第4課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)論證說明溫度的改變和催化劑對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型。2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向，體會理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響(1)常溫下，反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1達(dá)到平衡，按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：熱水中冰水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體顏色加深混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明NO2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動說明NO2濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，即降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(2)從溫度對平衡常數(shù)K影響的角度解釋上述實(shí)驗(yàn)平衡的移動方向：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，平衡逆向移動；降低溫度，K增大，平衡正向移動，與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致。2．溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)改變溫度，任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。(2)當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。3．催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率。其圖像(v－t圖)如圖。(2)當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)()(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動()(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低()(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大()(5)對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大()(6)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動()(7)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高物質(zhì)單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1．一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，達(dá)平衡后：(1)容積不變，升高溫度，平衡正向移動，c(CO2)減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。(2)在下圖中補(bǔ)全，t1時，升高溫度后的v－t圖像。答案(3)在下圖中畫出，t1時，降低溫度，t2時重新達(dá)到平衡的v－t圖像。答案2．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH>0，C的濃度與時間t的關(guān)系如圖所示。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是________________。答案使用催化劑3．向一密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，t2時刻改變某一條件，t3時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．t1時，v正(N2)＝2v逆(NH3)B．t2時改變的條件：向容器中加入NH3(g)C．N2的平衡轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ)答案C解析t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯誤；改變條件后，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故平衡逆向移動，若改變的條件為向容器中加入NH3(g)，則加入NH3(g)的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故改變的條件為升高溫度，B錯誤；平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，C正確；升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)，D錯誤。4．羧基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中充入2molCO和2molH2S發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH，平衡時COS的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH＞0B．T1℃，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%C．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)可使COS的體積分?jǐn)?shù)由c點(diǎn)增加到b點(diǎn)答案C解析由圖可知，升高溫度，平衡時COS的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯誤；設(shè)T1℃達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的n(CO)＝xmol，可列三段式：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)始/mol2200轉(zhuǎn)/molxxxx平/mol2－x2－xxx由該溫度下平衡時COS的體積分?jǐn)?shù)為30%可列式，eq\f(x,2－x＋2－x＋x＋x)×100%＝30%，解得x＝1.2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)＝eq\f(1.2mol,2mol)×100%＝60%，B錯誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)是不同溫度下的平衡狀態(tài)，結(jié)合溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快和b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度可知，a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，C正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，COS的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。二、勒夏特列原理1．外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向________方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向________方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向________的方向移動減小壓強(qiáng)向________的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)溫度升高溫度向________反應(yīng)方向移動降低溫度向________反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑答案正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小氣體分子數(shù)目增大平衡不移動吸熱放熱平衡不移動2．勒夏特列原理(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)適用范圍勒夏特列原理適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。(3)對原理中“減弱這種改變”的理解勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。如，對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的平衡體系，若縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色先加深，后變淺，達(dá)到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時顏色深。1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對于2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深答案BE解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。2．(2023·烏魯木齊高二月考)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)填入空格：(1)升高溫度：v正__________，v逆__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。(2)使用催化劑，v正__________，v逆__________，A的物質(zhì)的量____________。(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變通入Ne氣，則C的物質(zhì)的量________，A的轉(zhuǎn)化率__________。(4)保持溫度和容積不變通入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率____________。(5)若溫度和容積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度________。答案(1)增大增大減小(2)增大增大不變(3)減小減小(4)不變(5)不變3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時刻達(dá)到平衡，測得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時c(N2)的范圍是________________。(2)將容器體積縮小至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達(dá)到平衡時壓強(qiáng)p′的范圍是________________________________________________________________________。(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進(jìn)行熱交換，再次達(dá)到平衡時，溫度T′的范圍是________________________________________________________________________。答案(1)1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1(2)p<p′<2p(3)T<T′<T14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol·L－1。(1)壓縮容積時，平衡是否發(fā)生移動？移動的方向如何？(2)C的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)x＋y________z(填“>”“<”或“＝”)。答案(1)發(fā)生移動，平衡逆向移動(2)減小(3)＜(選擇題1～7題，每小題6分，8～12題，每小題7分，共77分)題組一實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響1．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]。下列敘述不正確的是()A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時吸收熱量C．燒瓶①中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D．燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)減小答案C解析在①中加入CaO，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，說明二氧化氮濃度增大，氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，則2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，故A正確；在③中加入NH4Cl晶體，③中紅棕色變淺，說明向生成四氧化二氮的方向移動即溫度降低，因此NH4Cl溶于水時吸收熱量，故B正確；燒瓶①中平衡逆向移動，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，則混合氣體的相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；溫度降低，燒瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，則氣體的壓強(qiáng)減小，故D正確。2．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)(橙色)＋H2O(l)2CrOeq\o\al(2－,4)(aq)(黃色)＋2H＋(aq)，某同學(xué)研究外界條件對化學(xué)平衡的影響，具體實(shí)驗(yàn)如圖，下列敘述錯誤的是()A．試管a中溶液的顏色橙色加深，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．實(shí)驗(yàn)b和c探究的是c(H＋)對化學(xué)平衡的影響C．與試管e比較，試管d溶液中eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))的值不變D．試管e溶液中，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度增大答案A解析試管a中溶液的顏色橙色加深，說明降溫該反應(yīng)逆向移動，該反應(yīng)的ΔH>0，A錯誤；實(shí)驗(yàn)b加入2mol·L－1NaOH溶液，使c(H＋)減小，實(shí)驗(yàn)c加入2mol·L－1硫酸溶液，使c(H＋)增大，所以實(shí)驗(yàn)b、c探究的是溶液中c(H＋)對化學(xué)平衡的影響，B正確；平衡常數(shù)K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))，K的值只受溫度影響，溫度不變，K不變，C正確；試管e溶液中加入K2Cr2O7固體，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度增大，平衡正向移動，D正確。題組二溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律3．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)，尿酸尿酸根離子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案B解析題意中明確指出“尤其是寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4．已知恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A．加入高效催化劑，既可增大反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，平衡不移動C．達(dá)到平衡后，保持O2的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動D．若將容器改為絕熱恒容，則到達(dá)平衡的時間縮短答案D解析加入高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，故B錯誤；達(dá)到平衡后，保持O2的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，二氧化硫和三氧化硫的濃度同等程度地減小，濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)，平衡不移動，故C錯誤；若將容器改為絕熱恒容，反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高，到達(dá)平衡的時間縮短，故D正確。題組三勒夏特列原理的應(yīng)用5．(2023·北京，4)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是()A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生答案B解析MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。6．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up7(180℃),\s\do5(催化劑))2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動，A錯誤；增加NH3的濃度，平衡正向移動，同時NO、NO2被消耗，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；單位時間內(nèi)消耗NO和N2，一個正向，一個逆向，滿足兩個不同方向，且兩者消耗的物質(zhì)的量之比為1∶2，滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；使用高效催化劑，平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。7．反應(yīng)X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動B．恒容時充入氦氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量增大，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；恒容時充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤；增大X物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。8．(2021·遼寧，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動答案C解析根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故ΔH>0，A正確；加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K＝c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；加入一定量氬氣，Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D正確。9．利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。溫度為T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是()A．K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小C．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率答案C解析K越大，說明反應(yīng)越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率不一定越大，A錯誤；K只受溫度影響，溫度不變，則K不變，B錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡常數(shù)K增大，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，則不能提高合成氣的平衡產(chǎn)率，D錯誤。10．(2023·江西贛州高二期中)一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入一定量X(？)發(fā)生反應(yīng)：2X(？)2Y(g)＋Z(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則X為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)C．若X為氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量X，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．若X為非氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量X，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大答案C解析根據(jù)題意可知，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，平衡移動使容器內(nèi)氣體總質(zhì)量增大。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動使氣體總質(zhì)量增大，則X一定為氣態(tài)，A錯誤；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，若X為氣態(tài)，平衡后氣體的總質(zhì)量減少，故X一定為非氣態(tài)，B錯誤；若X為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，向平衡體系中加入少量X，平衡正向移動，由于壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡無影響，故再次平衡時X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C正確；平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。11．取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量[φ(NO2)]，并畫出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()A．①② B．②④C．①③ D．②③答案B解析由題給條件可知，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的百分含量，此時反應(yīng)可能還未達(dá)到平衡，也可能已經(jīng)達(dá)到平衡。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量增大，則②圖符合題意；若反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正>v逆，即NO2的百分含量先減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，NO2的百分含量又增大，則④圖符合題意。12.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．由圖可知：T2<T1B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>bC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深答案A解析根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2，A正確；b點(diǎn)Br2的濃度比a點(diǎn)Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，B錯誤；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；b點(diǎn)對a點(diǎn)來說，是向a點(diǎn)體系中加入Br2使平衡向正反應(yīng)方向移動，盡管Br2的量在新基礎(chǔ)上會減小，但是Br2的濃度比原來大，顏色變深，即b點(diǎn)比a點(diǎn)體系的顏色深，D錯誤。13．(14分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將__________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。答案(1)放熱＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變解析反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即m＋n>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；若容積不變加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B