2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)4.2第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學(xué)實(shí)錄新人教版必修第一冊(cè)主備人備課成員教材分析2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)4.2第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學(xué)實(shí)錄新人教版必修第一冊(cè)。本節(jié)課旨在引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)和歸納總結(jié)，掌握元素周期律的基本概念及其在元素性質(zhì)上的體現(xiàn)，如原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性等。教學(xué)設(shè)計(jì)緊密圍繞教材內(nèi)容，注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和化學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)探究元素周期律的能力，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解與應(yīng)用水平。增強(qiáng)科學(xué)探究精神，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋自然現(xiàn)象，培養(yǎng)科學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的合作與交流能力，在團(tuán)隊(duì)學(xué)習(xí)中提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-明確元素周期律的基本概念，包括周期表的結(jié)構(gòu)、周期和族的劃分。

-掌握元素周期律在元素性質(zhì)上的體現(xiàn)，如原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性等。

-通過(guò)實(shí)例理解元素周期律在實(shí)際化學(xué)問(wèn)題中的應(yīng)用，如預(yù)測(cè)元素的位置和性質(zhì)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-理解元素周期表中周期和族之間的關(guān)系，特別是過(guò)渡元素和主族元素的性質(zhì)差異。

-理解電負(fù)性、原子半徑等性質(zhì)在周期表中的變化趨勢(shì)，并能準(zhǔn)確判斷元素的性質(zhì)。

-將元素周期律應(yīng)用于復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的解決，如預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)機(jī)理。例如，在解釋為什么同周期內(nèi)從左到右原子半徑逐漸減小時(shí)，學(xué)生可能會(huì)遇到理解電子層數(shù)不變而核電荷數(shù)增加導(dǎo)致電子吸引力增強(qiáng)的難點(diǎn)。此外，學(xué)生需要能夠應(yīng)用周期律來(lái)預(yù)測(cè)元素的最高氧化態(tài)和常見(jiàn)化合價(jià)，這要求他們能夠理解和應(yīng)用電子排布規(guī)則。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材（試管、滴定管、電極等）、元素周期表掛圖

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)、在線學(xué)習(xí)資源庫(kù)

-信息化資源：元素周期律相關(guān)的教學(xué)視頻、動(dòng)畫(huà)演示軟件、在線互動(dòng)測(cè)驗(yàn)系統(tǒng)

-教學(xué)手段：課堂講授、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作、案例分析教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

-教師通過(guò)展示自然界中不同元素的分布圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考元素與物質(zhì)、生命的關(guān)系。

-提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道元素是如何在自然界中分布的？它們有什么特性？”

-引出本節(jié)課的主題：“元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律”，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)這一規(guī)律的重要性。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

-（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)與分類

-教師展示元素周期表，講解周期、族的概念，并舉例說(shuō)明。

-學(xué)生跟隨教師一起，識(shí)別周期表中主族元素、過(guò)渡元素、稀有氣體元素的位置。

-提問(wèn)：“同學(xué)們，請(qǐng)說(shuō)出周期表中哪些是主族元素？它們有什么特點(diǎn)？”

-（2）元素性質(zhì)的周期性變化

-教師通過(guò)多媒體展示元素周期律的示意圖，講解原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性等性質(zhì)在周期表中的變化趨勢(shì)。

-學(xué)生觀察并總結(jié)規(guī)律，如從左到右，原子半徑逐漸減小；從上到下，原子半徑逐漸增大。

-提問(wèn)：“同學(xué)們，請(qǐng)舉例說(shuō)明原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性在周期表中的變化規(guī)律。”

-（3）元素周期律在實(shí)際化學(xué)問(wèn)題中的應(yīng)用

-教師通過(guò)實(shí)例講解如何運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

-學(xué)生跟隨教師一起分析實(shí)例，如預(yù)測(cè)Na和Cl反應(yīng)生成的產(chǎn)物，解釋NaOH和HCl反應(yīng)的原理。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)15分鐘）

-（1）完成元素周期表填空題，加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。

-（2）進(jìn)行原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性等性質(zhì)的變化趨勢(shì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證規(guī)律。

-（3）小組討論：分析實(shí)例，運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

-（1）討論原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性在周期表中的變化規(guī)律，舉例說(shuō)明。

-例如：討論從Li到F，原子半徑如何變化？為什么？

-（2）討論如何運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，舉例說(shuō)明。

-例如：討論如何預(yù)測(cè)Be和Mg的氧化還原性差異？

-（3）討論實(shí)例中的化學(xué)反應(yīng)，分析反應(yīng)機(jī)理。

-例如：討論NaOH和HCl反應(yīng)的機(jī)理，解釋生成物的性質(zhì)。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

-教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律的基本概念和應(yīng)用。

-提問(wèn)：“同學(xué)們，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？元素周期律有什么應(yīng)用？”

-學(xué)生總結(jié)回答，教師進(jìn)行補(bǔ)充和總結(jié)。

-強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重難點(diǎn)，如元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律及其應(yīng)用。

-布置課后作業(yè)，要求學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，如完成練習(xí)題、查閱資料等。知識(shí)點(diǎn)梳理1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)

-周期：元素周期表中的橫行，表示電子層數(shù)相同。

-族：元素周期表中的縱列，表示最外層電子數(shù)相同。

-主族元素：位于周期表左側(cè)，包括IA族到VIIA族。

-過(guò)渡元素：位于周期表中間，包括IIIB族到VIIB族和VIII族。

-稀有氣體元素：位于周期表最右側(cè)，包括VIIIA族。

2.元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

-原子半徑：隨著周期數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大；在同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小。

-電負(fù)性：隨著周期數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大；在同一周期內(nèi)，從左到右，電負(fù)性逐漸增大。

-氧化還原性：隨著周期數(shù)的增加，氧化還原性逐漸增強(qiáng)；在同一周期內(nèi)，從左到右，氧化還原性逐漸減弱。

-最高正價(jià)：主族元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)；過(guò)渡元素的最高正價(jià)通常等于其所在周期的序數(shù)。

3.元素周期律的應(yīng)用

-預(yù)測(cè)元素的位置和性質(zhì)：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其物理和化學(xué)性質(zhì)。

-解釋化學(xué)反應(yīng)：利用元素周期律，可以解釋化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和產(chǎn)物。

-設(shè)計(jì)合成新物質(zhì)：根據(jù)元素周期律，可以設(shè)計(jì)合成具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。

-分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：通過(guò)元素周期律，可以分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如化合物的穩(wěn)定性、反應(yīng)活性等。

4.元素周期律與化學(xué)鍵的關(guān)系

-金屬元素與非金屬元素之間的化學(xué)鍵：金屬元素傾向于失去電子形成陽(yáng)離子，而非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。

-非金屬元素之間的化學(xué)鍵：非金屬元素之間通常形成共價(jià)鍵。

-離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)度：離子鍵的強(qiáng)度通常大于共價(jià)鍵。

5.元素周期律與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

-氧化還原反應(yīng)：元素周期律可以解釋氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的變化。

-酸堿反應(yīng)：元素周期律可以解釋酸堿反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子的生成和消耗。

-配位化合物：元素周期律可以解釋配位化合物中配位鍵的形成和配位數(shù)的確定。

6.元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系

-原子結(jié)構(gòu)：元素周期律可以解釋原子結(jié)構(gòu)的形成和穩(wěn)定性。

-分子結(jié)構(gòu)：元素周期律可以解釋分子結(jié)構(gòu)的形成和穩(wěn)定性。

-晶體結(jié)構(gòu)：元素周期律可以解釋晶體結(jié)構(gòu)的形成和穩(wěn)定性。

7.元素周期律與生物體的關(guān)系

-生物體內(nèi)的元素：元素周期律可以解釋生物體內(nèi)元素的分布和功能。

-生物體的代謝：元素周期律可以解釋生物體的代謝過(guò)程和反應(yīng)機(jī)理。

-生物體的進(jìn)化：元素周期律可以解釋生物體的進(jìn)化過(guò)程和適應(yīng)性。課后作業(yè)1.完成以下元素周期表的填空題：

-元素周期表中，第2周期的第3族元素是______，其最高正價(jià)為_(kāi)_____。

-第4周期的第6族元素是______，其電負(fù)性為_(kāi)_____。

-第5周期的第2族元素是______，其原子半徑比第4周期的第2族元素______。

答案：

-元素周期表中，第2周期的第3族元素是硼（B），其最高正價(jià)為+3。

-第4周期的第6族元素是硫（S），其電負(fù)性為2.58。

-第5周期的第2族元素是鈣（Ca），其原子半徑比第4周期的第2族元素鎂（Mg）大。

2.分析以下化學(xué)反應(yīng)，并預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式：

-鐵（Fe）與氯氣（Cl2）反應(yīng)。

-氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)，在催化劑的作用下。

答案：

-鐵（Fe）與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3）。

-氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O）。

3.根據(jù)元素周期律，比較以下元素的性質(zhì)：

-氧（O）和硫（S）的原子半徑。

-鈉（Na）和鉀（K）的電負(fù)性。

答案：

-氧（O）的原子半徑小于硫（S）的原子半徑。

-鈉（Na）的電負(fù)性小于鉀（K）的電負(fù)性。

4.解釋以下現(xiàn)象，并說(shuō)明其背后的元素周期律原理：

-為什么堿金屬（如鈉、鉀）容易失去電子？

-為什么鹵素（如氟、氯）容易獲得電子？

答案：

-堿金屬（如鈉、鉀）容易失去電子，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱又挥幸粋€(gè)電子，失去電子后可以達(dá)到更穩(wěn)定的電子排布。

-鹵素（如氟、氯）容易獲得電子，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱佑衅邆€(gè)電子，獲得一個(gè)電子后可以達(dá)到穩(wěn)定的八電子結(jié)構(gòu)。

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下元素的性質(zhì)：

-驗(yàn)證鈉（Na）與水反應(yīng)的劇烈程度。

-驗(yàn)證氯氣（Cl2）與溴化鈉（NaBr）反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)。

答案：

-驗(yàn)證鈉（Na）與水反應(yīng)的劇烈程度：將一小塊鈉投入水中，觀察是否產(chǎn)生大量氣泡和熱量，并記錄反應(yīng)的劇烈程度。

-驗(yàn)證氯氣（Cl2）與溴化鈉（NaBr）反應(yīng)：將氯氣通入含有溴化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色是否由無(wú)色變?yōu)槌壬则?yàn)證是否發(fā)生了置換反應(yīng)。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律的基本概念和重要性。

-學(xué)生應(yīng)能夠描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期和族的劃分。

-學(xué)生應(yīng)理解元素周期律在元素性質(zhì)上的體現(xiàn)，如原子半徑、電負(fù)性、氧化還原性等。

2.總結(jié)元素周期律在化學(xué)中的應(yīng)用：

-預(yù)測(cè)元素的位置和性質(zhì)。

-解釋化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和產(chǎn)物。

-設(shè)計(jì)合成新物質(zhì)。

-分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

3.強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重難點(diǎn)，如：

-理解元素周期表中周期和族之間的關(guān)系。

-理解元素周期律在元素性質(zhì)上的變化趨勢(shì)。

-應(yīng)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.填空題：

-在元素周期表中，從左到右，原子半徑通常是______（增大/減小）。

-第2周期的第3族元素是______，它的最高正價(jià)是______。

2.簡(jiǎn)答題：

-簡(jiǎn)述元素周期律的基本概念及其在化學(xué)中的應(yīng)用。

3.實(shí)際應(yīng)用題：

-預(yù)測(cè)并解釋以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物：

-鈉（Na）與氯氣（Cl2）反應(yīng)。

-氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)。

4.選擇題：

-以下哪個(gè)元素屬于過(guò)渡元素？

A.氧（O）

B.鈉（Na）

C.鎂（Mg）

D.鐵（Fe）

5.判斷題：

-元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，電負(fù)性逐漸增大。（正確/錯(cuò)誤）

檢測(cè)目的：

-通過(guò)課堂小結(jié)和當(dāng)堂檢測(cè)，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，檢查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。

-教師根據(jù)學(xué)生的答題情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，確保學(xué)生掌握核心知識(shí)點(diǎn)。教學(xué)反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，這可是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)大亮點(diǎn)。我想和大家分享一下我的教學(xué)反思和總結(jié)。

首先，我覺(jué)得在教學(xué)方法上，我嘗試了多種方式來(lái)吸引學(xué)生的注意力。比如，我用了多媒體展示元素周期表，讓學(xué)生直觀地看到元素的變化規(guī)律。我還設(shè)計(jì)了一些小實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手去感受元素的性質(zhì)。我覺(jué)得這些方法挺有效的，學(xué)生們參與度很高，課堂氣氛挺活躍的。

但是，我也發(fā)現(xiàn)了一些問(wèn)題。比如，在講解原子半徑和電負(fù)性變化趨勢(shì)的時(shí)候，有些學(xué)生還是有點(diǎn)吃力。這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)電子排布的理解還不夠深入。所以，我打算在接下來(lái)的教學(xué)中，多花些時(shí)間來(lái)幫助學(xué)生鞏固這方面的知識(shí)。

在教學(xué)策略上，我嘗試了小組討論和合作學(xué)習(xí)。我發(fā)現(xiàn)，這樣的方式不僅能提高學(xué)生的參與度，還能培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。不過(guò)，我也注意到，有些小組在討論的時(shí)候，討論的方向偏離了主題。我需要在今后的教學(xué)中，更加明確地引導(dǎo)學(xué)生，確保討論的方向正確。

在課堂管理方面，我覺(jué)得我做得還不錯(cuò)。學(xué)生們都比較遵守紀(jì)律，課堂秩序井然。但是，我發(fā)現(xiàn)