高三化學試卷參考答案選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。題號123456789答案ABACCDCDDCDADB1.A【解析】本題主要考查化學在工業上的應用,側重考查學生對基礎知識的認知能力。航空煤油的碳鏈長度短于柴油,B項錯誤;生物柴油是酯類,柴油是烴類,C項錯誤;醛、醇不是碳水化合物,D項錯誤。2.B【解析】本題主要考查物質結構與性質,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。成鍵兩原子電負性相差越大,鍵的極性就越大,B項錯誤。3.A【解析】本題主要考查化學與實驗,側重考查學生對基礎實驗知識的理解能力。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌,A項錯誤。4.C【解析】本題主要考查物質結構與性質、用途之間的關系,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。干冰是由分子構成的物質,升華時變成氣態,破壞了分子間作用力,沒有斷裂化學鍵,C項符合題意。5.C【解析】本題主要考查有機化合物,側重考查學生對有機化合物的結構和性質的理解和應用能力。該有機物含醛基、羰基、碳碳雙鍵3種官能團,A項錯誤;該分子中含有3個手性碳原子,B項錯誤;碳碳雙鍵、醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項正確;該分子的不飽和度為7,故它的同分異構體有芳香族化合物,D項錯誤。6.D【解析】本題主要考查元素推斷和元素周期律,側重考查學生的分析推理能力。短周期中,W是形成有機物的必要元素,故W元素為C,X元素為N,Y元素為O,Z的單質常用于自來水的殺菌消毒,則Z元素為Cl。N的第一電離能大于O,A項錯誤;NCl3是共價化合物,B項錯誤;H2O的穩定性強于HCl,C項錯誤;(CN)2的結構式為N蘭C—C蘭N,是直線形分子,D項正確。7.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的相關計算,側重考查學生對基礎知識的理解能力和計算能力。O3和O2互為同素異形體,A項錯誤;標準狀況下,11.2LO2的物質的量為0.5mol,生成0.5molO2時轉移4mol電子,B項錯誤;溶液中的水中也含氧原子,D項錯誤。8.D【解析】本題主要考查制備Na2S2O5的工藝流程,側重考查學生對基礎知識的理解和綜合應用能力。Na2S2O5是常用的抗氧化劑,具有較強的還原性,若直接在空氣中進行結晶脫水,會被空氣中的氧氣氧化,降低產品含量,D項錯誤。9.D【解析】本題主要考查化學反應原理,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。平衡后再充入5molSO2和2.5molO2,相當于在10L的容器中加入10molSO2和5molO2,達到平衡時,將體積壓縮為5L。若達到平衡時不壓縮容器體積,10L容器中SO2的平衡轉化率與將5molSO2和2.5molO2充入5L容器中SO2的平衡轉化率相等,而將10L容器壓縮至體積為5L,平衡正向移動,故平衡后再充入5molSO2和2.5molO2,SO2的平衡轉化率增大,D項錯誤。10.C【解析】本題主要考查化學反應歷程,側重考查學生獲取有用信息的能力。由于單鍵可以旋轉,乙分子中所有原子不一定都共平面,C項錯誤。11.D【解析】本題主要考查晶體結構與性質,側重考查學生對晶體結構的理解和相關計算能力。在周期表中,同族元素位于同一分區,鈷位于d區,故銥位于d區,A項錯誤;觀察晶胞圖,灰球位于頂點和體內,黑球位于面上和體內,1個晶胞含2個灰球、4個黑球,所以,灰球代表銥離子,黑球代表氧離子,氧離子的配位數為3,銥離子的配位數為6,B項、C項錯誤;1個晶胞含2個IrO2,晶體密度項正確。12.A【解析】本題主要考查實驗方案的設計與評價,側重考查學生的實驗探究能力。實驗①中,甲試管中加入Ag2SO4溶液后較快出現紫紅色,對比乙試管,說明Ag十起到了催化作用,加快了反應速率,A項正確;實驗②中,紫色褪去是因為MnO4—被還原生成無色Mn2十,B項錯誤;實驗③中發生的反應為2MnO4—十3Mn2十十2H2O===5MnO2↓十4H十,故反應后溶液的酸性更強,C項錯誤;過二硫酸銨中硫為十6價,因為硫原子最外層只有6個電子,最高正化合價為十6價,過二硫酸銨中含過氧鍵(具有強氧化性),D項錯誤。13.D【解析】本題主要考查電化學知識,側重考查學生對電化學知識的理解和應用能力。觀察圖示,光照射到染料分子,釋放出電子,發生氧化反應,FTO/TiO2極為負極,Pt極為正極。電子由負極流出,經外電路流向正極,A項正確;溴化鋰是強電解質,具有增強電解質溶液導電性和提供溴離子(產生溴單質,利用溴單質氧化烯烴制環氧烷烴)的作用,B項正確;根據圖示,染料再生反應為2RuP3十十2Br—===Br2十2RuP2十,C項正確;正極反應式為2H十↑,生成環氧烷烴的反應為R十Br2十→十2Br—十2H十,由電子守恒知,標準狀況下,每生成2.24LH2轉移0.2mole—,則可得到0.1mol項錯誤。14.B【解析】本題主要考查電解質溶液,側重考查學生獲取信息,并對信息進行分析、處理加工的能力。氫氧化亞鐵溶解度較小,先生成Fe(OH)2,后生成Mg(OH)2,A項錯誤。觀察圖示并結合沉淀的組成可知,PH相同時,PX越大,KSP越小,故L1代表—lg與PH的關系,L2代表的關系;由電離常數、溶度積常數表達式可知, EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(c),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(M),l)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up11(2十),L)=—lgKSP[Mg(OH)2]—28十2PH,代入a點坐標數據可得2.27=lgKb十,2.27=—lgKSP[Fe(OH)2]—28十2×6.98,KSP[Fe(OH)2]=10—16.31,同理,利用b點數據可計算KSP[Mg(OH)2]=10—11.24,B項正確。0.1mol●L—1的氨水中,c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))>c(H十),C項錯誤。Mg2十十2NH3●H2O===Mg(OH)2↓十2NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)的平衡常數項錯誤。非選擇題:閱卷總細則:1.答案為數值的,寫了單位不給分。2.學生寫出的答案個數超過標準答案個數(設為N個)的,以前N個為準。3.反應方程式給分原則:c.反應物或產物不全或錯誤不得分,反應方程式未配平不得分,使用非最小公約數配平不得分(熱化學方程式除外)。d.要求寫化學方程式的,寫成離子方程式不得分;要求寫離子方程式的,寫成化學方程式不得分。4.名詞術語或儀器名稱等關鍵字或關鍵詞寫錯,均不得分。5.有機物官能團名稱寫錯字、結構寫錯,均不得分。15.(1)AB(2分)(2)十3(1分)(3)陶瓷中含有的二氧化硅會與碳酸鈉反應(2分)(4)Cl2、O2(2分)(5)BeFEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十2OH—===Be(OH)2↓十4F—(2分);[Be(OH)4]2—(1分)高溫(6)防止空氣與鈹、鎂反應(或其他合理答案,2分);BeO十十MgO高溫【解析】本題主要考查制備鈹的工藝流程,考查學生對基礎知識的理解和綜合應用能力。(6)鎂、鈹、焦炭都能與空氣中氧氣反應,鎂還與氮氣反應,所以為了避免產生雜質,應在氬氣中進行熱還原反應。HH●●●●16.(1)HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)H(2分)(2)—1134(1分);低溫(1分)(3)BC(2分)(4)①流速越快,反應物接觸時間越短,原料氣與催化劑接觸時間越短,原料利用率越低,乙烯轉化率越低(2分)②AC(2分)(5)①(2分)或等化簡式也給分,2分)【解析】本題主要考查化學反應原理,考查學生對基礎知識的理解和應用能力。(4)②使用高選擇性催化劑,單位時間內生成環氧乙烷的量增多,故平衡產率增大,A項符合題意;升高溫度,平衡向左移動,環氧乙烷平衡產率降低,B項不符合題意;及時分離出環氧乙烷,平衡向右移動,環氧乙烷產率增大,C項符合題意。(5)①根據相關數據計算,平衡體系中各組分的物質的量如下:組分CH4O2CH4OCO2H2O(g)物質的量/mol起始時O2分壓為平衡時O2分壓為110kpa×EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(0),0)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(6mol),6mol)17.(1)不相同(1分)(2)H2O2(1分);6FeC2O4●2H2O十3H2O2十6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]十2Fe(OH)3十12H2O(2分)(3)將Fe(OH)3轉化成K3[Fe(C2O4)3](2分);減少散熱,減少晶體析出并附在燒杯壁上(2分)(4)過濾速度快,得到的固體較干燥等(2分);降低產品溶解度(1分)(5)K十十Fe2十十[Fe(CN)6]3—===KFe[Fe(CN)6]↓(藍色)(2分)【解析】本題主要考查K3[Fe(C2O4)3].3H2O的制備實驗,考查學生化學實驗設計、實驗現象分析和計算等能力。(3)趁熱過濾,避免溫度降低使產品析出,如果換成燒杯,燒杯口大易散熱,產品易析出附在燒杯壁上。(5)三草酸合鐵酸鉀見光分解產生亞鐵離子,Fe2十與鐵氰化鉀生成藍色沉淀。(6)先計算樣品物質的量,再計算氯離子物質的量,最后求出配離子所帶電荷數。n=配離子所帶電荷數18.(1)6(1分);6(1分)(2)取代反應(1分)(3)NaOH(或NaHCO3或Na2S等合理答案,2分)(4)苯酚(2分)(6)①保護酚羥基,避免被氧化(2分)【解析】本題主要考查有機化學基礎,考查學生對基礎知識的理解和綜合運用能力以及學生能否正確