試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年天津市西青區益中西青學校中考一模化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．下列物質溶于水后，能形成溶液的是A．冰塊 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶2．室溫時人體中一些體液的pH如下，酸性最強的是體液尿液血液唾液胃液pH5.00~7.007.35~7.456.50~7.500.80~1.50A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液3．“雜交水稻之父”袁隆平院士為我國糧食安全、農業發展和世界糧食供給做出了杰出貢獻。水稻生長過程中需要施用化肥，下列化肥中屬于復合肥的是A．K2SO4 B．KNO3C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)24．向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現象，取出金屬片X，插入金屬片Y，Y表面產生氣泡，至不再產生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X5．關注健康，預防疾病，下列有關敘述正確的是A．六大營養素中，除了水以外，我們每天需要量最大的是糖類B．農民可以多施用農藥，因為農藥不會危害人體健康C．人們每天都要攝入5~9g食鹽，以滿足人體的正常需要D．某同學有胃酸過多癥，建議多吃水果，維持身體健康6．化學與人們的生活息息相關，化學服務于生活。下列做法錯誤的是A．用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期 B．用75%的醫用酒精消毒殺菌C．用含的藥物治療胃酸過多 D．用含NaOH的爐具清潔劑去除油污7．下列生活用品所使用的材料中主要是有機合成材料的是A．塑料水杯 B．羊毛圍巾 C．鋼鐵 D．實木椅子8．下列與濃硫酸有關的實驗操作或方法，不正確的是A．干燥氣體：用濃硫酸干燥氫氣B．驗證脫水性：用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字C．配制稀硫酸：往濃硫酸中慢慢地小心滴加蒸餾水D．應急處理：實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液9．X、Y、三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．三種物質的溶解度由大到小的順序為：B．時，將65gZ的飽和溶液的溶質質量分數變為，則需加入水的質量為10gC．時，將100gX物質的飽和溶液降溫至，可析出20g晶體D．時，分別將X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至（不考慮溶劑的蒸發），所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為：10．如圖1為甲、乙、丙、丁四種物質之間的反應或轉化關系（圖中“—”表示物質之間能發生反應，“→”表示物質之間能轉化；部分反應物、生成物和反應條件已略去）。下列各組物質中，不能完全符合圖示反應和轉化關系的是選項甲乙丙丁ACFe2O3O2COBHClNa2CO3AgNO3CaCl2CMgZnSO4CO2Ca(OH)2DCa(OH)2CuSO4MgCl2NaOH

A．A B．B C．C D．D二、多選題11．化學學習小組的同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗（每個試管內的反應均充分進行）。實驗結束后用長滴管吸取③中的溶液逐滴加到②中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。下列有關說法正確的是A．①和④中都有氣泡產生，均發生置換反應B．長滴管中吸取的③中溶液為紅色C．滴加前，②中有固體剩余D．滴加后，②中溶液pH變大三、選擇題12．除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是物質所含雜質除雜所選用試劑或方法ACO2CO足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸BCaOCaCO3高溫灼燒CNaOH溶液Na2CO3適量稀鹽酸D稀鹽酸稀硫酸適量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．下列實驗試劑或方法不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別氮氣和空氣分別伸入燃著的木條，觀察B鑒別和取樣，溶解在水中，再滴加溶液和稀C鑒別棉線和蠶絲制品取樣，灼燒，聞氣味D鑒別磷礦粉和氯化鉀取樣，分別溶解在水中，觀察現象A．A B．B C．C D．D14．將足量物質乙加入甲中，加入物質乙的質量與縱坐標Y的關系不能用曲線表示的是選項甲乙縱坐標YA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉溶液沉淀質量C硫酸銅與稀硫酸的混合溶液氫氧化鋇溶液沉淀質量D氫氧化鈉和碳酸鈉溶液稀鹽酸氣體質量A．A B．B C．C D．D四、多選題15．現有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取該白色粉末于燒杯中，加入稀鹽酸，恰好完全反應，產生氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是A．該白色粉末中一定不含硫酸銅B．所用稀鹽酸中溶質的質量分數不小于C．該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成D．若該白色粉末中只含兩種物質，則該白色粉末的組成最多有兩種情況五、填空與簡答16．化學就在我們身邊，化學對我們的生活有重要影響。現有①石墨②氯化鈉③稀鹽酸④碳酸鈣⑤熟石灰⑥干冰，選擇適當的物質填空（填序號）(1)可作人工降雨的是；(2)可用于金屬表面除銹的是；(3)可作補鈣劑的是；(4)可用于配制生理鹽水的是；(5)可作干電池電極的是；(6)可用于改良酸性土壤的是。17．化學源于生活，服務于生活。運用生活經驗及所學化學知識填空：(1)糖類、脂肪、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質。大米、面粉等食物中含有的主要營養成分是。(2)橘子、檸檬等水果中含有酸，吃起來越酸的水果，其果汁的pH越（填“大”或“小”）。(3)維生素C又名抗壞血酸，在酸性環境下穩定，高溫下不穩定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增強人體對疾病的抵抗能力。①根據上述信息可知，維生素C溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）；②在下列物質中，能與維生素C溶液發生反應的是（填選項序號）；a.食鹽

b.苛性鈉

c.硫酸鎂③為較好吸收利用維生素C，食用黃瓜時宜（填“涼拌”或“煮熟”）。(4)波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配制成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑點的主要成分是（填化學式）。(5)小麥生長中出現部分倒伏現象，俗稱“軟骨病”，可施加下列哪一種化肥_____。A． B． C． D．18．我國早在商代時期就開始使用銅器，到春秋戰國時期，開始生產和使用鐵器。(1)鐵鍋用于烹飪食物主要是利用鐵具有良好的性。(2)《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵日久起銷（銹）...刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與空氣中的（填化學式）同時接觸而導致。(3)我國古代曾用“濕法煉銅”和“火法煉銅”，其原理分別為：①濕法煉銅：②火法煉銅：上述兩種方案中較優的是（填數字序號），理由是。(4)將一定量的銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是_____（填字母序號）。A．濾液中一定有B．濾渣的質量一定大于所加入固體的質量C．向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有，一定不含D．若濾液為藍色，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，一定沒有硝酸銀19．完成下列反應的化學方程式。(1)檢驗二氧化碳的反應。(2)硫酸中和氫氧化鈉的反應。(3)硫酸除鐵銹的反應。20．A、B、C、D、E、F、分別表示初中化學常見的六種物質。其中A為赤鐵礦的主要成分，B、E為常見的酸，B溶液中溶質含有兩種元素，C可用于造紙、紡織和印染等工業、（圖中“一”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質），請回答下列問題：(1)寫出A和E的化學式A，E。(2)C轉化D的化學方程式。(3)A與過量的B反應的現象。21．9.6gFe2O3、ZnO、CuO的固體混合物與100g9.8%的稀硫酸溶液恰好完全反應，則固體混合物中金屬元素的總質量為g。22．如圖1所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)P點的意義是。(2)t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為。(3)t2℃時向50g水中加入30g物質a，所得溶液的質量為g，t1℃時向25g水中加入6g物質a，所得溶液的溶質質量分數為（本空計算結果保留一位小數）。(4)在t2℃時取質量相等的a、b、c三種物質分別加入一定量的水恰好配制成三種物質的飽和溶液，所得三種飽和溶液的質量由小到大的順序為。(5)將t2℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得到的溶液的溶質質量分數由大到小的順序為。(6)如圖2所示，將圖1中物質c在t1℃時的一定量的飽和溶液放入燒杯A中，將燒杯A放入有一定量水的燒杯B中，再向燒杯B內的水中加入一定量的某物質M，發現燒杯A中有固體析出，物質M可能為（填序號）。A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．生石灰 D．硝酸銨六、綜合應用題23．食鹽是生活中常見的鹽，與我們的生活密切相關。(1)下列實驗操作是粗鹽中難溶性雜質的去除：①粗鹽提純的主要操作步驟順序是。②圖C中有一處明顯的錯誤，可能導致溶液溶質質量分數（填“偏大”或者“偏小”）。③圖D中玻璃棒的作用是。④若稱量粗鹽進行溶解，有未溶，最終得到的精鹽，則精鹽的產率為。(2)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質、、得到純凈的，可采用如圖所示流程：①寫出加入NaOH溶液發生的化學方程式。②過量的溶液的作用是。③沉淀B含有的物質為（填化學式）。④步驟⑦若滴加稀鹽酸，則在此過程中觀察到的現象為稀鹽酸過量（填“會”或“不會”）影響氯化鈉的純度。通過以上規范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中氯化鈉的質量（填“增多”、“減少”、“不變”）。七、科學探究題24．實驗室里有一瓶久置的固體，為了探究是否變質。同學們進行了如下實驗探究：【提出問題】(1)猜想I：全部是

猜想Ⅱ：含有猜想Ⅲ：全部是【設計方案并進行實驗】(2)請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：稱取上述氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應。靜置說明久置固體中，一定含有步驟二：用蘸取少量步驟一中充分反應后的上層清液滴在一小塊試紙上，與標準比色卡比較測出說明久置固體中，還一定含有，填化學式）滴加過量溶液的目的是。【實驗結論】(3)通過實驗，說明上述猜想中猜想是正確的。【拓展】(4)該小組同學為測定出該固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為，則原試劑中的質量分數為（假定試劑中無其他雜質，忽略實驗損耗）。【反思】(5)久置氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）。八、計算題25．2020年我國在抗擊新型冠狀病毒疫情的過程中，發現藥物法匹拉韋安全性好、療效明確，已知法匹拉韋的化學式為C5H4FN3O2。(1)法匹拉韋中氫元素、碳元素和氧元素的質量比為。(2)法匹拉韋中氮元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）。(3)31.4g法匹拉韋含有的氮元素質量與g硝酸銨含有的氮元素質量相同。26．現有一份由Na2CO3和Na2SO4組成的固體混合物樣品，總質量為12g。該樣品被溶解在92.4g的水中，隨后向此溶液中逐漸滴加H2SO4溶液。在滴加過程中，我們記錄了加入H2SO4溶液的質量與產生氣體的質量之間的關系，并繪制了相應的圖表。求：(1)生成氣體的質量為g。(2)求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年天津市西青區益中西青學校中考一模化學試題》參考答案題號12345678910答案CABDAAACBC題號121314答案BBC1．C【知識點】判斷物質是否能形成溶液、懸濁液、乳濁液【詳解】A、冰塊與水混合，只有一種物質，屬于純凈物，故選項錯誤；B、植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，故選項錯誤；C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項正確；D、牛奶與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，故選項錯誤；故選：C。2．A【知識點】溶液酸堿性及pH相關關系【詳解】A、胃液的pH值為0.80~1.50，pH＜7，顯酸性，且pH值最小，酸性最強，符合題意；B、尿液的pH值為5.00~7.00，pH小于或等于7，顯酸性或中性，酸性不是最強，不符合題意；C、唾液的pH值為6.50~7.50，可能顯酸性、堿性、中性，酸性不是最強，不符合題意；D、血液的pH為7.35~7.45，pH＞7，顯堿性，不符合題意。故選A。3．B【知識點】常見化肥的種類及性質【詳解】A、K2SO4中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故A錯誤；B、KNO3中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故B正確；C、CO(NH2)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故C錯誤；D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，故D錯誤。故選：B。【點睛】本題主要考查常見化肥的種類和作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．D【知識點】金屬活動性強弱的探究【詳解】向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現象，說明X的活動性比氫弱；插入金屬片Y，Y表面產生氣泡，說明Y能與稀鹽酸反應生成氫氣與Y的鹽酸鹽，說明Y的活動性比氫強；在Y的鹽溶液中插入金屬片Z，Z表面有固體析出，說明Z的活動性比Y強。所以三種金屬的活動性由強到弱的順序為Z、Y、X，故選：D。5．A【知識點】中和反應的實際應用、氯化鈉、合理使用化肥和農藥、糖類的組成與作用【詳解】A、六大營養素中，除了水以外，我們每天需要量最大的是糖類，故A正確；B、長期接觸農藥可能會導致人類健康問題，例如癌癥、過敏、神經系統問題等。同時，農藥殘留問題也會影響食品安全，農業上應合理使用農藥，故B錯誤；C、人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要，成人每天約需攝入3~5g食鹽，故C錯誤；D、某同學有胃酸過多癥，建議多吃堿性水果，維持身體健康，故D錯誤。故選A。6．A【知識點】幾種常見堿的物理性質及用途、中和反應的實際應用、乙醇、對人體健康危害的物質【詳解】A、甲醛對人體有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期。A錯誤；B、因為75%的醫用酒精具有最強的滲透作用，能夠徹底滲透微生物使蛋白質凝固，從而殺滅微生物。所以用75%的醫用酒精消毒殺菌。B正確；C、由于胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3與鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，消耗過多的胃酸。所以用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多。C正確；D、氫氧化鈉（NaOH）能與油污發生化學反應，可以去油污，可作爐具清潔劑。所以用含NaOH的爐具清潔劑去除油污。D正確。故選：A。7．A【知識點】金屬材料和非金屬材料、常見物品質材的辨別【詳解】A、有機合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，塑料是有機合成材料，故A符合題意；B、羊毛是天然材料，故B不符合題意；C、鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故C不符合題意；D、實木是天然材料，故D不符合題意。故選A。8．C【知識點】濃硫酸的物理、化學性質、濃硫酸的稀釋、酸的通性、氣體凈化、干燥【詳解】A、用裝濃硫酸的洗氣瓶干燥制備氫氣：濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，但氫氣不會與濃硫酸反應，正確；B、用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字，觀察其脫水性：濃硫酸具有脫水性，可以使紙張炭化，這種操作可以用來觀察其脫水性，正確；C、往濃硫酸里慢慢地小心地滴蒸餾水，配制稀硫酸：這是不正確的操作。因為濃硫酸遇到水時會釋放大量的熱量，應該將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中，而不是反過來，以避免劇烈反應和飛濺，造成危險，錯誤；D、實驗時不慎沾濃硫酸在皮膚上，立即用干布抹去，再用大量水沖洗：濃硫酸有強腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應該先用干布抹去，再用大量水沖洗，以減少對皮膚的傷害，正確；故選C。9．B【知識點】固體溶解度曲線的應用、溶解度的相關計算、圖像分析溶質質量分數的變化【詳解】A、選項說法沒有指明溫度，不能比較三種物質的溶解度大小，故選項說法錯誤；B、t2℃時，Z的溶解度為30g，130gZ物質的飽和溶液（含有100g水）中含有溶質30g，65gZ物質的飽和溶液含有溶質，設需要加水的質量為x，，x=10g，故選項說法正確；C、t3℃時，X的溶解度為50g，t2℃時，X的溶解度為30g，t3℃時，將150gX物質的飽和溶液(含有100g水)中含有的溶質質降溫至t2℃，可析出20g晶體，則t3℃時，將100gX物質的飽和溶液降溫至t2℃，析出的晶體質量小于20g，故選項說法錯誤；D、t1℃時X、Y、Z三種物質的溶解度由大到小的順序是Y=Z>X，t1℃時Y、Z飽和溶液中溶質質量分數大于X飽和溶液中溶質質量分數；將t1℃時X、Y、Z三種物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時，X、Y的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變、溶質質量分數不變；Z的溶解度減小，有Z物質析出，但t2℃時Z的溶解度大于t1℃時X的溶解度，故t2℃時Z的飽和溶液中溶質質量分數大于t1℃時X的溶質質量分數，故三種溶液的溶質質量分數由大到小關系是Y>Z>X，故選項說法錯誤。故選B。10．C【知識點】碳及其化合物間相互轉化、酸的通性、堿的通性、鹽類參與的反應【詳解】A.甲是C，乙是Fe2O3，丙是O2，丁是CO，C可以高溫還原Fe2O3，C可與O2反應生成二氧化碳或一氧化碳，O2與CO反應生成二氧化碳，CO可以高溫還原Fe2O3，C可以與氧氣反應轉化成丁CO，故A正確；B.甲是HCl，乙是Na2CO3，丙是AgNO3，丁是CaCl2，HCl可與Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；HCl可與AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸；HCl可與碳酸鈣反應生成CaCl2；CaCl2可與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl2可與AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故B正確；C.甲是Mg，乙是ZnSO4，丙是CO2，丁是Ca(OH)2，Mg可與ZnSO4發生置換反應，Mg可在點燃條件下與CO2反應生成氧化鎂和碳，Ca(OH)2可與CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(OH)2可與ZnSO4反應生成硫酸鈣和氫氧化鋅沉淀，Mg不能轉化成Ca(OH)2，故C錯誤；D.甲是Ca(OH)2，乙是CuSO4、丙是MgCl2、丁是NaOH，Ca(OH)2可與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，Ca(OH)2可與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，Ca(OH)2可與碳酸鈉反應生成NaOH和碳酸鈣，NaOH可與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，NaOH可與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故D正確；故選C。11．BD【知識點】置換反應、酸的通性、溶液酸堿性及pH相關關系【分析】實驗結束后，用長滴管吸取③中的溶液逐滴加入②中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，說明③中溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，②中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。【詳解】A、①中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，屬于置換反應，③中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，故A不符合題意；B、由分析知，長滴管中吸取的③中溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，顯堿性，使酚酞變紅色，故B符合題意；C、②中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，氧化鐵完全反應，滴加前，②中沒有固體剩余，故C不符合題意；D、②中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，顯酸性；滴加后，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，②中溶液pH變大，故D符合題意。故選BD。12．B【知識點】酸的通性、堿的通性、鹽類參與的反應、高溫煅燒【詳解】A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，原有物質被除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B、碳酸鈣高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，符合除雜原則，故B正確；C、氫氧化鈉與碳酸鈉均與鹽酸反應，原有物質被除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D、稀硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雜質被除去的同時，又引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B。13．B【知識點】鹽類參與的反應、羊毛、合成纖維、棉的鑒別、物質鑒別——選用試劑鑒別【詳解】A、燃著的木條在氮氣中熄滅，在空氣中正常燃燒，故分別伸入燃著的木條，觀察可鑒別氮氣和空氣，選項錯誤；B、AgNO3和Na2SO4都能和BaCl2反應生成難溶于稀硝酸的白色沉淀，故取樣，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3不能鑒別AgNO3和Na2SO4，選項正確；C、棉線灼燒沒有味道，蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，故可通過取樣，灼燒，聞氣味鑒別棉線和蠶絲制品，選項錯誤；D、磷礦粉難溶于水，氯化鈉易溶于水，故取樣，分別溶解在水中，觀察現象可鑒別磷礦粉和氯化鉀，選項錯誤；故選：B。14．C【知識點】金屬與鹽溶液反應、鹽類參與的反應【詳解】A、在金屬活動順序表中鋅與銀相距更遠，所以硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅，鋅會先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀反應完后，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，故加入一定量的鋅后，才會出現紅色固體銅，A正確；B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，無明顯現象，待稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會出現沉淀，B正確；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，沉淀質量應該從零開始逐漸增大，C錯誤；D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，D正確。故選C。15．AD【知識點】根據化學方程式計算質量比、溶質質量分數概念、鹽類參與的反應【詳解】A、硫酸銅溶液顯藍色，最終溶液無色，則說明其中一定不含硫酸銅，該選項說法正確；B、根據、、，則生成4.4g二氧化碳時，分別需要碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀的質量為10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末為10.6g，則白色粉末中可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，或碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，若只含碳酸鈉，則需要氯化氫的質量為7.3g，若白色粉末中含有碳酸氫鈉時，則所需氯化氫的質量為小于7.3g，則所用稀鹽酸中溶質的質量分數不大于，該選項說法不正確；C、結合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳時，所需要的碳酸鈉為10.6g，碳酸鉀的質量大于10.6g，則該白色粉末不可能為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，該選項說法不正確；D、若該白色粉末中只含兩種物質，可能為碳酸氫鈉和碳酸鉀，也可能為碳酸氫鈉和氯化鈉，則最多有兩種情況，該選項說法正確。故選AD。16．(1)⑥(2)③(3)④(4)②(5)①(6)⑤【知識點】石墨的相關知識、二氧化碳的用途、幾種常見堿的物理性質及用途、常見鹽的俗名、用途【詳解】（1）干冰為固體二氧化碳，干冰升華吸熱，則可用于人工降雨，故填⑥。（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，鹽酸能和氧化鐵反應，則可用于金屬表面除銹，故填③。（3）碳酸鈣能和胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的鈣離子，則可用作補鈣劑，故填④。（4）生理鹽水中的溶質為氯化鈉，故填②。（5）石墨具有導電性，則可作干電池電極，故填①。（6）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能和酸反應，則可用于改良酸性土壤，故填⑤。17．(1)糖類(2)小(3)酸性b涼拌(4)Cu(OH)2(5)C【知識點】溶液酸堿性及pH相關關系、鹽類參與的反應、常見化肥的種類及性質、糖類的來源【詳解】（1）植物種子或塊莖中富含糖類，故大米、面粉等食物中含有的主要營養成分是：糖類；（2）橘子、檸檬等水果中含有酸，吃起來越酸的水果，酸性越強，其果汁的pH越小；（3）①維生素C又名抗壞血酸，在酸性環境下穩定，說明維生素C溶液顯酸性；②a、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉和酸性物質不反應，不符合題意；b、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉顯堿性，能與酸性物質反應，符合題意；c、硫酸鎂和酸性物質不反應，不符合題意。故選b；③維生素C高溫下不穩定，故為較好吸收利用維生素C，食用黃瓜時宜涼拌；（4）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配制成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑點的主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成的氫氧化銅，化學式為：Cu(OH)2；（5）鉀肥可促進植物生長，增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力，故小麥生長中出現部分倒伏現象，俗稱“軟骨病”，應施加含鉀元素的化肥。A、碳酸氫銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，符合題意；D、磷酸二氫銨含N、P、K中的N、P元素，屬于復合肥，不符合題意。故選C。18．(1)導熱(2)H2O、O2(3)①火法煉銅在高溫條件下進行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空氣(4)AB【知識點】化學方程式的書寫、金屬的物理通性與用途、金屬與鹽溶液反應【詳解】（1）鐵鍋用于烹飪食物主要是利用鐵具有良好的導熱性。故填：導熱。（2）鐵生銹需要與空氣中的水和氧氣接觸，化學式分別為H2O、O2。故填：H2O、O2。（3）濕法煉銅反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應的化學方程式為：；根據濕法煉銅和火法煉銅的原理可知，火法煉銅在高溫條件下進行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空氣，所以兩種方案種①較優。故填：；①；火法煉銅在高溫條件下進行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空氣。（4）A.由于鋅、銅、銀的活動性順序是：鋅>銅>銀，所以將一定量的銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉一定與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銅，銅粉不一定與硝酸銀反應，所以，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液中一定有，故A正確；B.由于將一定量的銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉一定與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銅，銅粉可能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，即（每65份質量的鋅置換出216份質量的銀），（每64份質量的銅置換出216份質量的銀），根據化學方程式可知，生成銀的質量一定大于所加入鋅的質量，生成銀的質量一定大于所加銅的質量，無論銅是否參加反應，濾渣的質量一定大于所加入固體的質量，故B正確；C.由于鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅、銀與稀硫酸不反應，所以向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有鋅，鋅有剩余，硝酸銀完全反應，濾渣中一定有銀，鋅有剩余，則銅沒有參與反應，即濾渣中一定有銅，所以濾渣中一定有鋅、銅、銀，故C錯誤；D.若濾液為藍色，則濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅的活動性大于銅，所以鋅與硝酸銀先反應生成硝酸鋅，則濾液中一定含有硝酸鋅，若硝酸銀有剩余，則濾液中含有硝酸銀，所以若濾液為藍色，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故D錯誤。故選：AB。19．(1)(2)(3)【知識點】化學方程式的書寫、二氧化碳的檢驗、驗滿及凈化、酸的通性、中和反應的概念及微觀本質【詳解】（1）實驗室常用澄清石灰水（溶質為氫氧化鈣）檢驗二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水，會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀、水，使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為。（2）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水，化學方程式為。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為。20．(1)Fe2O3H2SO4(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變為黃色【知識點】化學方程式的書寫、酸的通性、幾種常見堿的物理性質及用途、鹽類參與的反應【分析】根據A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，A為赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，B、E為常見的酸，B溶液中溶質含有兩種元素，B能與A反應，所以B可能為稀鹽酸，E是硫酸，C可用于造紙、紡織和印染等工業，所以C是氫氧化鈉，結合圖框，C和D可以互相轉化，D能與B反應，故D可能為碳酸鈉，而酸B、E都可生成F，則F可能為氫氣，代入檢驗，符合題意，即為。【詳解】（1）根據分析，A是氧化鐵，是硫酸，故它們的化學式分別為：Fe2O3，H2SO4；（2）C轉化D，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）A與過量的B反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應，故反應的現象為：紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變為黃色。21．8【知識點】有關質量守恒定律的計算、溶質質量分數結合化學方程式的計算、酸的通性【詳解】金屬氧化物能和酸反應，則、、；根據方程式，金屬氧化物中的氧元素和硫酸中的氫元素結合產生了水，則設原固體混合物中銅元素的質量為x，根據以上關系有：則則固體混合物中金屬元素的總質量為：9.6g-1.6g=8g。22．(1)t1℃時，a、c的溶解度都是20g(2)a＞b＞c(3)7516.7%(4)a＜b＜c(5)b＞a＞c(6)AC【知識點】溶解時能量的變化、固體溶解度曲線的應用、溶解度的相關計算、圖像分析溶質質量分數的變化【詳解】（1）根據溶解度曲線，P點是a、c溶解度曲線的交點，該點的意義是：t1℃時，a、c的溶解度都是20g。（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為：a＞b＞c。（3）t2℃時，物質a的溶解度為50g，則100g水中最多可溶解50g物質a，50g水中最多可溶解25g物質a，向50g水中加入30g物質a，所得溶液的質量為；t1℃時，物質a的溶解度為20g，則100g水中最多可溶解20g物質a，25g水中最多可溶解5g物質a，向25g水中加入6g物質a，所得溶液的溶質質量分數為。（4）在t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為a＞b＞c，則完全溶解相等質量的a、b、c，所需溶劑的質量關系為a＜b＜c，取質量相等的a、b、c三種物質分別加入一定量的水恰好配制成三種物質的飽和溶液，根據，可知所得三種飽和溶液的質量由小到大的順序為a＜b＜c。（5）t2℃時，a、b、c的溶解度大小關系為：a＞b＞c，則此時飽和溶液的溶質質量分數大小關系為：a＞b＞c，由于a、b、c溶液等質量，所以溶質質量關系為：a＞b＞c，則溶劑質量關系為：a＜b＜c。t2℃時，將a、b、c三種物質的等質量飽和溶液，分別降溫到t1℃，溶劑質量不變，降溫至t1℃后，a和b的溶解度減小，c的溶解度增大，所以a和b仍是飽和溶液，但有溶質析出，c變成不飽和溶液，沒有溶質析出，c的溶質質量分數也不變。由于t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃時a和b的溶解度都大于t2℃時c的溶解度，而溶解度越大的物質，對應的飽和溶液的溶質質量分數越大，所以t1℃時得到的三種溶液的溶質質量分數大小關系是：b>a>c。（6）物質c的溶解度隨溫度升高而減小，將物質c在t1℃時的一定量的飽和溶液放入燒杯A中，將燒杯A放入有一定量水的燒杯B中，再向燒杯B內的水中加入一定量的某物質M，發現燒杯A中有固體析出，說明溶液的溫度明顯升高。A、氫氧化鈉溶于水放熱，能使溶液溫度明顯升高，A選項正確；B、氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，不能使溶液溫度明顯升高，B選項錯誤；C、生石灰與水反應放熱，能使溶液溫度明顯升高，C選項正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度明顯降低，D選項錯誤。故選：AC。23．(1)BED偏大攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺90%(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋇BaSO4、BaCO3、CaCO3一開始無明顯現象，后產生大量氣泡不會增多【知識點】固體配制一定質量分數溶液、鹽類參與的反應、粗鹽提純、粗鹽的精制【詳解】（1）①粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發，故順序是：BED；②圖C中用量筒量取水時，俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大；③圖D為蒸發，蒸發時，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；④若稱量5g粗鹽進行溶解，有1g未溶，最終得到3.6g的精鹽，則精鹽的產率為：；（2）①加入NaOH溶液發生反應為氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和