湖北省隨州市部分高中20242025學年下學期三月聯考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★考試范圍：必修一；必修二第1章注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、下列每組反應可用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液D．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液2、氮元素在自然界的某種轉化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－)。下列說法正確的是()A．過程①中NOeq\o\al(－,3)體現氧化性B．過程②中發生反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋H＋＋e－=NO↑＋H2OC．過程③中c代表的是3H＋＋3e－D．過程④中1molN2H4參加反應轉移6mol電子3、如圖Ⅰ，將質量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質的量之比為1∶2B．兩者壓強(p)與溫度(T)的關系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質子數之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶24、用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO25、將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280～1100℃，在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關說法錯誤的是()A．NaH中H的化合價為－1B．NaH與H2O的反應屬于置換反應C．氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成D．等質量的Na和NaH分別與水反應，NaH產生H2物質的量多6、部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．c可與水反應得到dB．a可與硫單質反應生成fC．可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得bD．可存在a→c→e→a的循環轉化關系7、已知X、Y元素同周期，且電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態氫化物的穩定性：HmY＜HnXD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<Y8、下列化學用語或表述正確的是()A．(2023·北京卷)NaCl的電子式為B．(2023·浙江6月選考)H2S分子的球棍模型：C．(2023·湖北卷)用電子云輪廓圖表示H—H的ssσ鍵形成的示意圖：D．(2023·浙江1月選考)HCl的形成過程：→H＋[]－9、工業上常用NaClO堿性溶液吸收工業廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應過程中產生的正四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1B．過程2的離子方程式：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反應的總方程式：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好10、一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業上制備IBr的方法如下：碘單質(I2)eq\o(→,\s\up7(過量Br2),\s\do5(室溫①))eq\o(→,\s\up7(室溫),\s\do5(反應完全后②))eq\o(→,\s\up7(通CO2),\s\do5(50℃③))黑褐色晶體(IBr)，下列說法錯誤的是()A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉化率B．過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2D．過程③可采用水浴加熱11、天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程甲中發生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脫硫過程中O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙中發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12、下列說法中正確的是()A．可用排空氣法收集NOB．NO2與水反應的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOC．在實驗室里NO2不可用排空氣法收集D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始終無明顯現象13、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發生改變D．反應器中發生的反應為氧化還原反應14、下列生產工藝能體現“綠色化學”或節能環保思想的是()A．工業制氫氣：用天然氣發電再電解水制得B．工業制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業制膽礬：向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D．降低PM2.5的排放：用油改煤技術，推廣優質煤的使用范圍15、根據實驗目的設計如圖裝置，連接正確的是()A．制備收集C2H4：連接a→c→gB．制備收集NO：連接b→c→e→dC．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）用下面幾種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，還需加入少量鐵屑，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(寫離子方程式)(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(4)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。(5)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________________________________________________________________________________________。(7)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17、（14分）二氧化硫是中學化學的重要物質。某化學興趣小組設計如圖實驗探究SO2的性質。(1)儀器b的名稱是____________，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學方程_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同學甲認為該套裝置存在一個明顯缺陷，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關于該探究實驗，下列說法錯誤的是_______________(填序號)。①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物③裝置C中，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質，證明SO2具有還原性(4)裝置E中溶液褪色，發生的反應離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗過程中，同學乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO2在水中會發生歧化反應。于是又設計以下實驗進行探究(實驗中溶液的體積及溶質的物質的量濃度均相同)。【實驗裝置】【實驗現象】一段時間后，F、H中無明顯現象，I中比G中的溶液先變渾濁。【實驗結論】在水中，SO2歧化的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應中的催化劑是____________(填序號)。①H＋②I－③H＋、I－④K＋、H＋⑤K＋、I－18、（14分）向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產物與所加鐵粉的物質的量關系如圖所示：回答下列問題：(1)Oa段發生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________。(2)dc段表示的是____________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物質的量變化。(3)x＝____________，y＝____________。(4)反應至c點，可收集到標準狀況下的氣體為___________L。19、（14分）溴酸鈉應用廣泛，“氯氣氧化法”制備NaBrO3裝置如下：(1)裝置Ⅰ中發生反應的還原劑與還原產物物質的量之比為____________。(2)裝置Ⅱ的作用是__________________________________。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態。開始制備時，先打開電熱磁力攪拌器，