2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構元素周期表第1節原子結構與元素性質微專題一10電子和18電子微粒教學實錄魯科版必修第二冊主備人備課成員設計意圖本節課通過微專題一“10電子和18電子微粒”的教學，旨在幫助學生深入理解原子結構與元素性質的關系，特別是電子排布對元素化學性質的影響。通過實例分析，使學生能夠運用所學知識解釋常見元素的化學行為，為后續學習元素周期表和元素周期律打下堅實的基礎。核心素養目標培養學生科學探究能力，通過實驗和理論分析，使學生學會觀察、分析、解釋和預測原子結構與元素性質之間的關系；增強學生的科學態度與價值觀，認識到物質世界的規律性和多樣性；提升學生的科學思維，學會運用模型和理論解釋化學現象；強化學生的社會責任感，理解化學知識在解決實際問題中的作用。重點難點及解決辦法重點：1.原子結構與元素性質的關系；2.10電子和18電子微粒的電子排布規律。

難點：1.理解電子排布的復雜性及其對元素化學性質的影響；2.應用電子排布規律解釋元素的化學行為。

解決辦法：1.通過實驗演示和實例分析，引導學生觀察原子結構與元素性質的聯系；2.設計階梯式問題，逐步深入，幫助學生逐步理解電子排布的規律；3.結合周期表，讓學生通過對比不同元素的性質，強化對電子排布的理解；4.利用多媒體資源，展示電子排布的動態變化，增強學生的直觀感受；5.通過小組討論和合作學習，鼓勵學生自主探究，突破學習難點。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.采用講授法結合案例研究，詳細講解原子結構與元素性質的關系，增強理論知識的理解。

2.設計實驗活動，讓學生通過實際操作觀察原子結構變化對元素性質的影響，提高實驗技能和科學探究能力。

3.舉辦小組討論，讓學生分析10電子和18電子微粒的電子排布，培養團隊合作和批判性思維。

4.運用多媒體展示元素周期表和相關圖像，幫助學生直觀理解電子排布的周期性變化。

5.通過角色扮演游戲，讓學生模擬元素之間的反應，加深對元素化學性質的認識。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：展示自然界中不同元素的美麗圖案，如寶石、金屬光澤等，提出問題：“這些元素從何而來？它們有何特點？”

-回顧舊知：簡要回顧原子概念、原子結構的基本知識，如原子核、電子云等。

2.新課呈現（約30分鐘）

-講解新知：

-詳細講解原子結構與元素性質的關系，包括原子核、電子層、電子排布等概念。

-引入10電子和18電子微粒的概念，解釋其電子排布規律。

-舉例說明：

-通過具體例子，如氦、氖、氬等稀有氣體，展示電子排布的穩定性對元素性質的影響。

-分析鈉、鎂、鋁等金屬元素，說明電子排布變化如何影響元素的化學性質。

-互動探究：

-引導學生討論電子排布對元素性質的影響，如元素的反應活性、離子化能等。

-通過小組合作，讓學生分析不同元素的電子排布，總結出電子排布的周期性變化規律。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：

-學生獨立完成課本中的練習題，加深對電子排布和元素性質關系的理解。

-通過繪制電子排布圖，幫助學生直觀地觀察電子排布規律。

-教師指導：

-教師巡視課堂，及時解答學生的問題，糾正錯誤。

-針對學生的不同需求，提供個性化的指導。

4.實驗演示（約15分鐘）

-學生分組進行實驗，觀察不同元素與水、氧氣等反應的現象。

-教師指導學生記錄實驗現象，分析反應機理。

5.總結與反思（約5分鐘）

-學生總結本節課所學內容，分享自己的學習心得。

-教師點評學生的表現，強調重點知識，引導學生思考如何將所學知識應用于實際問題。

6.課后作業（約5分鐘）

-布置相關習題，鞏固學生對電子排布和元素性質關系的理解。

-提出思考題，引導學生思考元素周期表的應用和意義。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握：通過本節課的學習，學生能夠準確理解原子結構的基本概念，如原子核、電子層、電子排布等，并能熟練運用這些概念解釋元素的化學性質。

2.能力提升：學生在學習過程中，通過實驗、討論和案例分析等活動，提升了觀察、分析、解釋和預測化學現象的能力，為后續學習打下了堅實的基礎。

3.理論聯系實際：學生能夠將所學知識應用于實際問題的解決，如通過分析元素周期表，預測元素的性質和反應類型，增強了對化學學科的理解。

4.學習興趣：通過豐富的教學活動和實例分析，學生對原子結構與元素性質的關系產生了濃厚的興趣，激發了進一步學習的動力。

5.團隊合作：在小組討論和實驗活動中，學生學會了與他人合作，共同解決問題，提高了溝通、協調和團隊協作能力。

6.科學探究能力：學生在探究電子排布規律的過程中，學會了運用科學方法，如觀察、實驗、分析等，培養了科學探究的能力。

7.科學態度與價值觀：通過學習原子結構與元素性質的關系，學生認識到科學知識在揭示自然規律、解決實際問題中的重要作用，增強了科學態度和價值觀。

8.創新思維：在分析實例和解決問題時，學生能夠運用所學知識進行創新思考，提出新的觀點和解決方案。

9.時間管理：學生在完成課后作業和實驗報告的過程中，學會了合理安排時間，提高了時間管理能力。

10.自主學習能力：通過本節課的學習，學生能夠獨立查閱資料、總結歸納，培養了自主學習的能力。課后作業1.完成課本第1章第1節“原子結構與元素性質”的課后練習題，包括填空題、選擇題和簡答題。

-填空題：根據課本內容，完成以下填空。

-原子核由______和______組成。

-電子在原子中按照______、______、______等能級進行排布。

-元素的化學性質主要取決于原子的______。

-答案：

-原子核由質子和中子組成。

-電子在原子中按照K、L、M等能級進行排布。

-元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。

2.分析以下元素的電子排布，并預測其化學性質。

-元素A：1s22s22p?3s23p?

-元素B：1s22s22p?3s23p?

-元素C：1s22s22p?3s23p?3d?4s2

-答案：

-元素A是氖（Ne），屬于稀有氣體，化學性質穩定。

-元素B是氯（Cl），屬于鹵素，具有較強的氧化性。

-元素C是錳（Mn），屬于過渡金屬，具有多種氧化態。

3.解釋為什么稀有氣體的化學性質相對穩定。

-答案：

稀有氣體的化學性質穩定是因為它們的電子排布已經達到最外層電子數為8的穩定結構（除了氦為2），這使得它們不容易失去或獲得電子，因此不易與其他元素發生化學反應。

4.分析以下元素的電子排布，并說明它們在周期表中的位置。

-元素D：1s22s22p?3s23p?

-元素E：1s22s22p?3s23p?3d?

-答案：

-元素D是硫（S），位于周期表的第三周期，第VIA族。

-元素E是鉻（Cr），位于周期表的第四周期，第VIB族。

5.設計一個實驗方案，驗證金屬元素的最高氧化態。

-答案：

實驗方案：

1.準備一組金屬元素，如鐵、銅、銀等。

2.將金屬元素分別溶解在稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

3.通過化學滴定法，測定溶液中金屬離子的濃度。

4.根據金屬離子的濃度和化學方程式，計算金屬元素的最高氧化態。

5.對比實驗結果與理論預測，驗證金屬元素的最高氧化態。板書設計①原子結構與元素性質

-原子核：質子、中子

-電子層：K、L、M等

-電子排布：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則

-核外電子排布式

-最外層電子數與元素化學性質的關系

②10電子和18電子微粒

-10電子微粒：氖（Ne）、氬（Ar）等稀有氣體

-18電子微粒：第三周期過渡金屬、第四周期過渡金屬等

-電子排布規律：d軌道半滿、全滿或全空時，元素化學性質穩定

③元素周期表與元素性質

-周期：元素原子核外電子層數

-族：元素原子最外層電子數

-元素周期律：元素性質隨原子序數增加而呈現周期性變化

-元素周期表的應用：預測元素性質、理解元素之間的相互關系課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧本節課的主要內容，強調原子結構與元素性質的關系，特別是10電子和18電子微粒的電子排布規律。

2.總結元素周期表的基本知識，包括周期和族的劃分，以及元素周期律的規律性。

3.強調電子排布對元素化學性質的影響，如金屬性、非金屬性、氧化還原性等。

4.指出本節課的學習重點和難點，如電子排布的規律性、元素周期律的應用等。

當堂檢測：

1.簡答題：

-請簡要說明原子核由哪些粒子組成？

-解釋電子排布的泡利不相容原理。

-列舉兩個18電子微粒的例子，并說明其化學性質。

2.填空題：

-原子核由______和______組成。

-電子在原子中按照______、______、______等能級進行排布。

-元素的化學性質主要取決于原子的______。

3.選擇題：

-以下哪個選項不是稀有氣體的電子排布特征？（A.1s22s22p?B.1s22s22p?3s23p?C.1s22s22p?3s23p?D.1s22s22p?3s23p?）

-以下哪個元素屬于第二周期的非金屬元素？（A.氧（O）B.鈉（Na）C.氯（Cl）D.鎂（Mg））

4.應用題：

-根據以下元素的電子排布，判