第25頁（共25頁）2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第2章A卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區期末）下列相關性質的比較中，錯誤的是（）A．酸性：ClCH2COOH＞FCH2COOH B．鍵角：H2S＜CO2 C．沸點：I2＞Br2 D．熱穩定性：HCl＜HF2．（2024秋?河西區期末）下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．H2O2 D．MgCl23．（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH44．（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應。下列說法不正確的是（）A．H2O分子結構模型為： B．上述反應中四種物質都含有極性共價鍵 C．H、C、N、O元素只能形成共價化合物 D．用電子式表示CO2的形成過程為：5．（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl6．（2024秋?南開區期末）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl7．（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）A．H2O B．PCl3 C．BeCl2 D．SO28．（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl29．（2024秋?河北期末）強熱條件下硫酸銨發生的分解反應如下：3（NH4）2SO4強熱ˉ4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位鍵的離子晶體 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸點高于N2 D．SO2是非極性分子10．（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）選項性質差異結構因素A熱穩定性：HF＞HCl分子間是否存在氫鍵B硬度：金剛石＞碳化硅晶體類型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H鍵的極性大小D堿性：KOH＞Al（OH）3核電荷數：K＞AlA．A B．B C．C D．D11．（2024秋?溫州期末）下列物質中有非極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．硫化氫 C．氯化鎂 D．氫氧化鈉12．（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 B．氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O C．共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子 D．s﹣sσ鍵和s﹣pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同13．（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）A．臭氧（O3）是極性分子 B．表面活性劑中的親水基團有極性 C．在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵14．（2023秋?柯橋區期末）下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是（）A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S和CS215．（2023秋?丹東期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOHCCl3COOH的相對分子質量大，酸性強B沸點：H2Se＞H2S兩者組成和結構相似，H2Se相對分子質量大，沸點高C水中溶解度：乙醇＜戊醇兩者分子結構相似，戊醇烴基較大，在水中溶解度大D沸點：對羥基苯甲酸＜鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點低A．A B．B C．C D．D16．（2023秋?安徽期末）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是（）A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 B．水分子間的氫鍵H—O???H比氟化氫分子間的氫鍵H—F???H強 C．C60在水中的溶解度比在CCl4中的小 D．單質硅的熔點比單質鍺的高17．（2024秋?無錫月考）Cu2S可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使Cu2S在高溫下與O2反應轉化為Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會轉化為Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu（NH3）4]2+；O3、O2的沸點分別為﹣111℃、﹣182℃。下列說法正確的是（）A．Cu2+吸引電子的能力比Cu+的強 B．SO2為非極性分子 C．1mol[Cu（NH3）4]2+含有4mol的σ鍵 D．O2和O3互為同位素18．（2023秋?河南期末）反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關說法錯誤的是（）A．中子數為8的氧原子：8B．Na2CO3不能一步制備NaOH C．CO2的空間結構為直線形 D．H2O中不含有非極性鍵19．（2023秋?武陵區校級期末）下列說法中錯誤的是（）A．鄰羥基苯甲酸因存在分子內氫鍵而使得其沸點低于對羥基苯甲酸的沸點 B．根據推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH C．根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：s＞p D．NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形20．（2024?光明區校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因 C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl D．熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na+和Cl﹣二．解答題（共4小題）21．（2024秋?撫順期末）高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥，回答下列問題：（1）基態氯原子的簡化電子排布式為。（2）基態氧原子核外電子云有種不同的伸展方向。（3）ClO4-的中心原子的價層電子對數為，ClO4-的VSEPR模型是（4）化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為，是一種新型的環保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為。②1molCHZ中含有的σ鍵數目為NA。③鍵角：CO32-（填“＞”“＜”或“＝”）（5）常溫下，0.01mol?L﹣1的HClO溶液的pH約為[已知：Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，lg2≈0.3]。22．（2024秋?郴州期末）銅（Cu）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產生活中應用廣泛。（1）Fe3+離子的價層電子排布式為。Fe2+比Mn2+更易失去電子的原因是。（2）配合物[Cu（NH3）4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某鎳配合物由1個Ni2+與2個離子組成。組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序為（用元素符號表示）。（4）已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，則Ti、O原子之間通過形成化合物TiO2（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（5）Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數為4的配合物，Cu2+可以與乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配離子，如圖所示：乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是。23．（2024秋?西安期末）鎵（Ga）是一種重要的金屬，鎵的化合物廣泛應用于半導體、太陽能、液態合金、醫療化工等諸多領域，被稱為電子工業的“脊梁”。（1）基態Ga原子的價層電子的軌道表示式是。（2）GaCl3在270℃左右以二聚體Ca2Cl6存在，結構式如圖。①GaCl3可以形成二聚體的原因是。②GaCl3和Ca2Cl6中Ga原子采用的雜化方式分別是。③CaF3的熔點為1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，CaF3的熔點遠遠高于GaCl3的熔點，從結構角度解釋原因。（3）Ga3+可與（甲基麥芽酚）形成配合物Ga（）3。甲基麥芽酚的分子式是，甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是。24．（2023秋?青島校級期末）回答下列問題：（1）H2SeO3的中心原子雜化類型是，SeO32-的立體構型是，H2Se屬于（2）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數為，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是（填標號）。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d（3）[Cu(NH3)4]2+的H—N—H鍵角（填“＞”、“＝”或“＜”）NH3的H—（4）SCN﹣中C原子的雜化類型為，其中含有兩個相同的大π鍵，其形式為。（用πnm表示，n為原子數，m為電子數），檢驗Fe3+時，SCN﹣以S原子配位不以N原子配位的原因是（5）咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有機雜環類化合物，結構如圖所示：①上述三種物質中，沸點最高的是（填化學名稱）。②已知咪唑中存在大π鍵，則在咪唑分子的兩個氮原子中，更容易與Cu2+形成配位鍵的是（填“①”或“②”）號氮原子。

2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第2章A卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案ACACAACCDCA題號121314151617181920答案BDCBBABCB一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區期末）下列相關性質的比較中，錯誤的是（）A．酸性：ClCH2COOH＞FCH2COOH B．鍵角：H2S＜CO2 C．沸點：I2＞Br2 D．熱穩定性：HCl＜HF【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】A．根據F的電負性大于Cl的電負性，F—C的極性大于Cl﹣C的極性，進行分析；B．根據中心S原子的價層電子對數，確定雜化方式進行分析；C．根據Br2和I2都形成分子晶體，I2的相對分子質量大于Br2，進行分析；D．根據Cl與F為同主族元素，Cl在F的下方，非金屬性Cl小于F，進行分析。【解答】解：A．氟的電負性大于氯的電負性，F—C的極性大于Cl﹣C的極性，導致一氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：ClCH2COOH＜FCH2COOH，故A錯誤；B．硫化氫分子的中心S原子的價層電子對數為6+1×22=4，發生sp3雜化，二氧化碳分子的中心C原子的價層電子對數為42=2，發生sp雜化，所以鍵角：H2S＜COC．溴單質和碘單質都形成分子晶體，碘的相對分子質量大于Br2，則碘分子間的作用力大于Br2分子間的作用力，所以沸點：I2＞Br2，故C正確；D．Cl與F為同主族元素，Cl在F的下方，非金屬性Cl小于F，非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，則熱穩定性：HCl＜HF，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查元素周期律的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?河西區期末）下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．H2O2 D．MgCl2【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成于不同種元素間的共價鍵為極性共價鍵，形成于同種元素間的共價鍵為非極性鍵，據此分析。【解答】解：A．氮氣為單質，故A錯誤；B．NaOH為離子化合物，故B錯誤；C．H2O2結構式為H—O—O—H，既含極性鍵又含非極性鍵，是共價化合物，故C正確；D．MgCl2只含離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了離子化合物、共價化合物以及極性鍵、非極性鍵的判斷，難度不大，應注意基礎知識的掌握和應用。3．（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH4【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子。【解答】解：A．HCl正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；B．N2的正負電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯誤；C．He是單原子分子，不是極性分子，故C錯誤；D．CH4為正四面體結構，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷，為基礎知識的考查，題目難度不大。4．（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應。下列說法不正確的是（）A．H2O分子結構模型為： B．上述反應中四種物質都含有極性共價鍵 C．H、C、N、O元素只能形成共價化合物 D．用電子式表示CO2的形成過程為：【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據H2O為角形結構進行分析；B．根據極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性．這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵進行分析；C．根據NH4HCO3等物質均含離子鍵進行分析；D．根據電子式表示CO2的形成過程進行分析。【解答】解：A．H2O為角形結構，結構模型為，故A正確；B．在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性．這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，NH3中N—H鍵，CO2中C＝O，三聚氰酸中C—N、C＝N、C—O、O—H，H2O中O—H均為極性共價鍵，故B正確；C．H、C、N、O可形成（NH4）2CO3、NH4HCO3等物質均含離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．電子式表示CO2的形成過程為：，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。【解答】解：A．HCl分子中只存在H—Cl共價鍵，故A正確；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O—H共價鍵，故B錯誤；C．MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中存在N—H共價鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目比較簡單。6．（2024秋?南開區期末）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。【解答】解：A．CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；B．NaOH中含離子鍵和極性鍵，故B錯誤；C．H2O2分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵類型判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大。7．（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）A．H2O B．PCl3 C．BeCl2 D．SO2【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】正負電荷重心重合的分子為非極性分子，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，據此進行解答。【解答】解：A．H2O為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．PCl3為三角錐性，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C．BeCl2中Be原子價層電子對數為2+2-2×12=2D．SO2為V形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查分子極性的判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，題目比較簡單。8．（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】極性鍵：不同種原子形成的共價鍵；非極性鍵：同種原子之間形成共價鍵，以此分析解答。【解答】解：A．HCl只含H—Cl極性共價鍵，故A錯誤；B．H2O只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D．MgCl2只含有離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學鍵，注意極性共價鍵、非極性共價鍵的區別以及判斷方法，注意相關基礎知識的積累，題目難度較小。9．（2024秋?河北期末）強熱條件下硫酸銨發生的分解反應如下：3（NH4）2SO4強熱ˉ4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位鍵的離子晶體 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸點高于N2 D．SO2是非極性分子【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．（NH4）2SO4中含配位鍵和離子鍵；B．根據價層電子對互斥模型進行解答；C．范德華力越大則熔沸點越高；D．分子正負中心重合為非極性分子。【解答】解：A．NH4+B．H2O和NH3分子中O、N原子價層電子對數均為4，VSEPR模型為四面體，故B正確；C．SO2是極性分子，且相對分子質量較大，其分子間作用力遠大于N2分子間的作用力，所以SO2的沸點高于N2，故C正確；D．SO2分子的空間結構是V形，故SO2是極性分子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學鍵、分子的結構及分子的極性的相關知識，題目比較簡單。10．（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）選項性質差異結構因素A熱穩定性：HF＞HCl分子間是否存在氫鍵B硬度：金剛石＞碳化硅晶體類型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H鍵的極性大小D堿性：KOH＞Al（OH）3核電荷數：K＞AlA．A B．B C．C D．D【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．熱穩定性與氫鍵無關；B．金剛石與碳化硅都是共價晶體；C．電負性F＞Cl；D．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。【解答】解：A．熱穩定性與氫鍵無關，熱穩定性：HF＞HCl是因為H—F鍵能大于H—Cl，故A錯誤；B．金剛石與碳化硅都是共價晶體，C—C鍵能大于C—Si，故硬度：金剛石＞碳化硅，故B錯誤；C．電負性F＞Cl，導致CF3COOH中O—H鍵的極性變大，易電離出氫離子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正確；D．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性K＞Al，故堿性：KOH＞Al（OH）3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質的性質，側重學生物質結構與性質的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?溫州期末）下列物質中有非極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．硫化氫 C．氯化鎂 D．氫氧化鈉【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．只含I﹣I非極性共價鍵，故A選；B．只含H﹣S極性共價鍵，故B不選；C．只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；D．含離子鍵和O﹣H極性鍵，故D不選；故選：A。【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。12．（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 B．氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O C．共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子 D．s﹣sσ鍵和s﹣pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．H原子只能形成單鍵，O原子能形成單鍵或雙鍵；B．氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O+；C．AlCl3中Al原子和Cl原子之間是共價鍵；D．s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀，均為球形對稱。【解答】解：A．H原子只能形成單鍵為σ鍵，O原子可以形成單鍵或雙鍵，雙鍵中含σ鍵和π鍵，故A正確；B．氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O+，故B錯誤；C．共價鍵的成鍵原子可以是金屬原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之間是共價鍵，故C正確；D．s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀，均為軸對稱，故D正確；故選：B。【點評】本題考查共價鍵的形成及類型，為高頻考點，把握共價鍵的形成原因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。13．（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）A．臭氧（O3）是極性分子 B．表面活性劑中的親水基團有極性 C．在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．分子正負中心電荷重合是極性分子；B．極性較強的是親水基團，幾乎沒有極性的為疏水基團；C．O—H的極性越強越易電離出氫離子，則酸性越強；D．甲烷分子與水分子間不存在氫鍵。【解答】解：A．O3中的氧氧鍵是極性鍵，分子正負中心電荷不重合，是極性分子，故A正確；B．表面活性劑分子一端通常為有極性的親水基團，另一端則為幾乎沒有極性的疏水基團，故B正確；C．氟的電負性大于Cl的電負性，故三氟乙酸中O—H的極性較強，易電離出氫離子，則三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；D．C的電負性不強，故甲烷分子與水分子間不存在氫鍵，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了分子結構、化學鍵特征等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。14．（2023秋?柯橋區期末）下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是（）A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S和CS2【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】形成于同種元素的原子間的共價鍵為非極性鍵，形成于不同種元素的原子間的共價鍵為極性共價鍵，當分子的正負電荷中心重合時，為非極性分子，否則為極性分子，據此分析。【解答】解：A．CO2中的C＝O為極性鍵，分子為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；H2O中的H—O鍵為極性鍵，分子為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．NH3中的N—H鍵為極性鍵，分子為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子；HCl中正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．CH4中的C—H鍵為極性鍵，且甲烷為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；CCl4中的C—Cl鍵為極性鍵，為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；D．H2S中的H—S鍵為極性鍵，分子為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子；CS2中含有的C＝S為極性鍵，CS2分子為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了共價鍵極性、非極性的判斷以及分子極性、非極性的判斷，難度不大，應注意含極性鍵的分子不一定是極性分子。15．（2023秋?丹東期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOHCCl3COOH的相對分子質量大，酸性強B沸點：H2Se＞H2S兩者組成和結構相似，H2Se相對分子質量大，沸點高C水中溶解度：乙醇＜戊醇兩者分子結構相似，戊醇烴基較大，在水中溶解度大D沸點：對羥基苯甲酸＜鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點低A．A B．B C．C D．D【專題】化學應用；理解與辨析能力．【分析】A．酸性與相對分子質量大小無關；B．相對分子質量大，分子間作用力越強；C．烴基屬于憎水基；D．分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵作用力。【解答】解：A．酸性與相對分子質量大小無關，F的電負性大于Cl的電負性，導致CF3COOH的極性大，易電離出氫離子，故酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故A錯誤；B．相對分子質量大，分子間作用力越強，H2Se相對分子質量大，故分子間作用力強，故沸點：H2Se＞H2S，故B正確；C．烴基屬于憎水基，故水中溶解度：乙醇＞戊醇，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵作用力，故沸點：對羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16．（2023秋?安徽期末）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是（）A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 B．水分子間的氫鍵H—O???H比氟化氫分子間的氫鍵H—F???H強 C．C60在水中的溶解度比在CCl4中的小 D．單質硅的熔點比單質鍺的高【專題】物質的性質和變化專題；理解與辨析能力．【分析】A．氯元素的電負性較強，氯原子吸電子能力較強；B．由于氟原子的電負性大于氧原子；C．根據相似相溶原理進行解答；D．由于硅、鍺的原子半徑逐漸增大，構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能依次降低。【解答】解：A．氯元素的電負性較強，氯原子吸電子能力較強，使得氯乙酸羧基中的羥基氫更容易電離，三氯乙酸中氯原子個數比氯乙酸中更多，所以三氧乙酸酸性比氯乙酸酸性更強，故A正確；B．由于氟原子的電負性大于氧原子，氟化氫分子間的氫鍵在形成時，使得氫鍵更強?，故水分子間的氫鍵H—O???H比氟化氫分子間的氫鍵H—F???H弱，故B錯誤；C．水是極性溶劑，而CCl4也是非極性溶劑，C60作為非極性分子，在非極性溶劑CCl4中的溶解度相對較大，而在極性溶劑水中的溶解度相對較小，故C正確；D．由于硅、鍺的原子半徑逐漸增大，構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能依次降低，因此它們的熔點逐漸降低，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查物質的結構與性質之間的關系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2024秋?無錫月考）Cu2S可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使Cu2S在高溫下與O2反應轉化為Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會轉化為Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu（NH3）4]2+；O3、O2的沸點分別為﹣111℃、﹣182℃。下列說法正確的是（）A．Cu2+吸引電子的能力比Cu+的強 B．SO2為非極性分子 C．1mol[Cu（NH3）4]2+含有4mol的σ鍵 D．O2和O3互為同位素【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．根據Cu2+的半徑小于Cu+，且Cu2+的價層電子排布式為3d9，而Cu+的價層電子排布式為3d10進行分析；B．正負中心電荷重合的分子為非極性分子；C．[Cu（NH3）4]2+中配位鍵屬于σ鍵，N—H也屬于σ鍵；D．O2和O3為同種元素組成的不同單質。【解答】解：A．Cu2+的半徑小于Cu+，且Cu2+的價層電子排布式為3d9，而Cu+的價層電子排布式為3d10。Cu2+再吸引一個電子就能達到3d10的穩定結構，而Cu+是3d10全充滿的穩定結構，因此Cu2+吸引電子的能力比Cu+的強，故A正確；B．根據價層電子互斥理論判斷SO2應為V形分子，結構不對稱，是極性分子，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]2+中配位鍵屬于σ鍵，N—H也屬于σ鍵，1mol[Cu（NH3）4]2+含有16mol的σ鍵，故C錯誤；D．O2和O3為同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查化學鍵、非極性分子的判斷及同位素的相關知識，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2023秋?河南期末）反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關說法錯誤的是（）A．中子數為8的氧原子：8B．Na2CO3不能一步制備NaOH C．CO2的空間結構為直線形 D．H2O中不含有非極性鍵【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．中子數為8的氧原子，質子數為8，質量數＝16；B．Na2CO3能一步制備NaOH；C．CO2分子中C原子的價層電子對數為2+12（4﹣2×2）＝2，D．H2O中是氧原子和氫原子形成共價鍵，分子結構為角形。【解答】解：A．中子數為8的氧原子，質子數為8，質量數＝16，氧原子：816OB．Na2CO3能一步制備NaOH，如Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故B錯誤；C．CO2分子中C原子的價層電子對數為2+（4﹣2×2）＝2，無孤電子對，其VSEPR模型和空間結構均為直線形，故C正確；D．H2O中是氧原子和氫原子形成共價鍵，不含有非極性鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質性質、物質結構的分析判斷、原子機構和分子結構等知識點，注意周四的熟練掌握，題目難度不大。19．（2023秋?武陵區校級期末）下列說法中錯誤的是（）A．鄰羥基苯甲酸因存在分子內氫鍵而使得其沸點低于對羥基苯甲酸的沸點 B．根據推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH C．根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：s＞p D．NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．分子內氫鍵使物質熔沸點降低，分子間氫鍵使物質熔沸點升高；B．乙基的推電子能力比甲基大；C．S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；D．根據價層電子對互斥模型進行解答。【解答】解：A．鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子內氫鍵使物質熔沸點降低，分子間氫鍵使物質熔沸點升高，則鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點低，故A正確；B．乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的羧基較難電離出氫離子，其酸性較弱，故B正確；C．S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，兩者的核外電子空間運動狀態種類都為1+1+3+1+3＝9，故C錯誤；D．NH3的中心原子N原子的價層電子對數為3+12(5-3×1)=4，PH3的中心原子P原子的價層電子對數為3+12(5-3×1)=4，所以NH3和PH故選：C。【點評】本題考查有機物的結構和性質、元素周期律等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質的關系為解答的關鍵，題目比較簡單。20．（2024?光明區校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因 C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl D．熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na+和Cl﹣【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．根據相似相溶的原理進行解答；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子；D．氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的Na+和Cl﹣。【解答】解：A．單質碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶的原理，I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋，故A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，故B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，故C正確；D．氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的Na+和Cl﹣，從而可以導電，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質結構和性質，側重基礎知識檢測和靈活運用能力考查，明確物質的結構特點、結構與性質的關系是解本題關鍵，注意氫鍵不是化學鍵，題目難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?撫順期末）高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥，回答下列問題：（1）基態氯原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p5。（2）基態氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向。（3）ClO4-的中心原子的價層電子對數為4，ClO4-的VSEPR（4）化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為，是一種新型的環保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為sp3。②1molCHZ中含有的σ鍵數目為11NA。③鍵角：CO32-＝（填“＞”“＜”或“＝”）（5）常溫下，0.01mol?L﹣1的HClO溶液的pH約為4.7[已知：Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，lg2≈0.3]。【專題】化學鍵與晶體結構；分析與推測能力．【分析】（1）基態氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；（2）基態氧原子核外能級為s、p，s軌道只有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向；（3）ClO4-中Cl原子的價層電子對數為4+12（7+1﹣2×4）＝（4）①CHZ中氮原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體；②單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；③CO32-、NO3-中C、N原子的價層電子對數分別為3+12（4+2﹣2×3）＝4、3+12（5+1﹣2×（5）根據c（H+）=cKa計算0.01mol?L﹣1HClO溶液中c（H+），結合pH＝﹣lgc（H+）計算溶液的【解答】解：（1）基態氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其簡化電子排布式為[Ne]3s23p5，故答案為：[Ne]3s23p5；（2）基態氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，s軌道只有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向，則基態氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向，故答案為：4；（3）ClO4-中Cl原子的價層電子對數為4+12（7+1﹣2×4）＝4，故答案為：4；正四面體；（4）①CHZ中氮原子的價層電子對數均為4，含有1對孤電子對，VSEPR模型均為四面體，則氮原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；②單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則1molCHZ中含有的σ鍵數目為11NA，故答案為：11；③CO32-、NO3-中C、N原子的價層電子對數分別為3+12（4+2﹣2×3）＝4、3+12（5+1﹣2×3）＝4，均無孤電子對，故答案為：＝；（5）0.01mol?L﹣1HClO溶液中c（H+）=cKa=0.01×4.0×10-8mol/L＝2.0×10﹣5mol/L，則該溶液的故答案為：4.7。【點評】本題考查原子雜化方式及簡單離子空間構型判斷、核外電子排布，側重基礎知識檢測和運用能力考查，把握價層電子對數計算及VSEPR模型的應用、核外電子排布、共價鍵類型是解題關鍵，題目難度中等。22．（2024秋?郴州期末）銅（Cu）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產生活中應用廣泛。（1）Fe3+離子的價層電子排布式為3d5。Fe2+比Mn2+更易失去電子的原因是Mn2+的價電子排布式為3d5，為半充滿狀態，較穩定。（2）配合物[Cu（NH3）4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者＞后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某鎳配合物由1個Ni2+與2個離子組成。組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）。（4）已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，則Ti、O原子之間通過離子鍵形成化合物TiO2（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（5）Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數為4的配合物，Cu2+可以與乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配離子，如圖所示：乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間能形成氫鍵。【專題】化學鍵與晶體結構；分析與推測能力．【分析】（1）基態Fe原子價電子排布為3d64s2，失去3個電子生成Fe3+；（2）孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力；（3）同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，第ⅤA族元素呈半滿狀態能量較低，比較穩定；（4）兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，二者通常形成離子鍵，兩個成鍵元素之間的差值小于1.7，二者通常形成共價鍵；（5）乙二胺分子中氮原子成鍵時，σ鍵數目為3，含有1對孤電子對，價層電子對數為（3+1）＝4，乙二胺分子間能形成氫鍵，使其熔沸點升高。【解答】解：（1）基態Fe原子價電子排布為3d64s2，失去3個電子生成Fe3+，則基態Fe3+的價層電子排布式為3d5；Mn2+的價電子排布式為3d5，為半充滿穩定狀態，再失去一個電子要比Fe2+難，故答案為：3d5；Mn2+的價電子排布式為3d5，為半充滿狀態，較穩定；（2）NH3中N原子為sp3雜化，存在一個孤電子對，[Cu（NH3）4]SO4中N原子為sp3雜化，沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，使得鍵角變小，故配合物[Cu（NH3）4]SO4與H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大，故答案為：＞；（3）同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，第ⅤA族元素呈半滿狀態能量較低，其第一電離能大于相鄰的ⅥA族，則組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（4）Ti元素的電負性為1。5，O元素的電負性為3.5，電負性差值為3.5﹣1.5＝2.0＞1.7，則Ti、O原子之間通過離子鍵形成化合物TiO2，故答案為：離子鍵；（5）乙二胺分子中氮原子成鍵時，σ鍵數目為3，含有1對孤電子對，價層電子對數為（3+1）＝4，VSEPR模型為四面體，則N原子采取的雜化類型是sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間能形成氫鍵，使其熔沸點升高，故答案為：sp3；乙二胺分子間能形成氫鍵。【點評】本題考查核外電子排布、原子雜化方式判定、鍵角比較、電離能規律等知識，側重辨析能力和基礎知識運用能力考查，把握VSEPR模型的應用、氫鍵對物質性質的影響、第一電離能變化規律、離子結構與其穩定性的關系等是關鍵，題目難度中等。23．（2024秋?西安期末）鎵（Ga）是一種重要的金屬，鎵的化合物廣泛應用于半導體、太陽能、液態合金、醫療化工等諸多領域，被稱為電子工業的“脊梁”。（1）基態Ga原子的價層電子的軌道表示式是。（2）GaCl3在270℃左右以二聚體Ca2Cl6存在，結構式如圖。①GaCl3可以形成二聚體的原因是GaCl3中Ga原子含有空軌道、Cl原子含有孤電子對，Ga和Cl原子之間能形成配位鍵。②GaCl3和Ca2Cl6中Ga原子采用的雜化方式分別是sp2、sp3。③CaF3的熔點為1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，CaF3的熔點遠遠高于GaCl3的熔點，從結構角度解釋原因GaF3為離子晶體、GaCl3為分子晶體。（3）Ga3+可與（甲基麥芽酚）形成配合物Ga（）3。甲基麥芽酚的分子式是C6H6O3，甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是O。【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．【分析】（1）基態Ga原子4s、4p能級上的電子為其價電子；（2）①含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；②GaCl3中Ga原子的價層電子對個數是3、Ca2Cl6中Ga原子的價層電子對個數是3；③離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低；（3）中C、H、O