5.關于NaCO和NaHCO的下列說法中，不正確的是（）大慶中學2024----2025學年度上學期期中考試233A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同高三年級化學試題B.可用NaOH溶液使NaHCO轉化為NaCO332考試時間：75分鐘；試卷總分：100分C.利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3注意事項：12．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息．請將答案正確填寫在答題卡上D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異6.類比推理是重要的學科思想，下列“類比”合理的是（）可能用到的相對原子質量H-1Mg-24O-16N-14C-12S-32A.Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成CuS第Ⅰ卷（選擇題共45分）B.CO(干冰)是分子晶體，則SiO(石英)也是分子晶體22一、單選題（本題共15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。）C.Li在空氣中燃燒生成LiO，則Na在空氣中燃燒生成NaO221.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）D.CO通入Ba(NO)溶液無沉淀生成，則SO通入Ba(NO)溶液也無沉淀生成3232227.工業除去電石渣漿(含CaO)中的S并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法錯誤的是A.NaCl的電子式：B.Fe2+的價層電子排布式：3d6（）C.SO分子的空間結構：直線形D.HO的結構式：H—O—O—H222.以下物質間的轉化中，不能通過一步反應實現的是（）A.Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)B.Na→NaO→NaOH→NaAlO222322C.S→SO→HSO→MgSOD.N→NO→NO→HNO33244223.下列有關工業制法正確的是（）A.由上述過程I、II可知氧化性O>MnO>SO2323A.制鐵：用鋁還原氧化鐵制備大量的鐵B.過程II中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2B.制氯：用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解C.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl)溶液中的鈦D.煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.95%的銅C.過程I中發生反應：2Mn(OH)+O+4OH?=2MnO+4HO2232D.將10L渣漿中的S(濃度為320mg/L)轉化為SO，理論上至少需要氧氣0.2mol8.溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。4.N為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.0.50mol分子中共價鍵的數目為2NAB.標準狀況下，2.24LSO中電子的數目為4.00NAC.pH=2的HSO溶液中H+的數目為0.02NA24??已知：i.與NaCO反應時，Br轉化為BrO和Br。ii．HBrO為強酸。2323D.0.1mol基態硫原子核外含有的未成對電子數為0.2NA下列說法不正確的是（）A.酸化海水通入Cl提取溴的反應：Cl+2Br?=2Cl?+Br212.一定溫度下，1?mol?X和n?mol?Y在體積為2?L的密閉容器中發生如下反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s)，5?min后達到平衡，此時生成2a?mol?Z。下列說法正確的是（A.用X表示此反應的反應速率是0.1amol·L·min22B.脫氯過程Fe2+和Br均具有脫氯作用）C.用NaCO溶液吸收足量Br蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCO?2323D.HSO酸化后重新得到Br的反應：5Br?+BrO?+6H+=3Br+3HOB.當混合氣體的壓強不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態C.向平衡后的體系中加入1?mol?M，平衡向逆反應方向移動2423229.常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是（）A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH+、Cl、K+、HCO?D.向上述平衡體系中再充入1?mol?X，v增大，v減小，平衡正向移動43正逆B.0.1mol?LKI溶液：Na+、K+、ClO、OH?13.利用Sonogashira反應機理合成苯乙炔的基本過程如圖，其中L表示配體(PPh)，下列敘述正n32C.與鋁粉反應放出H的透明溶液：Cu2+、Na+、SO、Cl?確的是（）24c(OH?)D.=10的溶液中：K+、MnO4、Na+、Cl?+c(H)10.將FeSO溶液分別滴入NaCO溶液和NaHCO溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產生。4233已知：FeCO是白色難溶于水的固體。A.步驟④過程中，Pd元素被還原B.LPd和CuI是該反應過程的催化劑，可以提高C.總反應的原子利用率達到100%的平衡轉化率下列說法不正確的是（）A.NaCO溶液和NaHCO溶液中均存在：cNa+)+cH+)=cHCO)+2cCO)+cOH)23333B.Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)、Fe(OH)和FeCO3D.若用苯乙炔代替上述過程中的同類物質與CH2=CHI反應，可以合成23C.Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO溶液后，pH均降低14.某科研小組用電化學方法將CO2轉化為CO實現再利用，轉D.Ⅱ中生成FeCO的反應：HCO?+Fe2+=FeCO↓+H+333化的基本原理如圖所示。下列敘述正確的是（）11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.光能全部轉化成電能A.Mg(HCO)溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2HCO?+2OH?=MgCO↓+CO+2HO323332B.M上的電極反應方程式為?+2HO?4e=O↑+4H22B.將2molCl通入到含1molFeBr的溶液中：2Fe2++2Br?+2Cl=2Fe3++4Cl?+Br2222C.該電池工作時溶液中SO移向極N4C.少量SO通入到NaClO溶液中：SO+HO+ClO?=Cl?+SO+2H+2224D.若消耗標況下22.4LCO，溶液中轉移的電子數目為2NAD.工業上制漂白液：Cl+2OH?=ClO?+Cl?+HO2215.某農藥殺蟲劑中含有的成分如圖。已知X、Y、Z、N、M為原子序數依次增大的短周期主族元金屬離子Fe3Al3開始沉淀的pH完全沉淀的pH素，Y、Z位于同一個周期，X、N位于同一主族。下列敘述正確的是（A.Z、M的最簡單氣態氫化物的鍵角：M>Z）++1.53.06.37.4B.X、Y形成的鏈狀化合物YX中σ鍵數為：m+n?1mnFe2Cd2+C.第一電離能比Z小且與Z同周期的元素有4種D.Y、Z兩種元素與X元素形成的最簡單氣態氫化物，均為非極性分子+17.（共1?分）MgO可被用于治療消化道疾病。某學習探究小組在實驗室進行了制備MgO以及22含量測定的實驗。已知：常溫下MgO不溶于水，較穩定，與酸反應生成HO；加熱時會分解生222第Ⅱ卷（非選擇題共55分）成O和MgO。請回答下列問題：二、非選擇題（本題共4小題，總共55分）（（1）鎂元素屬于元素周期表_______區。16.（共12分）溴酸鎘[Cd(BrO)]常用作分析試劑、生產熒光粉等。以鎘鐵礦(主要成分為CdO2322）灼燒。灼燒Mg(OH)CO制MgO時，可使用的實驗裝置有________(填字母)。223、FeO、Fe及少量的AlO和SiO)為原料制備[Cd(BrO)]的工藝流程如圖所示。3223232已知：Cd(SO)可溶于水。請回答下列問題：42（3）轉化。向MgO中先加入穩定劑和30%?HO溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，可得粗22(1)濾渣1為______(填化學式)，為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施為____________(任寫品MgO。一種即可)。①寫出制備MgO時發生反應的化學方程式：_______________________________________。(2)還原鎘時，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應的離子方程式為____________②“轉化”階段有大量熱量放出，為了提高MgO的產率，添加30%?HO溶液時，比較理想的操222______________________________。作方法為________________________________________________________________。(3)加入HO溶液的目的是________________________(用離子方程式表示)。22（4）測定。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO的含量。(4)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，調pH時，應調整pH的范圍為________________________，濾渣2的主要成分為__________________(填化學式)。①實驗時在稀鹽酸中加入FeCl溶液的作用是____________________________________________________________(用化學方程式表示)。②為了減小實驗誤差，在每次讀數前需要進行的操作是_______________、_______________。③該小組記錄的實驗數據如下：樣品的質量為mg；反應開始前量氣管的讀數為amL；反應結束冷卻到室溫后量氣管的讀數為bmL，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為VL·mol，則樣品中過氧化鎂的質量分數為________%(用含a、b、m、V的代數式表示)；若反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左低右高，則測得MgO的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)+[圖中“●”代表的是___________(填“NH”或“FeF”)已知NH()[]6FeF的摩爾質量是4643Mg?mol，阿伏加德羅常數為N，該晶體的密度為__________________g?cm。。19.（共1?分）化合物?—種治療抗失眠藥物，其合成路線如下：18.（共1?分）FeF與許多金屬離子或NH形成的化合物有廣泛的用途。+4(1)基態F原子的價層電子軌道表示式為__________________________________(2)鋼鐵表面成膜技術是鋼鐵防腐的重要方法。工業上利用某種轉化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF膜以進行防腐，該轉化液是含KF、HNO、NH)SO(或HO)等物質的溶液(pH≈2)。S634222822O的結構如下：(1)A物質名稱____________，A→B,B→C的反應類型分別為_______________，__________。(2)E中含氧官能團的名稱為_________________。比較SO中O?S?O和S?O?O鍵角大小，從原子結構的角度說明理由：_________________________________________________________________________。下列說法正確的是__________(填字母)。①_(3)D+Y→E的過程中還要脫去一個HCl，則試劑Y的結構簡式為_________________。(4)F結構中sp3雜化的碳原子數目為______個，G結構中有______個手性碳原子。(5)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________②a.NH)SO能將Fe氧化為Fe3+的可能原因是含有“?O?O?”結構2+4228b.依據結構分析，NH)SO中硫元素的化合價為+7價4228___。c.1molSO被還原為SO得到2mole?84①分子中