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文檔簡介
甘肅省定西市岷縣二中2024屆高考化學(xué)三模試卷
注意事項
1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.
3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他
答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是()
飽和NaCl溶液
A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合L構(gòu)成電解池
B?氏閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe?2e-Fe"
C.A閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.K】閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是
A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液
B.食品中的抗氧化劑可用維生素C
C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2
D.除去工業(yè)廢水中的Ci>2+可用FeS
3、常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL氣體。
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
B.當(dāng)ImoIKMnOj被還原時,強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA
V
D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為工NA
22.4
4、改變下列條件,只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響,一定對化學(xué)平衡沒有影響的是
A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度
5、設(shè)HA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO.3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN?和Hz混合氣中含n,、個原子
D.3m°l單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴肥俊?,失去8nA個電子
6、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y—>Z+W,下列敘述正確的是
A.若Z是強(qiáng)酸,則X和Y必有一種是強(qiáng)酸
B.若X是強(qiáng)酸,Y是鹽,反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成
C.若Y是強(qiáng)堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿
D.若W是弱堿,Z是鹽,則X和Y必有一種是強(qiáng)堿
7、下列儀器名稱不正確的是()
A.燒瓶B.?冷凝管C.表面皿D.“蒸儲燒瓶
8、下列屬于不可再生能源的是()
A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精
9、A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B
的單質(zhì)分子中有三對共用電子;c、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是()
A.C、D、E的簡單離子半徑:D>E>C
B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子
C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離
D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵
10、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是
海水
A.①中可采用蒸館法B.②中可通過電解法制金屬鎂
C.③中提溟涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
11、已知還原性「>Fe2+>BiS在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的
是(不考慮Brz、I2和水的反應(yīng))()
A.l\Fe3+、ClB.Fe2\CWBr
C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2\I、Cl
12、人的胃壁能產(chǎn)生胃液,胃液里含有少量鹽酸,稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛??顾崴幨且活愔委熚竿?/p>
的藥物,能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是()
A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼
13、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1伊3moL,下列敘述正確的是
A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x1023
B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH?+數(shù)目為0.3x6.02x1023
C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x1023
D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023
14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()
A.NazSiCh易溶于水,可用作木材防火劑
B.NaHCCh能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑
C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑
D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料
15、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO.3的性質(zhì):常溫下,0.10mol/LNaHCO.^^,測其pH為84;取少量該溶液
滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()
A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HC6?的水解程度大于電離程度
B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh
+22
C.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na)+2c(Ca*)=c(HCO3")+2c(CO3-)+c(Cl)
D.加入CaCL促進(jìn)了HCO3?的水解
16、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì),含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()
A.4種B.5種C.6種D.7種
17、環(huán)己酮(占)在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。
下列說法正確的是
A.a極與電源負(fù)極相連
32
B.a極電極反應(yīng)式是ZCr+-6e+140H=Cr2O7+7H2O
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.理論上生成Imo)環(huán)己酮時,有ImolHi生成
18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層
數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法
正確的是()
A.ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)
B.晶體X熔點高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
C.原子半徑由小到大的順序為:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D.熱穩(wěn)定性:XW4>W2Y
19、某固體混合物X可能是由N叼SiOi、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為
探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)
澄清石灰水
氣體A--------->溶液變渾濁
?段時間后
稀鹽酸
溶液A弛幽L臼色沉淀B紅褐既淀D
潘加厘耳白色.
沉淀A
稀瞰L溶液c
下列說法不正確的是
A.氣體A是CO?、H2的混合物
B.沉淀A是H2SQ3
C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知,白色沉淀B一定不是純凈物
D.該固體混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3
20、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是
A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)
B.1R1O1C12參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C.常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時,失去電子的數(shù)目
21、電解法轉(zhuǎn)化CO?可實現(xiàn)CO?資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()
陽離f
交換服二一二
_
-T___L-1,一0co:
?J—
甲池\/率
0.1mol/LKHCO*溶液
A.b是電源負(fù)極
B.K+由乙池向甲池遷移
2
C.乙池電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3
I).兩池中KHCO3溶液濃度均降低
22、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)短,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)煌二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編
I
號為:|。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()
A.橋頭碳為1號和4號
B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體
C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))
D.所有碳原子不可能位于同一平面
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。
己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L25g.L/,混合氣體通過CiiSO.,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。
請回答以下問題:
(1)寫出A的電子式o
(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。
(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為
(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2(h反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設(shè)計實驗方案檢驗固體
產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)
24、(12分)1,3一環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成L3一環(huán)己二酮的路
線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為O
(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________o
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式o
(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCOj溶液反應(yīng),且Imol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1:6:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。(任意一種)
(6)設(shè)計以人(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備YHJH(2,4一戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______
H,CCH:/X/X
25、(12分)四溟乙烷(CHBoCHBo)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點244℃,可用作制造
塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Ig等為原料制備少量四濱乙烷的裝
置(夾持裝置已省略)如圖所示。
(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H20->Ca(OH)2+HOCHfo為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和
食鹽水代替水外,還可采取的措施是_______O
⑵裝置R可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。
(3)裝置C中在液溪液面上加入一層水的目的是:裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后
的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有o
(4)一種制備CaHPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳
等為原料制備CaWPO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,,在100C
烘箱中烘干1ho
己知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中與比理論值為1.67。影響產(chǎn)品與比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。
②在95C,pH對-微比的影響如圖所示。
③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。
26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療尊麻疹,
皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2
實驗I:Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝
⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s。4溶液與Na2s。3固體
反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c中試劑為
(2)實驗中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有(寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是
實驗n:探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:Fe3++3SzO32=Fe(S2O3)3軍(紫黑色)
裝置試劑X實驗現(xiàn)象
02mL
1—0.1mol-L-1
gX溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后
FC2(SO4)3溶液
幾乎變?yōu)闊o色
2mL
r;-0.1mol'L"1
NaSOj溶液
(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終F*被S2(V?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實生成
了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗fl的現(xiàn)象:
實驗III:標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度
⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)
K2Cr2(%摩爾質(zhì)量為294g?mor1)0.588(%平均分成3份,分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI
2+
并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I+Cr2O7+14H=JIz+ZC^+THzO,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2s2O3溶液滴定,
發(fā)生反應(yīng)L+ZSzCV'Zr+MV,三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃
度為nwlL-1
27、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生
成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖:
實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCL、AlCh.FeCb遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理
常數(shù)見下表:
物質(zhì)
SiChA1CUFeCl3
沸點/℃57.7—315
熔點/℃-70.0——
升華溫度/C—180300
(1)裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是
(2)I)、E間導(dǎo)管短且粗的作用是
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OK、C「和SO4W請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸
根離子(忽略空氣中CO2的影響)o
(提出假設(shè))假設(shè)1:只有SO3%假設(shè)2:既無SO32一也無CKT;假設(shè)3:o
(設(shè)計方案進(jìn)行實驗)可供選擇的實驗試劑有:3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、澳水、淀粉-KI、
品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行
下列實驗。請完成下表:
序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
若溶液褪色則假設(shè)1成立
①向a試管中滴加幾滴_____溶液
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
②向b試管中滴加幾滴_____溶液
若溶液不褪色假設(shè)2成立
③向c試管中滴加幾滴_____溶液假設(shè)3成立
28、(14分)CH「C(h催化重整時發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),不僅可以得到合成氣(CO和H?),
還對溫室氣體的減排具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)某溫度下,向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.ImoKXh,發(fā)生CH「CCh催化重整反應(yīng),lOmin時達(dá)到平
衡,測得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%,則用CH4表示的反應(yīng)速率為,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為o
(2)若CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度⑴、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知:壓強(qiáng)/p2(選填“>"、”V
"或“二”),理由是______O
(3)在一定溫度下,向固定容積為2L的密閉容器中充入0.ImoCHj與0.ImolCCh發(fā)生CHZXh催化重整反應(yīng),達(dá)
平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=;平衡后保持溫度不變,若再充入
0.15molCH4>0.15molCO2>0.ImolCO、0.ImolHz,則此時v正______(選填、"V”或“二”)丫建。
1
(4)已知;C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ-mor
C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ?moP
-1
C(s)+yO2(g)=CO(g)△11kJ?mol
①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)h2co(g)+2Ih(g)的△“二kJ?mo『。
②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=CO(g)
△”/(kJ?moP)75172
催化劑X3391
活化能/(kJ?mol1)
催化劑Y4372
由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是
29、(10分)I.羥基磷酸鈣[CU°(PO4)°(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,
可以防止制齒等,回答下列問題。
(1)Cai°(PO4)6(OH)2中,元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是一。
(2)上述元素都能形成氫化物,其中P%與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是P%—NH3(填或“V”),
PO產(chǎn)離子空間構(gòu)型是_。
(3)現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽,其中陰離子Ns一為平面正五邊形結(jié)構(gòu),N原子的雜化類型是
(4)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂,其原因是—o
(5)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個環(huán)平均
含有一個P原子。
II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一種化合物鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。
n
圖2
(6)基態(tài)C。原子的價電子排布式為_。該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為為阿
伏加德羅常數(shù)的值,鉆藍(lán)晶體的密度為_g-cnf3(列計算式)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、C
【解析】
A、閉合Ki構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項A正確;
B、Ki閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項B正確;
C、Kz閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項C錯誤;
IK&閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍
溶液pH逐漸升高,選項D正確;
答案選C。
2、C
【解析】
A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液,利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性,故A增強(qiáng);
B.維生素C具有還原性,可用維生素C作食品中的抗氧化劑,故B正確;
C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”堿性較強(qiáng),會灼傷胃,故C錯誤;
D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。
綜上所述,答案為C。
3、A
【解析】
A.1個HOOC—COOH分子中含有9充共用電子對,則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確;
B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為:2KMi1O4+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)
ImolKMnCh被還原時,強(qiáng)酸提供的的物質(zhì)的量為3moL因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤;
C.缺少溶液的體積,不能計算H+的數(shù)目,C錯誤;
D.不確定CO?氣體所處的環(huán)境,因此不能計算其物質(zhì)的量,也就不能確定其分子數(shù),D錯誤;
故合理選項是A。
4、A
【解析】
A.催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故A選;
B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動,正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大,故B不選;
C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動,故C不選;
D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),所以溫度改變,一定影響反應(yīng)速率,平衡一定發(fā)生移動,故D不選;
故答案選A。
5、D
【解析】
A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個分子,故A錯誤;
B、銅和濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和Hz混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子,故Imol混合氣體中無論兩
者的比例如何,均含2moi原子,即2心個,故C錯誤;
D、Fe3Ch中鐵為+§價,故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子,3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesCh失去8niol電子,即8NA個,
故D正確;
故選IK
6、B
【解析】
A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤;
B.H2so4+2NaCkNa2so4+2HC1T;2HC1+FeS=FeCI2+H2Sf,正確;
C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤;
I).CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。
7、A
【解析】
A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶,燒瓶沒有玻璃塞,A不正確;
B.該儀器為蒸窗裝置中所用的冷凝管,R正確;
C.該儀器為表面皿,C正確;
D.該儀器為蒸儲裝置中要用到的蒸儲燒瓶,D正確;
本題選不正確的,故選A。
8、B
【解析】
煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源,故答案為
Bo
點睛:明確能源的來源是解題關(guān)鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源,如太陽能、風(fēng)能、生物
質(zhì)能等;短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。
9、C
【解析】
A、B、C、IXE五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等,A為氫
元素;B的單質(zhì)分子中有三對共用電子,B為氮元素;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2,C為氧元素,D為硫元
素,E為氯元素。
【詳解】
A.c、D、E的簡單離子,S2?與a?電子層結(jié)構(gòu)相同,02?少一個電子層,離子半徑:s2>cr>o2,故A正確;
B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、4傘、H2s、HCL故B正確;
C.由A、B、C三種元素形成的化合HNG、HNOz抑制水的電離,故C錯誤;
D.分子1)202中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵S-S鍵,故D正確;故選C。
【點睛】
本題考查元素周期律與元素周期表,解題關(guān)鍵:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難點B,NH、H2G兩種分子也是18
電子。
10、C
【解析】
A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水,故不選A;
B.從海水中得到氯化鎂后,鎂為活潑金屬,則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,故不選B;
C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化,靜置溟沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣,將漠吹入吸收塔,使溟蒸汽和吸收劑
二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溟酸以達(dá)到富集漠,然后再用氯氣將其氧化得到溪,反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng),故選
C;
D.從海水中得到氯化鈉后,電解氯化鈉溶液,得氫氧化鈉和氫氣和氯氣,利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液,故
不選D;
答案:C
11、B
【解析】
由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe?十、溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):CL+2r===2C「
3+2+
+I2;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe+Ch=2Fe+2Cr,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):C124-2Br===2Cr+Br2,>因
此可能存在的情況是Fe?+、。、Br,故選項是B。
12、D
【解析】
碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D
13、D
【解析】
A.未指明氣體所處的外界條件,不能確定CO2的物質(zhì)的量,因此不能確定其中含有的原子數(shù)目,A錯誤;
+
B.硝酸鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH/發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH4^
目小于0.3x6.02x1023,B錯誤;
C.5.6gFe的物質(zhì)的量是O.lmol,二者發(fā)生反應(yīng),若鐵過量,則反應(yīng)生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x10”個電子,若硝
酸足量,則5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定,不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C錯
誤;
D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵,4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0J)75mol,則其中含
有的Si-0共價鍵數(shù)目為().075molx4x6.()2xl023/mol=0.3x6.02xl()2\D正確;
故合理選項是Do
14、C
【解析】
A.NazSKh可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性,與其是否易溶于水無直接關(guān)系,A項錯誤;
B.NaHCQi可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳,B項錯誤;
C.Fe粉具有還原性,易和空氣中的氧氣反應(yīng),可用作食品袋中的抗氧化劑,C項正確;
D.石墨可用作干電池的正極材料,主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性,與還原性無關(guān),D項錯誤;
答案選C。
15、D
【解析】
A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;
B.HCO3-與Ca?+生成CaCOs和氫離子,氫高子結(jié)合HCOj?生成H2COJ;
C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;
D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCO3沉淀。
【詳解】
A.NaHC03是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCCh-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生
H+使溶液顯酸性,NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度,A正確;
B.向NaHCO3溶液中加入CaCh溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,說明HCO3與Ca"生成CaCO3和氫離子,
2+
氫離子結(jié)合HCO3.生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3+Ca=CaCO31+H2CO3,B正確;
+2+2+
C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na*)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),
+2+2
c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正確;
D.溶液中存在HCO3-M^CO3、H+,加入CaCL消耗CO.產(chǎn),促進(jìn)HCCh?的電離,D錯誤;
故合理選項是D。
【點睛】
本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷
守恒、物料守恒等,題目難度中等。
16、B
【解析】
C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與.OH可以取代同一碳原
子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,據(jù)此書寫判斷。
【詳解】
C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原子上
的H原子,有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、
CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種,故答案為B。
【點睛】
本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目,等效氫法的判斷可按下列三點進(jìn)行:①同一碳原子上的氫原子是等
效的;②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時,
物與像的關(guān)系)。
17、D
【解析】
根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e.+7H2O=Cr2O7、+14H.,
b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,則與電源正極相連,故A錯誤;
B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2€^+-6/+7氏0=02072-+1411.,
故B錯誤;
C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D.理論上由環(huán)己醇(C6H12。性成linol環(huán)己酮?HioO),轉(zhuǎn)移2moi電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有Imol氫氣放出,
故D正確;
故選D。
18、A
【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到
既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS;
由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數(shù)相同,二者同周期,且原子序數(shù)
不大于2。,則X只能為Si,Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。
【詳解】
W為H,X為Si元素,Y為S,Z為K元素
A、KHS屬于離子化合物,屬于弱酸鹽,可以和強(qiáng)酸反應(yīng),屬于酸式鹽,可以和堿反應(yīng),故A正確;
B、晶體Si熔點高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故B錯誤;
C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)
<r(Z),故C錯誤:
D、X為Si元素,Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性:SiH4<H2S,故D錯誤;
故選A。
【點睛】
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,解題關(guān)鍵:推斷元素,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),易
錯點B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。
19、C
【解析】
根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理,并進(jìn)行驗證,確定混合物的組成成分。
【詳解】
A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁,則A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色
沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有Hz,A項正確;
B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiOj,B項正確;
C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的C「可能全來自鹽酸,則X中不一定有
MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤;
D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D項正確。
本題選Co
20、A
【解析】
A.水溶液中含醋酸分子和水分子,ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確;
B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是自身發(fā)生歧化反應(yīng),獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯
誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況1L2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C
錯誤;
D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時,與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽,與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽;失去電子的
數(shù)目可以是ImoL也可以是L5moL故D錯誤;
故答案為:A。
【點睛】
考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還
要謹(jǐn)防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對應(yīng)的電解質(zhì)是
否完全電離;涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng),反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,
總之要認(rèn)真審題,切忌憑感覺答題。
21、B
【解析】
A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO、則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負(fù)極,故A正確;
B.電解池中,陽離子向陰極移動,Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動,故B錯誤;
C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確;
D.電解過程中,甲池發(fā)生反應(yīng):4HCO--4e=O2T+4CO2?+2H.O,同時K+向乙池移動,所以甲池中KHC(h
溶液濃度降低;乙池發(fā)生反應(yīng):CO.+HCO-+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;
答案選B。
22、C
【解析】
A.由橋環(huán)妊二環(huán)[220]己烷的結(jié)構(gòu)可知,橋頭碳為1號和4號,形成2個四元碳環(huán),故A正確;B.橋環(huán)燒二環(huán)[220]
己烷和環(huán)己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;
C.該是分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6
種,故其二氯代物有7種,故C錯誤;
D.該點分子中所有碳原子均形成4個單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;
故選C。
【點睛】
代表空間構(gòu)
結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點
物型
正四面t3點(原子洪點
CH-c—
4體上;CY坡可以旋轉(zhuǎn)
平而結(jié)、吵、/6點共而
CH
24構(gòu)C~C)1?C=C健不能旋轉(zhuǎn)
/\
IN'4點共線(而)
CHH線型
22O-OH>BC破不能旋轉(zhuǎn)
?1
平而正
C6H6?叼12點共面
六邊形Mx,?H
H
0
HCHO平面II4點共加
/C、工
二、非選擇題(共84分)
23、:1:(:SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI3I2+5NH3?HzONb-NH3+3NH;+3r+5H20取固體產(chǎn)物
????
少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氯
化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。
【解析】
氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L25g.L/,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.L"=28g/moL為氮氣?;旌蠚怏w通過
C11SO4,CuSO,固體變?yōu)樗{(lán)色,說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析,無色氣體C為氨
氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸弱沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀,即
0.03mob通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮氣的物質(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計
算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為四3?明。
【詳解】
(1)A為碘單質(zhì),電子式為::[[:;
(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸較沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:
SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4IF2HU2HC1;
(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3L+5NH3?H20=NI3?NHa+SW+sr+Sl^O;
(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢
驗是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氯化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行,故實驗操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶
于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫策化鉀溶液
無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。
消去反應(yīng)氧化反應(yīng)乩入?<^OH
24、C6HnBr醛基、談基(酮基)
fOOHfHO
+12CH—C—CH£H0或CH3—f-CH,-COOH
+CH3cH20H芭冷H.A^^OOCH2CH.H20
CH,CH7
叉
CH3CH2OH加宓廠>CHCOOHC%CH:OH
3濃MSO/A>CH3COOCH2CH3HCCH
?JU
一定條件
【解析】
甲的分子式為CsHnBr,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,CGHIO經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的
作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在003的作用下,醛基變?yōu)榭⒒?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程
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