高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省宜昌市部分省級示范高中2024-2025學年高一上學期期中聯考可能用到的相對分子質量：N-14O-16Na-23C-12H-1Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl【答案】B【解析】電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽；與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；在水溶液中或者熔融狀態下能導電的化合物為電解質。A．氨氣屬于非電解質，故A錯誤；

B．氫氧化鈉為堿，氯化氫為酸，碳酸鈣為鹽，氧化鈉為堿，硫酸鋇為電解質，故B正確；

C．硫酸氫鈉為鹽，不屬于酸，故C錯誤；

D．碳酸鈉為鹽，不是堿，二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；

故選：B。2.下列變化中，涉及氧化還原反應的是①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④【答案】A【解析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發生了氧化還原反應；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發生了氧化還原反應；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發生了氧化還原反應；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發生了氧化還原反應。以上4項均涉及氧化還原反應，A正確；故選A。3.實驗室現需要230mL0.10mol/LNaCl溶液，在溶液配制過程中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.【答案】B【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯等。A．配制一定濃度的溶液需要在燒杯中溶解固體，A正確；B．配制一定濃度的溶液不需要分液漏斗，B錯誤；C．配制一定濃度的溶液需要膠頭滴管定容，C正確；D．配制一定濃度230mL的溶液需要250mL容量瓶，D正確；故選：B。4.化學與人類生產、生活以及社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是A.“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B.明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C.碳酸氫鈉可用作食用堿D.工業上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉【答案】C【解析】A．利用膠體的電泳“靜電除塵”，說明膠粒帶電，故A錯誤；B．明礬常用于水的凈化，明礬不能消毒殺菌，故B錯誤；C．碳酸氫鈉具有弱堿性，且對人體無毒無害，能用作食用堿，故C正確；D．工業上用石灰乳吸收氯氣制漂白粉，故D錯誤；選C。5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na+、K+、NO、HCOD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO【答案】A【解析】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各離子不反應，能夠大量共存，A符合題意；B．在含大量Fe3+的溶液中：Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合題意；C．在強堿溶液中含有大量的OH-，OH-與HCO反應生成碳酸根離子而不能大量共存，C不合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的H+，則H+與CO反應生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。6.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨是同素異形體C.該物質會出現丁達爾效應D.該物質與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過濾的方法分離二者【答案】B【解析】A．C60是由碳元素形成的非金屬單質，不屬于化合物，故A錯誤；B．C60與石墨是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B正確；C．C60是由碳元素形成的非金屬單質，屬于純凈物，不可能表現膠體的性質，屬于不可能出現丁達爾效應，故C錯誤；D．C60溶于蒸餾水中得到分散系為膠體，膠粒和氯化鈉都可以透過濾紙，不可能用過濾的方法分離二者，故D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液能將銅氧化：B.醋酸溶解雞蛋殼：C.向溶液中滴入溶液至沉淀完全：D.向溶液中加入溶液：【答案】C【解析】A．溶液能將銅氧化為氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．醋酸溶解雞蛋殼生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反應比為1:1，反應的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。8.為了防止零件生銹，常采用“發藍”工藝使鋼鐵零件表面生成致密保護層，化學處理過程的其中一步反應為：。下列有關的敘述不正確的是A.的氧化性強于的氧化性B.上述反應中，單質鐵被氧化，而作為氧化劑C.“發藍”工藝實質上是使鐵表面氧化導致難以生銹D.反應中轉移電子，則生成還原產物【答案】D【解析】A．該化學反應中，Fe元素的化合價從0變為+2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變為NH3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子；該反應中氧化劑為，氧化產物為，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；B．根據A項分析，反應中，單質鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故B正確；C．“發藍”是一層致密的保護層四氧化三鐵，其實質上是使鐵表面鈍化導致難以生銹，故C正確；D．根據A項分析，氨氣為還原產物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子，則反應中轉移電子2mol，則生成還原產物mol，故D錯誤；故選：D。9.現有下列3個氧化還原反應：①；②；③，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是A.要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應加入B.氧化性強弱順序為：C.是的氧化產物，是B-的還原產物D.溶液中不可能發生反應：【答案】A【解析】根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以根據反應①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據反應②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據反應③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去，可加入氧化性比A3+強的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；B．由以上分析可知，氧化性順序為：，故B錯誤；C．是中X元素化合價降低的還原產物，是B-化合價升高的氧化產物，故C錯誤；D．因為氧化性：，所以反應：可以發生，故D錯誤；故選A。10.下列實驗目的與實驗操作均正確的是

實驗目的實驗操作鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液分別取適量的兩種溶液于兩支試管中，再分別加入Ba(OH)2溶液驗證某蘇打樣品中含有取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀鹽酸，最后滴加溶液除去CO2中的HCl將含有少量HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液證明樣品中含有鉀鹽做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色【答案】D【解析】A．氫氧化鋇與碳酸鈉和碳酸氫鈉均可反應形成沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．樣品加水溶解后加入稀鹽酸酸化，溶液中引入的氯離子也可與銀離子可形成沉淀，無法驗證，B錯誤；C．碳酸鈉溶液可與二氧化碳發生反應，除去CO2中的HCl應將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，C錯誤；D．進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可證明含鉀元素，D正確；答案選D。11.以粗鹽(含、、等雜質)為主要原料，實驗室模擬工業上采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥，其流程如下圖所示。下列說法正確的是A.除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調節溶液的酸堿性B.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C.“系列操作”中需要使用玻璃棒D.該工藝中可循環使用的物質有和【答案】C【解析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經過過濾得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化銨溶液分離出氯化銨固體和母液。A．除去粗鹽中的、、等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉在氯化鋇后面，鹽酸要放在過濾之后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的濃度，B錯誤；C．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，C正確；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環利用，反應中氨氣轉化為銨鹽，因此流程圖中的循環使用的物質沒有，D錯誤；故選：C。12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。下列說法正確的是A.過程I發生反應的離子方程式為：H2+Ce4+=2H++Ce3+B.過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C.反應混合液中，Ce4+和Ce3+的總數目保持不變D.反應中每消耗2.24LH2可以轉化3gNO【答案】C【解析】A．根據圖示可知反應I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A錯誤；B．反應Ⅱ的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量的比為2：4=1：2，B錯誤；C．由于反應前后各種元素的原子個數相等，根據Ce元素守恒可知反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數不變，C正確；D．未指明氣體所處狀況，無法根據體積計算氣體的物質的量，D錯誤；故選：C。13.使用下列實驗方案能達到實驗目的的是A.驗證Na2O2與水反應放熱B.測定氯水的pHC.用堿石灰干燥氯氣D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性【答案】A【解析】A．向包有過氧化鈉的脫脂棉上滴水，棉花燃燒起來，證明過氧化鈉和水反應放熱，故選A；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．氯氣能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩定，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，應該把NaHCO3放在溫度相對較低的小試管內，故D錯誤；選A。14.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.和稀鹽酸反應，轉移的電子數為B.常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數為C.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NAD.質量分數為的乙醇溶液中含有的氧原子數為【答案】B【解析】A．Na與酸反應完全后，剩余的Na會再與水反應，均生成Na+。的物質的量為0.2mol，故反應轉移的電子數為0.2，故A錯誤；B．與的混合氣體中氧原子的物質的量為=1mol，故含有的氧原子總數為，故B正確；C．鹽酸變稀后不能繼續與二氧化錳發生反應，因此實際反應的HCl的物質的量小于0.05L×12mol·L-1=0.6mol，則轉移的電子數目小于0.3NA，故C錯誤；D．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質的量是，含有氧原子數為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數大于，故D錯誤；故選：B。15.在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為，若反應中，與的物質的量之比為，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，根據電子轉移守恒，則：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故選D。二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）。16.I．根據所學知識填寫下列空白（1）81g某金屬氯化物MCl2中含有1.2mol，則金屬M的摩爾質量為_______g/mol。（2）標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質量為5g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為________。（3）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物質的量為0.3mol，則x的數值為________。II．新型冠狀病毒肺炎爆發之后，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高鐵酸鈉(Na2FeO4)。回答下列問題：（4）上述殺菌消毒劑屬于電解質的是_________(填序號)。（5）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴格按照使用說明。①巴黎奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。當有0.1molO2生成時，反應中轉移電子的物質的量為________mol。②若將“潔廁靈”(有效成分為鹽酸)與“84”消毒液混合使用會產生氯氣，其原因是_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）64（2）2：1（3）2（4）⑥（5）①.0.2②.Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O【解析】【小問1詳析】MCl2中含有1.2molCl-，則MCl2物質的量為0.6mol，質量為81g，所以摩爾質量為=135g/mol，則M的相對原子質量為135-35.5×2=64，則M的摩爾質量為64g/mol；【小問2詳析】標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，則物質的量為=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根據質量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，聯立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物質的量之比為2：1；【小問3詳析】NOx的摩爾質量M=，14+16x=46，x=2；【小問4詳析】①“84”消毒液是混合物，不是電解質也不是非電解質；②ClO2自身不能電離，屬于非電解質；③O3為單質，既不是電解質也不是非電解質；④碘酒是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤75%酒精是混合物，既不是電解液也不是非電解質；⑥高鐵酸鈉的水溶液能導電，高鐵酸鈉是電解質。上述物質中屬于電解質是⑥；【小問5詳析】①NaClO與H2O2反應的化學方程式為NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，該反應中NaClO中Cl得電子為氧化劑，H2O2失電子生成氧氣為還原劑，轉移了2個電子，當有0.1molO2生成時，反應中轉移電子為0.2mol；②潔廁靈中的鹽酸會與“84”消毒液中的次氯酸根離子發生歸中反應放出氯氣，離子方程式為Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O。17.氯氣是常見的氧化劑，實驗室欲制備少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質的原因，設計了如下實驗。請回答下列問題：實驗I．Cl2的制備（1）裝置A中反應的化學方程式是____________。（2）裝置B的作用是____________。（3）裝置C中盛放的物質是__________。（4）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__________。實驗II．制備氯水并探究氯水的成分：實驗①實驗②蒸餾水由無色變為淺黃綠色溶液變藍實驗③實驗④石蕊溶液先變紅，后褪色產生白色沉淀（5）證明氯水中含有Cl?的實驗是_________(填序號)，其離子反應方程式為__________。（6）結合離子方程式解釋實驗②溶液變藍的原因_________。（7）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的物質是___________。實驗Ⅲ．探究氯水變質的原因。用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分數，得到如下曲線。（8）用化學方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因____________，該過程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2的HCl雜質（3）濃硫酸（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O（5）①.④②.Ag+＋Cl-AgCl↓（6）Cl2＋2I-I2＋2Cl-生成的I2遇淀粉會變藍（7）①.H+②.HClO（8）①.2HClO2HCl＋O2↑②.減小【解析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D用向上排空氣法收集氯氣，E用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。【小問1詳析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳、水，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去Cl2的HCl雜質；【小問3詳析】裝置C干燥氯氣，盛放的物質是濃硫酸；【小問4詳析】裝置E用于吸收尾氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，E中反應的離子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O；【小問5詳析】氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，證明氯水中含有Cl?的實驗是④，離子反應方程式為Ag+＋Cl-AgCl↓。【小問6詳析】Cl2＋2I-I2＋2Cl-，反應生成的I2遇淀粉會變藍，所以實驗②溶液變藍；【小問7詳析】酸能使石蕊變紅，實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的物質是HClO。【小問8詳析】次氯酸不穩定，見光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，所以氯離子濃度增大、氧氣的體積分數增大；該過程中弱酸生成強酸，酸性增強，pH減小。18.鈉和鐵都是重要的金屬元素，在冶金、建筑等領域有著重要的工業利用價值。I．物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價?類”二維圖。回答下列問題：（1）寫出NaHCO3在水中的電離方程式__________。（2）銀白色固體①應保存在_________中；若②為淡黃色固體，將CO2通入②中，則②與CO2反應的化學方程式為___________。（3）氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①由氫元素價態可知，NaH常用作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。②用雙線橋標出此反應的電子轉移________。③當有0.4mol電子轉移時，固體質量增重_______g。II．綠礬（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亞鐵）能用于處理工業廢水中的重鉻酸根(Cr2O)，反應原理為：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O。（4）寫出該反應配平后的化學方程式__________。【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO（2）①.煤油②.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）①.還原劑②.③.12.8（4）6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O【解析】【小問1詳析】NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；【小問2詳析】固體①是金屬Na，鈉能與氧氣、水反應，鈉應保存在煤油中；②是鈉的氧化物，若②為淡黃色固體，②為Na2O2，將CO2通入Na2O2中生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【小問3詳析】①NaH中H顯-1價，由氫元素價態可知，NaH常用作還原劑。②4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，NaH中H元素化合價由-1升高為0、CO2中C元素化合價+4降低為0，用雙線橋標出此反應的電子轉移。③根據4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，3molCO2參加反應，生成2molH2，轉移4mol電子，當有0.4mol電子轉移時，0.3mol二氧化碳參加反應、生成0.2mol氫氣，固體質量增重0.3mol×44g/mol-0.2mol×2g/mol=12.8g。【小問4詳析】綠礬處理工業廢水中的重鉻酸根，Cr元素化合價由+6降低為+3、Fe元素化合價由+2升高為+3，根據得失電子守恒、電荷守恒配平反應的離子方程式為6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。19.某化工廠排出的廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列問題：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是__________(填標號)。A.Ag+ B.Mg2+ C.OH? D.CO（2）取100mL該廢水于錐形瓶中，逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液至50mL時，可使Cu2+完全沉淀，則原廢水中Cu2+的物質的量濃度為________mol/L（3）某化學社團小組成員欲除去廢水中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：①試劑b為________(寫化學式)；試劑c為__________(寫化學式)；溶液3所含溶質離子主要有Cl?、__________。②“分離操作”的名稱是__________，需用到的玻璃儀器有__________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發生反應的離子方程式為__________。【答案】（1）B（2）0.025mol/L（3）①.BaCl2②.Na2CO3③.Na+、NO④.過濾⑤.燒杯、漏斗、玻璃棒⑥.2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O【解析】由題給流程可知，向廢水中加入足量氫氧化鈉溶液，將銅離子轉化為氫氧化銅藍色沉淀，過濾得到氫氧化銅和溶液1；向溶液1中加入足量氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，將溶液中過量的鋇離子轉化為碳酸鋇沉淀，過濾得到含有硫酸鋇、碳酸鋇的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀鹽酸，將溶液中過量的碳酸根離子轉化為二氧化碳氣體，得到含有鈉離子、氯離子和硝酸根離子的中性溶液。【小問1詳析】A．Ag+與SO、Cl-不能大量共存，故A不選；B．Mg2+與上述離子均不發生反應，可以大量共存，故B選；C．OH?與Cu2+結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不選；D．廢水中含Cu2+，CO與Cu2+生成沉淀不能大量共存，故D不選；故選：B。【小問2詳析】NaOH與Cu2+發生反應：，則原廢水中Cu2+的物質的量濃度=；【小問3詳析】①由上述分析可知試劑b為BaCl2；試劑c為Na2CO3；溶液3所含溶質離子主要有Cl?、Na+、NO；②“分離操作”實現沉淀和溶液的分離，應為過濾；需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；③“白色沉淀2”含有硫酸鋇、碳酸鋇，其中碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應離子方程式為：2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O。湖北省宜昌市部分省級示范高中2024-2025學年高一上學期期中聯考可能用到的相對分子質量：N-14O-16Na-23C-12H-1Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl【答案】B【解析】電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽；與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；在水溶液中或者熔融狀態下能導電的化合物為電解質。A．氨氣屬于非電解質，故A錯誤；

B．氫氧化鈉為堿，氯化氫為酸，碳酸鈣為鹽，氧化鈉為堿，硫酸鋇為電解質，故B正確；

C．硫酸氫鈉為鹽，不屬于酸，故C錯誤；

D．碳酸鈉為鹽，不是堿，二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；

故選：B。2.下列變化中，涉及氧化還原反應的是①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④【答案】A【解析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發生了氧化還原反應；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發生了氧化還原反應；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發生了氧化還原反應；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發生了氧化還原反應。以上4項均涉及氧化還原反應，A正確；故選A。3.實驗室現需要230mL0.10mol/LNaCl溶液，在溶液配制過程中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.【答案】B【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯等。A．配制一定濃度的溶液需要在燒杯中溶解固體，A正確；B．配制一定濃度的溶液不需要分液漏斗，B錯誤；C．配制一定濃度的溶液需要膠頭滴管定容，C正確；D．配制一定濃度230mL的溶液需要250mL容量瓶，D正確；故選：B。4.化學與人類生產、生活以及社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是A.“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B.明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C.碳酸氫鈉可用作食用堿D.工業上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉【答案】C【解析】A．利用膠體的電泳“靜電除塵”，說明膠粒帶電，故A錯誤；B．明礬常用于水的凈化，明礬不能消毒殺菌，故B錯誤；C．碳酸氫鈉具有弱堿性，且對人體無毒無害，能用作食用堿，故C正確；D．工業上用石灰乳吸收氯氣制漂白粉，故D錯誤；選C。5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na+、K+、NO、HCOD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO【答案】A【解析】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各離子不反應，能夠大量共存，A符合題意；B．在含大量Fe3+的溶液中：Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合題意；C．在強堿溶液中含有大量的OH-，OH-與HCO反應生成碳酸根離子而不能大量共存，C不合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的H+，則H+與CO反應生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。6.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨是同素異形體C.該物質會出現丁達爾效應D.該物質與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過濾的方法分離二者【答案】B【解析】A．C60是由碳元素形成的非金屬單質，不屬于化合物，故A錯誤；B．C60與石墨是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B正確；C．C60是由碳元素形成的非金屬單質，屬于純凈物，不可能表現膠體的性質，屬于不可能出現丁達爾效應，故C錯誤；D．C60溶于蒸餾水中得到分散系為膠體，膠粒和氯化鈉都可以透過濾紙，不可能用過濾的方法分離二者，故D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液能將銅氧化：B.醋酸溶解雞蛋殼：C.向溶液中滴入溶液至沉淀完全：D.向溶液中加入溶液：【答案】C【解析】A．溶液能將銅氧化為氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．醋酸溶解雞蛋殼生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反應比為1:1，反應的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。8.為了防止零件生銹，常采用“發藍”工藝使鋼鐵零件表面生成致密保護層，化學處理過程的其中一步反應為：。下列有關的敘述不正確的是A.的氧化性強于的氧化性B.上述反應中，單質鐵被氧化，而作為氧化劑C.“發藍”工藝實質上是使鐵表面氧化導致難以生銹D.反應中轉移電子，則生成還原產物【答案】D【解析】A．該化學反應中，Fe元素的化合價從0變為+2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變為NH3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子；該反應中氧化劑為，氧化產物為，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；B．根據A項分析，反應中，單質鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故B正確；C．“發藍”是一層致密的保護層四氧化三鐵，其實質上是使鐵表面鈍化導致難以生銹，故C正確；D．根據A項分析，氨氣為還原產物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子，則反應中轉移電子2mol，則生成還原產物mol，故D錯誤；故選：D。9.現有下列3個氧化還原反應：①；②；③，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是A.要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應加入B.氧化性強弱順序為：C.是的氧化產物，是B-的還原產物D.溶液中不可能發生反應：【答案】A【解析】根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以根據反應①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據反應②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據反應③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去，可加入氧化性比A3+強的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；B．由以上分析可知，氧化性順序為：，故B錯誤；C．是中X元素化合價降低的還原產物，是B-化合價升高的氧化產物，故C錯誤；D．因為氧化性：，所以反應：可以發生，故D錯誤；故選A。10.下列實驗目的與實驗操作均正確的是

實驗目的實驗操作鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液分別取適量的兩種溶液于兩支試管中，再分別加入Ba(OH)2溶液驗證某蘇打樣品中含有取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀鹽酸，最后滴加溶液除去CO2中的HCl將含有少量HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液證明樣品中含有鉀鹽做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色【答案】D【解析】A．氫氧化鋇與碳酸鈉和碳酸氫鈉均可反應形成沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．樣品加水溶解后加入稀鹽酸酸化，溶液中引入的氯離子也可與銀離子可形成沉淀，無法驗證，B錯誤；C．碳酸鈉溶液可與二氧化碳發生反應，除去CO2中的HCl應將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，C錯誤；D．進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可證明含鉀元素，D正確；答案選D。11.以粗鹽(含、、等雜質)為主要原料，實驗室模擬工業上采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥，其流程如下圖所示。下列說法正確的是A.除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調節溶液的酸堿性B.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C.“系列操作”中需要使用玻璃棒D.該工藝中可循環使用的物質有和【答案】C【解析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經過過濾得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化銨溶液分離出氯化銨固體和母液。A．除去粗鹽中的、、等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉在氯化鋇后面，鹽酸要放在過濾之后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的濃度，B錯誤；C．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，C正確；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環利用，反應中氨氣轉化為銨鹽，因此流程圖中的循環使用的物質沒有，D錯誤；故選：C。12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。下列說法正確的是A.過程I發生反應的離子方程式為：H2+Ce4+=2H++Ce3+B.過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C.反應混合液中，Ce4+和Ce3+的總數目保持不變D.反應中每消耗2.24LH2可以轉化3gNO【答案】C【解析】A．根據圖示可知反應I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A錯誤；B．反應Ⅱ的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量的比為2：4=1：2，B錯誤；C．由于反應前后各種元素的原子個數相等，根據Ce元素守恒可知反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數不變，C正確；D．未指明氣體所處狀況，無法根據體積計算氣體的物質的量，D錯誤；故選：C。13.使用下列實驗方案能達到實驗目的的是A.驗證Na2O2與水反應放熱B.測定氯水的pHC.用堿石灰干燥氯氣D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性【答案】A【解析】A．向包有過氧化鈉的脫脂棉上滴水，棉花燃燒起來，證明過氧化鈉和水反應放熱，故選A；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．氯氣能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩定，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，應該把NaHCO3放在溫度相對較低的小試管內，故D錯誤；選A。14.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.和稀鹽酸反應，轉移的電子數為B.常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數為C.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NAD.質量分數為的乙醇溶液中含有的氧原子數為【答案】B【解析】A．Na與酸反應完全后，剩余的Na會再與水反應，均生成Na+。的物質的量為0.2mol，故反應轉移的電子數為0.2，故A錯誤；B．與的混合氣體中氧原子的物質的量為=1mol，故含有的氧原子總數為，故B正確；C．鹽酸變稀后不能繼續與二氧化錳發生反應，因此實際反應的HCl的物質的量小于0.05L×12mol·L-1=0.6mol，則轉移的電子數目小于0.3NA，故C錯誤；D．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質的量是，含有氧原子數為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數大于，故D錯誤；故選：B。15.在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為，若反應中，與的物質的量之比為，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，根據電子轉移守恒，則：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故選D。二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）。16.I．根據所學知識填寫下列空白（1）81g某金屬氯化物MCl2中含有1.2mol，則金屬M的摩爾質量為_______g/mol。（2）標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質量為5g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為________。（3）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物質的量為0.3mol，則x的數值為________。II．新型冠狀病毒肺炎爆發之后，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高鐵酸鈉(Na2FeO4)。回答下列問題：（4）上述殺菌消毒劑屬于電解質的是_________(填序號)。（5）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴格按照使用說明。①巴黎奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。當有0.1molO2生成時，反應中轉移電子的物質的量為________mol。②若將“潔廁靈”(有效成分為鹽酸)與“84”消毒液混合使用會產生氯氣，其原因是_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）64（2）2：1（3）2（4）⑥（5）①.0.2②.Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O【解析】【小問1詳析】MCl2中含有1.2molCl-，則MCl2物質的量為0.6mol，質量為81g，所以摩爾質量為=135g/mol，則M的相對原子質量為135-35.5×2=64，則M的摩爾質量為64g/mol；【小問2詳析】標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，則物質的量為=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根據質量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，聯立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物質的量之比為2：1；【小問3詳析】NOx的摩爾質量M=，14+16x=46，x=2；【小問4詳析】①“84”消毒液是混合物，不是電解質也不是非電解質；②ClO2自身不能電離，屬于非電解質；③O3為單質，既不是電解質也不是非電解質；④碘酒是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤75%酒精是混合物，既不是電解液也不是非電解質；⑥高鐵酸鈉的水溶液能導電，高鐵酸鈉是電解質。上述物質中屬于電解質是⑥；【小問5詳析】①NaClO與H2O2反應的化學方程式為NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，該反應中NaClO中Cl得電子為氧化劑，H2O2失電子生成氧氣為還原劑，轉移了2個電子，當有0.1molO2生成時，反應中轉移電子為0.2mol；②潔廁靈中的鹽酸會與“84”消毒液中的次氯酸根離子發生歸中反應放出氯氣，離子方程式為Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O。17.氯氣是常見的氧化劑，實驗室欲制備少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質的原因，設計了如下實驗。請回答下列問題：實驗I．Cl2的制備（1）裝置A中反應的化學方程式是____________。（2）裝置B的作用是____________。（3）裝置C中盛放的物質是__________。（4）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__________。實驗II．制備氯水并探究氯水的成分：實驗①實驗②蒸餾水由無色變為淺黃綠色溶液變藍實驗③實驗④石蕊溶液先變紅，后褪色產生白色沉淀（5）證明氯水中含有Cl?的實驗是_________(填序號)，其離子反應方程式為__________。（6）結合離子方程式解釋實驗②溶液變藍的原因_________。（7）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的物質是___________。實驗Ⅲ．探究氯水變質的原因。用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分數，得到如下曲線。（8）用化學方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因____________，該過程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2的HCl雜質（3）濃硫酸（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O（5）①.④②.Ag+＋Cl-AgCl↓（6）Cl2＋2I-I2＋2Cl-生成的I2遇淀粉會變藍（7）①.H+②.HClO（8）①.2HClO2HCl＋O2↑②.減小【解析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D用向上排空氣法收集氯氣，E用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。【小問1詳析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳、水，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去Cl2的HCl雜質；【小問3詳析】裝置C干燥氯氣，盛放的物質是濃硫酸；【小問4詳析】裝置E用于吸收尾氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，E中反應的離子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O；【小問5詳析】氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，證明氯水中含有Cl?的實驗是④，離子反應方程式為Ag+＋Cl-AgCl↓。【小問6詳析】Cl2＋2I-I2＋2Cl-，反應生成的I2遇淀粉會變藍，所以實驗②溶液變藍；【小問7詳析】酸能使石蕊變紅，實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的物質是HClO。【小問8詳析】次氯酸不穩定，見光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，所以氯離子濃度增大、氧氣的體積分數增大；該過程中弱酸生成強酸，酸性增強，pH減小。18.鈉和鐵都是重要的金屬元素，在冶金、建筑等領域有著重要的工業利用價值。I．物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價?類”二維圖。回答下列問題：（1）寫出NaHCO3在水中的電離方程式__________。（2）銀白色固體①應保存在_________中；若②為淡黃色固體，將CO2通入②中，則②與CO2反應的化學方程式為___________。（3）氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結合CO2制氫：4NaH+3CO2=