試卷第=page1818頁，共=sectionpages2020頁河南省商丘市五校2021-2022學年高二下學期5月聯考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學用語表達正確的是A．F-的離子結構示意圖：B．基態碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．F-最外層有8個電子，離子結構示意圖：，故A錯誤；B．基態碳原子的軌道表示式：，故B錯誤；C．丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；D．H2O分子的空間構型為V型，所以球棍模型為：，故D正確；故選D。2．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DNa2CO3水解呈堿性熱的純堿溶液清洗炊具A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，故B錯誤；C．次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正確；D．因碳酸鈉水解呈堿性，可清洗炊具，故D正確；故選B。3．下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷，氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏，故A正確；B．硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，故B錯誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇，正四面體為109°28＇，故C錯誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，故D錯誤；答案選A。4．單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是A．S位于元素周期表p區 B．該物質的化學式為C．S位于H構成的八面體空隙中 D．該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．S的價電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區，A正確；B．由該物質形成晶體的晶胞可知：S個數為，H個數為：，故H、S原子個數比為3:1，故該物質的化學式為，B正確；C．S位于H構成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由于該晶體是一種新型超導材料，說明其是由陰、陽離子構成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。5．一種植物生長調節劑的分子結構如圖所示。下列說法不正確的是A．該物質含有3種官能團 B．該物質屬于脂環烴C．該物質能發生加成反應、酯化反應 D．該物質屬于烴的衍生物【答案】B【解析】【詳解】A．該物質含有酮基、羥基和羧基3種官能團，A正確；B．該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，不屬于烴類，B錯誤；C．該物質含有酮基，可以發生加成反應，含有羥基和羧基，可以發生酯化反應，C正確；D．在不改變烴分子結構情況下，烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列有機化合物稱為烴的衍生物；該物質屬于烴的衍生物，D正確；答案選B。6．下列指定反應的離子方程式正確的是（

）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B.NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，選項B錯誤；C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，選項C正確；D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；答案為C。7．制備水煤氣的反應

，下列說法正確的是A．該反應B．升高溫度，反應速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以△S＞0，A錯誤；B．升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數增加，因此化學反應速率增大，B正確；C．恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使H2O(g)的平衡轉化率減小，C錯誤；D．恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數不變，D錯誤；故合理選項是B。8．下列說法正確的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與乙烯使酸性溶液褪色均發生了加成反應B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成與乙烷和氯氣在光照下反應均是發生了取代反應C．己烷與溴水混合時溴水褪色與乙醇使酸性溶液褪色均發生了氧化反應D．等質量的乙烯與聚乙烯完全燃燒生成的后者比前者多【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為發生了氧化反應，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發生的是加成反應，故A錯誤；B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成CH2=CH—CH2Cl，丙烯中甲基上的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應，乙烷和氯氣光照下發生取代反應，故B正確；C．己烷與溴水混合時溴水褪色是因為發生了萃取，未發生氧化反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發生了氧化反應，故C錯誤；D．乙烯的化學式為C2H4，聚乙烯的化學式(C2H4)n,我們可以看到，聚乙烯和乙烯在分子組成上是完全相同的，同等質量的乙烯和聚乙烯，必然擁有同樣多數目的碳原子和氫原子，故燃燒生成的二氧化碳一樣多，故D錯誤；答案選B。9．關于常溫下0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，電荷守恒為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，溶液中H+和CH3COO-的數目增多，但濃度減小，即c(H+)、c(CH3COO-)濃度減小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，故C正確；D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等體積、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反應，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D錯誤；答案為C。10．下列敘述中錯誤的是A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶B．金剛石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低C．分子晶體中都存在共價鍵D．CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相鄰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶，A正確；B．金剛石屬于原子(共價)晶體，熔點最高，NaF、NaCl屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaC1，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，B正確；C．分子晶體中不一定都存在共價鍵，如稀有氣體為分子晶體，但不存在化學鍵，C錯誤；D．CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)以頂點Ti4+研究，與之最近的O2-位于面心上，每個Ti4+為12個面共用，故每個Ti3+和12個O2-相鄰，D正確；答案為C。11．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．124g白磷的物質的量為1mol，而白磷分子中含6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故A錯誤；B．FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解，所以100mL1mol?L?1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1mol，數目小于0.1NA，故B正確；C．氣體不是標準狀況下，無法根據體積確定氣體的物質的量，故C錯誤。D．SO2和O2的催化反應為可逆反應，反應不可能完全進行，存在一個化學平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數不一定為2mol，即不一定為2NA，故D錯誤；故選：B。12．關于性質的解釋合理的是選項性質解釋A比容易液化分子間的范德華力更大B熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點升高，故A錯誤；B．熔點高于，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯誤；C．中氮原子有孤電子對，使和以配位鍵結合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯誤；答案選C。13．結構簡式如圖的有機化合物，有關它的分析中錯誤的是A．核磁共振氫譜峰有7個 B．苯環上的一氯代物有2種C．碳原子的軌道雜化類型為和 D．屬于芳香酸或芳香醇【答案】B【解析】【詳解】A．苯環上兩個取代基不在對稱位置，則共有7中不同化學環境的H，核磁共振氫譜峰有7個，故A正確；B．苯環上的4個氫原子化學環境都不同，則苯環上的一氯代物有4種，故B錯誤；C．苯環上的碳原子及羧基中的碳原子的軌道雜化類型為，剩下的碳原子為雜化，故C正確；D．結構中含有苯環則屬于芳香族化合物，官能團有羥基和羧基，則屬于芳香酸或芳香醇，故D正確；故選B。14．短周期主族元素、、、原子序數依次增大，原子核外電子只有一種自旋取向，、兩種原子核外能級上的電子總數與能級上電子總數相等，原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等。下列說法正確的是A．原子半徑：B．的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．與形成的化合物屬于分子晶體D．最高價氧化物對應的水化物屬于強酸【答案】B【解析】【分析】X原子核外電子只有一種自旋取向，核外只有一個電子，X為H，Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數與p能級上電子總數相等，1s22s22p4和1s22s22p63s2YZ分別為C和Mg，W的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，價電子為3s23p2，W為以此來解答；【詳解】A．隨著原子序數遞增同周期半徑越來越小，同主族半徑越來越大原子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)，A錯誤；B．價電子3s2處于全滿，Z的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；C．W與Y形成的化合物二氧化硅屬于原子晶體，C錯誤；D．W最高價氧化物對應的水化物H2SiO3屬于弱酸，D錯誤；15．中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施，力爭于2030年前達到碳峰值，2060年前實現碳中和。我國科學家研發了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H＋和OH-，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．閉合K1時，H＋通過a膜向Pd電極方向移動B．閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn＋4OH-_2e-=Zn(OH)C．閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，在Pd電極上有CO2生成【答案】C【解析】【詳解】A．閉合K1時為原電池，Pd為正極，H+通過a膜向正極移動，故A項正確；B．閉合K1時為原電池，Zn為負極，原電池中陰離子移向負極，所以OH-移向Zn，負極上Zn失去電子結合OH-生成Zn(OH)，

電極方程式為Zn＋4OH-_2e-=Zn(OH)，故B項正確；C．閉合K2時為電解池，Zn電極上發生還原反應，應與直流電源的負極相連，故C項錯誤；D．閉合K2時Pd電極上發生氧化反應，HCOOH被氧化生成CO2，故D項正確。故答案為：C16．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中【答案】B【解析】【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系。【詳解】A．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線②向左上方移動，選項C錯誤；D．由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，選項D錯誤；答案選B。二、結構與性質17．回答下列問題：(1)硫酸四氨合銅晶體是深藍色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。常用作殺蟲劑，媒染劑，植物生長激素。某學習小組利用如圖實驗裝置制備，回答下列問題：①A中發生的化學反應方程式為___________。②C中的作用是___________。③反應后取下儀器B中漏斗和橡膠塞，向其中緩緩加入95%的乙醇溶液，現象是___________，加入乙醇的作用為___________。(2)鈉的鹵化物()和硅的鹵化物()的熔點如圖所示：①斷晶體的類型為___________晶體。②解釋熔點變化的原因___________。(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：元素電離能/7177591509156132482957①元素位于第四周期第VIIB族。請寫出基態的價電子排布式：___________。②比較兩元素的、可知，氣態再失去1個電子比氣態再失去1個電子難，對此你的解釋是___________?！敬鸢浮?1)

防止倒吸

析出深藍色的晶體

降低溶液的極性，減小在溶液中的溶解度(2)

分子

中陰、陽離子所帶電荷數都相同，隨F、、、I順序，陰離子半徑增大，離子鍵減弱，熔點降低(3)

3d5

價電子排布為，處于半充滿狀態，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大，的價層電子排布為，再失去一個電子形成更穩定的半充滿狀態所需能量低【解析】(1)A裝置為NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制的氨氣，方程式為。氨氣極易溶于水，B裝置采取漏斗倒扣的裝置將NH3通入CuSO4溶液中反應防止倒吸。同時C裝置為尾氣吸收裝置，NH3通入CCl4并不溶解沒有壓強變化不會產生倒吸，而氣體溢出CCl4時與水接觸吸收。所以CCl4有防倒吸的作用；B產生的[Cu(NH3)4]SO4為離子型化合物水中溶解度好，而加入極性較小的乙醇降低了溶液的極性物質的溶解度降低從而析出深藍色晶體。故現象為藍色晶體析出，乙醇的作用為降低溶液的極性，減少在溶液中的溶解性；(2)SiX4分子中Si與X的電負性差距較小，分子間為共價鍵。同時SiX4的沸點均在0℃左右說明SiX4中構成微粒間作用力很弱為分子晶體。分子晶體沸點比較依據為分子間的氫鍵增加沸點和摩爾質量范德華力大熔沸點高。NaX中Na與X之間電負性差距很大形成的均為離子鍵，故NaX為離子晶體。離子晶體熔沸點比較依據為離子半徑小和離子所帶電荷多，離子鍵強晶格能大熔沸點高。而a故SiX4為分子晶體；NaX中陰、陽離子所帶電荷數都相同，隨F、Cl、Br、I順序，陰離子半徑增大，離子鍵減弱，熔點降低；(3)Mn為25號元素，電子排布式為[Ar]3d54s2。Mn2+價電子排布式為3d5。該元素為過渡族元素，則價電子為最外層電子和d電子，故價電子排布為3d5。由于p、d、f軌道半滿全滿均比較穩定再一個失電子需要的能量高。Mn2+電子排布式為[Ar]3d5而Fe2+電子排布式為[Ar]3d6。故Fe2+比Mn2+易失電子的原因為Mn2+的3d軌道為半滿結構，能量低再失去一個電子需要的能量高難失電子，再失去一個電子形成更穩定的3d5半充滿狀態所需能量低；18．工業上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發生的反應為?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是___________(填標號)。a．b．c．d．(2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式：___________；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(3)與N同族的元索還有P、As，它們氫化物的沸點大小為___________，其原因是___________。(4)配合物中，銅顯+1價，則其中碳原子的雜化軌道類型是___________，分子的價層電子對互斥理論模型是___________。(5)已知銅的一種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示：①若坐標參數A為(0，0，0)，C為(，，)，則B的坐標參數為___________。②若阿伏加德羅常數的值為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___________g/cm3?！敬鸢浮?1)a(2)

N＞O＞C(3)

、、均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而分子間存在氫鍵，所以沸點最高(4)

、

四面體形(5)

(，，)

【解析】(1)基態N的核外電子排布式為，基態排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態中只有a項符合；(2)等電子體為原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為，其結構式為：；同周期主族元素，隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；(3)、、均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導致的沸點異常的高，所以沸點大小為；(4)甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，碳原子雜化方式為；而羰基中碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，碳原子雜化方式為；中氮原子形成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，價層電子對數，價層電子對互斥理論模型是四面體形；(5)①根據晶胞結構分析，坐標參數A為(0，0，0)，C位于體心，C為(，，)，則B的坐標參數為；②1個晶胞中氧負離子個數為8×+1=2，亞銅離子個數為4，則晶胞的質量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，所以密度為。三、工業流程題19．二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如下：已知：①既能與結合成，也能與結合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能。(1)中，元素的化合價為___________。(2)“酸浸”中為避免會產生大量的氯氣污染環境，請提出一種解決方案：___________。(3)“萃取”時存在反應：。下圖中D是分配比，表示分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，D隨起始料液中變化的原因：___________。(4)“反萃取”中，在稀疏酸和的作用下轉化為在該反應中做________。取上述流程中得到的產品m克，加硫酸溶解后，用標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為，其它雜質均不反應)，消耗標準溶液，則該產品中的質量分數為___________?！敬鸢浮?1)(2)將鹽酸改用酸浸(3)隨著增大，水層中被結合成，導致萃取平衡向生移動，D迅速減小(4)

還原劑

【解析】【分析】氟碳鈰礦（主要含CeFCO3），“氧化焙燒”的目的是將+3價鈰氧化成+4價，Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，以便后續的提取，加稀硫酸，與結合成[CeSO4]2+，加萃取劑，氟洗液，硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能，加“反萃取”加H2O2，又將Ce4+還原為Ce3+，發生反應2Ce4++H2O2＝2Ce3++O2↑+2H+，加入堿后Ce3+轉化為沉淀，通入NaClO將Ce從+3氧化為+4，得到產品。(1)CeFCO3中F為-1價，C為+4價，O為-2價，故Ce為+3價。(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體應為氯氣，CeO2與鹽酸發生氧化還原反應生成Ce3+和氯氣，反應的離子方程式為2CeO2+2Cl-+8H+＝2Ce3++Cl2↑+4H2O，可以用硫酸代替鹽酸而避免產生氯氣污染。(3)實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，根據平衡：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，加入Na2SO4時，隨著c()增大，水層中Ce4+被結合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，D迅速減小。(4)“反萃取”加H2O2的作用是將Ce4+離子重新還原為Ce3+，反應的離子方程式為2Ce4++H2O2＝2Ce3++O2↑+2H+，H2O2在該反應中作還原劑。FeSO4的物質的量為cV×10-3mol，根據電子得失守恒可得關系式CeO2～FeSO4，所以CeO2的質量為cV×10-3×172g=0.172cVg，產品中CeO2的質量分數為。四、原理綜合題20．李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼耍芯繜煔獾拿撓?除)、脫硫(除)技術有著積極的環保意義。(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：。時，將等物質的量的和充入容積為的密閉容器中，若溫度