安慶一中.安師大附中2024年高考仿真模擬化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

選項物順.1bc

AAlAlCbAI(OHh

BIINO,7)NO：

CSiSK12HSiO,

D(uCuOCuCOUh

A.A1I.Bc.cD.D

2、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發生置換反應

3、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

4、實驗室用純凈N2和H2合成N%（N2+3H2一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的、2和H?通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

5、下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是()

選項操作現象結論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續煮沸

Fe?+催化H2O2發

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變為棕黃色后

D生分解反應生成

化的FcSOi溶液迅速出現大量氣泡

02

B.BC.CD.D

6、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCI(g)和02制取CL的原理為：4HCMg)+6(g)

^^^2Cl2(g)+2H2O(g)A7/<0o下列有關說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H20(g),逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

I).其他條件不變，使用不同催化劑，HCI(g)的轉化率不變

7、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+

A.SO2與過量氨水反應：SO24-NH3H2O=NH4+HSOj"

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NO：+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量Cb：MnO2+4H+4CrMnCl2+Cht4-2H2O

8、能使晶紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.④B.②@④C.①②③D.①@③④

9、以下化學試劑的保存方法不當的是

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

小JT昌八

廣口瓶細口版細”肌

ABCD

A.AB.BC.CI).D

10、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數為17、中子數為20的氯原子。

B.氯離子的結構示意圖：@）^7

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI

11、下列有關化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液槌色

12、下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

探究化學反應的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.hnol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應，可根據溶液中既

A

限度含L又含「的實驗事實判斷該反應是可逆反應

探究濃度對化學反應用兩支試管各取5mL0.Imol/L的KMrQ溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時間

證明溟乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產生的氣體直接通入酸性KMn(h溶液中

應有乙烯生成

驗證醋酸鈉溶液中存取CUCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚歆試劑，再加入醋酸鉉固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

c.cD.D

13、120c時，ImoICCh和3m0IH2通入H,的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得C(h和CH30H的濃度隨時間

的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內，Hz的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)

C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

14、下列化學用語使用正確的是()

+

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF-FH2O.^F+H3O

B.Na2s的電子式：Na：S：Na

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.重氫負離子(；ir)的結構示意圖：磅

15、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

|||

LixC6+Lii-xCoO^==C6+LiCoO(x<l)o其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

2允電2

1陽電器卜

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石矍電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于埋在LiCoCh極回收

16、800c時，可逆反應CO(g)+H2O(g)(g)+H2(g)的平衡常數K=l,800C時，測得某一時刻密閉容

器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質

COH2OCO2H2

濃度/mol?L」0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態

17、關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2>NO2、M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態下，CILCOOIkNaOH>MgCh均能導電

18、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現了濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強飆化性和吸水性

D.難揮發性和酸性

19、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境%下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

20、常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

21、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結構簡式

沸點/C10882.3

熔點re-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸謠的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發生消去反應后得到同一種烯是

22、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測得混合溶液的pH與p扁轉化關系如圖所示|已知:

P含』器5】。下列敘述錯誤的是。

A.m點：c(A)=c(HA)

B.a(HA)的數量級為IO”

C.水的電離程度；m<r

D.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對

分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元

含氧強酸。

Un

rE

HZ>-

L0

回答下列問題：

(DA的化學式為。

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為。

(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

(4)H和石灰乳反應的化學方程式為o

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原先的質量之比為o

24、(12分)為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究:

請回答：

(DA的化學式為。

(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學方程式為o

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準(GB2760-2014)規定葡萄酒中SOz的

殘留量W0.25g-L-*o某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將S02通入水中形成SO?一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用S02的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SOz或H2s03。設計如下實驗:

[1滴飽和

A滴晶紅溶液

,1滴晶紅溶液/亞硫酸溶液

n

J_3mL干白H3mL飽和

3mL晶紅溶液圖-亞硫酸溶液

3葡萄酒

紅色不梃去缸色不梃去紅色初占

實驗結論：干白葡荀酒不能使品紅溶液褪色，原因；

II.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）:

⑶儀器A的名稱是

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去比。2的方法是o

⑹步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為該測定結果比實際值偏

高，分析原因__________________________________________O

26、（10分）FeCb在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCh,再用副產品FeCL.

溶液吸收有毒的H2S。

I.經查閱資料得知：無水FeCh在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCh的實驗方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡CI2,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應的化學方程式為o

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCh大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCh進入收集器,

第④步操作是o

⑶操作步驟中，為防止FeCh潮解所采取的措施有（填步驟序號）o

(4)裝置R中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為；裝置D中FcCb全部反應后，因失

去吸收。2的作用而失效，寫出檢驗FeCb是否失效的試劑：o

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCb溶液吸收出S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

⑹FeCb與H2s反應的離子方程式為。

⑺綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2s的原子利用率為100%;②。

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溟乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流秸如下：

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯制備1,2-二濱乙烷|Na。蒙耳國

L［有機層2］無水氧化橋一［蒸惚I

已知：1,2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3?C。I1,2一二溟乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(道)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5#C的水c.10℃的水

III,2一二溟乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產物轉移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸儲燒瓶中蒸惚，收集

130?132c的微分，得到產品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發生反應的離子方程式為

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產品的產率為

28、(14分)某分子的結構如圖所示JR為烽基).其中A、R、D二種元素位干元素周期表中同一族的二個相鄰的

周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水

解，其水解的產物之一H3A03常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(I)具有未成對電子的原子或分子具有硬性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的

增函數。則D2O4=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選

擇一個，解釋其原因_____________________________.

⑶無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3A03分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式

表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因____o

+

(4)液氨中因存在2NHK1)NH4++NH2?可導電，液態D2O4中也存在D2O4^=iDO+DO3,上述兩個過程的本

質區別為o

(5)T*C時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC1?固體，按下式發生反應：ACIs(s)(g)+C12

(g),AH>0o測得容器內氣體的壓強變化如下表：

時間t/s05101520253000

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

2

上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=（kPa）（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加

壓，達新平衡后，容器內的總壓將（填“升高”、“降低”或“不變D;若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總

壓將（填“升高”、“降低”或“不變”）。

29、（10分）Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCb是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有一種不同運動狀態的電子；有一種不同能級的電子，基態

Fe"的電子排布式為

（2）實驗室中可用KSCN或K"Fe（CN）6]來檢驗Fe"。FeCh與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學

式是一;K4[Fe（CN）6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe（CN）6],該物質晶胞的1結構如圖所示（IC未畫出），則

O

（3）Cu“能與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有_（填字母）

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵，

RH「H】N、2XNH2-CH；

|CH2-H2N^^

乙二胺中共有一個。鍵，c原子的雜化方式為_。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g-cnr3,則銅原子的直徑約為一pm。

（5）Cr是周期表中第VIB族元素，化合價可以是0~+6的整數價態。回答下列問題。某化合物的化學式為NasCrOs,

其陰離子結構可表示為Y、C苔二則Cr的化合價為oCrOF呈四面體構型，結構為/人

，CnCV-由兩個CrO?*

四面體組成，這兩個0042?四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。則由n（n>l）個CMV-通過

頂角氧原子連續的鏈式結構的化學式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化

關系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

2、I）

【解析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有溪和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質溟易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO?都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CI2,由于FF+還原性比Br?強，只能發生反應：6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr3,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選D。

3、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤：

D.絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

4、D

【解析】

根據濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點睛】

工業上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

5、A

【解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCQa和NaHS(h溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2CO3VH2s故A

正確；

B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數大，即avb,故B錯誤；

C.向251nL沸水中滴加5?6滴FeCh飽和溶液，繼續煮沸，整個液體變為透明紅褐色，制得Fe(OH”膠體，故C錯誤;

D.溶液變為棕黃色后迅速出現大量氣泡，應該是羥3+催化H2O2發生分解反應生成02,故D錯誤；

故選A。

6、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HQ(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCI(g)的轉化率不變，故D正確；

答案為C。

7、C

【解析】

+2

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸鐵和水：SO24-2NHyH2O=2NH44-SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，FeCh溶液與SnCL溶液反應；2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H4-2NO3=3CU4-2NOT4-4H2O,故C正確；

A

+=2+

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cb,生成的氯化鏈是強電解質：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2T4-2H2O,故D錯誤;

故選C。

8、D

【解析】

①漂粉精中含有CIO?，具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有CIO-，具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

9、A

【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

10、C

【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：逸））），故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；

D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

11、D

【解析】

A.連接苯環和環丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—?《—有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側鏈是飽和燒基，故C錯誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

12、D

【解析】

A.KI與FeCh發生氧化還原反應，其離子反應式為2「+2Fe3+=2Fe2++b,由于KI過量，因此溶液中存在12和「，故

不可根據溶液中既含【2又含「的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；

+2+

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應的離子式為2MnO4+5H2C2O4+6H=8H2O+10CO2T+2Mn,可知溶液中高缽酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現象，B錯誤；

C.由于溶液中揮發的乙醇也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；

D.CHKOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后變紅，再

加入醋酸錢固體，醋酸鍍溶液呈中性，此時溶液中CH3COO?濃度增大，反應正向移動，溶液顏色加深，D正確；

答案選I)。

【點睛】

此題易錯點是B選項，通過觀察高缽酸鉀褪色快慢來探究反應速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考

點還會出現高鈦酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

13、B

【解析】

,

A.據題意得化學方程式為CO2+3H2??CH3OH+H2O,則0?3min內，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-I//3niin=0.5

mol?L-1?min-1,A項正確；

B.圖中lOmin后CO2、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

CO2+3H2.?CH3OH+H2O,B項錯誤；

C據pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中lOmin后COz、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選Bo

14、A

【解析】

A?HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；

C.乙烯的結構簡式：CH2=CH2,故C錯誤；

D.重氫負離子（；H［的質子數是1,即核電荷數為1,故D錯誤；

故選：A。

15、D

【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.KoO2增=C6+LiCoO2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，可

看作單質Li和C）作負極，C。元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，1下由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發生Li?e=Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02x7g/〃昭/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外凌電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發生氧化反應，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。

16、A

【解析】

人、0.0025x0.0025“04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應前后氣體分子數不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；

D、反應逆向進行，說明v逆〉v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【點睛】

本題考查化學平衡的移動，根據表中數據，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。

17、C

【解析】

A選項，根據分散質粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；

B選項，NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；

C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項，CH3coOH是共價化合物，熔融狀態下不能導電，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

18、A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發生反應，從而可使鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，與難揮發性無關，故選A。

19、B

【解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

20、C

【解析】

A.NH4cKb是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.RaCb是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HN03是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

21、B

【解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B;

C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸館的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種彈發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

22、B

【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中pcfJ=0,?=1,則m點c(A*)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

476

B.K￡HA)只與溫度有關，可取m點分析，^a(HA)="八占段),由于坐上勺，Ka(HA)^(H^IO--,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A]

C.由A項知m點c(A)=c(HA),r點時由橫坐標可知，—--=100,即c(A>c(HA),說明r點溶液中A一濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確；

故選B。

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點。

二、非選擇題(共84分)

23、NH4C14NH3+5O2^XSL^4NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCb+2H2O1:2

【解析】

根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NCh,I的相對分子質量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

NO2與水反應得到，則為HNO3。NO與D反應生成NOz,D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

⑴A為氯化鐵，其化學式為NWCI；

⑵一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為4NH3+5O/^^4NO+6H2O;

a

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應生成E(NO)的化學方程式為3cli+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIOh+CaCh+2H2O；

⑸在I和F的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。

+3+

24、FeS04Fe2034-6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO21+S031

【解析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為7^^一-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SOa,SO3的物質的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「J224mL,B為混合氣體，根據元素分析可知

16。

其中還含有224mL的SO,固體C為紅棕色，即固體C為FeOi,n(FeO)=,J.=0.01moL黃色溶液E為FeClj,

222316K0g/mol

據此分析。

【詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4,物質的量為”。/?=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO-SO3的物質的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「J224mL,B為混合氣體，根據元素分析可知

16s

其中還含有224mL的SOi,固體C為紅棕色，即固體C為FeOj,n(FeO)=.=0.01mob黃色溶液E為FeCh,

223160g/mol

(1)根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02moLS原子的物質

的量為0.02mol,A的質量為3.04g,則氧原子的質量為(3.04g-0.02molX56g?mo「-0.02moiX32g?mo「)=1.28g,

1.28g

即氧原子的物質的量為丁「=0.08mol,推出A為FeSO4；

16g/mol

(2)固體C為FezCh,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSCh分解為FezCh、SO2>SO3,參與反應FeSO4、SO2、SO3、FezCh的物質的量0.02mokO.OlmokO.Olmok

0.01mol,得出FcSO4受熱分解方程式為2FeSO4^=FC2O3+SO2t+SO3t。

+2-

25、SO2(g)^^SO2(aq)；SOz+HzO^^HzSOj；H2so3^^H++HSO3一；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鎰并振蕩0.32鹽酸的揮發

造成的干擾

【解析】

(1)將SO2通入水中形成SO2一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)^^S02(aq)；SO2+

+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3；HSO3^^H+SO3,故答案為SO2(g)^^SOz(aq)；SO2+

_+2-

H2O^^H2SO3；H2so3^^H++HSO3一；HSO3^^H+SO3；

(2)根據對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故