化工流程中的有關計算1.Ksp計算(1)判斷能否沉淀。(2)判斷能否沉淀完全。(3)計算某一離子的濃度。(4)沉淀生成和沉淀完全時pH的計算。(5)用化學平衡常數與溶度積計算沉淀轉化。2.產率、純度的計算(1)計算公式純度=純凈物的質量混合物的質量產物的產率=產物的實際產量產物的理論產量(2)計算的關鍵在于運用守恒或關系式法結合實驗原理找到計算的關系，確定數量關系。1.[2024·全國甲卷，26(3)]鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10-5mol·L-1，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21。②以氫氧化物形式沉淀時，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的關系如圖所示。假設“沉銅”后得到的濾液中c(Zn2+)和c(Co2+)均為0.10mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此時溶液中c(Co2+)=mol·L-1，據此判斷能否實現Zn2+和Co2+的完全分離？(填“能”或“不能”)。

2.[2024·湖南，16(3)(4)]銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可忽略該離子的存在；②AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5；③Na2SO3易從溶液中結晶析出；④不同溫度下Na2SO3的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。

②在“除金”工序溶液中，Cl-濃度不能超過mol·L-1。

(4)在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075mol·L-1，兩種離子分布分數δ[δ([Ag(SO3)2]3?)=n([Ag(SO3)2]3?)n3.[2021·河北，15(1)(2)(3)(6)(7)]綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內循環。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為。

(3)濾渣Ⅰ的主要成分是

(填化學式)。(6)熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”“②”“③”或“④”)參與內循環。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全；Al(OH)3+OH-Al(OH)4?K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33

答案精析精練高考真題1.1.6×10-4不能解析假設“沉銅”后得到的濾液中c(Zn2+)和c(Co2+)均為0.10mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此時溶液中c(S2-)=2.5×10?2210?5mol·L-1=2.5×10-17mol·L-1，則c(Co2+)=4.0×10?212.5×10?17mol·L-1=1.6×10-4mol·L-1，說明大部分2.(3)①使銀元素轉化為AgCl沉淀②0.5(4)0.05解析(3)①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是使銀元素轉化為AgCl沉淀。②由題目可知AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，在“除金”工序溶液中，若Cl-加入過多，AgCl則會轉化為[AgCl2]-，當某離子的濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發生轉化，則令c([AgCl2]-)=1.0×10-5mol·L-1，由K=c([AgCl2]?)c(Cl?)=2.0×10-5，可得c(Cl-)=0.5mol·L-1，即Cl-濃度不能超過0.5mol·L-1。(4)在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075mol·L-1，溶液中存在平衡關系：[Ag(SO3)2]3-+SO32?[Ag(SO3)3]5-，當c(SO32?)=0.5mol·L-1時，此時c([Ag(SO3)2]3-)=c([Ag(SO3)3]5-)=0.0375mol·L-1，則K=c([Ag(SO3)3]5?)c([Ag(SO3)2]3.(1)Fe、Cr(2)溶解浸出(3)MgO、Fe2O3(6)②(7)8.37解析(2)工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質。(6)熱解工序產生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣Ⅰ中可以將氧化鎂轉化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回的工序為工序