選擇題突破二(選擇題每小題3分)題組一阿伏加德羅常數的正誤判斷1.(2024·七省適應性測試貴州化學,3)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24L18O2含有的中子數為2NAB.常溫下,1.7gH2S中含有的孤電子對數為0.2NAC.1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數為0.1NAD.0.2molSO2與足量O2充分反應轉移的電子數為0.4NA2.(2024·七省適應性測試江西化學,4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是()A.1molC中共價鍵的數目為4NAB.6g

2248TiC中含有的中子數為3C.1molAl2O3與足量稀硫酸反應后溶液中Al3+的數目為2NAD.消耗1molTiO2時,該反應中轉移的電子數為4NA3.(2024·湖南益陽4月聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.24gT218O的中子數為14B.標準狀況下,22.4LHF所含的原子數為2NAC.2gH2與足量的碘蒸氣充分反應,生成HI的數目為2NAD.56gFe與足量的水蒸氣完全反應,轉移的電子數為8NA4.(2024·廣東汕頭一模)微觀探析是認識物質的一種途徑。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是()A.1.8gD2O中含有的中子數目為NAB.1mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的數目小于NAC.46gNO2與N2O4的混合物中含有的分子數為NAD.25℃、101kPa時的氣體摩爾體積是24.5L·mol-1,該條件下2.45LCl2與NaOH溶液完全反應時轉移電子數目為0.1NA5.(2024·東北三省四市聯考)常溫常壓下,電化學合成氨總反應方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.28g氮氣含有的共用電子對數為0.3NAB.每產生34gNH3,N2失去電子數為6NAC.1mol·L-1氨水中,含NH3·H2O分子數小于NAD.標準狀況下,11.2LN2參加反應時,產生O2分子數為0.75NA6.(2024·安徽淮北一模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.常溫下,46gNO2中分子的數目為NAB.100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43-C.30gCH3COOH中含有σ鍵的數目為3.5NAD.100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H+的數目為3.68NA7.(2024·廣東東莞中學、廣州二中等六校聯考)我國科學家首次在實驗室實現CO2到淀粉的合成,其路線如下,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.11.2LCO2含有的π鍵數目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉移電子數為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數為2NA8.(2024·廣東佛山二模)設NA為阿伏加德羅常數的值。制備Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質,下列說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數為0.1NAB.標準狀況下,2.24LH2O所含共價鍵數為0.2NAC.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,NH4+的數目為0.2D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應制備FeSO4,轉移的電子數為0.2NA題組二溶液配制及物質的量的計算9.(2024·陜西咸陽模擬)配制450mL1mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:下列說法正確的是()A.實驗中需要的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25gD.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低10.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.所得混合氣體產物的平均摩爾質量為15gB.若反應得到2gH2,則生成的CO體積為22.4LC.每消耗18gH2O,反應轉移電子數為2NAD.當斷裂NA個極性共價鍵時反應生成NA個H211.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的()①試管、蒸發皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取2.0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進行鈉與水反應的實驗⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時,將稱得的碳酸鈉小心轉移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線A.3個 B.2個 C.1個 D.0個12.(2024·河南駐馬店模擬)下列有關敘述正確的是()A.標準狀況下,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數相等B.等物質的量的H2O、D2O、T2O所含中子數相等C.11.2gFe和13gZn分別與足量稀硫酸反應失去的電子數相等D.1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應生成的HX(X為I或F)分子數相等13.相同溫度下,某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計),將容器分成兩部分,當向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體、向乙容器中充入4.4gCO2時,隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質量為()A.10.0g B.8.4gC.10.8g D.9.6g14.(2024·陜西寶雞檢測)20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質的量濃度為cmol·L-1,則下列說法錯誤的是()A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1B.20℃時,飽和NaCl溶液中NaCl的質量分數為58.C.20℃時,將58.5gNaCl溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1D.20℃時,NaCl的溶解度為515.(2024·四川學考聯盟第一次質檢)氯氣與部分含氯化合物的價類關系如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A.0℃、101kPa下,1.12LClO2所含中子的數目為1.7NAB.2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數目為0.1C.用濃鹽酸與NaClO3反應制取7.1gCl2共轉移電子的數目為0.2NAD.由NaClO和NaClO3組成的1mol混合物中含氧原子的數目為2NA選擇題突破二(選擇題每小題3分)題組一阿伏加德羅常數的正誤判斷1.(2024·七省適應性測試貴州化學,3)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24L18O2含有的中子數為2NAB.常溫下,1.7gH2S中含有的孤電子對數為0.2NAC.1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數為0.1NAD.0.2molSO2與足量O2充分反應轉移的電子數為0.4NA答案:A解析:18O的中子數為10,標準狀況下2.24L18O2的物質的量是0.1mol,0.1mol18O2的中子數為2NA,A正確;1.7gH2S的物質的量為1.7g34g·mol-1=0.05mol,H2S的中心原子S原子的孤電子對數為6-2×12=2,則1.7gH2S中孤電子對數為0.1NA,B錯誤;0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+發生水解,則1L溶液中Cu2.(2024·七省適應性測試江西化學,4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是()A.1molC中共價鍵的數目為4NAB.6g

2248TiC中含有的中子數為3C.1molAl2O3與足量稀硫酸反應后溶液中Al3+的數目為2NAD.消耗1molTiO2時,該反應中轉移的電子數為4NA答案:D解析:由于碳單質的結構不確定,因此無法確定共價鍵的數目,A錯誤;6g

2248TiC的物質的量為6g60g·mol-1=0.1mol,2248TiC中含有的中子數為48-22+6=32,故6g

2248TiC中含有的中子數為3.2NA,B錯誤;Al2O3與H2SO4反應生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+會發生水解,則溶液中Al3+的數目小于2NA,C錯誤;由4Al+3TiO2+3C3.(2024·湖南益陽4月聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.24gT218O的中子數為14B.標準狀況下,22.4LHF所含的原子數為2NAC.2gH2與足量的碘蒸氣充分反應,生成HI的數目為2NAD.56gFe與足量的水蒸氣完全反應,轉移的電子數為8NA答案:A解析:24gT218O的中子數為24g24g·mol-1×14×NAmol-1=14NA,A正確;標準狀況下,HF為液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,B錯誤;I2與H2的反應為可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,則生成HI的分子數小于2NA,C錯誤;56gFe與足量的水蒸氣完全反應生成Fe3O44.(2024·廣東汕頭一模)微觀探析是認識物質的一種途徑。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是()A.1.8gD2O中含有的中子數目為NAB.1mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的數目小于NAC.46gNO2與N2O4的混合物中含有的分子數為NAD.25℃、101kPa時的氣體摩爾體積是24.5L·mol-1,該條件下2.45LCl2與NaOH溶液完全反應時轉移電子數目為0.1NA答案:D解析:1.8gD2O物質的量為1.8g20g·mol-1=0.09mol,含有的中子數為0.9NA,A錯誤;溶液體積不明確,故溶液中Cu2+的個數無法計算,B錯誤;NO2與N2O4的摩爾質量不同,則46g混合物的物質的量不是1mol,含有的分子數也不等于NA,C錯誤;在25℃、101kPa下n(Cl2)=25.(2024·東北三省四市聯考)常溫常壓下,電化學合成氨總反應方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.28g氮氣含有的共用電子對數為0.3NAB.每產生34gNH3,N2失去電子數為6NAC.1mol·L-1氨水中,含NH3·H2O分子數小于NAD.標準狀況下,11.2LN2參加反應時,產生O2分子數為0.75NA答案:D解析:N2中含有氮氮三鍵,1個N2有3個共用電子對,28gN2的物質的量為1mol,含有的共用電子對數為3NA,A錯誤;該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價,34gNH3的物質的量為34g17g·mol-1=2mol,每產生34gNH3,N2得到6mol電子,即得電子數目為6NA,B錯誤;氨水的體積未知,無法計算NH3·H26.(2024·安徽淮北一模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.常溫下,46gNO2中分子的數目為NAB.100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43-C.30gCH3COOH中含有σ鍵的數目為3.5NAD.100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H+的數目為3.68NA答案:C解析:46gNO2的物質的量為46g46g·mol-1=1mol,由于NO2會轉化為N2O4:2NO2N2O4,則分子的數目小于NA,A錯誤;100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中H3PO4部分電離產生PO43-,PO43-的數目小于0.01NA,B錯誤;1個CH3COOH中含有7個σ鍵,30gCH3COOH的物質的量為307.(2024·廣東東莞中學、廣州二中等六校聯考)我國科學家首次在實驗室實現CO2到淀粉的合成,其路線如下,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.11.2LCO2含有的π鍵數目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉移電子數為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數為2NA答案:B解析:11.2LCO2所處的溫度和壓強條件未知,所以其中所含的π鍵數目無法計算,A錯誤;1個CH3OH分子含有5個極性鍵,則16gCH3OH含有的極性鍵的物質的量為16g32g·mol-1×5=2.5mol,即其數目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時碳元素的化合價升高2價,則生成1molHCHO轉移電子數為28.(2024·廣東佛山二模)設NA為阿伏加德羅常數的值。制備Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質,下列說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數為0.1NAB.標準狀況下,2.24LH2O所含共價鍵數為0.2NAC.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,NH4+的數目為0.2D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應制備FeSO4,轉移的電子數為0.2NA答案:A解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,則1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數為0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,A正確;標準狀況下H2O不是氣體,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,B錯誤;溶液體積未知,無法計算NH4題組二溶液配制及物質的量的計算9.(2024·陜西咸陽模擬)配制450mL1mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:下列說法正確的是()A.實驗中需要的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25gD.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低答案:D解析:配制450mL1mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,A錯誤;配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等,操作步驟的正確順序為②①④③,B錯誤;托盤天平稱量精確度為0.1g,稱取NaCl的質量為29.3g,C錯誤;定容時仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,D正確。10.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.所得混合氣體產物的平均摩爾質量為15gB.若反應得到2gH2,則生成的CO體積為22.4LC.每消耗18gH2O,反應轉移電子數為2NAD.當斷裂NA個極性共價鍵時反應生成NA個H2答案:C解析:摩爾質量的單位為g·mol-1,A錯誤;未注明是標準狀況,不能計算生成一氧化碳的體積,B錯誤;由反應的化學方程式可知,每消耗18gH2O(物質的量為1mol),反應轉移2mol電子,電子數為2NA,C正確;當1mol水參與反應時斷裂2mol氫氧極性鍵,則斷裂NA個極性共價鍵時反應生成0.5molH2,即生成0.5NA個H2,D錯誤。11.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的()①試管、蒸發皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取2.0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進行鈉與水反應的實驗⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時,將稱得的碳酸鈉小心轉移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線A.3個 B.2個 C.1個 D.0個答案:D解析:①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱,蒸發皿不能用來給固體加熱,故①錯誤;②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②錯誤;③氫氧化鈉固體具有腐蝕性,易潮解,要放在燒杯中稱量,故③錯誤;④鈉與水反應劇烈,會產生易燃易爆的氫氣,鈉與水反應的實驗應該在燒杯或水槽中進行,故④錯誤;⑤不能在容量瓶中配制溶液,應該在燒杯中溶解或稀釋后再轉移到容量瓶中,故⑤錯誤。12.(2024·河南駐馬店模擬)下列有關敘述正確的是()A.標準狀況下,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數相等B.等物質的量的H2O、D2O、T2O所含中子數相等C.11.2gFe和13gZn分別與足量稀硫酸反應失去的電子數相等D.1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應生成的HX(X為I或F)分子數相等答案:C解析:標準狀況下SO3不是氣體,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數不相等,A錯誤;由于1個H2O中含有8個中子,1個D2O中含有10個中子,1個T2O中含有12個中子,故等物質的量的H2O、D2O、T2O所含中子數不相等,B錯誤;11.2gFe為0.2mol,13gZn為0.2mol,鐵、鋅和稀硫酸反應均生成二價金屬陽離子,故失去的電子數相等,C正確;由于H2(g)和I2(g)的反應是可逆反應,而H2(g)和F2(g)的反應為完全反應,故1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應生成的分子數HF>HI,D錯誤。13.相同溫度下,某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計),將容器分成兩部分,當向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體、向乙容器中充入4.4gCO2時,隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質量為()A.10.0g B.8.4gC.10.8g D.9.6g答案:B解析:開始時甲、乙的體積比為4∶1,同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量比,乙容器中充入了4.4gCO2,二氧化碳的物質的量為0.1mol,則甲容器中14.4gN2和CO2的混合氣體的總物質的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,甲、乙中氣體物質的量應該相等,則需向乙容器中再通入0.3molN2,通入N2的質量為0.3mol×28g·mol-1=8.4g,故選B。14.(2024·陜西寶雞檢測)20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質的量濃度為cmol·L-1,則下列說法錯