2025年上學(xué)期高一化學(xué)月考試題一、單選題（共48分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列描述不合理的是A．小蘇打是食用堿，可用于焙制糕點(diǎn)B．硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，是因?yàn)槠涿芏刃?，?qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力C．漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、紙張等，且漂白原理相同D．放電影時(shí)放映機(jī)到銀幕間光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)2．我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次為29、30、40號(hào)元素。該轉(zhuǎn)化圖示涉及的元素中不屬于主族元素的共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式的書寫正確的是A．用溶液吸收：B．將磁性氧化鐵溶于硝酸：C．用醋酸和淀粉—溶液檢驗(yàn)：D．用溶液檢驗(yàn)：4．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法錯(cuò)誤的是A．由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測：的氧化性強(qiáng)于的氧化性B．高鐵酸鉀消毒原理是利用其強(qiáng)氧化性C．由制備高鐵酸鉀的原理，推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D．生成高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移電子5．用α粒子轟擊鋁核試驗(yàn)放出中子，其核反應(yīng)為。下列說法不正確的是A．中質(zhì)量數(shù)為27 B．核反應(yīng)中的X元素的原子為C．該核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 D．與互為同位素6．如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置，“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。已知：①(該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為分解的催化劑)；②E和F中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置氣密性 B．整套裝置共發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)C．裝置J中出現(xiàn)淺黃色渾濁 D．裝置K的作用是吸收尾氣7．下列說法正確的是A．配制480ml0.100mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬8.0gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2C．同溫同壓下，相同體積的N2O、CO2氣體含有相同的原子個(gè)數(shù)D．H2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋AH2O的沸點(diǎn)高于H2SO的非金屬性比S的強(qiáng)B將打磨過的表面大小、質(zhì)量均相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率更快鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)CNa與鹽酸反應(yīng)失去1個(gè)電子，Al與鹽酸反應(yīng)失去3個(gè)電子Na的金屬性比Al強(qiáng)DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣C．利用該裝置可制取，并進(jìn)行性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用該裝置可較長時(shí)間看到白色絮狀沉淀10．我國碘鹽中常加入碘酸鉀()。已知在溶液中和可發(fā)生反應(yīng)：。為驗(yàn)證食鹽中存在，可供選用的試劑和常見的物質(zhì)有：①自來水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④藍(lán)色石蕊試紙；⑤食醋。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A．①②④ B．②③ C．②⑤ D．②④⑤11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為地殼中含量最多的元素；X原子的電子層數(shù)和主族序數(shù)相等；YZ3中每個(gè)原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：X>Z>W B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．Y和Z都有多種含氧酸 D．W與X屬于同周期12．羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒溫密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)?COS(g)＋H2(g)，下列說法正確的是（

）A．若為恒容容器，混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．若為恒容容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率加快C．若為恒壓容器，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．若為恒壓容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率減小13．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明S和C的非金屬性強(qiáng)弱B．制備氫氧化亞鐵C．鑒別溶液和溶液D．制備并收集氫氣A．A B．B C．C D．D14．已知某五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)。下列判斷正確的是A．丙屬于金屬元素 B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：庚<己C．常溫下，甲的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高正價(jià)為+415．將38.4gCu與0.22L濃硝酸混合恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好與溶液反應(yīng)得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中硝酸只體現(xiàn)氧化性 B．反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑C．混合氣體中的物質(zhì)的量為0.2mol D．濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為16．把一小塊鎂鋁合金溶于鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：，溶于水。下列說法正確的是A．鎂鋁合金溶于鹽酸時(shí)一共產(chǎn)生 B．鹽酸的濃度為C．反應(yīng)至點(diǎn)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為 D．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為二、解答題（共52分）17．（本題12分）下列編號(hào)代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)碳元素在周期表中的位置為，它的最高價(jià)氧化物的電子式為。(2)①④形成的化合物的化學(xué)鍵類型為，③⑧形成的化合物的電子式為，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。(3)②⑥的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(寫簡單氫化物的化學(xué)式)，⑤單質(zhì)的氧化性比⑦的強(qiáng)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。(5)寫出能證明②的金屬性強(qiáng)于③的化學(xué)事實(shí)(任寫一條)。18．（本題14分）已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱為。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)飽和食鹽水的作用是。(4)裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是。(6)請(qǐng)閱讀下列信息，其中能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是(填序號(hào))。①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)③沸點(diǎn)：硫黃＞氯氣④氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子19．（本題14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。已知：①“綠礬”的化學(xué)式為，高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；②SO2熔點(diǎn)?75.5℃，沸點(diǎn)?10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．制取硫酸：實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(1)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是。(2)B裝置的作用是和分離出(填化學(xué)式)。Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)：在裝置C中先后加入同濃度同體積不同的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表圖：①已煮沸的②未煮沸的③已煮沸的④未煮沸的(3)pH?t圖中，用化學(xué)用語解釋曲線①緩慢下降的原因；對(duì)比四組實(shí)驗(yàn)分析，④中發(fā)生反應(yīng)(寫反應(yīng)的離子方程式)使溶液酸性增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，氧化SO2的速率加快。(4)上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是(填編號(hào))。20．（本題12分）廢舊金屬的回收再利用不僅節(jié)約資源，減輕環(huán)境壓力，還能帶來經(jīng)濟(jì)效益，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、和可燃性有機(jī)物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問題：(1)“焙燒”的目的除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，主要還除去。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。(4)試劑a為(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為。(5)濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。(6)已知易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時(shí)加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是。(7)檢驗(yàn)綠礬晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：。題號(hào)12345678910答案CBDACBCBCC題號(hào)111213141516答案CDADDC17．(1)第二周期第IVA族

(2)共價(jià)鍵

N≡N(3)Al(OH)3＋OH-=Al(OH)(4)HCl氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對(duì)核外電子吸引力強(qiáng)，單質(zhì)得電子能力強(qiáng)(5)Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢或堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2等18．(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中的HCl氣體(4)