2.2.5離子反應(yīng)及離子方程式實驗1現(xiàn)象向盛有1mL的CuSO4溶液的試管中滴入1mL的KCl溶液向盛有1mL的CuSO4

溶液的試管中滴入1mL的BaCl2溶液混合前溶液混合前溶液中離子現(xiàn)象推斷物混合后溶液中離子CuSO4+KCl

CuSO4+BaCl2無明顯現(xiàn)象，依然為藍色澄清溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色Cu2++SO4

2-K++Cl-

Cu2++SO4

2-

Ba2++2Cl-

Cu2++SO4

2-K++Cl-

Cu2++2Cl-

BaSO4

1離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)稱作離子反應(yīng).混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。如何從離子濃度變化的角度描述硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)？實驗2現(xiàn)象實際參與反應(yīng)的離子向Na2CO3溶液中加入足量HCl向K2CO3溶液中加入足量H2SO4向(NH4)2CO3溶液中加入足量HNO3產(chǎn)生無色氣體CO32-、H+CO32-、H+CO32-、H+離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3與HCl的離子反應(yīng)方程式如何書寫？2離子反應(yīng)方程式

寫——寫出化學(xué)方程式

3離子反應(yīng)方程式的書寫刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

拆——把易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、及弱電解質(zhì)等用化學(xué)式表示查——檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約分常見沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClAl(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

常見弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3等拆不拆常見強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI常見強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（分情況）可溶性鹽：KNO3、NaCl、Na2SO4等常見可拆分與不拆分的電解質(zhì)水易溶于水的強電解質(zhì)實驗3現(xiàn)象離子方程式

+2OH-=Cu2+Cu(OH)2↓H+OH-+=H2O2H+CO32-+=H2O+CO2↑生成沉淀或弱電解質(zhì)或氣體藍色渾濁

滴入酚酞溶液變紅，滴入鹽酸后溶液紅色褪成無色產(chǎn)生氣泡從生成物的角度分析離子反應(yīng)向盛有1mL的CuSO4溶液的試管中滴入1mL的NaOH溶液向盛有1mL的NaOH稀溶液的試管中滴入2滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，振蕩，至溶液恰好變色為止向盛有1mL的Na2CO3溶液的試管中滴入1mL的稀鹽酸1）復(fù)分解型離子反應(yīng)實質(zhì)：向著改變?nèi)芤褐心承╇x子的濃度方向生成沉淀或生成氣體或生成弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的發(fā)生