1.酸1)定義由氫元素和酸根組成的化合物。2)分類按無(wú)機(jī)酸、有機(jī)物，酸可以分成無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸。例如：硫酸、硝酸、碳酸屬于無(wú)機(jī)酸；甲酸、乙酸屬于有機(jī)酸。根據(jù)分子中含與酸根結(jié)合的氫原子數(shù)可以分成一元酸、二元酸和多元酸。例如：鹽酸屬于無(wú)氧酸；硫酸屬于二元酸。根據(jù)分子中是否含有氧原子可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。例如:鹽酸屬于無(wú)氧酸;硫酸屬于含氧酸。根據(jù)酸的強(qiáng)弱可以分成強(qiáng)酸和弱酸。例如:鹽酸、硫酸和硝酸屬于強(qiáng)酸;碳酸、乙酸屬于弱酸。3)酸的化學(xué)通性(1)與指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液變紅，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。(2)與堿反應(yīng):酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。例如:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng):堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(4)與金屬反應(yīng):金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽。例如:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(5)與鹽反應(yīng):酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。例如:AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO32、鹽酸和硫酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸中常因?yàn)楹新然F雜質(zhì)而呈黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋會(huì)產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這是因?yàn)闈恹}酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣相接觸，形成的鹽酸小液體。濃硫酸一般是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硫酸，純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀液體，難揮發(fā)，屬于高沸點(diǎn)酸。1)吸水性濃硫酸中的硫酸分子能與水分子結(jié)合成水合硫酸分子，所以濃硫酸可用作干燥劑，但常見(jiàn)氣體中氨氣、三氧化硫等不能用濃硫酸干燥。2)脫水性濃硫酸可使有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成奪取而使有機(jī)物脫水碳化。濃硫酸滴在白紙上，使白紙變黑;濃硫酸滴在有少量水的蔗糖中，蔗糖變黑，都是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。3.堿1)定義由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物2)分類按照溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。例如:氫氧化鈉、氫氧化鉀屬于可溶性堿;氫氧化銅、氫氧化鐵屬于難溶性堿。根據(jù)堿的強(qiáng)弱可分為強(qiáng)堿和弱堿。例如:氫氧化鈣、氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿;一水合氨屬于弱堿。3)堿的化學(xué)通性(1)與指示劑反應(yīng):使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)與酸反應(yīng):酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。例如:HCI+NaOH→NaCI+H2O(3)與酸性氧化物反應(yīng):酸性氧化物與堿反應(yīng)，生成鹽和水。例如:CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(4)與鹽反應(yīng):堿與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。如:Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH4、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，有吸水性，易潮解，有強(qiáng)烈的腐蝕性。氫氧化鈉是許多化工產(chǎn)品的原料，與油脂反應(yīng)可以制肥皂，用氫氧化鈉洗滌石油產(chǎn)品，能得到精制的石油產(chǎn)品，稀氫氧化鈉溶液與木材或草類植物作用可得到紙漿，現(xiàn)代服裝中常用面料黏膠纖維的原料之一是氫氧化鈉，要使棉紡織品染色均勻，增加絲光色澤，可用氫氧化鈉處理。氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)烈的腐蝕性。由于氫氧化鈣中鈣元素是促進(jìn)植物生成的元素之一，鈣離子還可使土壤膠體凝結(jié)，形成團(tuán)粒，利于植物生長(zhǎng)，所以氫氧化鈣是改良土壤酸性的重要物質(zhì)。氫氧化鈣能配制農(nóng)藥，春秋季節(jié)樹木下部所刷防蟲藥就是氫氧化鈣水溶液。氫氧化鈣還可用于建筑工業(yè)，制漂白粉，配制波爾多液等。5.酸和堿的用途在土壤中撒入適量的熟石灰，使土壤酸性減弱，有利于植物生長(zhǎng)；將熟石灰加入廢水中除去其中的酸，減少對(duì)環(huán)境的污染；洗發(fā)時(shí)，用的洗發(fā)液常呈弱堿性，為了保護(hù)頭發(fā)，洗發(fā)后常用呈弱酸性的護(hù)發(fā)液，中和多余的堿；服用氫氧化鎂或氫氧化鋁等止酸劑，治療胃酸過(guò)多；在焊接和電鍍作業(yè)時(shí)，常用鹽酸來(lái)清除金屬表面的氧化物；食品工業(yè)上，常用鹽酸作制造葡萄糖的催化劑；硝酸、硫酸在化學(xué)工業(yè)上大量用來(lái)制造化肥、火藥、冶煉金屬和精煉石油。6.鹽1)定義由金屬元素或銨根與酸根組成的化合物2)分類根據(jù)鹽的形成可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。例如:氯化鈉、碳酸鈉為正鹽:碳酸氫鈉、硫酸氫鈉為酸式鹽;堿式碳酸銅為堿式鹽。根據(jù)鹽中酸根是否含有氧元素可分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽。例如:硝酸鉀為含氧酸鹽;氯化鈉為無(wú)氧酸鹽。3)鹽的化學(xué)通性(1)與酸反應(yīng)。(2)與堿反應(yīng)。(3)與金屬反應(yīng):排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。例如：Fe+CuSO→FeSO4+Cu(4)與鹽反應(yīng)：鹽與鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽。例如：BaCl2

+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl7.銨鹽1)定義銨根與酸根組成的鹽。2)銨鹽的化學(xué)通性(1)與堿反應(yīng)：Ca(OH)

2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)受熱分解：NH4Cl

2NH3↑+HCI↑8.鹽的用途硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農(nóng)藥波爾多液；利用鐵與銅鹽溶液反應(yīng)，進(jìn)行銅的制備或回收銅廢水中的銅；明礬用于凈水；農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種，以保證種子有較高的發(fā)芽率，提高產(chǎn)量；噴灑食鹽水融化道路積雪；醫(yī)療中用食鹽水清洗傷口。9.離子的檢驗(yàn)1)Cl-取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子。化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32)CO32-取樣，加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子。化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓