PAGEPAGE1課時分層作業(十三)(建議用時：40分鐘)[基礎達標練]1．下列敘述正確的是()A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7C[95℃的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－2．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比混合，所得溶液pH＝12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1C[設原溶液的濃度為c，兩者反應后堿過量，應先求c(OH－)，c(OH－)＝eq\f(3c－2c,5)＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。]3．常溫下，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合，若忽視溶液體積改變，則混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2C．由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－2mol/LD．溶質的物質的量濃度為0.02mol/LA[當Ba(OH)2與NaHSO4等物質的量混合反應后溶液中的溶質為NaOH，則溶液中：c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.002mol,0.1L＋0.1L)＝0.01mol/L，c(H＋)＝c(H＋)水＝eq\f(KW,cOH－)＝1×10－12mol/L，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。]4．25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關pD的敘述，正確的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④B[由于重水的離子積常數為1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，對應的pD＝7.4，故①錯；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，依據重水的離子積常數，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，故②錯；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正確；依據中和反應量的關系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl過量，因此對應溶液的pD＝1，④正確。]5．25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶A．12 B．13C．14 D．15B[強酸和強堿溶液按1∶10的體積比混合恰好呈中性，則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故pH和為13，選B。]6．室溫時，下列混合溶液的pH肯定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合C[解答本題時應先明確所給的酸或堿是強電解質，還是弱電解質，是一元的還是二元的，然后推斷酸堿發生反應時是酸過量還是堿過量，從而推斷溶液的pH是否小于7。A項，反應時氨水過量溶液顯堿性，pH>7，錯誤；B項，鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，兩者又是等體積混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，錯誤；C項，因醋酸是弱酸，反應時酸過量，反應后pH<7，正確；D項，因NH3·H2O是弱堿，反應時堿過量，反應后pH>7，錯誤。]7．已知室溫下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，①此溶液的pH為________。②用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。③再接著稀釋104倍，pH________。(2)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH為________。(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為________。(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合，pH為________。[解析](1)①c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝－lg10－2＝2。②c(H＋)＝0.01mol·L－1÷100＝10－4mol·L－1，pH＝－lg10－4＝4。③pH接近7(酸無限稀釋后不會變成堿)。(2)c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1≈5×10－4mol·L－1，pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5≈3.3(強調10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽視不計)。(3)c(OH－)＝eq\f(10－2＋10－4,2)mol·L－1≈5×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1。pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1；HCl溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，二者等體積反應，堿過量，反應后溶液呈堿性。所以反應后c(OH－)＝eq\f(10－2－10－4,2)mol·L－1≈5×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。[答案](1)①2②4③接近且小于7(2)3.3(3)11.7(4)11.7[實力提升練]8．常溫時，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)分別是1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－bA[鹽酸抑制水的電離，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－amol·L－1，則鹽酸中c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10a－14mol·L－1，溶液的pH＝14－a。氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水的電離，溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－bmol·L－1，則溶液的pH＝b。故這兩種溶液的pH之和為14－a＋b，A項符合題意。]9．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)該溫度下的離子積常數KW＝________。(2)該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積改變忽視不計)，溶液的pH＝_________________________________________________________________。[解析](1)該溫度下，水的離子積：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－(a＋b)＝1.0×10－13。(2)c(OH－)＝eq\f(0.1L×0.4mol·L－1－0.1L×0.2mol·L－1,0.2L)＝0．1mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝eq\f(1×10－13,0.1)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。[答案](1)1.0×10－13(2)1210．25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝________。(2)若所得溶液的pH＝7，且已知Va>Vb，b＝0.5a，b[