能力，可保持皮膚濕潤，所以丙三醇可用于制造日用化妝品，A符合題意；B．(NH4)2SO4是輕金屬的鹽，能使膠體發生鹽析，向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，可析出沉淀，此過程可逆，蛋白質沒有變性，B不符合題意；C．氯化鎂為離子化合物，氯化鋁為共價化合物，氧化鋁為離子化合物，鎂的熔融氯化物能導電，但鋁的熔融氯化物不導電，所以工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂，用電解熔融氧化鋁的方法獲取鋁，C不符合題意；D．保暖貼內有鐵粉、活性炭、無機鹽等成分，撕開包裝袋，袋內的鐵粉與空氣接觸，發生吸氧腐蝕而放出熱量，能較持久又穩定地提供熱量，D不符合題意；故選A。4.利用下列裝置進行實驗，裝置正確或操作規范且能達到實驗目的的是A.制取SO2B.灼燒海帶C.分液D.滴定讀數A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，Cu與濃硫酸不能發生反應，不能制取SO2氣體，A不能達到實驗目的；B．蒸發皿用于蒸發濃縮溶液或蒸發結晶，不能用于固體的灼燒，否則會造成蒸發皿炸裂，灼燒海帶時，應使用坩堝，B不能達到實驗目的；C．分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，圖中裝置及操作均正確，C能達到實驗目的；D．滴定管讀數時，視線應與凹液面最低處相平，圖中視線位置錯誤，會導致讀數不準確，D不能達到實驗目的；故選C。5.“超級炸藥”八硝基立方烷的結構模型如圖。下列說法正確的是A.代表氫原子 B.所有原子所處的化學環境相同C.鍵角： D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．由八硝基立方烷的結構模型可知，代表硝基，代表O原子，A錯誤；B．八硝基立方烷是對稱的結構，所有原子所處的化學環境相同，B正確；C．中N原子價層電子對數為3+=3，雜化類型為sp2，中N原子價層電子對數為2+=2，雜化類型為sp，則鍵角：，C錯誤；D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：，D錯誤；故選B。6.某抗癌藥物CADD522結構簡式如圖。下列關于該物質的說法錯誤的是A.可與溶液反應B.含有三種官能團C.酸性條件下能發生水解反應D.分子中含有4個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．該分子存在羧基，可與溶液反應，故A正確；B．該分子含有碳氯鍵、酰胺鍵、羧基、碳碳雙鍵4種官能團，故B錯誤；C．該分子存在酰胺鍵，酸性條件下能發生水解反應，故C正確；D．分子中含有4個手性碳原子：，故D正確；故答案為B。7.有機物由原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態原子含有2個未成對電子，與同主族。的質譜圖如下。其中時，碎片離子組成為。下列說法正確的是A.原子半徑：B.有機物M的相對分子質量是139C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.的最簡單氫化物均為極性分子【答案】C【解析】【分析】有機物由原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態原子含有2個未成對電子，與同主族，則Y電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，Y為C或O，Z為Si或S，有機物中一定含有C元素，時，碎片離子組成為，即的相對分子質量為139，則W為H、X為C、Y為O、Z為S，為：。【詳解】A．原子核外電子層數越多半徑越大，電子層數相等時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑：，A錯誤；B．是有機物形成的1個碎片，有機物M的相對分子質量大于139，B錯誤；C．非金屬性：S>C，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3<H2SO4，C正確；D．C、O、S最簡單氫化物分別為CH4、H2O、H2S，其中CH4是非極性分子，H2O、H2S為極性分子，D錯誤；故選C。8.化合物M（）是一種食品添加劑，熔點38℃，沸點261℃，易溶于有機溶劑，難溶于水，長時間加熱易分解。其實驗室合成過程如下：下列說法錯誤的是A.取有機相液體加入少量溴水，若溴水褪色，證明有M生成B.無水Na2SO4的作用是干燥有機相C.在進行操作1后，向水相中加入適量甲苯，再次進行操作1，可提高產率D.減壓蒸餾可以防止產品分解【答案】A【解析】【分析】苯甲醛與丙酮在10%NaOH溶液中持續加熱25~30℃，發生反應生成化合物M；加入鹽酸中和過量的堿，調節溶液的pH至合適的范圍，以便后續操作能順利進行；再進行分液，獲得有機相；加入無水Na2SO4干燥有機相，再進行減壓分餾，從而獲得有機物M?！驹斀狻緼．苯甲醛與丙酮在10%NaOH溶液中發生反應，苯甲醛可能有剩余，苯甲醛具有還原性，能使溴水褪色，則有機相液體使溴水褪色，不能證明有M生成，A錯誤；B．將有機相與水相分離后，有機相中仍混有少量水分，加入無水Na2SO4，可干燥有機相，B正確；C．在進行操作1(分液)后，水相中仍溶有少量M，向水相中加入適量甲苯，可萃取M，再次進行分液后，將有機相合并進行蒸餾，可提高M的產率，C正確；D．M長時間加熱易分解，為降低沸點，防止M的分解，可采用減壓蒸餾提取M，D正確；故選A。9.團簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂B.若向甲醛中加入（表示團簇中的所有氫原子均被取代），則反應產物是C.反應過程中，碳原子的雜化方式發生改變D.該反應原子利用率為，符合綠色化學理念【答案】B【解析】【詳解】A．反應過程中既有鍵（O-Cu鍵）的斷裂也有鍵（C=O鍵）斷裂，A正確；B．由反應機理可知，若向甲醛中加入（表示團簇中的所有氫原子均被取代），則反應產物是，B錯誤；C．甲醛生成甲酸甲酯的機理中，甲醛中醛基被加成，C原子雜化方式由sp2轉化為sp3，C正確；D．該反應的總方程式為：2HCHOHCOOCH3，該反應為化合反應，原子利用率為，符合綠色化學理念，D正確；故選B。10.二元弱酸在有機相和水相中存在平衡：（有機相）（aq），平衡常數為在有機相中不電離。時，向（有機相）溶液中加入等體積水進行萃取，用或調節溶液，忽略體積變化。測得兩相中含微粒的濃度與水相萃取率隨pH的變化關系如圖。下列說法正確的是A.B.曲線代表水相中C.點D.當時，體系中【答案】C【解析】【分析】為方便分析，給曲線進行命名，如圖：有機相中的濃度與水相萃取率可知，可知曲線a應為，b為水相萃取率，水溶液中的HA-會隨著pH的增大先增大后減小，曲線d為水溶液中的HA-，而A2-來源于HA-的電離，由圖可知，pH=2時，HA-濃度為0，即此時A2-為0，因此曲線f為水溶液中的A2-，即c為水溶液中H2A的濃度，綜上：a為、b為水相萃取率、c為水溶液中H2A的濃度、d為水溶液中的HA-、f為水溶液中的A2-，c、d交點的pH為4，即H2A的，d、f交點的pH為7，即?！驹斀狻緼．當pH=2時，代入數據得，故A錯誤；B．據分析得，曲線代表，故B錯誤；C．由A選項，可知，又因為，可得，當時，，pH=4.6，故C正確；D．由A選項，可知，又因為、，可得，曲線a和曲線f的交點處有：，則，，pH=5.8，曲線c和曲線f的交點處有：，則，，pH=5.5，則當時，根據圖像以及上述分析可知，體系中，故D錯誤；故答案為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關實驗操作，實驗現象和所得結論均正確的是實驗操作實驗現象結論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發生消去反應B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色與配位能力：小于C向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．有淡黃色沉淀生成只能說明1-溴丙烷中含有Br原子，不能說明1-溴丙烷發生消去反應，A錯誤；B．向溶液中逐滴滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色，說明轉化為更加穩定的，說明與配位能力：小于，B正確；C．向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明某補鐵口服液中含有還原性物質，不一定是，C錯誤；D．向溶液中滴入適量溶液，生成ZnS沉淀，靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液，有黑色沉淀生成，說明ZnS沉淀轉化為CuS沉淀，說明CuS的溶解度小于ZnS，則，D正確；故選BD。12.高分子材料的一種合成路線如下：已知：下列說法正確的是A.生成X的反應類型為加成反應 B.是C.分子中最多有10個原子共平面 D.生成的反應中與的物質的量之比為【答案】AC【解析】【分析】合成路線中乙炔和乙酸反應生成X，X在催化劑的作用下生成，則X為乙炔和乙酸發生加成反應生成的CH2=CHOOCCH3，Z和Y生成Q，結合已知中所給信息及Q的結構知，Y為CH3CHO(乙醛)。【詳解】A．結合分析知，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，即反應類型為加成反應，A正確；B．由分析知，Y為CH3CHO(乙醛)，B錯誤；C．為CH2=CHOOCCH3，其結構式為，除去甲基(-CH3)中的2個H，剩余的10個原子均可能共平面，C正確；D．1個Z中含有n個羥基(-OH)，每2個羥基和1個乙醛生成Q中的1個環，則生成Q的反應中單體Z與Y(乙醛)的物質的量之比為2：n，D錯誤；故選AC。13.華中科技大學研究者在Science報道了一種新型熱敏結晶增強液態熱化學電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子選擇性地誘導結晶，與之間的轉化平衡被打破，產生電勢差，鋰離子電池反應為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢小于熱端電極電勢B.電池熱端的電極反應式為C.充電過程中通過薄膜移向極D.充電時熱端電極轉移電子，極生成【答案】D【解析】【分析】根據鋰離子電池反應為，放電時即b極做正極，LixSi即a極做負極。充電時，a極為陰極，b極為陽極?！驹斀狻緼．由于熱敏結晶增強液態熱化學電池（TC-LTC）的工作原理涉及在電解質中加入胍離子來選擇性地誘導結晶，在溫度低的一端（頂部）結晶，并自發沉積到底部溫度較高的一端，并在此重新溶解，如此循環。因此，電池冷端電極電勢大于熱端電極電勢。所以A選項是錯誤的。B．在熱敏結晶增強液態熱化學電池中，熱端發生的是氧化反應，即轉化為，電極反應式為-e-=。所以B選項是錯誤的。C．在充電過程中，鋰離子通過電解質隔膜(如LiPON薄膜)移向電池的陰極(即a極)，所以C選項是錯誤的。D．充電時，每生成1mol轉移xmol電子。所以D選項是正確的。綜上所述，正確的說法是D。14.化學實驗小組為探究鐵粉使氯化鐵與硫氰化鉀反應溶液褪色的原因，進行下列實驗：已知：①KSCN在酸性條件下可以被金屬分解，生成和；②本實驗條件下可忽略與的配位。下列說法正確的是A.②中溶液中含有少量KSCNB.試管④溶液比試管①顏色淺是因為試管④中濃度比試管①中小C.向③中加入1滴3%溶液，溶液變紅D.試管②中紅色褪去的主要原因是：【答案】AC【解析】【詳解】A．試管②將上層清液分成兩份，一份中加入溶液后，溶液變紅且比試管①溶液淺，說明②中溶液中含有少量KSCN，A正確；B．試管④溶液變紅且比試管①顏色淺，是因為試管②中KSCN在酸性條件下被鐵分解，導致試管④中濃度比試管①中小，B錯誤；C．③中含有，加入1滴3%溶液，將氧化為，與溶液中少量的KSCN反應，溶液變紅，C正確；D．結合試管③、④的現象分析，試管②中紅色褪去的主要原因是，D錯誤；故選AC。15.工業上多采用CH3OH(g)和CO(g)反應制備CH3COOH(g)。恒壓下，向密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ：△H＜0反應Ⅱ：△H＜0在503K和583K下，反應達到平衡時，測得含碳產物的分布分數δ[δ(CH3COOH)=隨投料比x（物質的量之比）的變化關系如圖。下列說法正確的是A.b線代表乙酸的分布分數B.CO平衡轉化率：C.CH3OH的轉化率：D.M、N兩點對應反應Ⅱ的平衡常數：【答案】AB【解析】【分析】反應Ⅰ為主反應，反應Ⅱ為副反應，隨著投料比x的不斷增大，平衡不斷正向移動，CH3COOH的物質的量不斷增大，δ(CH3COOH)不斷增大，所以a、b為CH3COOH的分布曲線，c、d為CH3COOCH3的分布曲線。對于反應Ⅱ，升高溫度，平衡逆向移動，CH3COOCH3的物質的量減小，δ(CH3COOCH3)應減小，所以曲線中實線為583K時的曲線，虛線為503K時的曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，b線代表乙酸的分布分數，A正確；B．M、N丙點，投料比x相同，溫度不同，M點溫度低于N點，降低溫度，平衡正向移動，則CO平衡轉化率：，B正確；C．L、M點的溫度相同，L點CO的含量大，從M點到L點，相當于增大CO的濃度，平衡正向移動，CH3OH的轉化率增大，則CH3OH的轉化率：，C不正確；D．M點的溫度低于N點，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數增大，則M、N兩點對應反應Ⅱ的平衡常數：，D不正確；故選AB。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.超導材料具有高載流能力和低能耗特性，應用廣泛。回答下列問題：（1）高溫超導材料中有部分銅以形式存在。元素釔（Y）的價電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期_____族；第四周期主族元素基態原子中，和未成對電子數相同的元素有_____種。（2）是第一種被發現的超導體，最外層有2個電子。①分子的空間結構為_____；實驗室用鑒別，反應生成（黃色沉淀），中的配位數為2，畫出的結構簡式_____。②已知陰、陽離子的電子云在離子極化作用下發生變形，離子半徑越大，變形性越大，電子云重疊程度越大。穩定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。（3）金屬有機框架超導體MOFs的三種雜環基有機配體結構如下圖，a物質中存在大鍵，其中①號氮原子的孤電子對位于_____軌道；b和c物質的酸性更強的是_____（填標號）。（4）某超導含釩銻化物晶胞及晶體中由V和Sb組成的二維平面如圖。該化合物的化學式為_____，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為_____?！敬鸢浮浚?）①.ⅢB族②.2（2）①.直線形②.③.④.半徑，離子半徑越大，變形性越大，的電子云重疊程度更大更穩定（3）①.②.b（4）①.②.6【解析】【小問1詳解】元素釔（Y）的價電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期ⅢB族；的價電子排布式為3d8，含有2個未成對電子，第四周期主族元素基態原子中，和未成對電子數相同的元素有Ge和Se共2種。【小問2詳解】①分子的中心原子價層電子對數為2+=2，且不含孤電子對，空間結構為直線形，中的配位數為2，配位原子是N和O，的結構簡式為：；②穩定性，原因是半徑，離子半徑越大，變形性越大，的電子云重疊程度更大更穩定?！拘?詳解】a物質中存在大鍵，則①號氮原子為sp2雜化，孤電子對位于未參與雜化的2p軌道；O的電負性比S大，對電子的吸引能力更強，導致a中羧基中的羥基極性更大，更加容易電離出H+，酸性更強。【小問4詳解】該晶胞中Cs的個數為=1，Sb的個數為4+=5，V的個數為1+=3，則該化合物的化學式為，以位于體心的V原子為研究對象，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為6。17.中草藥大葉仙茅的活性成分仙茅內酯實現了人工合成，其關鍵中間體的合成路線如下：已知：①；②；③TBSCl代表的物質為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團的名稱為_____，B的反應類型為_____，C的結構簡式為_____。（2）具有堿性，由生成的反應中，的作用為_____。（3）的反應過程中有生成，反應的化學方程式為_____。（4）B的同分異構體中符合下列條件的共有_____種。①苯環上有四個取代基，兩個相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團。（5）物質的一種合成路線如下：G中有_____種化學環境的氫原子，I的結構簡式為_____?！敬鸢浮浚?）①.醚鍵②.取代反應③.（2）具有堿性，消耗產物，增大反應物的轉化率（3）++++（4）7（5）①.5②.【解析】【分析】路線中，D在和的作用下，生成E為，可知D為；C在和TBSCl的作用下，生成D，可知C為；B到C發生已知反應①，則B為；通過A和B的分子式可知，A為；E發生已知反應②，生成R為，據此分析作答?！拘?詳解】A為，則其含氧官能團的名稱為醚鍵；B為發生已知反應①生成C為，則該反應類型為取代反應，故答案為：醚鍵；取代反應；?！拘?詳解】C為與TBSCl發生取代反應，生成D和HCl，具有堿性，消耗產物，增大反應物的轉化率，故答案為：具有堿性，消耗產物，增大反應物的轉化率?！拘?詳解】E為發生已知反應②，生成R為，該過程中有生成，結合F的分子式，可知其為，則該化學方程式為++++，故答案為：++++?！拘?詳解】B為，B同分異構體中符合：①苯環上有四個取代基，兩個相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團，可以確定已知位置如下，根據“定一推一”原則，如果1號位I原子，則Br可在2和3號位；如果2號位I原子，則Br可在1、3和4號位；如果3號位I原子，則Br可在1和2號位，總計7種，故答案為：7?！拘?詳解】與反應，生成G為，由G的結構可知，存在5種化學環境的氫原子；與反應，生成H為；在酸性加熱的條件下，生成I為，故答案為：5；。18.鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料等領域。一種用某含鈷銅渣（主要成分和，含、、、、等）制備單質的流程如下：已知：①酸性條件下有氧化性；②當反應的平衡常數時，可以認為反應進行完全；，草酸的電離常數?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有磁性，中的化合價為_____；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是_____。（2）回收時，溫度控制在之間，原因是_____。（3）在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實現將溶液中的轉化為Cu（s）而除去，符合要求的反應體系是_____。A. B.C. D.（4）“氧壓水解分離”發生反應的離子方程式為_____。（5）可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質，用硫酸鈷溶液作為電解質，控制陰極室為3~5之間，若過低，會影響產率，原因是_____。（6）“沉鈷”時，若用草酸代替草酸銨溶液、試通過計算來說明草酸能否實現完全沉鈷_____?！敬鸢浮浚?）①.②.還原和（2）溫度過高苯易揮發，溫度過低硫的溶解速率（或溶解度）小（3）A（4）（5）濃度大，先于放電（6）；，鈷離子沉淀不完全【解析】【分析】“還原浸出”過程將金屬氧化物溶解，并且將三價鈷和三價鐵還原為二價鈷和二價鐵，同時生成S，二氧化硅不溶于酸，濾渣為S和SiO2，然后將Cu2+還原為Cu除去，再把Fe2+氧化為氧化鐵沉淀除去，最后將Co2+還原為Co?！拘?詳解】中S為-2價，的化合價為；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是還原和?！拘?詳解】濾渣中包括S和二氧化硅，用苯萃取濾渣可回收S，為保證萃取分離速度和效率，需要溫度控制在之間，原因是溫度過高苯易揮發，溫度過低硫的溶解速率（或溶解度）小?！拘?詳解】在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實現將溶液中的轉化為Cu（s）而除去，符合要求的反應體系是，故答案為A?！拘?詳解】據分析，“氧壓水解分離”是把Fe2+氧化為氧化鐵沉淀除去，發生反應的離子方程式為?！拘?詳解】可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質，用硫酸鈷溶液作為電解質，控制陰極室為3~5之間，若過低，會影響產率，原因是濃度大，先于放電?！拘?詳解】；，鈷離子沉淀不完全。19.高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強氧化劑，高溫下易分解。實驗室中制備高銅酸鈉并測定產品中銅含量的部分實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強堿性條件下反應生成；②在中性或酸性條件下不穩定。遇酸生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中盛放的試劑是_____，儀器X的名稱是_____。（2）制備：打開，向裝置丙中通入，一段時間后，關閉，打開，向丙中加入溶液至出現大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產品。①反應過程中需用冰水浴控制溫度，目的是_____。②裝置丙中生成的反應的化學方程式為_____。③洗滌時可以選擇_____（填化學式）溶液作為洗滌劑。（3）測定產品中銅的含量：ⅰ.準確稱取粗產品，與足量硫酸反應后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標準溶液滴定至溶液呈