高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省2025屆高三考前適應性測試啟航（一模）試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52Hg-201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.平遙古城以青磚灰瓦為主要建筑材料，其主要成分是硅酸鹽B.“圍爐煮茶”時常用木炭作燃料，木炭屬于混合物C.某種家用保險絲是由鉛銻元素組成的細絲狀導體，其材質屬于合金D.油紙傘傘面涂抹由桐樹籽壓榨而得的桐油，桐油是烴類化合物【答案】D【解析】A．青磚灰瓦是用黏土燒制而成，其主要成分是硅酸鹽，A正確；B．木炭的主要成分是單質碳同時還含有其他物質，故木炭屬于混合物，B正確；C．由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質稱為合金，故鉛銻元素制成的保險絲的材質屬于合金，C正確；D．桐油的主要化學成分是高級脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯誤；答案選D。2.實驗安全是科學探索的堅固基石。下列安全問題處理方法正確的是A.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌C.不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用大量熱水沖洗D.加熱固定裝置中液體時出現暴沸，停止加熱并立即補加沸石【答案】A【解析】A．活潑金屬會與水、反應并放熱，故其著火時用沙土或者滅火毛（石棉布）滅火，A正確；B．稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸緩慢沿器壁倒入水中，并不斷攪拌，反之操作會因濃硫酸遇水劇烈放熱導致酸液飛濺，引發危險，B錯誤；C．以上的熱水會燙傷皮膚，應根據苯酚易溶于乙醇的性質，沾到皮膚上的苯酚可先用乙醇沖洗，再用自來水沖洗，C錯誤；D．加熱固定裝置中液體時出現暴沸，應立即停止加熱，冷卻后再加入沸石，D錯誤；故選A。3.高鐵酸鈉作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領域備受矚目。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為。下列說法正確的是（已知是阿伏加德羅常數的值）A.的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒B.每生成轉移電子數目為C.標準狀況下，含σ鍵數目為D.的溶液中的數目為【答案】B【解析】A．具有強氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消毒，A錯誤；B．根據方程式中的變化可知，每生成轉移電子數目為，B正確；C．標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．溶液溫度未知，Kw的數值不能確定，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，D錯誤；故選B。4.在生物技術與化學合成的交叉領域，一項突破性的成果引人注目——科研人員運用無細胞化學酶系統成功實現了淀粉的催化合成。其核心反應如圖所示，下列說法正確的是A.中碳原子的雜化方式只有B.反應③中為催化劑，實驗室常用催化該反應C.反應①和反應④中形成的化學鍵均有非極性鍵和極性鍵D.淀粉與纖維素的分子式均為，互為同分異構體【答案】B【解析】A．中碳氧雙鍵中的碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，故碳原子的雜化方式有，A錯誤；B．反應③為在作用下，過氧化氫生成水和氧氣，為催化劑，實驗室常用催化該反應，B正確；C．反應①中有H-H非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．淀粉與纖維素的分子式書寫均為，但n不同，不能互稱為同分異構體，D錯誤；故本題選B。5.物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態-類別”二維圖。下列說法正確的是A.反應①的離子方程式可能是B.a、b均屬于酸性氧化物C.c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸D.若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則【答案】C【解析】由“價-類”二維圖可知，a為Cl2O，b為ClO2，c為HClO4，d為氯化物（鹽類），e為氯酸鹽。A．反應①中，HCl→Cl2，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應可生成氯氣、二氯化錳、水，離子方程式為，A錯誤；B．a為Cl2O，是次氧酸的酸酐，屬于酸性氧化物，b為ClO2，是不成鹽氧化物，B錯誤；C．c為高氯酸，氯元素的化合價為+7價，是氯的最高價含氧酸，氯的非金屬性大于硫，其酸性比硫酸強，且氯易得電子，則從非金屬性和化合價角度分析可知，高氯酸是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸，C正確；D．若Cl2在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸鹽(e)，根據得失電子守恒可得出發生反應的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，則，D錯誤；故選C。6.有機物X是一種具有除草活性的植物化學物質，在常溫下存在如下互變異構平衡。下列說法錯誤的是A.X中含有2種含氧官能團 B.X和Y經催化加氫可得相同產物C.可用紅外光譜區分X和Y D.Y分子中有兩個手性碳原子【答案】D【解析】A．X中含有羥基、酮羰基、碳碳雙鍵三種官能團，其中有兩種含氧官能團，A正確；B．X中碳碳雙鍵、（酮）羰基能催化加氫，Y中（酮）羰基能催化加氫，產物均為，B正確；C．X和Y的分子式相同，含有的官能團種類不同，可用紅外光譜區分二者，C正確；D．Y分子中沒有連接四種不同基團碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。X元素的原子半徑是元素周期表中最小的；基態Y原子的能級處于半充滿狀態，且是紅棕色氣體；M元素是短周期元素中金屬性最強的元素；Q原子的次外層是全充滿狀態，最外層僅有1個電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物C.Z的簡單氫化物比Y的簡單氫化物穩定，且熔沸點高D.中含離子鍵、共價鍵、配位鍵【答案】C【解析】X元素的原子半徑是元素周期表中最小的，X為H元素；基態Y原子的能級處于半充滿狀態，且是紅棕色氣體，Y為N元素，Z為O元素；M元素是短周期元素中金屬性最強的元素，M為Na元素；Q原子的次外層是全充滿狀態，最外層僅有1個電子，Q為Cu元素。A．Y、Z、M的簡單離子分別是，電子層結構相同，依據“序大徑小”原則，簡單離子半徑為，A錯誤；B．H、N、O形成的化合物為離子化合物，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，而非金屬性：，故氫化物的穩定性：，再根據常溫下和的狀態可知，熔沸點：，C正確；D．中只含共價鍵、配位鍵，D錯誤；答案選C。8.某研究小組采用電化學方法將轉化為，陰極材料選擇有較高催化活性的錫、鉍等金屬材料，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.從電極M經過質子交換膜移動到電極NB.N上的電極反應式為C.陽極每消耗的，陰極將生成D.陰極材料選擇錫、鉍等金屬能夠降低反應的活化能【答案】C【解析】由裝置圖可知，電極M上水發生氧化反應轉化為氧氣，電極M是陽極，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，電極N是陰極，電極反應式為。A．由裝置圖可知，電極M上水發生氧化反應轉化為氧氣，電極M是陽極，則電極N是陰極，故從電極M經過質子交換膜移動到電極N，A正確；B．電極N上得電子轉化為，電極反應式為，B正確；C．陽極每生成的，轉移電子，由陰極電極反應式可知，陰極消耗2molCO2，即消耗標準狀況下的，但題中未指明為標準狀況，C錯誤；D．錫、鉍等金屬電極對轉化為有較高的催化性能，故能夠降低該反應的活化能，D正確；故答案為：C。9.（二氯亞砜）是一種無色易揮發的液體，可以用作鋰電池的正極活性物質。研究表明在含的溶液中加入，可提高電池的性能，該電池放電時，正極的物質轉變步驟如圖所示。下列說法錯誤的是A.是該反應的催化劑B.正極的電極反應式為C.S、O、三種元素的第一電離能和電負性均為D.分子的模型名稱為V形【答案】D【解析】步驟1中I2與SOCl2反應生成，步驟2中與Li+、e-反應生成LiCl、SOICl、I，步驟3中SOICl、I反應生成S、SO2、I2。A．由圖可知，在反應中被消耗又生成，起催化作用，A正確；B．放電時，正極上得到電子發生還原反應，故正極電極反應為，B正確；C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，元素電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，元素電負性隨著原子序數的增大而減小，故S、O、的第一電離能和電負性均為，C正確；D．分子中S原子價層電子對數，有1個孤電子對，故的模型名稱為平面三角形，D錯誤；故選D。10.黑辰砂大多數是黑色結晶狀，其晶胞結構如圖所示。已知阿伏加德羅常數的值為，晶體密度為。下列說法正確的是A.位于元素周期表中p區B.位于構成的正四面體中心C.該晶胞中最近的之間的距離為D.若c的原子坐標為，則b的原子坐標為【答案】B【解析】A．在元素周期表中位于第六周期第族，屬于區，A錯誤；B．由圖可知，位于構成的正四面體中心，B正確；C．在1個晶胞中，含有4個和4個，則該晶胞的邊長，而在該晶胞中之間的最短距離是頂點到面心的距離，故距離為，C錯誤；D．若c的原子坐標為，說明a為坐標原點，則b的原子坐標為，D錯誤；故選B。11.根據實驗操作及現象，不能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀與發生相互促進的水解反應B向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，再加水沉淀不消失蛋白質發生了變性C用激光筆照射硫的酒精溶液，產生丁達爾效應硫的酒精溶液屬于膠體D常溫下，分別測等濃度的醋酸溶液和氨水的，發現二者的之和等于14常溫下，和的電離平衡常數相同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.與均為陰離子，不能發生相互促進的水解反應，其離子方程式為，說明結合的能力強于，A項錯誤；B.鉛離子為重金屬離子，蛋白質遇到重金屬離子發生變性，B項正確；C.用激光筆照射硫的酒精溶液，產生丁達爾效應，說明硫的酒精溶液屬于膠體，C項正確；D.常溫下，二者的之和為14，說明醋酸溶液中等于氨水中，故和的電離程度相同，即常溫下二者的電離平衡常數相等，D項正確；答案選A。12.檸檬酸鈣是一種常見的食品補鈣劑。檸檬酸鈣微溶于水，難溶于乙醇，在常溫常壓下穩定，但在高溫、潮濕或與強氧化劑接觸時可能會發生分解反應。某學習小組以蛋殼為主要原料制備檸檬酸鈣的流程如下圖：下列說法正確的是A.上述實驗流程中可循環使用的物質是醋酸B.上述實驗流程中干燥檸檬酸鈣時，溫度越高效果越好C.上述實驗流程中生成醋酸鈣的離子方程式為D.與金屬反應時，同濃度的檸檬酸的反應速率比醋酸慢【答案】A【解析】潔凈蛋殼研磨后加醋酸，反應后過濾得醋酸鈣溶液，醋酸鈣溶液中加檸檬酸反應后經過濾、洗滌、干燥后得檸檬酸鈣。A．向醋酸鈣溶液中加檸檬酸時生成檸檬酸鈣和醋酸，生成的醋酸可再與蛋殼反應，故醋酸可以循環使用，A正確；B．檸檬酸鈣在高溫時可能會發生分解反應，所以不是溫度越高效果越好，B錯誤；C．蛋殼的主要成分與醋酸（弱酸）反應生成醋酸鈣、水和CO2，其離子方程式為，C錯誤；D．檸檬酸與醋酸鈣溶液反應生成醋酸，說明檸檬酸的酸性比醋酸強，故與金屬反應時，同濃度的檸檬酸反應速率通常比醋酸快，D錯誤；故答案為：A。13.由直接脫氫制的反應為。在密閉容器中發生該反應，測得的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Z兩點平衡常數： B.該反應在任何條件下都能自發進行C.X、Y兩點的化學反應速率： D.減壓、升溫均有利于提高的平衡轉化率【答案】D【解析】由題圖可知，壓強一定時，溫度越高，的平衡轉化率越高，則升溫平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，即。A．平衡常數只與溫度有關，X、Z兩點溫度相同，故，A錯誤；B．該反應為熵增的吸熱反應，在高溫條件下能夠自發進行，B錯誤；C．X、Y兩點壓強相同，溫度越高，化學反應速率越快，Y時溫度高，故，C錯誤；D．該反應為體積增大的吸熱反應，故減壓和升溫化學平衡均正向移動，均有利于提高的平衡轉化率，D正確；故選D。14.常溫下，向二元酸溶液中滴加等濃度的溶液，溶液中的物質的量分數隨溶液的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程若選擇單一指示劑，最好選擇甲基橙B.常溫下第一步電離常數的數量級為C.溶液中，D.a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度：【答案】B【解析】A．甲基橙的變色范圍是，而根據滴定曲線可知，被完全中和生成時溶液約為9，因此不能使用甲基橙作指示劑，A錯誤；A．由圖可知常溫下當時，溶液的第一步電離平衡常數，數量級為，B正確；C．c點，據c點坐標可計算出的電離平衡常數，而的水解平衡常數，說明的電離程度大于水解程度，且HX-電離程度也很小，故以溶液中，C錯誤；D．a、b、c三點隨著溶液的加入，溶液中酸電離出的逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，故水的電離程度：a點點點，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.磷酸鐵是制備磷酸鐵鋰電池的材料之一。以菱鐵礦（主要成分為，少量等雜質）和農藥鹽渣（主要成分為等）制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。回答下列問題：（1）將菱鐵礦粉碎的目的是__________。（2）浸渣的主要成分是__________（填化學式）。（3）“氧化1”時反應的離子方程式為__________；在實際操作中的用量約為理論量的1.2倍，其原因可能是__________；驗證氧化后所得的溶液已經不再含有的操作是__________。（4）“氧化2”的目的是減少__________（填化學式）氣體的排放。（5）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產量降低，原因是__________。（6）已知和葡萄糖在高溫條件下反應生成和，則該反應的化學方程式為__________。【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快浸出速率（2）（3）①.②.在催化下分解③.取少量氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴溶液，若無明顯現象，說明溶液中不再含有（答案合理即可給分）（4）（5）溶液中濃度較大時，磷元素主要以形式存在，濃度降低，生成的量減少（6）【解析】菱鐵礦粉碎后加入稀硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應成為浸渣，與稀硫酸反應有生成，溶液中離子有Fe2+、H+和硫酸根，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；農藥鹽渣加水溶解，溶液中有鈉離子、磷酸根、亞硫酸根，通入氧氣將亞硫酸根氧化為硫酸根，兩溶液混合并控制pH=1.5使Fe3+與磷酸根以FePO4沉淀，進一步過濾、洗滌、烘干得到電池級磷酸鐵。（1）將菱鐵礦粉碎，可增大其與稀硫酸的接觸面積，從而加快浸出速率；（2）不溶于硫酸，與稀硫酸反應有生成，故浸渣的主要成分是；（3）氧化的離子方程式為；在催化下容易分解，故實際加入的的量要高于理論量；的檢驗試劑為溶液，故驗證不再含有的操作是取少量氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴溶液，無帶有特征藍色的沉淀生成，說明溶液中不再含有；（4）農藥鹽渣成分中有，沉鐵時溶液呈酸性，發生反應生成，故“氧化2”的目的是使轉化為，從而減少氣體的排放；（5）“沉鐵”中如果體系酸性過強，則溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度降低，生成沉淀量減少，導致產量降低；（6）根據生成物原子數目可知反應物中和的物質的量之比為，再結合反應前后C、元素化合價變化配平該化學方程式為。16.正丁醛是一種重要有機化學品，廣泛應用于醫藥、農藥、染料等領域。其制備方法有多種，最常用的方法是蒸餾正丁醇和氧化劑來合成。已知：①制備原理為。②相關物質的物理性質如下表：

顏色、狀態沸點/℃密度/溶解性正丁醛無色液體75.70.80微溶于水正丁醇無色液體117.70.81微溶于水主要實驗步驟如下（反應裝置如圖，夾持等裝置略）：Ⅰ．在燒杯中，將溶解于水中，再緩緩加入濃硫酸。Ⅱ．將配制好的氧化劑溶液小心轉移至儀器A中，在三頸燒瓶中加入正丁醇和幾粒沸石。Ⅲ．加熱正丁醇至微沸，開始滴加儀器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加過程中保持反應溫度為，收集以下的餾分。Ⅳ．分離出有機相，再蒸餾，收集餾分，獲得產品。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__________，其中支管的作用是__________。（2）儀器B的名稱是__________，其作用是__________。（3）該實驗采用的適宜加熱方式是__________（填標號）。A.直接加熱 B.水浴加熱 C.電熱套加熱 D.油浴加熱（4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是__________（填名稱）。（5）加熱正丁醇至微沸時開始滴加氧化劑并注意控制滴加速度，其原因是__________。（6）該實驗中正丁醛的產率為__________（精確至0.1%）。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強，使液體順利流下（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流正丁醇，導出正丁醛蒸氣（3）CD（4）分液漏斗（5）確保反應溫度為，有利于反應的進行，同時可以避免氧化劑滴加速度過快導致局部溫度過高或副反應發生（答案合理即可給分）（6）66.7%【解析】將濃硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，將配制好氧化劑溶液小心轉移至儀器A中，加熱時不斷滴入反應器中發生反應生成丁醛，丁醛的沸點比丁醇沸點低，加熱到90～95℃，得到餾分為產物丁醛粗品，再蒸餾，收集餾分，獲得產品。（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，其中支管連接了上下兩端，使液體上下氣壓相等，漏斗中的液體能順利流下。（2）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，導出正丁醛蒸氣，提高了正丁醛的產率和純度。（3）該實驗的反應溫度為，接近水的沸點，水浴加熱和直接加熱都難以長時間穩定維持在所需的溫度范圍，故采用油浴加熱或者電熱套加熱，故選CD。（4）容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，分離有機相和洗滌有機相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機相和洗滌有機相不需要漏斗；分離液態有機相和洗滌液態有機相也不需要洗氣瓶；分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是分液漏斗；故選分液漏斗；（5）加熱正丁醇至微沸時開始滴加氧化劑可以確保反應溫度為，有利于反應的進行；控制滴加速度可以避免氧化劑滴加速度過快導致局部溫度過高或副反應發生。（6）理論上可獲得0.1mol正丁醛，其質量為，故正丁醛產率為。17.硫化氫的消除與資源化利用是天然氣開采、煤化工等諸多行業中的關鍵研究課題。回答下列問題：（1）在催化下，與反應可以制備糧食熏蒸劑羰基硫。①通常狀態下，由最穩定單質生成某純物質的熱效應稱為該物質的標準摩爾生成焓，單質的標準摩爾生成焓為0。部分物質的標準摩爾生成焓如下表所示：物質則__________。②若在鋼瓶中發生該反應，則向反應器中再分別充入下列氣體，能使的轉化率增大的是_________（填標號）。A．B．C．D．③三種分子的鍵角由大到小的順序為__________。（2）可用于高效制取氫氣，發生的反應為。向恒容密閉容器中通入一定量的，在一定條件下發生該反應，平衡時三種物質的物質的量與溫度的關系如圖所示。①圖中曲線Z表示的物質是__________（填化學式）。②設M點時容器內的總壓為，則M點對應溫度的平衡常數__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。（3）實驗室制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的氣體，發生反應：。計算時，該反應的平衡常數__________[已知時，H2S的]。（4）工業上常用足量溶液吸收廢氣，再將吸收后的溶液進行電解（裝置如圖所示），在陽極區可生成。寫出生成離子的電極反應式：__________。【答案】（1）①.②.B③.（2）①.②.（3）（4）【解析】（1）①反應的焓變可由生成物的標準摩爾生成焓減去反應物的標準摩爾生成焓得到，故；②使的轉化率增大，即平衡正向移動，A．加入，平衡正向移動，轉化率變大，轉化率變小，A項錯誤；B．加入，平衡正向移動，轉化率變大，B項正確；C．加入，平衡逆向移動，轉化率變小，C項錯誤；D．加入平衡不移動，轉化率不變，D項錯誤；答案選B；③與結構相似，為直線形，鍵角為；和都是V形，但是硫的電負性小于氧，中成鍵電子對之間斥力較小，從而導致鍵角較小，故三種分子的鍵角由大到小的順序為；（2）①起始時容器中只有，隨著反應進行，的物質的量逐漸減少，與的物質的量逐漸增多，由化學方程式可知，的物質的量為的，故圖中曲線Z表示的物質是，曲線Y表示的物質是，曲線X表示的物質是；②根據題圖可知，M點時，由化學方程式計算出，則，，，則平衡常數；（3）反應的平衡常數；（4）電解過程中陽極區發生的反應為，溶液中發生的反應為，故生成離子的電極反應式為。18.有機物X作為有機太陽能電池中的添加劑，可提高太陽能電池的光電轉換效率和穩定性。X的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是__________（用系統命名法命名）。（2）C的結構簡式為__________；化學反應類型為__________。（3）M酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是__________。（4）的化學方程式為__________。（5）X的結構簡式為，已知虛線圈內所有原子共平面。①X中N原子的雜化方式為__________。②在生成X時，E分子和P分子斷裂的化學鍵為__________。（6）有機物Y是B的同分異構體，則滿足下列條件的Y的結構簡式為__________。①苯環上只有兩個取代基，其中一個為氯原子；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜峰面積之比為。【答案】（1）2-氯苯甲酸（2）①.②.取代反應（3）①.大于②.氟的電負性大于氫的電負性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子（4）（5）①.②.（6）、【解析】A（）與發生酯化反應生成B（），B發生硝化反應得到C（），C發生還原反應得到D（），D在的作用下與發生反應得到E（）；與在濃硫酸加熱的條件下生成與在一定條件下發生雷系已知的反應生成O，結合P的結構簡式和O的分子式可知，O的結構簡式為，E和P在一定條件下生成，結構簡式為。（1）依據有機物的系統命名原則，A的化學名稱是2-氯苯甲酸。（2）根據分析，C的結構簡式為：。D（）在的作用下與發生反應得到E（），故的反應為取代反應。（3）的酸性大于的酸性，其原因是F的電負性大于H的電負性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。（4）依題意可知，的化學方程式為。（5）①根據X（）的結構中虛線圈內所有原子共平面可知，N原子的雜化方式為；②E與P反應生成X的化學方程式為，由此可知：E分子斷裂的化學鍵如圖所示：，P分子斷裂的化學鍵如圖所示：，故在生成X時，E分子和P分子斷裂的化學鍵均為鍵、鍵。（6）有機物Y是B的同分異構體，B的結構簡式為，依據題意：有機物Y能發生銀鏡反應，則有機物Y中含有官能團或，苯環上只有兩個取代基，其中一個為氯原子，則有機物Y的取代基為氯原子和或氯原子和；核磁共振氫譜峰面積之比為，則有機物Y的結構簡式為、。山西省2025屆高三考前適應性測試啟航（一模）試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52Hg-201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.平遙古城以青磚灰瓦為主要建筑材料，其主要成分是硅酸鹽B.“圍爐煮茶”時常用木炭作燃料，木炭屬于混合物C.某種家用保險絲是由鉛銻元素組成的細絲狀導體，其材質屬于合金D.油紙傘傘面涂抹由桐樹籽壓榨而得的桐油，桐油是烴類化合物【答案】D【解析】A．青磚灰瓦是用黏土燒制而成，其主要成分是硅酸鹽，A正確；B．木炭的主要成分是單質碳同時還含有其他物質，故木炭屬于混合物，B正確；C．由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質稱為合金，故鉛銻元素制成的保險絲的材質屬于合金，C正確；D．桐油的主要化學成分是高級脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯誤；答案選D。2.實驗安全是科學探索的堅固基石。下列安全問題處理方法正確的是A.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌C.不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用大量熱水沖洗D.加熱固定裝置中液體時出現暴沸，停止加熱并立即補加沸石【答案】A【解析】A．活潑金屬會與水、反應并放熱，故其著火時用沙土或者滅火毛（石棉布）滅火，A正確；B．稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸緩慢沿器壁倒入水中，并不斷攪拌，反之操作會因濃硫酸遇水劇烈放熱導致酸液飛濺，引發危險，B錯誤；C．以上的熱水會燙傷皮膚，應根據苯酚易溶于乙醇的性質，沾到皮膚上的苯酚可先用乙醇沖洗，再用自來水沖洗，C錯誤；D．加熱固定裝置中液體時出現暴沸，應立即停止加熱，冷卻后再加入沸石，D錯誤；故選A。3.高鐵酸鈉作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領域備受矚目。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為。下列說法正確的是（已知是阿伏加德羅常數的值）A.的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒B.每生成轉移電子數目為C.標準狀況下，含σ鍵數目為D.的溶液中的數目為【答案】B【解析】A．具有強氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消毒，A錯誤；B．根據方程式中的變化可知，每生成轉移電子數目為，B正確；C．標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．溶液溫度未知，Kw的數值不能確定，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，D錯誤；故選B。4.在生物技術與化學合成的交叉領域，一項突破性的成果引人注目——科研人員運用無細胞化學酶系統成功實現了淀粉的催化合成。其核心反應如圖所示，下列說法正確的是A.中碳原子的雜化方式只有B.反應③中為催化劑，實驗室常用催化該反應C.反應①和反應④中形成的化學鍵均有非極性鍵和極性鍵D.淀粉與纖維素的分子式均為，互為同分異構體【答案】B【解析】A．中碳氧雙鍵中的碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，故碳原子的雜化方式有，A錯誤；B．反應③為在作用下，過氧化氫生成水和氧氣，為催化劑，實驗室常用催化該反應，B正確；C．反應①中有H-H非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．淀粉與纖維素的分子式書寫均為，但n不同，不能互稱為同分異構體，D錯誤；故本題選B。5.物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態-類別”二維圖。下列說法正確的是A.反應①的離子方程式可能是B.a、b均屬于酸性氧化物C.c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸D.若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則【答案】C【解析】由“價-類”二維圖可知，a為Cl2O，b為ClO2，c為HClO4，d為氯化物（鹽類），e為氯酸鹽。A．反應①中，HCl→Cl2，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應可生成氯氣、二氯化錳、水，離子方程式為，A錯誤；B．a為Cl2O，是次氧酸的酸酐，屬于酸性氧化物，b為ClO2，是不成鹽氧化物，B錯誤；C．c為高氯酸，氯元素的化合價為+7價，是氯的最高價含氧酸，氯的非金屬性大于硫，其酸性比硫酸強，且氯易得電子，則從非金屬性和化合價角度分析可知，高氯酸是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸，C正確；D．若Cl2在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸鹽(e)，根據得失電子守恒可得出發生反應的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，則，D錯誤；故選C。6.有機物X是一種具有除草活性的植物化學物質，在常溫下存在如下互變異構平衡。下列說法錯誤的是A.X中含有2種含氧官能團 B.X和Y經催化加氫可得相同產物C.可用紅外光譜區分X和Y D.Y分子中有兩個手性碳原子【答案】D【解析】A．X中含有羥基、酮羰基、碳碳雙鍵三種官能團，其中有兩種含氧官能團，A正確；B．X中碳碳雙鍵、（酮）羰基能催化加氫，Y中（酮）羰基能催化加氫，產物均為，B正確；C．X和Y的分子式相同，含有的官能團種類不同，可用紅外光譜區分二者，C正確；D．Y分子中沒有連接四種不同基團碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。X元素的原子半徑是元素周期表中最小的；基態Y原子的能級處于半充滿狀態，且是紅棕色氣體；M元素是短周期元素中金屬性最強的元素；Q原子的次外層是全充滿狀態，最外層僅有1個電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物C.Z的簡單氫化物比Y的簡單氫化物穩定，且熔沸點高D.中含離子鍵、共價鍵、配位鍵【答案】C【解析】X元素的原子半徑是元素周期表中最小的，X為H元素；基態Y原子的能級處于半充滿狀態，且是紅棕色氣體，Y為N元素，Z為O元素；M元素是短周期元素中金屬性最強的元素，M為Na元素；Q原子的次外層是全充滿狀態，最外層僅有1個電子，Q為Cu元素。A．Y、Z、M的簡單離子分別是，電子層結構相同，依據“序大徑小”原則，簡單離子半徑為，A錯誤；B．H、N、O形成的化合物為離子化合物，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，而非金屬性：，故氫化物的穩定性：，再根據常溫下和的狀態可知，熔沸點：，C正確；D．中只含共價鍵、配位鍵，D錯誤；答案選C。8.某研究小組采用電化學方法將轉化為，陰極材料選擇有較高催化活性的錫、鉍等金屬材料，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.從電極M經過質子交換膜移動到電極NB.N上的電極反應式為C.陽極每消耗的，陰極將生成D.陰極材料選擇錫、鉍等金屬能夠降低反應的活化能【答案】C【解析】由裝置圖可知，電極M上水發生氧化反應轉化為氧氣，電極M是陽極，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，電極N是陰極，電極反應式為。A．由裝置圖可知，電極M上水發生氧化反應轉化為氧氣，電極M是陽極，則電極N是陰極，故從電極M經過質子交換膜移動到電極N，A正確；B．電極N上得電子轉化為，電極反應式為，B正確；C．陽極每生成的，轉移電子，由陰極電極反應式可知，陰極消耗2molCO2，即消耗標準狀況下的，但題中未指明為標準狀況，C錯誤；D．錫、鉍等金屬電極對轉化為有較高的催化性能，故能夠降低該反應的活化能，D正確；故答案為：C。9.（二氯亞砜）是一種無色易揮發的液體，可以用作鋰電池的正極活性物質。研究表明在含的溶液中加入，可提高電池的性能，該電池放電時，正極的物質轉變步驟如圖所示。下列說法錯誤的是A.是該反應的催化劑B.正極的電極反應式為C.S、O、三種元素的第一電離能和電負性均為D.分子的模型名稱為V形【答案】D【解析】步驟1中I2與SOCl2反應生成，步驟2中與Li+、e-反應生成LiCl、SOICl、I，步驟3中SOICl、I反應生成S、SO2、I2。A．由圖可知，在反應中被消耗又生成，起催化作用，A正確；B．放電時，正極上得到電子發生還原反應，故正極電極反應為，B正確；C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，元素電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，元素電負性隨著原子序數的增大而減小，故S、O、的第一電離能和電負性均為，C正確；D．分子中S原子價層電子對數，有1個孤電子對，故的模型名稱為平面三角形，D錯誤；故選D。10.黑辰砂大多數是黑色結晶狀，其晶胞結構如圖所示。已知阿伏加德羅常數的值為，晶體密度為。下列說法正確的是A.位于元素周期表中p區B.位于構成的正四面體中心C.該晶胞中最近的之間的距離為D.若c的原子坐標為，則b的原子坐標為【答案】B【解析】A．在元素周期表中位于第六周期第族，屬于區，A錯誤；B．由圖可知，位于構成的正四面體中心，B正確；C．在1個晶胞中，含有4個和4個，則該晶胞的邊長，而在該晶胞中之間的最短距離是頂點到面心的距離，故距離為，C錯誤；D．若c的原子坐標為，說明a為坐標原點，則b的原子坐標為，D錯誤；故選B。11.根據實驗操作及現象，不能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀與發生相互促進的水解反應B向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，再加水沉淀不消失蛋白質發生了變性C用激光筆照射硫的酒精溶液，產生丁達爾效應硫的酒精溶液屬于膠體D常溫下，分別測等濃度的醋酸溶液和氨水的，發現二者的之和等于14常溫下，和的電離平衡常數相同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.與均為陰離子，不能發生相互促進的水解反應，其離子方程式為，說明結合的能力強于，A項錯誤；B.鉛離子為重金屬離子，蛋白質遇到重金屬離子發生變性，B項正確；C.用激光筆照射硫的酒精溶液，產生丁達爾效應，說明硫的酒精溶液屬于膠體，C項正確；D.常溫下，二者的之和為14，說明醋酸溶液中等于氨水中，故和的電離程度相同，即常溫下二者的電離平衡常數相等，D項正確；答案選A。12.檸檬酸鈣是一種常見的食品補鈣劑。檸檬酸鈣微溶于水，難溶于乙醇，在常溫常壓下穩定，但在高溫、潮濕或與強氧化劑接觸時可能會發生分解反應。某學習小組以蛋殼為主要原料制備檸檬酸鈣的流程如下圖：下列說法正確的是A.上述實驗流程中可循環使用的物質是醋酸B.上述實驗流程中干燥檸檬酸鈣時，溫度越高效果越好C.上述實驗流程中生成醋酸鈣的離子方程式為D.與金屬反應時，同濃度的檸檬酸的反應速率比醋酸慢【答案】A【解析】潔凈蛋殼研磨后加醋酸，反應后過濾得醋酸鈣溶液，醋酸鈣溶液中加檸檬酸反應后經過濾、洗滌、干燥后得檸檬酸鈣。A．向醋酸鈣溶液中加檸檬酸時生成檸檬酸鈣和醋酸，生成的醋酸可再與蛋殼反應，故醋酸可以循環使用，A正確；B．檸檬酸鈣在高溫時可能會發生分解反應，所以不是溫度越高效果越好，B錯誤；C．蛋殼的主要成分與醋酸（弱酸）反應生成醋酸鈣、水和CO2，其離子方程式為，C錯誤；D．檸檬酸與醋酸鈣溶液反應生成醋酸，說明檸檬酸的酸性比醋酸強，故與金屬反應時，同濃度的檸檬酸反應速率通常比醋酸快，D錯誤；故答案為：A。13.由直接脫氫制的反應為。在密閉容器中發生該反應，測得的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Z兩點平衡常數： B.該反應在任何條件下都能自發進行C.X、Y兩點的化學反應速率： D.減壓、升溫均有利于提高的平衡轉化率【答案】D【解析】由題圖可知，壓強一定時，溫度越高，的平衡轉化率越高，則升溫平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，即。A．平衡常數只與溫度有關，X、Z兩點溫度相同，故，A錯誤；B．該反應為熵增的吸熱反應，在高溫條件下能夠自發進行，B錯誤；C．X、Y兩點壓強相同，溫度越高，化學反應速率越快，Y時溫度高，故，C錯誤；D．該反應為體積增大的吸熱反應，故減壓和升溫化學平衡均正向移動，均有利于提高的平衡轉化率，D正確；故選D。14.常溫下，向二元酸溶液中滴加等濃度的溶液，溶液中的物質的量分數隨溶液的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程若選擇單一指示劑，最好選擇甲基橙B.常溫下第一步電離常數的數量級為C.溶液中，D.a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度：【答案】B【解析】A．甲基橙的變色范圍是，而根據滴定曲線可知，被完全中和生成時溶液約為9，因此不能使用甲基橙作指示劑，A錯誤；A．由圖可知常溫下當時，溶液的第一步電離平衡常數，數量級為，B正確；C．c點，據c點坐標可計算出的電離平衡常數，而的水解平衡常數，說明的電離程度大于水解程度，且HX-電離程度也很小，故以溶液中，C錯誤；D．a、b、c三點隨著溶液的加入，溶液中酸電離出的逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，故水的電離程度：a點點點，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.磷酸鐵是制備磷酸鐵鋰電池的材料之一。以菱鐵礦（主要成分為，少量等雜質）和農藥鹽渣（主要成分為等）制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。回答下列問題：（1）將菱鐵礦粉碎的目的是__________。（2）浸渣的主要成分是__________（填化學式）。（3）“氧化1”時反應的離子方程式為__________；在實際操作中的用量約為理論量的1.2倍，其原因可能是__________；驗證氧化后所得的溶液已經不再含有的操作是__________。（4）“氧化2”的目的是減少__________（填化學式）氣體的排放。（5）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產量降低，原因是__________。（6）已知和葡萄糖在高溫條件下反應生成和，則該反應的化學方程式為__________。【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快浸出速率（2）（3）①.②.在催化下分解③.取少量氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴溶液，若無明顯現象，說明溶液中不再含有（答案合理即可給分）（4）（5）溶液中濃度較大時，磷元素主要以形式存在，濃度降低，生成的量減少（6）【解析】菱鐵礦粉碎后加入稀硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應成為浸渣，與稀硫酸反應有生成，溶液中離子有Fe2+、H+和硫酸根，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；農藥鹽渣加水溶解，溶液中有鈉離子、磷酸根、亞硫酸根，通入氧氣將亞硫酸根氧化為硫酸根，兩溶液混合并控制pH=1.5使Fe3+與磷酸根以FePO4沉淀，進一步過濾、洗滌、烘干得到電池級磷酸鐵。（1）將菱鐵礦粉碎，可增大其與稀硫酸的接觸面積，從而加快浸出速率；（2）不溶于硫酸，與稀硫酸反應有生成，故浸渣的主要成分是；（3）氧化的離子方程式為；在催化下容易分解，故實際加入的的量要高于理論量；的檢驗試劑為溶液，故驗證不再含有的操作是取少量氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴溶液，無帶有特征藍色的沉淀生成，說明溶液中不再含有；（4）農藥鹽渣成分中有，沉鐵時溶液呈酸性，發生反應生成，故“氧化2”的目的是使轉化為，從而減少氣體的排放；（5）“沉鐵”中如果體系酸性過強，則溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度降低，生成沉淀量減少，導致產量降低；（6）根據生成物原子數目可知反應物中和的物質的量之比為，再結合反應前后C、元素化合價變化配平該化學方程式為。16.正丁醛是一種重要有機化學品，廣泛應用于醫藥、農藥、染料等領域。其制備方法有多種，最常用的方法是蒸餾正丁醇和氧化劑來合成。已知：①制備原理為。②相關物質的物理性質如下表：

顏色、狀態沸點/℃密度/溶解性正丁醛無色液體75.70.80微溶于水正丁醇無色液體117.70.81微溶于水主要實驗步驟如下（反應裝置如圖，夾持等裝置略）：Ⅰ．在燒杯中，將溶解于水中，再緩緩加入濃硫酸。Ⅱ．將配制好的氧化劑溶液小心轉移至儀器A中，在三頸燒瓶中加入正丁醇和幾粒沸石。Ⅲ．加熱正丁醇至微沸，開始滴加儀器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加過程中保持反應溫度為，收集以下的餾分。Ⅳ．分離出有機相，再蒸餾，收集餾分，獲得產品。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__________，其中支管的作用是__________。（2）儀器B的名稱是__________，其作用是__________。（3）該實驗采用的適宜加熱方式是__________（填標號）。A.直接加熱 B.水浴加熱 C.電熱套加熱 D.油浴加熱（4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是__________（填名稱）。（5）加熱正丁醇至微沸時開始滴加氧化劑并注意控制滴加速度，其原因是__________。（6）該實驗中正丁醛的產率為__________（精確至0.1%）。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強，使液體順利流下（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流正丁醇，導出正丁醛蒸氣（3）CD（4）分液漏斗（5）確保反應溫度為，有利于反應的進行，同時可以避免氧化劑滴加速度過快導致局部溫度過高或副反應發生（答案合理即可給分）（6）66.7%【解析】將濃硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，將配制好氧化劑溶液小心轉移至儀器A中，加熱時不斷滴入反應器中發生反應生成丁醛，丁醛的沸點比丁醇沸點低，加熱到90～95℃，得到餾分為產物丁醛粗品，再蒸餾，收集餾分，獲得產品。（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，其中支管連接了上下兩端，使液體上下氣壓相等，漏斗中的液體能順利流下。（2）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，導出正丁醛蒸氣，提高了正丁醛的產率和純度。（3）該實驗的反應溫度為，接近水的沸點，水浴加熱和直接加熱都難以長時間穩定維持在所需的溫度范圍，故采用油浴加熱或者電熱套加熱，故選CD。（4）容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，分離有機相和洗滌有機相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機相和洗滌有機相不需要漏斗；分離液態有機相和洗滌液態有機相也不需要洗氣瓶；分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是分液漏斗；故選分液漏斗；（5）加熱正丁醇至微沸時開始滴加氧化劑可以確保反應溫度為，有利于反應的進行；控制滴加速度可以避免氧化劑滴加速度過快導致局部溫度過高或副反應發生。（6）理論上可獲得0.1mol正丁醛，其質量為，故正丁醛產率為。17.硫化氫的消除與資源化利用是天然氣開采、煤化工等諸多行業中的關鍵研究課題。回答下列問題：（1）在催化下，與反應可以制備糧食熏蒸劑羰基硫。①通常狀態下，由最穩定單質生成某純物質的熱效應稱為該物質的標準摩爾生成焓，單質的標準摩爾生成焓為0。部分物質的標準摩爾生成焓如下表所示：物質則_______