選擇性必修一:反應原理第一章習題課課后總結提升本章思維導圖一.整理提升找物質、看加減、定倍數、代數和斷鍵為正，成鍵為負、求代數和蓋斯定律計算鍵能計算反應熱二.高考考法題型：選擇題（1個），填空1個，難度一般。考點：反應過程與能量變化圖像分析；

鍵能與能量關系圖的分析；

ΔH的正負判斷，大小比較；

由鍵能、蓋斯定律等算ΔH；（頻率高）

由題給信息書寫熱化學方程式等（頻率高）三.體系構建，理清脈絡化學反應的熱效應反應熱符號：ΔH放熱反應ΔH＜0吸熱反應ΔH＞0單位：kJ·mol－1中和反應反應熱的測定熱化學方程式意義：既表示反應中物質變化，又能表示能量變化書寫要點需注明反應物和生成物的聚集狀態放熱反應ΔH用“－”，吸熱反應ΔH用“＋”ΔH數值隨化學計量數變化而變化，單位用kJ/mol或kJ·mol－1注明反應時的溫度和壓強，25℃、101kPa時可不注明化學反應的熱效應反應熱的計算蓋斯定律內容：一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成，其反應熱是相同的。特點：只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關計算方法：①虛擬路徑法、②加合法根據熱化學方程式求反應熱根據蓋斯定律計算根據燃燒熱計算根據鍵能計算：ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能

總和計算反應熱的依據四.夯實基礎——習題過關S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1

生成液態水還應多放熱量：2.444×18=43.992kJ

丁烷：C4H1O，其相對分子質量為58，n=172mol

5molH2O(l)轉化成5molH2O(g)還要吸收熱量為：5×44=220kJ

2N2H4+2NO2===3N2＋4H2O

ΔH＝-1134.4kJ·mol－1目標方程：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH

據蓋斯定律：由-②×2-①得目標方程：故：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1

據蓋斯定律，由：③-②-①得目標方程：目標方程：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH

答案：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol－1

五.提升訓練ABB+92.3kJ·mol－1

CH4（2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH≈－890.3kJ·mol－1①③1209kJ

據蓋斯定律，由：③-②得目標方程：

（2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=－1366.8kJ·mol－1目標方程：Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)

ΔH

答案：Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)

ΔH=-208.2kJ·mol－1

據蓋斯定律，由：①-②得目標方程：答案：ΔH=+124.2kJ·mol－1

設氫氣和丙烷分別為amol和bmol，則有：a+b=5285.8a+2219.9b=6264.2解出：a≈2.5b≈2.5(1)1:1（2）C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH=－2043.9kJ·mol－1六.“五看”熱化學方程式是否正確一看方程式是否配平；二看各物質的聚集狀態是否正確；三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確；四看反應熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五看反應熱的數值與化學計量數是否對應。判斷下列熱化學方程式的正誤，錯誤的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(

)___________________。物質未標明聚集狀態(2)3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ(

)__________________________。數值正確，單位應為kJ·mol－1××(3)已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，則NH3(g)ΔH＝＋46kJ·mol－1(

)√(4)2molHgO分解生成液態汞和氧氣時，吸收181.4kJ的熱量，HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)

ΔH＝－90.7kJ·mol－1(

)____________________________。×該反應吸熱，ΔH應為“＋”值七.綜合拓展訓練(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S(s，單斜)S(s，斜方)

ΔH＝－0.398kJ·mol－1則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩定的是________[填“S(單斜)”或“S(斜方)”]S(斜方)物質能量越低越穩定(2)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用圖示簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。①寫出表示S8(s)燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。S8(s)＋8O2(g)===8S