7.2物質溶解的量第七單元溶液問題探討1.一定量的水可以溶解多少食鹽呢?如何衡量物質

溶解的量是多少呢?2.為什么打開汽水瓶蓋的時候會有氣泡冒出來呢?3.如何從定性和定量的視角認識物質溶解的量呢?觀察活動>>>

了解飽和溶液的含義目

的【實驗7-3】在室溫下，在盛有20m水的燒杯中加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況(如圖7.2-3)。再往燒杯中繼續加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。實驗現象：第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌后無固體剩余，再向燒杯中繼續加入5g硝酸鉀，攪拌后有固體剩余，表明溶質溶解的量______(填“已”或“未”)達到限度。已觀察活動>>>實驗結論：在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過這個限度，它就不能繼續溶解了。飽和溶液不飽和溶液

一、飽和溶液與不飽和溶液1.

飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再

溶解某溶質的溶液,叫作這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能

繼續溶解某溶質的溶液,叫作這種溶質的不飽和溶液。課堂檢測

例1.化學興趣小組同學進行了如下實驗:問A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質,充分溶解后,靜置,現象如圖所示。

請回答下列問題:(1)____燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。(2)____燒杯中的溶液一定是飽和溶液。判斷依據是_____________________________CA燒杯中有固體剩余(或燒杯中有不溶解的固體)方法點撥

(1)某物質的溶液中有未溶解的該物質且質量不再減少，溶液一定是該物質的飽和溶液。

(2)向某物質的溶液中再加入該物質,不再溶解，溶液一定是該物質的飽和溶液。

(3)有某物質析出的溶液,析出該物質后的溶液一定是該物質的飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法2.

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系項目飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區別含義不同溫度不同聯系溶液是否飽和取決于溶質在一定溫度下、一定量的溶劑里溶解的量是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于在一定量的溶液里含溶質量的多少受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯系(2)飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液;不飽和溶液

可能是濃溶液,也可能是稀溶液。(3)在相同溫度下的同種溶劑中,同種溶質的飽和溶液要

比其不飽和溶液的濃度大觀察活動>>>

了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。目

的【實驗7-4】實驗操作實驗現象分析和結論①向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余②將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉移約一半至另一燒杯中。開始加入的硝酸鉀溶解，后面加入的硝酸鉀不溶解溶液能繼續溶解是硝酸鉀的不飽和溶液;后來溶液不能繼續溶解,是硝酸鉀的飽和溶液__實驗操作實驗現象分析和結論③

向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌④

給另一燒杯

加熱⑤

將④中加熱后的熱溶液冷卻溶液中剩余的硝酸鉀固體溶解飽和溶液中加入溶劑能變為不飽和溶液,依據是在該溫度下溶液還能繼續溶解硝酸鉀有硝酸鉀固體析出硝酸鉀的不飽和溶液降溫變成飽和溶液,依據是溶液中有溶質結晶析出剩余的硝酸鉀固體溶解硝酸鉀的飽和溶液升溫變成不飽和溶液,依據是升溫后溶液還能繼續溶解硝酸鉀3.

飽和溶液與不飽和溶液的轉化不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度大多數物質：降溫極少數物質（如氫氧化鈣）：升溫大多數物質：升溫極少數物質（如氫氧化鈣）：降溫(1)飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再

溶解某溶質的溶液,叫作這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能

繼續溶解某溶質的溶液,叫作這種溶質的不飽和溶液。界定溶液是否飽和時，為什么要強調一定溫度和一定量溶劑呢?說明

(1)要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。在一定溫度下和一定量的溶劑里,某物質形成了飽和溶液,若改變溫度或加溶劑,飽和溶液可能變為不飽和溶液。

(2)一定溫度下某物質的飽和溶液,只是在該溫度下不能繼續溶解該物質,一般情況下還能溶解其他物質。如20℃時NaCl的飽和溶液還能溶解KNO3,對KNO3,而言,依舊是不飽和的。說明

(3)一定溫度下,大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液,但酒精能與水以任意比互溶,所以不能配成酒精的飽和溶液。課堂檢測

例2.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，下列措施錯誤的是()A.加入少量硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發掉部分水C.降低溶液溫度至室溫D.倒出少量的溶液D課堂檢測

例3.氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小,要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,具體措施有①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發水。其中措施正確的是()A.①②④

B.①③④C.①③⑤

D.①②⑤D說明

(1)一定溫度下,增加溶劑，任何物質的飽和溶液一定變成不飽和溶液。(2)向任何物質的不飽和溶液中加入溶質或恒溫蒸發溶劑都能變成飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度大多數物質：降溫極少數物質（如氫氧化鈣）：升溫大多數物質：升溫極少數物質（如氫氧化鈣）：降溫說明

(3)因為大多數固體物質溶解的最大限度隨溫度的升高而增大，所以一般情況下升溫可以使飽和溶液轉變為不飽和溶液，降溫可以使不飽和溶液轉變為飽和溶液。但少數物質(如氫氧化鈣)溶解的最大限度隨溫度的升高而減小,升溫可以使其不飽和溶液轉變為飽和溶液，降溫可以使其飽和溶液轉變為不飽和溶液。課堂小結不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度大多數物質：降溫極少數物質（如氫氧化鈣）：升溫大多數物質：升溫極少數物質（如氫氧化鈣）：降溫在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質的溶液還能繼續溶解某溶質的溶液這種溶質的不飽和溶液這種溶質的飽和溶液課堂導入

如何衡量溶解能力？

在一定溫度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科學上是如何表示這種溶解限度的呢?

二、固體物質的溶解度1.

定義

在一定溫度下,

某固態物質，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度。如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度溶解度可以定量地衡量物質溶解能力的大小

注意(1)條件:

溫度影響固體物質的溶解度,如果溫度改變,則固體物質的溶解度也會改變,因此只有在指明溫度時,溶解度才有意義。在一定溫度下。(2)標準:

規定100g溶劑只是統一標準,物質溶解度的大小，與溶劑量的多少無關。在100g溶劑中。

注意(3)狀態:達到飽和狀態。(4)單位:

比較溶解度的大小是比較同一條件下不同物質溶解能力的大小,只有在相同溫度、相同的溶劑且溶劑質量相等的條件下,達到飽和狀態所溶解質量的多少,才能說明物質溶解能力的大小。溶解度是所溶解溶質的質量,常用單位為克(g)。2.

含義

(1)溶解度是指某物質在一定溫度下,在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,即在該溫度下,100g溶劑中最多溶解的量。

如硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.9g,就是20℃

100g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.9g。2.

含義

(2)通過某溫度下的溶解度可知,在該溫度下的飽和溶液中,溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系,即溶質、溶劑和飽和溶液三者質量比為溶解度:100g:(100g+溶解度)。

如20℃時硝酸鉀的溶解度為319g,則在20℃時任意質量的硝酸鉀飽和溶液中,硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質量比為____________________。31.9

:

100

:

131.9算一下：

實驗證明:在20℃時，100g水最多溶解34g氯化鉀，34g就是20℃時氯化鉀在水中的溶解度

算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質量是多少?其中溶劑的質量是多少?溶質的質量是多少?飽和溶液的質量：100+34=134g溶劑的質量：100g溶質的質量：34g3.

影響因素(1)內部因素:溶質和溶劑本身的性質。

例如,20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.9g,氯化鈉的溶解度為36g,造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉這兩種溶質的性質不同。20℃時,硝酸鉀在水中和在汽油中的溶解度相差很大,是因為溶劑不同。相同條件下,不同物質在同一溶劑中的溶解度不同；相同條件下,同一物質在不同溶劑中的溶解度也不同。3.

影響固體物質溶解度的因素(2)外部因素:溫度。

固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化,所以描述溶解度一定要指明溫度才有意義。攪拌或振蕩能夠加快溶解速率，但不能改變溶解度的大小。課堂檢測

例4.20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,這表示(

)A.20℃時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB.20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達到飽和狀態C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時,氯化鈉在水中溶解36g,溶液達到飽和狀態B4.

溶解性和溶解度

(1)溶解性是從定性角度描述物質溶解能力的大小,是物質的一種物理性質。

(2)溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度,用來定量地表示溶解性的大小,因此比較同一溫度下不同物質的溶解性,可以查找該溫度下物質的溶解度。4.

溶解性和溶解度溶解度＜0.01g0.01~1g1~10g＞10g溶解性難溶微溶可溶易溶根據物質在

20℃時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為以下等級：難溶物質習慣上叫作“不溶”物質數軸表示：課堂檢測

例5.已知20℃時,20g水中溶解了0.03g

A物質達到飽和狀態,則

A物質屬于(

)

A.易溶物質

B.可溶物質

C.難溶物質

D.微溶物質D

三、固體物質的溶解度的表示方法1.

列表法溫度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6溫度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1溫度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5硝酸鉀在不同溫度時的溶解度2.

曲線法請你用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據以上數據，在坐標紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。0102030405060708090100溶解度/g80120100160140180200220240260204060溫度/℃3.

溶解度曲線的應用溶解度曲線:溶解度隨溫度變化的曲線。①可以查出某種物質在某溫度下的溶解度。a.查找某物質20℃時的溶解度,判斷該物質的溶解性;b.查找某物質在某溫度下的溶解度,判斷該溫度下

一定量溶劑中最多溶解溶質的質量;c.判斷形成的溶液是不是飽和溶液。3.

溶解度曲線的應用②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。③比較不同物質的溶解度時,一定要指明溫度,

否則沒有意義。④可以看出物質的溶解度受溫度影響的情況。⑤判斷飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化:

飽和溶液轉變為不飽和溶液,向著溶解度變大的

方向改變溫度;反之向著溶解度減小的方向改變

溫度。討論與交流>>>1.根據以上曲線，你得出的結論是什么？20℃時的溶解度為31.9g＞10g,所以硝酸鉀是易溶物質,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,且溶解度受溫度的影響較大。討論與交流>>>2.55℃時硝酸鉀的溶解度是多少?其含義是什么?55℃時硝酸鉀的溶解度是98.5g。其含義是在55℃時，100g水中最多可溶解98.5g硝酸鉀(或在55℃時，100g水中溶解98.5g硝酸鉀，

溶液就達到飽和狀態)。討論與交流>>>3.圖7.2-6是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據曲線

你得出的結論是什么？微溶;溶解度隨溫度的升高而減小。右圖是幾種固體物質的溶解度曲線，根據曲線，你可以知道：（1）多數固體物質的溶解度隨溫度升高而_________,如______________________。（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響_____如氯化鈉。（3）此外，有極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而______，如氫氧化鈣、硫酸鋰。增大硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀不大減小課堂檢測

例6.下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。

氯化鈉NaCl(1)以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_________________。(2)20℃時,將40gNaCl加入100g水中充分攪拌后所得溶液的質量為_____g。136課堂檢測②④(3)40℃時,要使接近飽和的NH4Cl溶液變為飽和溶液,下列方法中一定能達到目的的是_______(填序號)。

①升高溫度②加溶質NH4Cl③加水④恒溫蒸發水課堂檢測

例7.如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。(1)20℃時,甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是__________。(2)30℃時,50g水中加入10g固體丙,充分溶解后,所得溶液的質量為___g。

乙＞甲＞丙55課堂檢測

例7.如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。(3)60℃時,將等質量的甲、丙三種固體分別溶于水中,都恰好配制成飽和溶液,所得甲、乙、丙的三種飽和溶液的質量由大到小的順序為__________。

丙＞乙＞甲課堂小結表示方法溶解性定量表達同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同不同種溶質在同種溶劑中的溶解能力不同影響因素①一定溫度②100g溶劑③達到飽和④單位是g定性描述易溶、可溶、微溶、難(不)溶決定因素：溶質、

溶劑的性質固體的溶解度課堂檢測

1.20℃時，將18.6g硝酸鈉放入50g水中，充分攪拌后全部溶解，則20℃時硝酸鈉的溶解度為（）

A.37.2gB.18.6gC.9.3gD.無法計算D課堂檢測2.根據右圖信息判斷，下列敘述不正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C.將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出D.t2℃時，80g硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液

D課堂檢測3.如圖表示甲、乙、丙三種固態物質的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，可以分別通過增加溶質、蒸發溶劑、升溫等方法變為飽和溶液的是（）A.甲溶液B.乙溶液C.丙溶液D.甲、乙混合溶液溫度/℃溶解度/g甲乙丙C課堂檢測4.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃

時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液D.60℃

時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質量為200g204060溫度/℃溶解度/g604020甲乙B課堂導入

不僅固體可以作為溶質，氣體也可以作為溶質溶解在液體中形成溶液。

如何表示氣體的溶解度？

四、氣體物質的溶解度1.

定義

氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態時的體積。氣體的溶解度通常用體積來表示。

四、氣體物質的溶解度2.

影響因素內因外因溶質本身性質溶劑種類溫度壓強壓強不變時,溫度越高,氣體溶解度越小溫度不變時,壓強越高,氣體溶解度越大

四、氣體物質的溶解度3.

意義

在20℃時,氮氣在水中的溶解度為0.015,就是指氮氣在壓強為101.3kPa和溫度為20℃時,1體積的水中最多能溶解0.015體積的氮氣。

固體溶解度和氣體溶解度的比較固體溶解度氣體溶解度條件在一定溫度下在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶劑的量100g溶劑1體積溶劑溶液狀態飽和飽和單位克（g）溶解氣體的體積影響其大小的外