課題:

質量守衡定律

教學目的：

1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

重點難點：

對質量守恒定律涵義的理解和運用。

教學方法：

實驗探討法。

教學用具:

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO

4

溶液、AgNO

3

溶液、Na

2

SO

4

溶液、BaCl

2

溶液、FeCl

3

、溶液等。

教學過程

問題引入

:化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質

量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一

下

學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的總質量是？克。

實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物

質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的

知識，質量守恒定律

講授新課

板書：一、質量守恒定律

1、

定義：

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

問題討論：（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？

（2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際

問題。

學生做課堂練習一P70頁1大題

體會質量守恒定律的涵義

初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結:

板書：

2

、幾點說明：

(1

)是指參加化學反應各物質的質量總和。

(2

)生成物的總質量應包括全部生成物(沉淀或氣體)的質量。

(3

)審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”

等字所表示的意義。

問題討論：為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生戌物的質量總和

分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀

實質認識化學反應前、后質量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析

質量守恒的原因。

在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

板書：

二、化學反應前、后質量守恒的原因是：

化學反應前、后：原子的種類、數目和質量均不改變。

（三個不變）

課堂練習2

1

、在反應A+B==C+D

中，已知A

、B

兩種物質各

9.8克

,A

、B

充分反應

后生成

16.1克

C

0.2克

D

,B

完全反應，則A

、B

反應時質量比為

o若已知C

的式量為M

，則B

的式量為一

O

2

、在化學反應AiB==CiD

中，a

克A

與B

反應生成m

克C

和n

克D

，則參加反應的B

的質量為（

)

A

、(m+n)

克B

、(m+n+a)

克C

、(m+n-a)

克D

、(m+n)/a

克

3

、在反應

2A

+B==C+D

中，已知

25克

A

與

10克

B

恰好完全反應生成

5克

C

O當反應有

6克

D

生成時，參加反應的A

是（

)

A

10克

B

、

5克

C

、

2.5克

D

、以上都不正確

小結：矯正學生練習中出現的問題，小結本節課的主要內容。

布置作業：

第二章

第一節

空氣

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性

和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅

認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

（引言）在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不

著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是

重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一

步學習的空氣。

（板書）空氣

（提問）空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

（小結）空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣

體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

（板書）

空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數（大約）：

（講述）空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5,氧氣約占1/5。

（提問）你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

（講解并提問）實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣

中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于

水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧

氣嗎？

（給學生一定時間的思考和議論）

（演示實驗）①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

（提問）①你看到了哪些現象？

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

@為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什

么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

（小結）根據學生回答情況進行小結。

（講述）人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家

都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫

在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以

能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，

能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氯氣和氮氣。后來，隨著科學技術

水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

（引言）下面我們簡單的了解一下稀有氣體.

（板書）2.稀有氣體

稀有氣體是氮、泡、鼠、氮、頷等氣體的總稱。

（講述）稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是

因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著衿技的發展，人們

發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣

體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

（閱讀）課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

（講述）大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比

較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的

回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作

物生長，形成對自然資源的破壞。

（簡介）英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污

染的危害性和防止污染的重要性。

（板書）

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

（2）氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

（2）化工廠的廢氣

（3）水泥廠的粉塵

（4）燃放煙花爆竹

（5）焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

（1）工廠做到廢氣回收與處理

（2）發展民用煤氣生產

（3）嚴禁燃放煙花爆竹

（4）禁止焚燒樹葉、野草

（5）提高汽油、柴油質量

（小結）防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和

責任。

（練習）（投影出示練習題）

在相同條件下：

①分離100L空氣，大約可得氧氣L,可得氮氣Io

②分離L空氣，可獲得42L氧氣。

@分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氨氣m3。

（作業）略

第六章

鐵

第一節

鐵的性質

教學目標：

1、

知識與技能：

①使學生了解鐵的物理性質，初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生的反應,

使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

②使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和??般防銹方法有一些常識性的認識。

2、

過程與方法：

③讓學生體驗實驗探究的一般過程：提出問題一一進行推測一一實驗觀察、分

析推理……完成實驗驗證一一得出結論一一提出新課題。

④培養學生學會觀察、分析和解決問題的思維能力。

3

、情感、態度、價值觀：

⑤培養學生關注科學、關注社會生活的意識，培養學生科學態度與責任感。

⑥通過本節內容的學習讓學生進一步了解我國鋼鐵生產發展的歷史，加強對學

生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質。

教學難點：

1.對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

2.鐵與其他物質反應的化學方程式。

實驗準備:

演示實驗：課本（實驗6—1）——（實驗6—3）。

課時安排：

1課時。

教學方法：

實驗探究、演示、對比、啟發、歸納。

教學過程：

［引入新課］:

大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。同

學們，你們知道有哪些金屬？都見過哪些金屬？把它們的名稱和元素符號寫出來。

金屬元素的名稱和符號

我知道的

金屬

名稱

元素

符號

我見過的

金屬

名稱

元素

符號

（講解）

很好。同學們平時觀察能力和識記能力都挺強的。你們生在三明、長在三明，

三明有個大型鋼鐵企業一一三鋼，想必大家對“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵

是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一

起走進金屬“鐵”的世界，讓我們對“鐵”有更多、更深的了解。當你想了解“鐵”

更多的性質和用途時，我們可以通過實驗來探究學習。同學們想知道它的哪些性

質呢？

［多媒體展示］:

1、

鐵在生產、生活中的應用

2、

鋼鐵的冶煉

3

、（小知識）”與生命息息相關的一一鐵元素”

［活動元一］

探究活動方案一一鐵、鋁、銅等金屬物性的探究

（活動與探究）：

桌上有鐵片、鋁片、銅片，進行下列實驗，把實驗結果填寫在表中，用簡短的

語言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學們交流。

①用細砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試

它們是否容易被彎曲、折斷。

②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。

③用電池和小電珠試試它能不能導電。

④試試它能不能被磁鐵吸引。

探究鐵及其它金屬的物性的實驗記錄

實驗步驟

鐵的實驗現象

鋁的實驗現象

銅的實驗現象

(

1

)

(

2

)

3

4

歸納鐵及其它金屬的物理性質

具有金屬光澤、機械強度大、延展性好、導電性好、導熱性好。

（提問）

請同學們思考：

金屬在生活、生產中的許多應用都是由金屬的物理性質決定的。請同學們根據

金屬的上述五大特性，將你知道的體現金屬性質的應用實例（最好以鐵為主）列

舉一、二。

［多媒體展示］鐵的物理性質:

銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。

（提問）請同學們思考：

同學們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們訴說

著它的辛酸與無耐

,原本具有金屬光澤的“鐵”（錚錚鐵漢）怎么會變成這樣?幅“丑陋”的面

孔呢？同學們，你們知道它斑斑銹跡的由來嗎？你們能否設計出實驗探究的方法

驗證它銹蝕的過程？你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復“廬山真面目”，還

它一個清白嗎？你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐？你們又能用什么

知識解釋鐵生銹的這一現象呢？它體現了“鐵”的什么性質？（學生思考、討論）

［活動元二］:

在修正學生討論回答問題的基礎上，展示老師設計的“鋼鐵銹蝕”實驗探究的

方案，并布置學生課后組成學習小組進行上述探究實驗。

在前面的學習中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學性質呢？

1

.鐵跟氧氣反應

（提問）

回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象，并寫出相應的化學方程式。

（請學生回答）

（提問）

鐵條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（通過學生講座以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（設問）

請同學們說出一周前做過三支試管實驗，請一位同學上來小結。

（小結）

①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應生成鐵銹。

②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

由此得出：

鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應生成鐵銹。

鐵銹的主要成分是Fe

2

0

3

（紅色）

2

?鐵跟酸反應

（實驗）

同學們自己做［實驗6-2］并補充Cu與稀HC1反應。

請學生說出反應現象，寫出化學方程式，并說明反應類型。

（討論）

Fe、Cu跟酸反應情況，比較金屬活動性不同，進一步說明鐵是一種化學性質

比較活潑的金屬。

3

.鐵跟硫酸銅溶液反應

（講解）

鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬從它的溶液中置換出

來。

（實驗）

學生做［'實驗6-3］

（請學生說出反應現象，并試著把化學方程式寫出）

最后得出Fe+CuSO

4

=Cu+FeSO

4

（講解）

早在西漢時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅,

在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

本節小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

第六章

鐵

第一節

鐵的性質

一、鐵的物理性質:

銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。

二、鐵的化學性質:

.鐵與氧氣反應

細鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O

2

Fe

3

0

4

b.

鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應生成鐵銹。（主要成份Fe

2

0

3

）

2

.鐵跟酸反應

Fe

+

2HC1

（稀）

FeCl

2

+

II

（淺綠色）

Fe

+

H

2

SO

4

（稀）

FeSO

11

2

（淺綠色）

.鐵跟硫酸銅溶液反應

Fe

CuSO

4

FeSO

4

（藍色）（淺綠色）

小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧

氣、酸、某些溶液）發生化學反應。

（一）鐵的物性

純鐵質軟銀白色，具有良好延展性，

密度七點八六0

,高熔點、高沸點，

導電傳熱好導體，用途廣泛鐵金屬。

（二）鐵的化性

鐵的化性較活潑,它在?定條件下,

能跟多物起反應,純氧中鐵可燃燒,

鐵在潮濕空氣中，易被氟化生鐵銹。

與酸反應置換氫，曾青得鐵化為銅。

注：“酸”指鹽酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性銅鹽。

作業：

本節課后作業。

摘？要：通過創設情境、分析討論、推測結果、設計方案、實驗驗證、得出結論

的研究過程，培養學生的探究能力。

關鍵詞：二氧化碳、學習目標、實錄

正？文：

一、教材分析

本章教材的前二節研究的是碳的單質，從本節開始研究碳的化合物，碳的化合

物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是

二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯系

極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變

渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做

了良好鋪墊。

二、學生分析

學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光

合作用的原料，也知道用石灰水檢驗C02,但它為什么會有這些用途，是什么性

質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行

學習，所以這節課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一

節課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問

題，總結規律的能力。同時通過這一節課的學習，讓學生了解生活中有化學，化

學就在我們的身邊，培養學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發學生的求知

欲，提高學生的學習興趣。

三、教學目標

（-）知識與技能：

1、掌握二氧化碳的性質。

2、能將二氧化碳性質用途與生產生活實際緊密相連。

（二）過程與方法：

1、思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。

2、有一定的發現問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。

（三）情感態度與價值觀：

1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。

2、提高學生的學習興趣，激發學生強烈的求知欲。

3、培養學生科學的態度。

四、設計意圖

從學生已有的經驗出發，激發興趣，調動思維。引導學生觀察實驗、分析現象、

得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。培養學生的分析問題，解決問題和

總結規律的能力，同時，還設計了訓練學生自主探究C02性質的教學過程，為使

學生具備一定的透過現象、探究本質的能力，樹立科學的態度和世界觀。

五、教學環節

創設情境一一分析討論一一推測結果---設計實驗方案一一實驗驗證一一得

出結論一-^應用--*循？環

六、教學實錄:

師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？

生：C02o

師：你對C02了解多少？

生：空氣中有C02,C02能滅火，汽水中有C02,光合作用需要C02等等。

師：C02為什么會有這些用途？還有哪些你們不知道的，這一節課我們一起學

習二氧化碳。（如圖演示）請回答有什么現象？

生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。

生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。

師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）

師：這一現象說明了什么？同學們可以討論一下。

生：說明C02不燃燒，并且C02的密度大。

生（2）：還應說明C02不支持燃燒。

師：好，誰能完整地總結一下。

生：C02不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。

師：好，C02的這個性質,請同學設想一下，能干什么用？

生：滅火，滅火器。

師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）

師：誰注意到哪種滅火器好？

生：干冰滅火器。

師：請開動你的大腦，干冰是什么物質？還有什么用途？可以查書，交流。

生：干冰是固態的C02,可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。

師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？

生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。

師：好，回答很準確，再想C02的這些性質還能解決生活中的哪些實際問題？

集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）

師：哪位同學來回答剛才的問題？

生：進入菜窖前的燈火實驗。

生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。

師：為什么？

生：選擇火把能檢驗出C02含量多少，防止人因缺氧而窒息。

師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么

現象？（如圖）

生：高的先熄滅。

生：低的先熄滅。

師：意見不統一，請注意觀察現象，并說明原因。

（如圖演示）

生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。

生：C02氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。

師：好，高見，同學們同意嗎？這一現象用來解釋什么現象？

生：不知道。

師：森林大火可否用C02滅火。

生：（恍然大悟）不行。

師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區別？

生：打嗝。

師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？

生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？

生：這種氣是什么？能證明嗎？

生：這些氣體怎么制成汽水的？

生：汽水與二氧化碳的性質一樣嗎？（問題表達不夠科學）

師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？

生：假設汽水的氣體是C02,把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看

是否渾濁就可以證明。

師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質有什么關系？（班

級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。

師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發給大家，學生桌上有準備好的汽

水、燒杯、水、T燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質自己研究二氧化碳與汽

水的關系。（循何指導五分鐘后，停）

師：誰來說一下，你怎樣證明的？

生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發現顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二

氧化碳氣體中，也未發現變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊

試紙放水其中，發現石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發現石蕊試

紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產物與汽水的成分一樣，就可以

證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產物。

生：剛才老師介紹酸能使石蕊變紅，既然二氧化碳溶于水能使石蕊變紅，就能

證明二氧化碳溶于水生成的酸，那么這種酸是什么呢？

師；好，鼓勵，你的表現非常出色，能通過現象探究到二氧化碳與水反應的本

質。C02+H20=H2C03

師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。

師：那么喝汽水打嗝又說明了什么？同學們還可以再想，夏天打開汽水瓶，和

冬天打開汽水瓶現象一樣嗎？這其中的道理和打嗝一樣嗎？

生：一樣，說明碳酸不穩定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。

師：好，根據剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？

師：我們對二氧化碳又加深了認識，還知道二氧化碳可用澄清的石灰水來證明。

可誰又想過，它為什么可以證明？

生：有現象，出現渾濁了。

師：它為什么可以有這個現象呢？這得從二氧化碳與石灰水反應的原理說起

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20你們從中找出答案了嗎？

生：啊！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。

師：這一原理運用到生產生活中，你見過嗎？

生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內壁會變白。

生：石灰水在空氣中會有一層白膜。

師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿,石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？

生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。

師：好，非常好，通過這節課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質？哪

些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。

生：????????二氧化碳的物理性質：

1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；

2、二氧化碳能溶于水；

3、二氧化碳的密度比空氣密度大。

二氧化碳的化學性質：

1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；

2、二氧化碳與水反應生成碳酸；

3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。

師：好，總結得很到位，很全面，繼續努力，今天就上到這.課后思考題是：

“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”

師：好，下課，同學們再見!

[1]

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教學目標

知識目標

使學生了解

化學

反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；

介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識;

通過

學習

和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；

通過布置研究性課題，進一步認識

化學

與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

能力目標

通過對

化學

反應中的能量變化的

學習

,培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能

力。

情感目標

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借

此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

教學建議

教材分析

本節是第一章第三節《

化學

反應中的能量變化》。可以講是高中

化學

理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中

化學

的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、

高子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使

學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究

學習

為主.教師是組織者、

學習

上的服務者、探究

學習

的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實

驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究

學習

的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用

化學

課件代替

化學

實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引

入課題一

化學

反應中的能量變化f學生實驗驗證和探討理論依據一確定吸熱反應和放熱反

應的概念一討論燃料充分燃燒的條件和保護環境一能源的展望和人類的進步一布

置研究

學習

和自學內容。

教學設計方案

課題:

化學

反應中的能量變化

教學重點

化學

反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。

教學難點

化學

反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

教學過程

［引入新課］影像：《遠古人用火》01/07

［過渡］北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的

歷史

己非常久遠。

［板書］

化學

反應中的能量變化

、

化學

反應中的能量變化

［過渡］

化學

反應中能量是怎樣變化的？

［學生分組實驗］請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結

論：④寫出

化學

方程式。

<1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。

化學

反應方程式：2A1+6HC1=2A1C1

3

+3H

2

(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱,

使水溫降低結成冰。

化學

反應方程式：Ba(OH)

2

?8H

2

O+2NH

4

Cl=BaCl

2

+2NH

3

t+10H

2

0

［結論］

放熱反應：

化學

上把有能量放出的

化學

反應叫做放熱反應。

如???CH

4

(g)+20

2

(g)???CO

2

(g)+2H

2

0(1)

吸熱反應：

化學

上把吸收熱量的

化學

反應叫做吸熱反應。

如？?？C(s)+H

2

0(g)???C0(g)+H

2

(g)

［討論］現代人怎樣利用

化學

反應？

結論：現代人利用

化學

反應主要是①利用

化學

反應中釋放出的能量；②利用

化學

反應制取或合成新物質。

［板書］二、燃料燃燒的條件和環境保護

［學生分組討論］(1)燃料充分燃燒條件？(2)大量使用化石燃料的缺點？

［結論］

(1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與

空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：①浪費資源；②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固

體燃料液化等。

(2)大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會造成化石燃料蘊藏量的枯

竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨：④煤燃燒會產生大量的煙塵。

［板書］三、現代能源結構和新能源展望

［討論］現代人怎樣利用

化學

反應中釋放出的能量？

結論：人類所需要能量，絕大部分是通過

化學

反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

［講述］現代能源結構。

1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構：

能源

煤

石油

天然氣

水電

比例

76.2%

16.6%

2.1%

5.1%

［講述］我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。

石油儲量/IX10

10

t

天然氣儲量/IX10

10

m

3

煤炭/IX10

10

t

北美

5.6

8.4

262.9

西歐

3.4

6.1

99.3

日本

0

0

1.0

前蘇聯

8.3

42.5

241.0

中東

54

24.2

0

中國

2.4

0.8

99.0

［討論］我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表

自己的想法。

［結論］得出以下結構。

［閱讀］能源與人類進步。

請學生閱讀教材22一—23頁。

［本節課的總結和評價］——根據實際完成的情況和教學效果而定。

［尾聲］《太陽能》05

/

34

教學手段；

設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、

學習

上的服務者、探究

學習

的引導者和問題的提出者。

板書設計

教學

目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與

交流能力。

情感目標：

培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前

積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學

生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在

教學

過程

中，恰當的外理教材及采用適宜的

教學

方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌

握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和

操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科

學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。

先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計

實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷

史過程的

教學

,重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓

住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物

都必須有一個實事求是的科學態度的

教育

o同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研

究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方

面的知識。

教師

應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境

污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外

討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保

的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學

思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能

盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演

示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學

的興趣。

本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的

教學

難點。

關于空氣成分的

教學

在知道空氣是氮氣、氯氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本

節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊

第五章學習，本節不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，

曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條

件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介

紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有

自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學

設計示例

目的:

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能：表達與交流能力：為學

生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2?3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普

書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如；

課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工

廠煙囪冒煙

雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某?期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3.課前活動（見學生頁）

（1）［觀察］煙氣觀測活動。

（2）［小實驗］哪兒的塵土多？

（3）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

4.布置

教學

環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小

論文

等，布置教室。

教學

過程

1.引言

教師

用簡明的語言說明本節課的意義及

教學

活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

4.討論（選擇以下部分題目討論）

?你愿意在樹林里還是愿意在室內活動？

?吸煙會不會污染空氣？

?焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

?有哪些減少空氣污染的方法？

?家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

?每天開窗通風換氣有什么好處？

?新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

?你能為保護空氣質量做哪些事？

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結

教師

對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立

思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論,

重要的是每個學生積極參與及在活動中受到

教育

和啟發。

7.布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀

等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？

什么時間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠

的煙囪，這個工廠生產什么產品？記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把

煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大煙囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

表1:煙氣觀測記錄表

姓名

指導

教師

學校

觀測時間

觀測地點

煙囪地點

所屬工廠

排煙時間

顏色

濃度

2

3

4

5

6

7

8

9

10

結果分析和建議

學生活動2：

哪兒的塵土多？

把十塊密磚（也可用玻璃片或在硬紙板上貼上透明膠帶代替）的光亮面朝上分

別放在十個不同地點，如居室、教室內、教室外的窗臺上、操場上、樹林里、公

路邊等。兩三天后，用手指分別抹它們的表面（小心不要把手弄破），上面的塵土

一樣多嗎？把實驗結果記錄在表2中，可以得出什么結論？

表2：塵土觀察記錄表

姓名

指導

教師

學校

班級

觀測季節

編號

地點

放置時間

兩天后

四天后

灰塵多少的順序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

結

果

分

析

和

建

議

學生活動3：

交通流量與空氣質量的關系

在一個十字路口統計每天機動車的流量（要注意交通安全）。注意觀察記錄以

下問題：什么時間車最多？哪類車最多？車的排氣管有沒有冒出黑煙？這時的空

氣有沒有氣味？夜間車輛少時空氣有沒有氣味？記錄統計情況。

表3：交通流量記錄表

姓名

指導

教師

學校

班級

觀測時間

觀測地點

每分鐘通過數量統計

繪制十字路口草圖，標明車流方向及觀察點位置

時間

行人

自行車

臥車

卡車

冒黑煙車種

空氣質量

結果

分析

和

建議

學生活動4：

空氣污染的原因

活動步驟：

1.下表列出了造成空氣污染的一些原因，你認為還有哪些原因，寫在表中。

2.把下表剪開。

3.把剪開的紙條貼在菱形格中。把你認為重要的原因放在上邊，相對次要的

原因放在下邊。

4.公布你的結果。

5.對全班結果進行統計，哪種是最主要原因？

汽車尾氣

吸煙

燃燒含硫煤

焚燒樹枝、樹葉

冶煉廠排放廢氣

裝修材料釋放氣體

炒菜、做飯

焚燒廢舊塑料

天然氣燃燒

食物腐爛

使用噴發膠類

學生活動5：

1.大氣污染與防治

2.“溫室效應”與全球變暖

3.臭氧層受損

4.酸雨

5.空氣質量周報

6.居室環境的污染和防治

選摘自人教網

教學

目標

知識目標

學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式

必須遵守的兩個原則；

通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法一一最小公倍數法；

能正確書寫簡單的化學方程式。

能力目標

培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

教學

建議

教材分析

1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表

明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必

須依據的原則：①客觀性原則一以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造

事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律一參加化學反應的各物質

的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定

的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”f“一”一“反應條件”一

“生成物”f"［或I”一“配平”一“=”。

2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方

程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有

多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

3.書寫化學方程式

為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應

現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒,

發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂(

),反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的

反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分

解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物一鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉

反應為例。反應方程式為：

教法建議

學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它

們的文字表達式后，結合上?節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程

式的基礎。

本節

教學

可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通

過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序

的學習氣氛。

教學

時要圍繞重點，突破難點，突出

教師

主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下:

1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。

其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量

守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生

寫：碳+氧氣一一二氧化碳，老師寫出C+02?-C02,引導學生通過與反應的

文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以S+02—S02的反應強化，

引導學生從特殊一一般，概括出化學方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據客觀事實；2.遵循質量守恒定律）。

學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學一

發現問題一f探討分析提出解決方法一一上升到理論一一實踐練習的模式。

4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的

化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。

通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。

教師

板書

時再次強化必須遵守的兩個原則。

5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質

疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

布置作業后，

教師

再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新

知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

教學

設計方案

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

教學

過程

提問：

1.質量守恒定律的內容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問；這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒

定律嗎？

導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表

示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學

習的另一種國際通用的化學用語一化學方程式

板書

第二節？化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節

課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣一一二氧化碳

C+02?---C02

討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新

問題

引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以

用

C+02===C02

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量

守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為一一化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

<1）化學式代替名稱

（2）“一，，變為“二”

啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

根據學生回答給山化學方程式的概念并

板書

，重點詞做標記

板書

：1.定義：用化學式表示化學反應的式了

二.化學方程式的涵義

提問：根據C+02點燃C02化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成

物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著

質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物

質的式量是多少？

C?+?02

C029999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

99999999999999999999999999999999Q999999991299916X299912+16X2

12????32?????44

再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些

涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書

：?2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質間的質量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，"丁'在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

練習1：［投影］:化學反應：S+02點燃S02中

1、反應物是生成物是,反應條件是O

2、反應中，每_____份質量的硫與____份質量的氧氣完全反應，能生成

份質量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+02——P205

（2）P+02——P02

（3）P2+05——P205

（4）4Pl502——2P205

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物P02

（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各

元素原子個數固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現質量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現質量守恒定律

課文：P71

板書

：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+02——P205的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右

兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了

什么？

回答：體現質量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、0原

子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配

平方法稱為最小公倍數法。

練習2：［投影］

1.A1+02——A1203

2.H2+02——H20

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“1”“|

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化鋅共熱反應的文字表達式

要求：

(1)3個步驟

KC103——KC1+02

2KC103——2KCH302

2KC1O3===2KC1+3O2t

<2)練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合實例講明“f”和“J”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循

的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

板書

設計

化學方程式

碳+氧氣點燃二氧化碳????？化學物質的變化

C+02點燃CO2????????????反應質量的守恒

12?32?????44

一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

二、含義：（依據客觀事實）

“質”：1表示出反應物、生成物

“最”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

三、書寫化學方程式原則：

1、依據實驗事實

2、遵循質量守恒定律

四、化學方程式書寫步驟：

1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

2、配平步驟（遵循質量守恒）

3、注明反應條件

第四節

自然界中的水

教學目標：

1、知識與技能：

(1)認識水的組成；

(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸儲水的區別；

(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源；

(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

<1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

（2）能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

3、情感態度價值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

教學重點和難點

1.教學重點：

（1）水的組成，

（2）各種水資源的區別

2.教學難點：

過濾操作的基本要點

實驗探究；

1.?水的組成研究

2.?純凈水與礦泉水的區分

教學內容:

一.自然界的水

1.?水在自然界的存在

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4；

(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體

內有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不

到總水量的1%O因此水資源密缺和水污染問題開始受到人們的重視

2.水在工農業生產中的作用

(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉

(3)動力工業上：水力發電

<4)交通運輸上；內河及其海洋航運

3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內

起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

(2)植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了

幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量得水”

4.水污染情況：

（1）水污染的來源

a.??????工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；

b.??????農業生產中農藥、化肥的任意施用；

c.??????城市生活污水的任意排放。

（2）防止水污染的主要措施：

a.??????加強對水的管理和對水質的監測；

b.??????工業三廢實行先處理后排放；

c.??????農業上合理使用化肥和農藥：

d.??????節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質

1.水的組成

實驗：水的電解實驗

現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體

積比大約為2：1

2.將?根帶火星的小木條放在電源正極，木條發燃，說明生成了氧氣

3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一

個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（0

2

）+氫氣（H

2

）點燃----*■水（H

2

0）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H

2

0）通電----->氧氣（0

2

）+氫氣（H

2

）

氣體體積比：????????????????1?????：??2

結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H

2

0

注意：

（1）.純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸

或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學

變化。

（2）.因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈

黃色

2.水的物理性質

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下,水的沸點（boilingpoint）為0℃,水的凝固點（freezing

point）為100*C

水蒸氣（vapor）??????水（water）??????冰（ice）

（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.Og/cm

3

,冰的密度小于水的密度

3.水的化學性質

(1)通電分解：

水(H

2

0)通電-----“氧氣(0

2

)+氫氣(H

2

)

(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水(H

2

0)+二氧化碳(C0

2

)一碳酸(H

2

CO

3

)

水（H

2

0）+二氧化硫（SO

2

）~亞硫酸（H

2

SO

3

）

水（H

2

0）+五氧化二磷（P

2

0

5

）一磷酸（H

3

P0

4

）?熱水情況下

(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水(11

2

0)+氧化鈣(CaO)一氫氧化鈣[Ca(OH)

2

]

俗稱：生石灰????????？俗稱：熟石灰

(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水(H

2

0)+鈉(Na)氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H

2

)

三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)

1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶

于水的雜質與水分離。

(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁:

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

三