共價鍵習學目標1.理解共價鍵的含義及分類。2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。3.了解化學鍵的含義,并從化學鍵角度理解化學反應的實質。4.了解分子間作用力和氫鍵的形成原因及對物質熔、沸點

的影響。情境導入

金屬元素與非金屬元素一般以離子鍵形成化合物，那么非金屬與非金屬元素如何結合在一起形成物質呢？我只有一個電子，太少了我也少一個電子eH原子Cl原子eeeeeee知識點一

共價鍵和共價化合物+1+17共用電子對偏向偏離H·

··

Cl

··

··

·1、共價鍵知識點一

共價鍵和共價化合物原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用原子共用電子對（1）概念（2）成鍵粒子（3）成鍵本質（4）成鍵元素由非金屬與非金屬元素形成1、共價鍵知識點一

共價鍵和共價化合物共用電子對不偏移共用電子對偏移由不同非金屬元素形成由同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵共價鍵Cl

Cl

H

Cl

(不顯電性)(吸電子能力強的顯負電性，吸電子能力弱的顯正電性)（5）分類：00+1-1知識點一

共價鍵和共價化合物以共用電子對形成分子的化合物（1）定義：（2）常見類型：①非金屬氫化物，如：NH3、H2S、H2O、HCl、CH4等

②非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2、H2O等③酸，如：H2SO4、HNO3、HClO等

④大多數有機化合物，如：CH4、CH3CH2OH等⑤其他化合物，如：AlCl3、NH3·

H2O2.共價化合物知識點一

共價鍵和共價化合物【易錯提醒】①含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，也可能是單質。如：H2、O2等單質②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如：NaOH、Na2O2③離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物(NH4CI、CI2)。⑤判斷共價化合物的經驗之談化學式中不含金屬元素的化合物。(銨鹽除外，是離子化合物)，特殊的比如AlCl3、PbCl2、Pb(AC)2、Hg2Cl2等是共價化合物。⑥離子化合物和共價化合物的本質區別(熔融狀態是否導電)：離子化合物在熔融時能導電，共價化合物在熔融時不能導電知識點一

共價鍵和共價化合物練一練1.下列說法錯誤的是（

）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵A知識點二

共價分子結構的表示方法

共價分子是由原子通過共用電子對結合而形成的，書寫電子式時，應把共用電子對寫在兩成鍵原子之間，然后不要忘記寫上未成鍵電子(孤電子對)(1)共價型分子HCl???????X【注意】沒有形成陰陽離子，不需標離子電荷和[]1、共價分子的電子式知識點二

共價分子結構的表示方法(2)共價型離子(離子團)先寫出電子分布情況，原子團整體用[]擴起來，還需要標電荷

[

]－·H·

﹕

﹕··OOH－NH4+O··：：[

]O··：：··2-O22-[]C22-過碳根離子知識點二

共價分子結構的表示方法2.共價分子的結構式用一根短線表示一對共用電子的式子(未成鍵的電子不用標明)HCl???????X

（單鍵）

（叁鍵）

（雙鍵）

氫氰酸【注意】分別用“—、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對知識點二

共價分子結構的表示方法過氧化氫甲烷

﹕HCH

﹕﹕

﹕H

H﹕HOO

H﹕

﹕

﹕

·

·

·

·

·

·

H－C－HHH－－

H－O－O－H分子具有一定的空間結構。如：CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現代實驗手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結構。知識點二

共價分子結構的表示方法分子電子式結構式分子結構模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面體三角錐形直線型幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構知識點二

共價分子結構的表示方法

共價鍵的形成用電子式表示時，同樣是前面寫出成鍵原子的電子式，后面寫出共價分子的電子式，中間用一箭頭“→”連起來即可，如：3、共價鍵的形成(共價分子的形成過程)原子電子式+原子的電子式→共價分子的電子式H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF知識點二

共價分子結構的表示方法二氧化碳氨氣硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H知識點二

共價分子結構的表示方法判斷電子式是否正確應注意以下幾點：①每個原子周圍是否滿足了8電子穩定結構（H為2電子穩定結構）共價化合物中8電子穩定結構的判斷規律ⅰ．對原子序數不大于5的元素，形成化合物時，一般不可能為8電子穩定結構。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．對原子序數大于5的元素，形成化合物時，若|元素化合價|＋原子最外層電子數＝8，則該化合物中該元素滿足8電子穩定結構；否則不滿足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，滿足，O：|－2|＋6＝8，也滿足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不滿足，Cl：|－1|＋7＝8，滿足。ⅲ。對于共價單質，方法與上面類似，只是將“|元素的化合價|”換成共用電子對數即可。②所標的電子總數是否等于所有原子的最外層電子數之和。【易錯提醒】知識點二

共價分子結構的表示方法練一練2.根據已知結構寫出下列物質的電子式(1)H—O—Cl：

；(2)H2O2：

。3.用電子式表示下列共價分子的形成過程(1)H2：________________；(2)NH3：

；(3)CO2：

。H·＋·H―→H∶H知識點三

化學鍵及分子間作用力1、化學鍵（1）概念

相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫化學鍵(使離子相結合或使原子相結合的作用力)【注意】①相鄰是指原子之間幾乎緊緊靠近②化學鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用，它不存在于分子之間③強烈的相互作用(引力和斥力)，指一般消耗120kJ/mol～800kJ/mol能量才能破壞這種作用(能量大)知識點三

化學鍵及分子間作用力（2）分類①離子鍵：存在于離子化合物中②共價鍵：除稀有氣體外的非金屬單質、部分離子化合物、共價化合物中③金屬鍵：金屬單質中（3）化學反應的實質一個化學反應的過程，是原子重新組合的過程；而原子的重新組合，就要克服原來的相互作用，即斷裂原來的化學鍵，在重新組合時又要形成新的化學鍵，才能構成新的物質。因此，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程稀有氣體沒有化學鍵知識點三

化學鍵及分子間作用力反應物分子被破壞生成物分子生成新化學鍵的生成吸收能量放出能量舊化學鍵被破壞知識點三

化學鍵及分子間作用力思考有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。知識點三

化學鍵及分子間作用力2.分子間作用力(范德華力)

(1)定義把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力(2)證明分子間作用力的存在降低氣體的溫度時，氣體分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，分子間的距離逐漸減小，最后凝聚在一起，形成液態或固體。在這個過程中，分子由不規則運動的混亂狀態轉變為有規則排列，這個事實證明分子間存在著相互作用知識點三

化學鍵及分子間作用力(3)主要特征①廣泛存在于分子之間②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中，氣體沒有③分子間作用力(不是化學鍵)的能量遠遠小于化學鍵④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力的大小決定(4)范德華力對物質性質的影響范德華力影響物質的物理性質，主要包括熔點、沸點。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質的熔、沸點就越高知識點三

化學鍵及分子間作用力3、氫鍵(1)氫鍵的形成當氫原子與非金屬性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共價鍵時，由于F、O、N的非金屬性比氫大得多，致使這些共價鍵的電子對會強烈的偏向F、O、N原子的一邊，會使F、O、N原子帶有“少量的負電荷”，而氫原子帶有“少量的正電荷”(2)氫鍵的定義由已經與非金屬性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原子(如：水分子中的氫)與另一個分子中非金屬性很強的原子(N、O、F)(如：水中的氧)之間的作用力。氫鍵是比分子間作用力強的分子間作用，但它不是化學鍵，仍屬于分子間作用力的范疇知識點三

化學鍵及分子間作用力氫鍵是怎樣形成的？ＦＨOＨOＨOＨ共價鍵氫鍵d-d+d-d+d-d+d-d+(靜電吸引作用)ＨＨd+d+形成氫鍵的分子：HF、H2O、NH3氫鍵通常可用X-H

Y來表示(X,Y=N,O,F)…知識點三

化學鍵及分子間作用力(3)氫鍵表示方法X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般為F、O、N）“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵

如：HF分子間的氫鍵可表示為：F—H…F—H(4)氫鍵對物質性質的影響①分子間有氫鍵的物質熔化或汽化時，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高。如：HF、H2O、NH3沸點反常②溶解性：若溶質分子和溶劑H2O分子之間可以形成氫鍵，則物質的溶解度增大如：NH3極易溶于水就是因為NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵，還有水以乙醇可以任意比例互溶知識點三

化學鍵及分子間作用力知識點三

化學鍵及分子間作用力4、化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質知識點三

化學鍵及分子間作用力(1)單質分子中一定含有共價鍵(

)(2)CO2的電子式為(

)(3)NaOH中含有離子鍵和極性鍵(

)(4)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間(

)(5)氫鍵是化學鍵的一種(

)(6)稀有氣體不存在化學鍵(

)(7)水分子穩定，是因為水分子間存在氫鍵(

)×√××4.判斷正誤×√×練一練知識點三

化學鍵及分