PAGE6-選擇題精準練(五)化學試驗基礎(建議用時：25分鐘)1．下列試驗操作能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗操作A提純氯氣將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液稱取CuSO4·5H2O固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C制備硅酸膠體向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消逝D證明金屬性：Fe＞Cu將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產生2.如圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的試驗裝置圖。下列說法正確的是()A．若按①→③→②依次連接，可檢驗全部氣體產物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到試驗目的C．若圓底燒瓶內炭粉過量，充分反應后復原到25℃，溶液的pH≥5.6D．試驗結束后，應按從下往上、從左往右的依次拆卸裝置3．(新題預料)試驗室用N2H4(肼，又名聯氨，常溫下為無色油狀液體，沸點為113.5℃，具有與氨相像的氣味，有弱堿性和較強的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示：已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應能得到N2。下列說法不正確的是()A．裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B．無水硫酸銅由白色變為藍色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C．裝置④中發生反應的化學方程式為N2H4＋4Cu(OH)2=2Cu2O＋N2↑＋6H2OD．加入反應試劑后，先打開K2，待裝置④中反應完且冷卻至室溫，再打開K1排盡裝置中的N2H44．(教材試驗拓展題)某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，依次進行試驗，試驗操作和試驗現象記錄如下：序號①②③試驗操作試驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列試驗分析中，不正確的是()A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的緣由是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．試驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化5．下列試驗設計能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取6.下列試驗過程可以達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗過程A探究鈉能否置換出醇羥基中的氫將一小塊鈉放入無水乙醇中，視察是否有氣泡產生B比較Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)的大小向濃度均為0.01mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3稀溶液，視察沉淀析出先后依次C檢驗硝酸亞鐵是否發生變質將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol·L－1硫酸，記錄出現渾濁的時間7.利用下列試驗裝置能達到試驗目的的是()A．裝置①：分別CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．裝置②：驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C．裝置③：蒸發FeCl3溶液得到FeCl3固體D．裝置④：驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱8．(新題預料)試驗室利用如圖裝置制取無水AlCl3(178℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是()A．試管①中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．試管②③⑥⑦中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④處的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替9．(教材改編題)下列有關試驗的說法不正確的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有運用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；運用滴定管時水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．向4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色C．探究化學反應的限度：取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反應，可依據溶液中既含I2又含I－的試驗事實推斷該反應是可逆反應D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到硝酸鉀晶體10．化學是一門以試驗為基礎的學科，下列試驗操作所對應的現象以及結論都正確的是()選項試驗操作現象結論A向盛裝經過硫酸處理的CrO3(暗紅色)的硅膠的導管中吹入乙醇蒸氣固體漸漸由暗紅色變為淺綠色(Cr3＋)乙醇具有氧化性B取某鹽的固體于大試管中，加熱試管口處潮濕的紅色石蕊試紙不變藍該鹽中不含NHeq\o\al(＋,4)C向無色的海帶灰提取液中滴加稀硫酸酸化的雙氧水，充分振蕩后滴加四氯化碳，振蕩后靜置下層溶液呈紫紅色海帶灰提取液中存在I－D將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色SO2和Cl2混合后漂白效果不受影響11.(教材改編題)下列相關的試驗基本操作圖示正確的是()AB稱取4.0gNaOH配制0.10mol·L－1燒堿溶液收集干燥的氨及進行尾氣處理CD用苯萃取溴水中的溴并通過分液從下口放出溴的苯溶液用0.100mol·L－1鹽酸標準溶液測定未知濃度的燒堿溶液12.某學習小組的同學依據“侯氏制堿法”的原理：(1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑；利用如下試驗裝置制備Na2CO3。下列敘述正確的是()A．若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取CO2B．裝置乙中會有白色沉淀析出C．將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4Cl固體D．用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO3選擇題精準練(五)化學試驗基礎1．解析：選C。A.氯氣通入飽和碳酸氫鈉溶液中能發生反應，A錯誤；B.配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液，不能把固體干脆放在容量瓶中溶解，應當在燒杯中溶解并冷卻后再轉移到容量瓶中，B錯誤；C.Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消逝時，完全轉化為硅酸膠體，C正確；D.將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，因為鐵片發生鈍化，則鐵片為正極，銅片為負極，鐵片表面產生氣泡，但無法證明金屬性強弱，D錯誤。2．解析：選B。濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應當先通過無水硫酸銅檢驗水，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫，然后通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最終用澄清石灰水檢驗二氧化碳，選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有完全褪色就可證明二氧化硫被完全汲取，選項B正確。酸雨的pH小于5.6，而本試驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH肯定小于5.6，同時隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是試驗裝置的安裝依次，拆卸依次應當相反，選項D錯誤。3．解析：選D。裝置①中產生的N2中含有水蒸氣，應先干燥，然后通入后續反應裝置趕走空氣，避開空氣對試驗造成影響，故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮氣，裝置⑥中盛裝稀硫酸可汲取未反應的N2H4，A正確；無水硫酸銅變藍色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣，B正確；依據題意可知，Cu(OH)2做氧化劑，被還原為Cu2O，N2H4做還原劑，被氧化為N2，C正確；加入反應試劑后，應當先打開K1排出裝置中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關閉K1，再打開K2，待反應結束且冷卻至室溫后，關閉K2，再打開K1排盡裝置中的N2H4，D錯誤。4．解析：選C。①加熱后溶液不變紅，潮濕的淀粉-KI試紙不變藍，說明沒有Cl2逸出，則Cl2被完全消耗，A項正確；加熱后試紙褪色說明二氧化硫與碘發生氧化還原反應SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，B項正確；酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C項錯誤；試驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不復原紅色，D項正確。5．解析：選D。A.加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能達到試驗目的；B.干脆蒸發Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到試驗目的；C.重結晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可，不能達到試驗目的；D.NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，CCl4層顏色不同，能達到試驗目的。6．解析：選D。將金屬鈉放入無水乙醇中，通過視察是否有氣泡產生，可以探究鈉能否置換出醇中的氫，但不能探究置換出的氫是否為羥基中的氫，A項不符合題意；AgCl、Ag2CrO4組成不同，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，不能依據析出沉淀的先后依次干脆推斷Ksp大小，B項不符合題意；將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，由于酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故不能檢驗硝酸亞鐵是否發生變質，C項不符合題意；Na2S2O3和稀硫酸反應，保持其他條件相同，只變更Na2S2O3的濃度，可以通過測定出現渾濁的時間來探究濃度對反應速率的影響，D項符合題意。7．解析：選B。乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分別，A項不符合題意；硝酸銨晶體溶于水吸熱，溫度降低，使具支試管中壓強減小，U形管中紅墨水左高右低，可以驗證硝酸銨晶體溶于水的熱效應，B項符合題意；蒸發FeCl3溶液可促使FeCl3水解生成的HCl揮發，從而使FeCl3的水解平衡正向移動，最終得不到FeCl3固體，C項不符合題意；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HCl不是Cl的最高價含氧酸，D項不符合題意。8．解析：選D。MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，A項錯誤；試管②③⑥⑦中應依次盛裝飽和食鹽水(除HCl)、濃H2SO4(除水蒸氣)、濃H2SO4(防止水蒸氣進入⑤中)、NaOH溶液(尾氣處理)，B項錯誤；加熱時，Al粉會被空氣中的氧氣氧化，故應先滴加濃鹽酸，利用產生的Cl2將裝置中的空氣排出，再點燃④處的酒精燈，C項錯誤；⑤用于收集AlCl3，⑥⑦的作用分別是防止水蒸氣進入⑤中、汲取尾氣Cl2，故⑥⑦可用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確。9．解析：選C。滴定管水洗后還需潤洗，以避開待裝溶液被稀釋，A項正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋，向4mL重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴NaOH溶液，平衡向右移動，溶液由橙色變成黃色，B項正確；KI過量，因此不管該反應是否為可逆反應，反應后溶液中均有I2和I－，故不能據此推斷該反應是可逆反應，C項錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度上升變更較大，而氯化鉀的溶解度隨溫度上升變更不大，因此將含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液蒸發至出現晶膜時降低溫度，KNO3大量析出，而氯化鉀留在溶液中，過濾即可得到KNO3晶體，D項正確。10．解析：選C。此反應體現了乙醇的還原性，A錯誤；銨鹽干脆加熱不肯定都能放出氨，B錯誤；酸性條件下，I－被H2O2氧化生成I2，I2易溶于四氯化碳且在四氯化碳中顯紫紅色，C正確；兩氣體混合后通入品紅溶液中會發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋，若SO2或Cl2剩余，仍舊會使品紅溶液褪色，但由于發生上述反應，漂白效果會減弱，D錯誤。11．解析：選B。稱量氫氧化鈉固體應當在燒杯中，A錯誤；氨可以用堿石灰干燥，收集氨時導氣管須要