第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

原子怎么會變呢？在化學反應中原子應該是不變的呀？

水被電解了，水分子變了，構成水分子的原子當然也就變啦!1.水分解生成氧氣和氫氣反應可用下圖表示：

現在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應，你認為下列圖示哪一個更好？甲乙丙你選擇了（）。為什么做出這樣的選擇？根據你的選擇，請推測分解了的過氧化氫的質量與生成的水和氧氣的質量是否相等？丙相等2.現在要通過實驗來驗證自己的推測是否正確，有哪些問題必須思考呢？（1）首先要確定一個容易發生的化學反應作為研究對象（2）還要知道如何測定反應前后物質的總質量；尤其是有氣體參與或生成的反應，要注意不要讓氣體溢出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利地進行。

（3）怎樣使反應發生？（4）反應在哪里發生？有氣體參加或生成的反應必須在什么環境中進行？（5）需要哪些儀器和藥品……方案一：鹽酸和大理石（主要成分CaCO3）反應生成二氧化碳、水和氯化鈣方案二.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。方案三.白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。化學反應前后物質的質量有無變化？1.確定一個化學反應作為研究對象下列反應可供選擇，也可以選擇其它的反應。

實驗探究4.得出實驗結論：實驗證明在化學反應前后，物質的總質量是

（變化的/不變的）。3.確定實驗操作步驟并進行實驗，記錄實驗現象及數據2.你選擇第

個反應作為研究對象，那么所需要的儀器有：實驗步驟和方法實驗現象稱取反應前反應物和反應容器的總質量5.小組間交流展示：說一說你的實驗方案及現象和結論，找一找存在的問題，看誰做得更好。

6.思考：

（1）實驗是否驗證了自己的推測？（2）實驗過程是否存在失誤，是否影響了實驗的結果？實驗方案方案三方案二實驗現象反應前總質量（g）反應后總質量（g）分析m1生成藍色沉淀m2

M1M2

m1＝m2反應前后總質量相等M1＝M2反應前后總質量相等結論：反應前的總質量等于反應后的總質量。白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又縮小化學反應前后物質的質量有無變化？

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。質量守恒定律定義：化學反應前后物質的總質量為什么不變？化學變化中的最小粒子是原子，從原子入手，討論原因。分子分解原子聚集成新物質新分子重新組合

化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變，因此化學反應遵循質量守恒定律。化學反應前后物質的總質量為什么不變？化學反應前后六個不變兩個一定改變一個可能改變：分子的總數宏觀：物質的種類微觀：分子的種類宏觀微觀反應物和生成物的總質量元素種類原子的種類原子的數目原子的質量可總結為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變元素質量理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：

1.質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不適用于此定律；

2.質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；

3.守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；

4.守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。問題情境一：某物質能在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質中一定含有的元素是

。根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。反應后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氫元素，反應前則也一定有且只有這三種元素。燃燒時氧氣只能提供氧元素，由此判斷該物質中一定含有氫元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧氣提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。問題情境二：某化合物4.6g在空氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試判斷該化合物的元素組成。根據化學反應前后元素種類不變，我們可以定性地判斷出該化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。與問題一所不同的是，該題提供了三種物質的質量。我們可以通過計算：碳元素的質量=8.8g×12/44=2.4g，氫元素的質量=5.4g×2/18=0.6g，

而碳元素和氫元素的質量之和=2.4g+0.6g=3g＜4.6g，定量地判斷出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的質量為1.6g

（4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。【典例1】下列變化能用質量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．木炭在空氣中燃燒后質量減少

D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液C知識點、質量守恒定律1.有同學做了兩個實驗：一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；二是鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂。他認真收集反應的生成物，并準確稱量了這些反應物和生成物的質量，發現反應后的生成物質量都比反應前減少了，你認為這兩個反應是否符合質量守恒定律？為什么？一切化學反應都符合質量守恒定律。C2.化學反應前后:①物質的化學性質②原子的種類③元素的種類④分子的數目⑤反應物質量總和與生成物質量總和.其中一定不發生變化的是()A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和解決化學反應的相關問題反應前后原子的種類、數目和質量不變化學變化內容應用適用原因附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣；41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態；42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的壹質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質量減少的4.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發溶劑；15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液；16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學之最