名校聯(lián)盟年上學(xué)期高二開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿分分，考試時(shí)間分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CNOS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生產(chǎn)、生活緊密相連，在生活的各個(gè)方面體現(xiàn)出來。下列說法正確的是A.生活中常利用與兩種溶液制作泡沫滅火劑B.生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因C.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換D.工業(yè)上用處理含、的廢水，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)還原性2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.基態(tài)的價(jià)層電子排布式：B.基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：C.原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖為3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃，的溶液中，數(shù)目為第1頁(yè)/共11頁(yè)B.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為C.的溶液中和的離子數(shù)之和為D.和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為4.下列說法正確的是A.鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數(shù)多，電子出現(xiàn)的概率大C.在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個(gè)D.同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多5.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中，正確的是A.同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量一定相同B.多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)一定等于該能層序數(shù)6.下列裝置的有關(guān)說法正確的是A.裝置Ⅰ中電極的電極反應(yīng)式：B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用C.裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體7.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所第2頁(yè)/共11頁(yè)示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B.加入合適的催化劑可使N點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)C.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，的產(chǎn)率降低D.M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)等于18.制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，還含有少量的、、和P等元素。下列說法正確的是A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則未違背能量最低原理B.若將基態(tài)原子的核外電子排布圖寫為，則違反了泡利原理C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則違反了構(gòu)造原理D.若將基態(tài)O原子的價(jià)層電子的軌道表示式寫為，則違背了洪特規(guī)則9.如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還能淡化海水。下列說法正確的是A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)第3頁(yè)/共11頁(yè)B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的稀硫酸變?yōu)闈饬蛩酑.交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D.若除去海水中58.5g的，可將含5.2g的堿性廢水處理完全10.已知ABGDEL是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外有7G元素原子的價(jià)層電子排布式是D元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列說法錯(cuò)誤的是A.六種元素中有兩種元素位于元素周期表的p區(qū)B.A、B、G三種元素的電負(fù)性：G>B>AC.B、G、D三種元素的第一電離能：B>G>DD.基態(tài)L原子的價(jià)層電子排布式：下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)室溫下，將一元酸溶液和A一定為弱酸、一定為強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液顯堿性向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變B為淺紅色用注射器吸入20mL和減小壓強(qiáng)時(shí)該平衡向著生成的C方向移動(dòng)變淺后變深（最終顏色比拉動(dòng)活塞前要深）向2mL溶液中加入1mL相同溫度下，D1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀第4頁(yè)/共11頁(yè)A.AB.BC.CD.D12.在石墨烯負(fù)載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機(jī)理及活化能()如圖所示：下列說法正確的是A.還原生成過程中，決速步反應(yīng)B.升溫能加快反應(yīng)速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.上還原，更容易生成D.由圖示可知，所有化學(xué)反應(yīng)都存在多個(gè)基元反應(yīng)13.HO解離成H+和OHNH3所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a極為陰極，與電源的負(fù)極相連B.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH，OH向b極方向移動(dòng)C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為第5頁(yè)/共11頁(yè)D.若電路中轉(zhuǎn)移1.5mole，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L氣體（不考慮氣體的溶解）14.25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線B.交點(diǎn)a存在：C.溶液中存在：D.的數(shù)量級(jí)為二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)；Q元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子；X與Z同主族，Z元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為YG元素為第四周期元素，其最外層只有1個(gè)電子，其他內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)。回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)的W原子中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是________A.B.C.D.（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為________，基態(tài)Z原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為________。（3）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________中有________種金屬元素。第6頁(yè)/共11頁(yè)（4）元素W、Q、X的第二電離能最大的是________________。（5G元素的元素符號(hào)為________Y元素的鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，其原因是________。16.依據(jù)是否具有在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電布極為廣泛的化合物，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。不同的物質(zhì)對(duì)于水的電離存在不同程度的影響。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中通過某酸和氨水對(duì)其進(jìn)行探究。步驟一：在常溫下，量取50mL去離子水，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；步驟二：在常溫下，量取的溶液，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；步驟三：在常溫下，利用氨水滴定步驟二中的溶液，并記錄pH計(jì)的數(shù)值變化。回答下列問題：（1的（填（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中將pH計(jì)插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測(cè)量值比大，由此認(rèn)為溫度變化對(duì)電離存在影響。升高溫度對(duì)去離子水的電離起________（填“無影響”“促進(jìn)”或“抑制”）作用，從化學(xué)鍵的角度解釋該作用：________。（3）步驟二中測(cè)得，則水電離出的________。（4）步驟三滴定過程中通過計(jì)算得到水電離的變化如圖所示。由此提出以下相關(guān)假設(shè)：假設(shè)一：堿電離出的陽(yáng)離子會(huì)促進(jìn)水的電離；假設(shè)二：酸稀溶液濃度與水的電離程度成正比。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。室溫下，取兩份產(chǎn)品，依次進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：第7頁(yè)/共11頁(yè)序號(hào)操作現(xiàn)象或結(jié)論各取一份的溶液、pH________7（填“>”“<”或“=1成立溶液以體積比1：2的比例混合，測(cè)定pH取一份20mL的溶液稀釋________（填“成立”“不2至40mL，測(cè)定其pH，記錄為成立”或“無法判斷”）②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問題的關(guān)鍵在于________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，________會(huì)促進(jìn)水的電離。17.鎳廢料中主要含有，還含有、、、等的化合物及少量難溶性雜質(zhì)，以鎳廢料為原料回收及制備硫酸鎳晶體（）的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸液中鎳元素以的形式存在；②常溫下，部分物質(zhì)溶度積如下：物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為________所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是________。第8頁(yè)/共11頁(yè)（23”的主要成分是________（3）常溫時(shí)，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)的目的是________，此時(shí)當(dāng)溶液中，是否會(huì)沉淀？________（4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）向鹽酸“酸溶”后溶液中加入和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6法測(cè)定晶體法測(cè)定金屬陽(yáng)離子含量的方程式為。的耗溶液的體積為。250mL25.00mL溶液的體積為。①________（用含m、、和②若步驟一中盛裝溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則對(duì)n數(shù)值測(cè)定結(jié)果的影響是________18.為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫。回答下列問題：（1）在催化轉(zhuǎn)化器中，可將汽車尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為和。發(fā)生反應(yīng)：已知：①第9頁(yè)/共11頁(yè)②則________。（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接催化分解，發(fā)生反應(yīng)：________（填“>”或“<”）0________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）以為原料制備甲醇和是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①若T℃時(shí)將和充入容積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法正確的是________A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡B．平衡時(shí)向容器中充入氣，容器壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．達(dá)到平衡時(shí)，若，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.5D．加入適當(dāng)催化劑，能降低反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱，進(jìn)而可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)的速率表達(dá)式為（k為速率常數(shù)，T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)①0.010.01②0.020.01③0.010.02該溫度下向1L恒容密閉容器中，充入和，則起始化學(xué)反應(yīng)速率：___