第1頁（共1頁）2016年甘肅省張掖市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，1-5小題，每小題2分，6-10小題，每小題2分，共25分.，每小題只有一個選項渡河題意）1．【分析】A、根據焚燒小麥秸稈會污染空氣分析；B、根據垃圾分類回收可消除污染和資源回收分析；C、根據不使用一次性筷子可節約能源分析；D、根據太陽能是無污染的新能源分析。【解答】解：A、焚燒小麥秸稈會產生大量的煙塵，污染空氣，不符合綠色化學的理念，故A符合題意；B、垃圾分類回收有利于解決環境污染問題，符合綠色化學理念，故B不符合題意；C、拒絕一次性筷子不僅節省能源，而且避免環境污染，符合綠色化學理念，故C不符合題意；D、太陽能是無污染的能源，符合綠色化學理念，故D不符合題意。故選：A。【點評】日常生活中要時刻重視綠色化學的理念，理解綠色化學的核心，防止環境污染人人有責。2．【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷【解答】解：A、靜寧燒雞中富含有油脂和蛋白質，故A錯；B、劉家峽草莓中富含有維生素，故B錯；C、隴寶牌當歸醋中含微量元素，不含有糖類，故C錯；D、永登丁娃燒餅中富含有糖類，故D正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。3．【分析】由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，據此分析。【解答】解：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽。故選：A。【點評】本題主要考查酸的概念，解答本題時要正確地分析物質電離時生成的陽離子的種類，然后再根據酸概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4．【分析】A、根據活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味解答。B、根據過濾適用于不溶于水的固體和液體解答。C、根據硬水轉化為軟水的方法解答；D、根據常用水的凈化方法分析解答；蒸餾是通過加熱的方法使水沸騰變成水蒸氣，然后冷凝成水的過程。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，故說法正確；B、過濾適用于不溶于水的固體和液體，只能除去不溶性雜質，不能除去可溶性雜質，故說法錯誤；C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使水中鈣鎂離子化合物轉化為沉淀，從而降低水的硬度，故說法正確；D、蒸餾是通過加熱的方法使水沸騰變成水蒸氣，然后冷凝成水的過程，是凈化程度最高的一種方法；故說法正確。故選：B。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。5．【分析】A、根據石油可以燃燒分析；B、根據化石燃料是不可再生能源分析；C、根據石油燃燒的生成物分析；D、根據無法降低石油的著火點分析；【解答】解：A、石油可以燃燒，是三大化石燃料之一，故說法正確；B、石油、煤、天然氣三大化石燃料都是不可再生能源，故說法正確；C、石油燃燒的生成物有二氧化碳、二氧化硫等，不完全燃燒會生成一氧化碳，故說法正確；D、消防隊員用高壓水槍向油罐噴水，是為了降低環境溫度至石油著火點以下，石油的著火點是不能降低的，故說法錯誤；故選：D。【點評】燃燒需要同時滿足三個條件，而只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的。6．【分析】A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷；B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷；C、量筒讀數時，視線應該與量筒內凹液面的最低處保持水平；D、根據給試管內的液體加熱的方法進行分析。【解答】解：A、如圖所示檢查裝置氣密性，氣體會從長頸漏斗中溢出，不能檢查，圖中所示操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；C、量筒讀數時，視線應該與量筒內凹液面的最低處保持水平，故選項正確；D、加熱試管內的液體時，試管內液體不看超過試管容積的三分之一，大拇指不可握住試管夾的短柄，故圖示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。7．【分析】A．根據物質的組成來分析；B．根據化合物中元素的質量比來分析；C．根據青蒿素的分子結構來分析；D．根據化合物中元素的質量比來分析。【解答】解：A．由青蒿素的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確；B．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，由此可見，其中氫元素的質量分數最小，故錯誤；C．青蒿素是由青蒿素分子構成的，1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，則一個青蒿素分子含有42個原子，故正確；D．青蒿素中C、O元素的質量比為（12×15）：（16×5）＝9：4，由此可見，其中氫元素的質量分數最小，故正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。8．【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。【解答】解：A、該化學方程式中氧化鎂的化學式書寫錯誤，缺少反應條件，正確的化學方程式為：2Mg+O22MgO。B、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤。C、氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確。故選：D。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。9．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、稀硫酸能與適量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。10．【分析】A、根據顯堿性的溶液可能是堿溶液、鹽溶液等，進行分析判斷。B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。D、由同種元素組成的純凈物是單質，進行分析判斷。【解答】解：A、堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推斷正確。B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推斷正確。C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故選項推斷錯誤。D、單質是只含一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質，故選項推斷正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握顯堿性的物質可能是堿溶液或鹽溶液、置換反應的特征、氧化物與單質的特征是正確解答本題的關鍵。二、填空與簡答題（本題包括4小題，共25分）11．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】解：（1）①人體缺乏后會引起貧血的元素是鐵元素，其符號為：Fe；②原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H；③根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此三個二氧化硫分子表示為：3SO2；④離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32﹣，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故四個碳酸根離子可表示為：4CO32﹣；（2）元素符號正上方的數字表示元素的化合價，元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故符號“O”中H正上方的“+1”表示在水中氫元素顯+1價，H右下角的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子；故答案為：（1）①Fe；②2H；③3SO2；④4CO32﹣；（2）在水中氫元素顯+1價；一個水分子中含有2個氫原子；【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。12．【分析】（1）根據石墨的具有優良的導電性分析回答；（2）根據反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學方程式；（3）根據合金的特性解答；根據在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來解答。【解答】解：（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性。（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，根據化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅；在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋅的活動性比銅的活動性強，因此觀察到的現象為鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色；故答案為：（1）導電，（2）2H2O22H2O+O2↑．（3）大于；鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色。【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。13．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質的溶解度是25g，所以將25g甲物質放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數為×100%＝20%；（3）由于甲物質的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質的溶解度降溫不會析出晶體，應該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是乙、甲、丙。故答案為：（1）t1℃時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結晶；（4）乙、甲、丙。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。14．【分析】根據A﹣G是初中化學中常見的物質，A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對分子質量最小的氧化物，所以C是水，F是最輕的氣體，所以F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應生成G，所以D是鐵，G是四氧化三鐵，然后將推出的物質進行驗證即可。【解答】解：（1）A﹣G是初中化學中常見的物質，A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對分子質量最小的氧化物，所以C是水，F是最輕的氣體，所以F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應生成G，所以D是鐵，G是四氧化三鐵，經過驗證，推導正確，所以G是Fe3O4；（2）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應②是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（3）反應③是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現象是：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。故答案為：（1）Fe3O4；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2O2H2↑+O2↑；（3）火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。三、實驗與探究題（本題包括2小題，共23分）15．【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據裝置的氣密性來分析；（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；（4）根據裝置特點、二氧化碳的性質以及濃硫酸的吸水性來分析。【解答】解：（1）①是試管，②是錐形瓶；故填：試管；錐形瓶；（2）該裝置中的長頸漏斗下端要伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗逸出；故填：長頸漏斗的末端應伸入液面以下；（3）高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或E；（4）與C裝置相比其優點是能夠隨時使反應進行或停止，二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來收集；驗滿時可將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；濃硫酸具有吸水性，若干燥二氧化碳，則裝置G中應加入濃硫酸；故填：能夠隨時使反應進行或停止；D；將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；濃硫酸。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。16．【分析】【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發現忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，進行分析解答。【進行實驗】實驗目的是驗證證明猜想二是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸。結合紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，酸能與金屬氧化物、活潑金屬、碳酸鹽等反應，進行分析解答。【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，即除去稀鹽酸，結合除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，進行分析解答。【解答】解：【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發現忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想二可能是CaCl2和HCl。同學們討論后一致認為猜想四不合理，是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存。【進行實驗】實驗目的是驗證證明猜想二是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸。方案一：取少量溶液于試管中，稀鹽酸顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，會觀察到紫色石蕊溶液變紅色。方案二：取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色。方案三：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，現象為產生氣泡，結合稀鹽酸能與鋅粒等反應生成氣體，則加入的可能是鋅粒等。【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，即除去稀鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾，該除雜原理用