2025屆3月第一次模擬考試化學(xué)試卷考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說法不正確的是A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B.用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅2.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.和互同位素B.的電子式：C.和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為D.31號鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族3.下列操作或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.A B.B C.C D.D5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，用途的說法錯誤的是A.Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.的鍵能強于，的熱穩(wěn)定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，一種兩性化合物D.通過引入有機基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點、易揮發(fā)的7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱9.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)是選項勞動項目化學(xué)知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D10.實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有11.下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．收集B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D12.下列事實涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-13.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說，沸石和分子篩兩個術(shù)語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎(chǔ)原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發(fā)具有工業(yè)價值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應(yīng)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質(zhì)氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___________。②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，可提高乙烯的產(chǎn)率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②b電極上電極反應(yīng)式為___________。16.霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)可通過如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉(zhuǎn)化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過NO，傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：________。17.某校學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化及反應(yīng)速率的影響因素?；卮鹣铝袉栴}：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導(dǎo)線和量筒設(shè)計實驗，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為_______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)氣體時，用時，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導(dǎo)線相連，則電子在導(dǎo)線上的流動方向為_______(填“極極”或“b極極”)；此時極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，用時。③根據(jù)上述實驗所得結(jié)論為_______。18.半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuAgSe中銅的化合價為___________；Cu的價層電子軌道表達(dá)式為___________，位于周期表___________區(qū)。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和___________。（4）“沉銀”過程中肼(N2H4)的作用是___________。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是___________(用化學(xué)語言解釋)。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3＋的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實驗(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。①K閉合時，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe(NO3)2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：___________。③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：___________。

2025屆3月第一次模擬考試化學(xué)試卷考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說法不正確的是A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B.用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅【答案】D【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，為防止溶質(zhì)在容量瓶刻度線之上殘留，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，光照會加速其揮發(fā)，因此應(yīng)將液溴儲存在避光的容器中，液體試劑應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶儲存，最好使用棕色細(xì)口試劑瓶，使用水封法，故B正確；C．金屬鈉著火時產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故C正確；D．Na投入溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選：D。2.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.和互同位素B.的電子式：C.和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為D.31號鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】【詳解】A．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．和兩者原子核都帶有8個正電荷，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為，C正確；D．鎵原子核外有31個電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。3.下列操作或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓強作用下，滴有酚酞的水會沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會看到產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯誤；故選D。4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，當(dāng)CO2通入飽和碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉因溶解度低而析出，A正確；B．紅色褪去是因SO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而非漂白性，SO2的漂白性需通過品紅溶液驗證，B錯誤；C．NO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)物含NO，說明NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出，是因濃硫酸的吸水性（物理性質(zhì)）導(dǎo)致濃鹽酸中HCl揮發(fā)，與酸性強弱無關(guān)，D錯誤；故選A。5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．無色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強酸性溶液中，碳酸氫根與反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強堿性溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強堿性溶液中，鎂離子與會形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，用途的說法錯誤的是A.Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.的鍵能強于，的熱穩(wěn)定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過引入有機基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點、易揮發(fā)的【答案】D【解析】【詳解】A．Mg的還原性強于Fe，當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．已知化學(xué)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，故由于H-N的鍵能大于H-P，導(dǎo)致NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3，B正確；C．分子中既有氨基又有羧基，既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是一種兩性化合物，C正確；D．乙基（C2H5-）作為一個有機基團(tuán)被引入到硝酸銨中，從而降低了其熔點，但并不一定會使其變得易揮發(fā)，“易揮發(fā)”這一性質(zhì)通常與物質(zhì)的沸點有關(guān)，而不是熔點，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。【詳解】A．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運動狀態(tài)有5種，故A錯誤；B．WZ3為AsCl3，中心原子As有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故B錯誤；C．Y與X形成的簡單化合物是H2O，W與X形成的簡單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點高于AsH3，故C錯誤；D．Ni2+價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，故D正確；答案選D。8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A錯誤；B．蒸發(fā)時促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鐵晶體，B錯誤；C．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產(chǎn)生倒吸，應(yīng)對調(diào)氨氣和二氧化碳?xì)怏w的通入位置，C錯誤；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗關(guān)鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環(huán)形玻璃攪拌器等裝置可以減少實驗過程中的熱量散失，D正確；故選D。9.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車運輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發(fā)生反應(yīng)：，利用產(chǎn)生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關(guān)，故D選；答案選D。10.實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有【答案】C【解析】【分析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應(yīng)生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；【詳解】A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無需打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，A錯誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，會將HBr氧化，故應(yīng)用濃磷酸代替濃硫酸，B錯誤；C．加熱溫度為110℃，故應(yīng)用油浴，C正確；D．三頸燒瓶中發(fā)生的是取代反應(yīng)，會有HCl生成，且HBr會和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說明產(chǎn)物中有HCl，D錯誤；故選C。11.下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．收集B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．密度大于空氣，收集導(dǎo)管長進(jìn)短出，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止污染環(huán)境，A正確；B．食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕，上部壓強變小，玻璃管中紅墨水液面上升，B正確；C．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明酸性：硫酸>碳酸；產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，非金屬性：S>C>Si，C正確；D．乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑發(fā)生的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不鞥保證所加藥品完全反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，同時引入新的雜質(zhì)，D錯誤；故答案為：D。12.下列事實涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應(yīng)生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中的氧化性比Fe3+強，正確的離子方程式為，

C錯誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，等物質(zhì)的量的氯氣剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，，D錯誤；故答案為：A。13.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說，沸石和分子篩兩個術(shù)語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯誤；D．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時B電極反應(yīng)為：，故B正確；C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉(zhuǎn)移電子為6mol，故C錯誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎(chǔ)原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發(fā)具有工業(yè)價值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應(yīng)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質(zhì)氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___________。②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，可提高乙烯的產(chǎn)率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②b電極上的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）高溫（2）①.②.恒壓容器中通入水蒸氣，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動，提高了乙烯的產(chǎn)率（3）①.陽②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)的，，要使，需要高溫條件；小問2詳解】①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變?yōu)棣=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，容器的體積會擴大，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動，提高了乙烯的產(chǎn)率；【小問3詳解】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極b為陰極，陰極上二氧化碳在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，陰極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，根據(jù)兩邊的電荷守恒，應(yīng)該是H+發(fā)生遷移，故采用陽離子交換膜；②由上述分析可知，b電極上的電極反應(yīng)式為。16.霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)可通過如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉(zhuǎn)化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過NO，傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：________。【答案】（1）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低（4）①氧化②.【解析】【小問1詳解】溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，，由于水解微弱，且根據(jù)的化學(xué)式可知離子濃度大小為，故答案為?！拘?詳解】①Ⅰ。；Ⅱ。，根據(jù)蓋斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案為；②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達(dá)到平衡，此時容器中和的濃度之比為，設(shè)消耗的物質(zhì)的量為，列“三段式”：，由于和的濃度之比為，反應(yīng)容器的容積不變，所以，，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為75%?！拘?詳解】①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在電離平衡：，還存在水解平衡：，由于的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案為在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反應(yīng)：，減小，使的電離平衡右移，增大，故答案為在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低?！拘?詳解】①電極為負(fù)極，在負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為氧化；②在電極上得電子變?yōu)椋l(fā)生還原反應(yīng)，所以電極的電極反應(yīng)式為，故答案為。17.某校學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化及反應(yīng)速率的影響因素。回答下列問題：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導(dǎo)線和量筒設(shè)計實驗，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為_______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)氣體時，用時，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導(dǎo)線相連，則電子在導(dǎo)線上的流動方向為_______(填“極極”或“b極極”)；此時極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，用時。③根據(jù)上述實驗所得結(jié)論為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.左邊液面下降，右邊液面上升③.>（2）①.純鐵片②.0.02③.a極→b極④.⑤.其它條件不變，形成原電池能加快反應(yīng)速率【解析】【分析】根據(jù)題意，要證明原電池可以改變反應(yīng)速率，則需比較構(gòu)成原電池前后放出氣體的速率。若a、b極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為純鐵片，可觀察倒置量筒中氣泡的產(chǎn)生速率或收集滿量筒氣體所需時間判斷反應(yīng)的速率?！拘?詳解】向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會使錐形瓶中氣體受熱膨脹，形管中紅墨水液面的變化情況是左邊液面下降，右邊液面上升，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量?！拘?詳解】①若a、b極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為純鐵片，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)H2時，n(H2)==0.02mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，用時，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.02；②將a、b極(a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”)用導(dǎo)線相連，則a為負(fù)極，b為正極，電子在導(dǎo)線上從負(fù)極流向正極，流動方向為a極→b極，H+在正極得到電子生成H2，此時b極的電極反應(yīng)式為：；③要證明原電池可以改變反應(yīng)速率，則需比較構(gòu)成原電池前后放出氣體的速率，根據(jù)上述實驗可知形成原電池時生成0.02molH2消耗的時間更少，所得結(jié)論為：其它條件不變，形成原電池能加快反應(yīng)速率。18.半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知