甘肅省定西市岷縣二中2024屆高考化學三模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合K1構成原電池，閉合L構成電解池

B?氏閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe?2e-Fe"

C.A閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K】閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

2、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工業廢水中的Ci>2+可用FeS

3、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA

B.當ImoIKMnOj被還原時，強酸提供的H+數目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數目為O.OOINA

V

D.該反應釋放CO2分子數目為工NA

22.4

4、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

5、設HA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO.3分子

C.標準狀況下，22.4LN?和Hz混合氣中含n,、個原子

D.3m°l單質Fe完全轉變為卜士。4,失去8nA個電子

6、對于復分解反應X+Y—>Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽,則X和Y必有一種是強堿

7、下列儀器名稱不正確的是（）

A.燒瓶B.?冷凝管C.表面皿D.“蒸儲燒瓶

8、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

9、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B

的單質分子中有三對共用電子；c、D同主族，且核電荷數之比為1:2。下列有關說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵

10、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

海水

A.①中可采用蒸館法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提溟涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

11、已知還原性「>Fe2+>BiS在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮Brz、I2和水的反應）（）

A.l\Fe3+、ClB.Fe2\CWBr

C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2\I、Cl

12、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

13、阿伏加德羅常數約為6.02x1伊3moL,下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數為0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH?+數目為0.3x6.02x1023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3x6.02x1023

14、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

15、某同學在實驗室探究NaHCO.3的性質：常溫下，0.10mol/LNaHCO.^^,測其pH為84；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HC6?的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產生的白色沉淀為CaCCh

+22

C.反應后的溶液中存在：c（Na）+2c（Ca*）=c（HCO3"）+2c（CO3-）+c（Cl）

D.加入CaCL促進了HCO3?的水解

16、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

17、環己酮（占）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.a極與電源負極相連

32

B.a極電極反應式是ZCr+-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b極發生氧化反應

D.理論上生成Imo)環己酮時，有ImolHi生成

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層

數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩定性：XW4>W2Y

19、某固體混合物X可能是由N叼SiOi、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)

澄清石灰水

氣體A--------->溶液變渾濁

?段時間后

稀鹽酸

溶液A弛幽L臼色沉淀B紅褐既淀D

潘加厘耳白色.

沉淀A

稀瞰L溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根據白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3

20、下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數

B.1R1O1C12參加化學反應獲得的電子數

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數

D.28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目

21、電解法轉化CO?可實現CO?資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

陽離f

交換服二一二

_

-T___L-1，一0co：

?J—

甲池\/率

0.1mol/LKHCO*溶液

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

I）.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

22、共用兩個及兩個以上碳原子的多環煌稱為橋環短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環煌二環［2.2.0］己烷的碳原子編

I

號為:|。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環己烯互為同分異構體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L/，混合氣體通過CiiSO.，C11SO4固體變為藍色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分（限用化學方法）

24、（12分）1,3一環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成L3一環己二酮的路

線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為O

（2）丙中含有官能團的名稱是__________o

（3）反應①的反應類型是________;反應②的反應類型是________。

（4）反應④的化學方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCOj溶液反應，且Imol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式：。（任意一種）

（6）設計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備YHJH（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______

H,CCH：/X/X

25、（12分）四溟乙烷（CHBoCHBo）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Ig等為原料制備少量四濱乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

（1）裝置A中CaCz能與水劇烈發生反應：CaC2+2H20->Ca（OH）2+HOCHfo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______O

⑵裝置R可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溪液面上加入一層水的目的是:裝置C中反應已完成的現象是________;從裝置C反應后

的體系得到并純化產品，需要進行的操作有o

(4)一種制備CaHPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備CaWPO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

己知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中與比理論值為1.67。影響產品與比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95C,pH對-微比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝

⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%?80%的H2s。4溶液與Na2s。3固體

反應制備SO2反應的化學方程式為。c中試劑為

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3SzO32=Fe(S2O3)3軍(紫黑色)

裝置試劑X實驗現象

02mL

1—0.1mol-L-1

gX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

FC2（SO4）3溶液

幾乎變為無色

2mL

r；-0.1mol'L"1

NaSOj溶液

（4）根據上述實驗現象，初步判斷最終F*被S2（V?還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現象），進一步證實生成

了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗fl的現象：

實驗III：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質

K2Cr2（%摩爾質量為294g?mor1）0.588（%平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發生下列反應：6I+Cr2O7+14H=JIz+ZC^+THzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發生反應L+ZSzCV'Zr+MV,三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為nwlL-1

27、（12分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與石英砂（SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCL和CO,SiCL經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖:

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCL、AlCh.FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數見下表:

物質

SiChA1CUFeCl3

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學方程式是

（2）I）、E間導管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO4W請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設）假設1：只有SO3%假設2：既無SO32一也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、澳水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現的現象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液假設3成立

28、（14分）CH「C（h催化重整時發生反應：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）,不僅可以得到合成氣（CO和H?）,

還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.ImoKXh,發生CH「CCh催化重整反應，lOmin時達到平

衡，測得平衡混合物中CO（g）的體積分數為20%,則用CH4表示的反應速率為,CO2的平衡轉化率為o

（2）若CO?的平衡轉化率（a）與溫度⑴、壓強（p）的關系如圖所示。由圖可知：壓強/p2（選填“>"、”V

"或“二”）,理由是______O

（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.ImoCHj與0.ImolCCh發生CHZXh催化重整反應，達

平衡時CO2的平衡轉化率為50%,則此條件下該反應的平衡常數為K=；平衡后保持溫度不變，若再充入

0.15molCH4>0.15molCO2>0.ImolCO、0.ImolHz,則此時v正______（選填、"V”或“二”）丫建。

1

(4)已知；C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ-mor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ?moP

-1

C(s)+yO2(g)=CO(g)△11kJ?mol

①催化重整反應CH4(g)+CO2(g)h2co(g)+2Ih(g)的△“二kJ?mo『。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表:

積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=CO(g)

△”/(kJ?moP)75172

催化劑X3391

活化能/(kJ?mol1)

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優于”或“劣于”),理由是

29、(10分)I.羥基磷酸鈣［CU°(PO4)°(OH)2］具有優良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止制齒等，回答下列問題。

(1)Cai°(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是一。

(2)上述元素都能形成氫化物，其中P%與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關系是P%—NH3(填或“V”)，

PO產離子空間構型是_。

(3)現已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子Ns一為平面正五邊形結構，N原子的雜化類型是

(4)碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是—o

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖1所示：其中最小的環為6元環，每個環平均

含有一個P原子。

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一種化合物鉆藍晶體結構如圖2所示。

n

圖2

(6)基態C。原子的價電子排布式為_。該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構成，其化學式為為阿

伏加德羅常數的值，鉆藍晶體的密度為_g-cnf3(列計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A、閉合Ki構成原電池，鐵為負極；閉合K2構成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、Ki閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe+2eXFe2+,選項B正確；

C、Kz閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

IK&閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

3、A

【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9充共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA,A正確；

B.KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMi1O4+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據方程式可知當

ImolKMnCh被還原時，強酸提供的的物質的量為3moL因此反應消耗的H+數目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數目，C錯誤；

D.不確定CO?氣體所處的環境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，D錯誤；

故合理選項是A。

4、A

【解析】

A.催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；

C.反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不選；

D.任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發生移動，故D不選；

故答案選A。

5、D

【解析】

A、23g鈉的物質的量為Imol,而鈉與水反應時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和Hz混合氣的物質的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2心個，故C錯誤；

QQ

D、Fe3Ch中鐵為+§價，故Imol鐵反應失去3moi電子，3moi單質Fe完全轉化為FesCh失去8niol電子，即8NA個,

故D正確；

故選IK

6、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2so4+2NaCkNa2so4+2HC1T；2HC1+FeS=FeCI2+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

I).CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。

7、A

【解析】

A.該儀器為配制一定物質的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；

B.該儀器為蒸窗裝置中所用的冷凝管，R正確；

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲裝置中要用到的蒸儲燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

8、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

Bo

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、C

【解析】

A、B、C、IXE五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等，A為氫

元素；B的單質分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.c、D、E的簡單離子，S2?與a?電子層結構相同，02?少一個電子層，離子半徑：s2>cr>o2,故A正確；

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、4傘、H2s、HCL故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNG、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子1)202中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結構性質的相互關系應用，難點B,NH、H2G兩種分子也是18

電子。

10、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收劑

二氧化硫發生作用轉化成氫溟酸以達到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到溪，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

11、B

【解析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe?十、溶液中通入一定量的氯氣，首先發生反應：CL+2r===2C「

3+2+

+I2;當「反應完全后再發生反應：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,當該反應完成后發生反應：C124-2Br===2Cr+Br2,>因

此可能存在的情況是Fe?+、。、Br,故選項是B。

12、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應。答案D

13、D

【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數目，A錯誤；

+

B.硝酸鏤是強酸弱堿鹽，在溶液中NH/發生水解反應而消耗，所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH4^

目小于0.3x6.02x1023,B錯誤；

C.5.6gFe的物質的量是O.lmol,二者發生反應，若鐵過量，則反應生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x10”個電子，若硝

酸足量，則5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯

誤；

D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0J)75mol,則其中含

有的Si-0共價鍵數目為().075molx4x6.()2xl023/mol=0.3x6.02xl()2\D正確；

故合理選項是Do

14、C

【解析】

A.NazSKh可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；

B.NaHCQi可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.NaHCO3電離產生的HCO3-離子在溶液中既能發生電離作用又能發生水解作用;

B.HCO3-與Ca?+生成CaCOs和氫離子，氫高子結合HCOj?生成H2COJ；

C.根據電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCO3沉淀。

【詳解】

A.NaHC03是強堿弱酸鹽，在溶液中HCCh-既能電離又能水解，水解消耗水電離產生的H+,使溶液顯堿性；電離產生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCh溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，說明HCO3與Ca"生成CaCO3和氫離子，

2+

氫離子結合HCO3.生成H2cCh,則反應的離子方程式，2HCO3+Ca=CaCO31+H2CO3,B正確；

+2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na*)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正確；

D.溶液中存在HCO3-M^CO3、H+,加入CaCL消耗CO.產，促進HCCh?的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

16、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代，丙烷只有一種結構，F與.OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代，丙烷只有一種結構，F與?OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點睛】

本題是根據等效氫的方法判斷同分異構體的數目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，

物與像的關系)。

17、D

【解析】

根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3+-6e.+7H2O=Cr2O7、+14H.,

b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答。

【詳解】

A.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發生氧化反應，電極反應式是2€^+-6/+7氏0=02072-+1411.,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；

D.理論上由環己醇(C6H12。性成linol環己酮?HioO),轉移2moi電子，根據電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

18、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數之和為12,X的族序數=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數相同，二者同周期，且原子序數

不大于2。，則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽,可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤：

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

19、C

【解析】

根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有Hz,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiOj,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的C「可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D項正確。

本題選Co

20、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數大于NA,故A正確；

B.ImolCL發生氧化還原反應，若是自身發生歧化反應，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標準狀況1L2L混合氣體物質的量為0.5moL常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質的量為0.5moL在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的

數目可以是ImoL也可以是L5moL故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是

否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%;其它如微粒的結構、反應原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

21、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO、則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發生反應：4HCO--4e=O2T+4CO2?+2H.O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHC(h

溶液濃度降低；乙池發生反應：CO.+HCO-+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

22、C

【解析】

A.由橋環妊二環［220］己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環，故A正確；B.橋環燒二環［220］

己烷和環己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C.該是分子有2種不同化學環境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該點分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點睛】

代表空間構

結構球棍模型結構特點

物型

正四面t3點（原子洪點

CH-c—

4體上;CY坡可以旋轉

平而結、吵、/6點共而

CH

24構C~C)1?C=C健不能旋轉

/\

IN'4點共線（而）

CHH線型

22O-OH>BC破不能旋轉

?1

平而正

C6H6?叼12點共面

六邊形Mx,?H

H

0

HCHO平面II4點共加

/C、工

二、非選擇題（共84分）

23、：1：（：SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI3I2+5NH3?HzONb-NH3+3NH；+3r+5H20取固體產物

????

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氯

化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L/，則其摩爾質量為22.4L/molX1.25g.L"=28g/moL為氮氣。混合氣體通過

C11SO4,CuSO,固體變為藍色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋼反應生成硫酸弱沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領沉淀，即

0.03mob通過電子計算碘單質的物質的量為0.03moL氮氣的物質的量為0.OlmoL氨氣的物質的量為0.02mol,計

算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為四3?明。

【詳解】

（1）A為碘單質，電子式為：：［［：；

（2）碘單質和二氧化硫和氯化鋼和水反應生成硫酸較沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為:

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4IF2HU2HC1；

（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3L+5NH3?H20=NI3?NHa+SW+sr+Sl^O；

（4）固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氯化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫策化鉀溶液

無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

消去反應氧化反應乩入?<^OH

24、C6HnBr醛基、談基（酮基）

fOOHfHO

+12CH—C—CH￡H0或CH3—f-CH,-COOH

+CH3cH20H芭冷H.A^^OOCH2CH.H20

CH,CH7

叉

CH3CH2OH加宓廠>CHCOOHC%CH：OH

3濃MSO/A>CH3COOCH2CH3HCCH

?JU

一定條件

【解析】

甲的分子式為CsHnBr,經過過程①，變為C6H10,失去1個HBr,CGHIO經過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經過②過程，在003的作用下，醛基變為竣基，發生氧化反應，丙經過③過程