PAGEPAGE12.1.2鈉的幾種化合物1、了解氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)3、了解焰色試驗(yàn)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)分碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為；以上兩種化合物各自的用途是。鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的方程式為鈉的氧化物氧化鈉：從物質(zhì)組成或性質(zhì)的角度推斷，氧化鈉屬于一般來(lái)說(shuō)堿性氧化物具有的通性是：由上，氧化鈉可以發(fā)生的對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：2、過(guò)氧化鈉：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物只有氫氧化鈉？依據(jù)氧化還原推斷，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物除氫氧化鈉外還有；如何檢驗(yàn)這種反應(yīng)的生成物？【演示試驗(yàn)】向試管中加入過(guò)氧化鈉固體，向其中滴加蒸餾水，將帶火星的木條深化試管。用手輕輕觸摸試管外壁，最終向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞。試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)方程式為；并進(jìn)行雙線橋分析為什么向放有過(guò)氧化鈉的棉花上滴水會(huì)燃燒？寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，并用雙線橋進(jìn)行分析：過(guò)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)：過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，其主要用途是二、碳酸鈉和碳酸氫鈉：1、碳酸鈉的用途：碳酸氫鈉的用途：【分組試驗(yàn)】在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成下列試驗(yàn)，并將試驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表中。碳酸鈉碳酸氫鈉（1）視察兩者的外觀（2）分別加入幾滴水，視察現(xiàn)象，插入溫度計(jì)，視察其示數(shù)的改變（3）向（2）的試管中分別加5ml水，用力振蕩，視察現(xiàn)象（4）向（3）所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，視察現(xiàn)象碳酸鈉對(duì)熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解的方程式為【學(xué)生活動(dòng)】同學(xué)們相互探討，分析上述試驗(yàn)，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同。碳酸鈉碳酸氫鈉外觀加少量水溶解性熱穩(wěn)定性溶液所顯性質(zhì)用途碳酸鈉粉末遇水生成，該晶體在干燥的空氣中會(huì)漸漸失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰ǎ┤⒀嫔囼?yàn)：【演示試驗(yàn)】將（或者）在酒精燈火焰上灼燒至顏色無(wú)改變，蘸取碳酸鈉溶液，在火焰上灼燒，視察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取硫酸銅溶液，重復(fù)上述試驗(yàn)，視察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取碳酸鉀溶液，重復(fù)上述試驗(yàn)，透過(guò)視察火焰顏色。這種操作稱為焰色試驗(yàn)。鈉的焰色為；鉀的焰色為，須要透過(guò)視察火焰顏色，其作用為。1．在自然界中能存在的物質(zhì)是（） A．鈉B．氫氧化鈉C．過(guò)氧化鈉D．碳酸鈉 2．Na2O和Na2O2的共同之處是（） A．均是白色固體 B．都能與水反應(yīng)生成堿 C．都具有漂白作用 D．都為堿性氧化物3．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（）A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物 C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子4．下列說(shuō)法中不正確的是（） A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng) B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng) D．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)5．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（） A．分別加熱B．加澄清石灰水C．加稀鹽酸D．加BaCl26．對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是（） A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑7．可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的試驗(yàn)方法是 （） A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無(wú)白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成8．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（）A．Na2O2——淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多 D．NaHCO3——受熱易分解，可用作發(fā)酵粉9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出A→E的化學(xué)式：ABCDE（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式A→DC→DC→E【學(xué)問(wèn)點(diǎn)填空答案】金屬氧化物和堿性氧化物；與水反應(yīng)只生成堿；與酸性氧化物反應(yīng)只生成鹽；與酸反應(yīng)生成鹽和水；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；不是，假如只生成氫氧化鈉只有化合價(jià)降低，沒(méi)有上升；氧氣；帶火星的木條復(fù)燃；有氣泡；有氣體；帶火星的木條復(fù)燃；生成氧氣；試管溫度上升；反應(yīng)放熱；滴加酚酞溶液顯紅色；生成堿性物質(zhì)；顏色褪去；過(guò)氧化鈉有漂白性；；反應(yīng)放熱，達(dá)到棉花著火點(diǎn)，同時(shí)生成氧氣有利于燃燒；；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；在呼吸面具和潛艇中作為供氧劑；碳酸鈉：制肥皂、制玻璃、紡織、造紙；碳酸氫鈉：治療胃酸的藥、制糕點(diǎn)；白色粉末；細(xì)小的白色晶體；結(jié)塊變成晶體，溫度上升；少量溶解，溫度下降；溶解；溶解一部分；溶液變紅，顏色較深；溶液變紅，顏色較淺；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；白色粉末；白色晶體；形成晶體，放熱；溶解，吸熱；可溶，溶解度較大；可溶，溶解度較小；穩(wěn)定，受熱不分解；受熱分解；堿性，較強(qiáng)；堿性，較弱；工業(yè)堿；食用堿；帶有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·xH2O）；風(fēng)化；鉑絲；干凈的鐵絲；鹽酸；鹽酸；藍(lán)色鈷玻璃；許多金屬及其化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，依據(jù)這種現(xiàn)象可以定性推斷試樣中所含的金屬元素；胡各色；紫色；藍(lán)色鈷玻璃；濾去可能存在的鈉鹽發(fā)出的黃光。【檢測(cè)反饋答案】1．