甘肅省定西市岷縣二中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合L構(gòu)成電解池

B?氏閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe?2e-Fe"

C.A閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K】閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的Ci>2+可用FeS

3、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImoIKMnOj被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

V

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為工NA

22.4

4、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

5、設(shè)HA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO.3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和Hz混合氣中含n,、個原子

D.3m°l單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴肥俊?,失去8nA個電子

6、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y—>Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽,則X和Y必有一種是強堿

7、下列儀器名稱不正確的是（）

A.燒瓶B.?冷凝管C.表面皿D.“蒸儲燒瓶

8、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

9、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；c、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

10、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

海水

A.①中可采用蒸館法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提溟涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

11、已知還原性「>Fe2+>BiS在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮Brz、I2和水的反應(yīng)）（）

A.l\Fe3+、ClB.Fe2\CWBr

C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2\I、Cl

12、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

13、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1伊3moL,下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH?+數(shù)目為0.3x6.02x1023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

15、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO.3的性質(zhì)：常溫下，0.10mol/LNaHCO.^^,測其pH為84；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HC6?的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+22

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na）+2c（Ca*）=c（HCO3"）+2c（CO3-）+c（Cl）

D.加入CaCL促進了HCO3?的水解

16、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

17、環(huán)己酮（占）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.a極與電源負(fù)極相連

32

B.a極電極反應(yīng)式是ZCr+-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imo)環(huán)己酮時，有ImolHi生成

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

19、某固體混合物X可能是由N叼SiOi、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)

澄清石灰水

氣體A--------->溶液變渾濁

?段時間后

稀鹽酸

溶液A弛幽L臼色沉淀B紅褐既淀D

潘加厘耳白色.

沉淀A

稀瞰L溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3

20、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.1R1O1C12參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

21、電解法轉(zhuǎn)化CO?可實現(xiàn)CO?資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

陽離f

交換服二一二

_

-T___L-1，一0co：

?J—

甲池\/率

0.1mol/LKHCO*溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

I）.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

22、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編

I

號為:|。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L25g.L/，混合氣體通過CiiSO.，C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

24、（12分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成L3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為O

（2）丙中含有官能團的名稱是__________o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCOj溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任意一種）

（6）設(shè)計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備YHJH（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______

H,CCH：/X/X

25、（12分）四溟乙烷（CHBoCHBo）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Ig等為原料制備少量四濱乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

（1）裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H20->Ca（OH）2+HOCHfo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______O

⑵裝置R可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溪液面上加入一層水的目的是:裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有o

(4)一種制備CaHPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備CaWPO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

己知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中與比理論值為1.67。影響產(chǎn)品與比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對-微比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s。4溶液與Na2s。3固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c中試劑為

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3SzO32=Fe(S2O3)3軍(紫黑色)

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

02mL

1—0.1mol-L-1

gX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

FC2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

r；-0.1mol'L"1

NaSOj溶液

（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終F*被S2（V?還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗fl的現(xiàn)象：

實驗III：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr2（%摩爾質(zhì)量為294g?mor1）0.588（%平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=JIz+ZC^+THzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發(fā)生反應(yīng)L+ZSzCV'Zr+MV,三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為nwlL-1

27、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖:

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCL、AlCh.FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiChA1CUFeCl3

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是

（2）I）、E間導(dǎo)管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO4W請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3%假設(shè)2：既無SO32一也無CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、澳水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液假設(shè)3成立

28、（14分）CH「C（h催化重整時發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）,不僅可以得到合成氣（CO和H?）,

還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.ImoKXh,發(fā)生CH「CCh催化重整反應(yīng)，lOmin時達到平

衡，測得平衡混合物中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%,則用CH4表示的反應(yīng)速率為,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為o

（2）若CO?的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度⑴、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強/p2（選填“>"、”V

"或“二”）,理由是______O

（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.ImoCHj與0.ImolCCh發(fā)生CHZXh催化重整反應(yīng)，達

平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=；平衡后保持溫度不變，若再充入

0.15molCH4>0.15molCO2>0.ImolCO、0.ImolHz,則此時v正______（選填、"V”或“二”）丫建。

1

(4)已知；C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ-mor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ?moP

-1

C(s)+yO2(g)=CO(g)△11kJ?mol

①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)h2co(g)+2Ih(g)的△“二kJ?mo『。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=CO(g)

△”/(kJ?moP)75172

催化劑X3391

活化能/(kJ?mol1)

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是

29、(10分)I.羥基磷酸鈣［CU°(PO4)°(OH)2］具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止制齒等，回答下列問題。

(1)Cai°(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是一。

(2)上述元素都能形成氫化物，其中P%與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是P%—NH3(填或“V”)，

PO產(chǎn)離子空間構(gòu)型是_。

(3)現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子Ns一為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是

(4)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是—o

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均

含有一個P原子。

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一種化合物鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

n

圖2

(6)基態(tài)C。原子的價電子排布式為_。該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為_g-cnf3(列計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項B正確；

C、Kz閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

IK&閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

3、A

【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9充共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMi1O4+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時，強酸提供的的物質(zhì)的量為3moL因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO?氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項是A。

4、A

【解析】

A.催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A。

5、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和Hz混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2心個，故C錯誤；

QQ

D、Fe3Ch中鐵為+§價，故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesCh失去8niol電子，即8NA個,

故D正確；

故選IK

6、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2so4+2NaCkNa2so4+2HC1T；2HC1+FeS=FeCI2+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

I).CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。

7、A

【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；

B.該儀器為蒸窗裝置中所用的冷凝管，R正確；

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲裝置中要用到的蒸儲燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

8、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

Bo

點睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、C

【解析】

A、B、C、IXE五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.c、D、E的簡單離子，S2?與a?電子層結(jié)構(gòu)相同，02?少一個電子層，離子半徑：s2>cr>o2,故A正確；

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、4傘、H2s、HCL故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNG、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子1)202中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,NH、H2G兩種分子也是18

電子。

10、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溟酸以達到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到溪，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

11、B

【解析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe?十、溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：CL+2r===2C「

3+2+

+I2;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：C124-2Br===2Cr+Br2,>因

此可能存在的情況是Fe?+、。、Br,故選項是B。

12、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

13、D

【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；

+

B.硝酸鏤是強酸弱堿鹽，在溶液中NH/發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH4^

目小于0.3x6.02x1023,B錯誤；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量是O.lmol,二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過量，則反應(yīng)生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x10”個電子，若硝

酸足量，則5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯

誤；

D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0J)75mol,則其中含

有的Si-0共價鍵數(shù)目為().075molx4x6.()2xl023/mol=0.3x6.02xl()2\D正確；

故合理選項是Do

14、C

【解析】

A.NazSKh可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；

B.NaHCQi可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;

B.HCO3-與Ca?+生成CaCOs和氫離子，氫高子結(jié)合HCOj?生成H2COJ；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCO3沉淀。

【詳解】

A.NaHC03是強堿弱酸鹽，在溶液中HCCh-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCh溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3與Ca"生成CaCO3和氫離子，

2+

氫離子結(jié)合HCO3.生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3+Ca=CaCO31+H2CO3,B正確；

+2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na*)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正確；

D.溶液中存在HCO3-M^CO3、H+,加入CaCL消耗CO.產(chǎn)，促進HCCh?的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

16、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與.OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時，

物與像的關(guān)系)。

17、D

【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e.+7H2O=Cr2O7、+14H.,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2€^+-6/+7氏0=02072-+1411.,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6H12。性成linol環(huán)己酮?HioO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

18、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于2。，則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽,可以和強酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤：

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

19、C

【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有Hz,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiOj,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的C「可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D項正確。

本題選Co

20、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況1L2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是L5moL故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

21、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO、則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO--4e=O2T+4CO2?+2H.O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHC(h

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO.+HCO-+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

22、C

【解析】

A.由橋環(huán)妊二環(huán)［220］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燒二環(huán)［220］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該是分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該點分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點

物型

正四面t3點（原子洪點

CH-c—

4體上;CY坡可以旋轉(zhuǎn)

平而結(jié)、吵、/6點共而

CH

24構(gòu)C~C)1?C=C健不能旋轉(zhuǎn)

/\

IN'4點共線（而）

CHH線型

22O-OH>BC破不能旋轉(zhuǎn)

?1

平而正

C6H6?叼12點共面

六邊形Mx,?H

H

0

HCHO平面II4點共加

/C、工

二、非選擇題（共84分）

23、：1：（：SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI3I2+5NH3?HzONb-NH3+3NH；+3r+5H20取固體產(chǎn)物

????

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氯

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L25g.L/，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.L"=28g/moL為氮氣。混合氣體通過

C11SO4,CuSO,固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸弱沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mob通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮氣的物質(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為四3?明。

【詳解】

（1）A為碘單質(zhì)，電子式為：：［［：；

（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸較沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為:

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4IF2HU2HC1；

（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?H20=NI3?NHa+SW+sr+Sl^O；

（4）固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氯化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫策化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

消去反應(yīng)氧化反應(yīng)乩入?<^OH

24、C6HnBr醛基、談基（酮基）

fOOHfHO

+12CH—C—CH￡H0或CH3—f-CH,-COOH

+CH3cH20H芭冷H.A^^OOCH2CH.H20

CH,CH7

叉

CH3CH2OH加宓廠>CHCOOHC%CH：OH

3濃MSO/A>CH3COOCH2CH3HCCH

?JU

一定條件

【解析】

甲的分子式為CsHnBr,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,CGHIO經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在003的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程