高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省頂級名校2024-2025學年高一上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、單選題(本題共25小題，每小題2分，共50分)1.化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑氫氧化鐵膠體可以使海水淡化C.為了增強漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時必須和鹽酸混合使用D.放電影時，放映機到銀幕間光柱形成是因為丁達爾效應【答案】D【解析】A．生石灰無還原性不能與氧化性物質反應，故不能防止食品氧化，故A錯誤；B．凈水劑能凈水不能消除水中的無機鹽，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發生反應生成次氯酸，即可殺菌消毒，為了增強消毒效果，可以選擇加適量的醋酸，不能加鹽酸，漂白粉和鹽酸二者混用，發生氧化還原反應，產生有毒氣體氯氣，故C錯誤；D．空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠，當有光線通過時，就會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。2.科學研究發現，氧元素能在一定條件下形成以亞穩態存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和以下形成紅氧。下列關于和說法正確的是A.等質量的和所含的氧原子數后者多B.互為同素異形體C.均屬于新型化合物D化學性質相同【答案】B【解析】A．和均有氧原子構成，故等質量的和所含的氧原子數一樣多，A錯誤；B．和是由同種元素組成的不同物質，互為同素異形體，B正確；C．和是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不是化合物，C錯誤；D．和分子構成不同，化學性質不同，D錯誤；答案選B。3.下列儀器與名稱對應且書寫正確的是A.三腳架 B.鉗鍋C.長頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】A．是泥三角，故A錯誤；B．是坩堝，故B錯誤；C．是分液漏斗，故C錯誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。4.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發生反應：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑只有B.是還原產物，既不是氧化產物也不是還原產物C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為D.若有參加反應，則反應中轉移電子的數目為【答案】C【解析】A．該反應中KNO3中的氮元素、單質S中的硫元素化合價均降低，則KNO3和單質S都作氧化劑，A錯誤；B．N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則K2S、N2是還原產物，CO2是氧化產物，B錯誤；C．反應中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產物，CO2是氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2，C正確；D．若有1molS參加反應，消耗3molC，則反應中轉移電子12mol，D錯誤；故選C。5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.溶液B.固體：加熱C.：鹽酸D.溶液：通入【答案】A【解析】A．二氧化碳能和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故B正確；C．碳酸鈉能與足量鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，可達到除雜的目的，故C正確；D．向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，可達到除雜目的，故D正確；答案選A。6.下列物質不能通過相應的單質直接化合制取的是A.HCl B.FeCl2 C.CuCl2 D.Na2O2【答案】B【解析】A．氫氣與氯氣光照或者點燃生成氯化氫，故A不選；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B選；C．銅與氯氣反應生成氯化銅，故C不選；D．鈉單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D不選；故選：B。7.下列變化不能通過一步化學反應實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與CO2發生反應生成Na2CO3和H2O，故B不符合題意；C．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故C符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意；答案選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.新制氯水中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶液中，、、、互相均不反應，可以大量共存，A正確；B．新制氯水中，會被氧化成鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C．無色透明溶液中，離子為紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中，不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多：B.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.向NaOH溶液中滴加少量D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：【答案】A【解析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，與胃酸HCl反應產生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質反應的微粒個數比，反應的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(HCO3)2為標準，反應產生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應產生Fe(OH)3膠體，該反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故選A；10.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態下均能導電C.圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質【答案】C【解析】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導電，故B錯誤；

C．圖b中離子發生定向移動，表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質，故D錯誤；

故選：C。11.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化 B.可用焰色試驗區分NaOH與NaClC.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲【答案】D【解析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質產生，因此發生的是物理變化，而不是化學變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當檢測完一種物質的溶液，再檢測另外一種物質時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變為氣體分離除去，避免對檢測物質的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。12.下列對鈉與水反應實驗的描述中錯誤的是A.可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球B.反應生成了氣體，氣體推動鈉四處游動C.鈉與水的反應是置換反應，生成了氧化鈉和氫氣D.鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之和【答案】C【解析】A．鈉和水的反應是放熱反應，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應放出的熱量使鈉熔成小球，故A正確；B．鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故C錯誤；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之和，故D正確；故選C。13.下列關于和的敘述正確的是A.等質量的分別與足量反應，轉移的電子數相同B.中的陰、陽離子數目之比為中的陰、陽離子數目之比為C.都能與酸反應，故都是堿性氧化物D.只能作氧化劑【答案】A【解析】A．等質量的Na2O2分別與足量反應，Na2O2既作還原劑又作氧化劑，且其中氧元素的化合價一半由-1價升高至0價，另一半由-1價降低至-2價，即，故轉移的電子數相同，A項正確；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，陰、陽離子的個數比是1∶2，B項錯誤；C．Na2O與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物；但Na2O2與酸反應除了生成鹽和水外，還有生成氧氣，不是堿性氧化物，C項錯誤；D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價（處于中間價態），在反應中可以降低也可以升高，故其在反應中可作還原劑，也可作氧化劑，D項錯誤；故選A。14.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉的密度比煤油小B.鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.鈉燃燒生成氧化鈉D.焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素【答案】D【解析】A．鈉的密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A錯誤；B．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用泡沫滅火器，應用沙土蓋滅，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉元素的焰色呈黃色，則焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，故D正確；答案選D。15.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉化中發生的反應均為氧化還原反應【答案】D【解析】A．反應③是CO2與足量NaOH反應產生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質，A正確；B．反應④是NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，B正確；C．反應⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應產生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉化中，反應③、④中元素化合價不變，發生的反應為非氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。16.氯水中存在多種分子和離子。下列關于氯水的實驗現象和結論一致且正確的是A.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】B【解析】A．有色布條褪色是因為溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A錯誤；B．氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能證明含有次氯酸，D錯誤；故答案為：B。17.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照使Cl2的溶解度減小，氯氣逸出導致了溶液中H+濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl-的濃度也不斷減小C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣D.對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】C【解析】A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光易分解，生成HCl和氧氣，使得溶液酸性增強，pH減小，A錯誤；B．光照過程中，次氯酸分解生成HCl和氧氣，氯水pH減小的同時，溶液中氯離子濃度增大，B錯誤；C．溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣，C正確；D．隨著氯水光照時間的延長，次氯酸不斷分解，氯水漂白性減弱，D錯誤；答案選C。18.如圖為氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法不正確的是A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質中屬于電解質的有5種【答案】D【解析】根據Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據物質的性質分析解答。A．根據Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質具有強氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質具有強氧化性，會將有色物質氧化變為無色物質而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質中Cl2是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；ClO2為非電解質，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質都屬于電解質，因此上述6種物質中屬于電解質的有4種，D錯誤；故合理選項是D。19.下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒B.純凈的在中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀C.向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D.金屬鈉具有較強的還原性，可與氯化鎂溶液反應置換出鎂【答案】D【解析】A．紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，A正確；B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，二者反應產生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現霧狀，B正確；C．氯氣溶于水得到的水溶液叫氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生氫離子，使溶液顯酸性，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以向其中加入NaHCO3粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體而有氣泡產生，這說明氯水中含有H+，C正確；D．金屬鈉具有較強的還原性，可與熔融的氯化鎂反應置換出鎂，與氯化鎂溶液反應會先與水反應，D錯誤；答案選D。20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L【答案】C【解析】根據電荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，則c(K+)+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L，故合理選項是C。21.下列溶液中的與溶液中的相等的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】等體積條件下，濃度之比=物質的量之比=微粒個數比，故溶液中的為3mol/L；A．溶液中=1mol/L，A錯誤；B．溶液中=1mol/L，B錯誤；C．溶液中=3mol/L，C正確；D．溶液中=2mol/L，D錯誤；答案選C。22.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.摩爾質量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應，失去電子的數目為【答案】C【解析】A．的摩爾質量是/mol，故A錯誤；B．標準狀況下的體積是，常溫常壓下的體積大于，故B錯誤；C．硫酸是二元強酸，在水中完全電離，則的硫酸溶液中的濃度為，故C正確；D．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和足量的鹽酸反應，失去電子的數目為，故D錯誤；答案選C。23.下列實驗操作對應的現象預測正確或能達到有關實驗目的的是A.①可比較、的穩定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．碳酸鈉應該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續加熱到出現紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應制取，D錯誤；故選C。24.化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。如圖是侯氏制堿法的實驗流程示意圖，下列敘述錯誤的是A.工藝中有氧化還原反應發生B.除溶液B可循環使用外，能循環使用的物質還有C.NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應：D.之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小【答案】A【解析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發生分解反應產生Na2CO3。向濾液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl。A．工藝中發生反應中元素化合價不變，因此無氧化還原反應發生，A錯誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環使用，CO2也可循環使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應為，C正確；D．得到NaHCO3的化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應產生的NaHCO3質量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項是A。25.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據化學方程式和圖象可知，Na2CO3的物質的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(每空2分，共50分)26.Ⅰ．根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學方程式：___________。（2）現有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融NaCl⑤蔗糖⑥銅，其中能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁：（4）40.5g某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質量為___________。（5）標準狀況下，與34g的氣體含相同H原子數的的體積為___________。（6）由兩氣體組成的混合氣體17g，標準狀況下，體積為11.2L。則的物質的量之比為___________。（7）標準狀況下，與___________的體積相等。Ⅲ．離子方程式是學習化學的重要工具，寫出下列反應的離子方程式：（8）和水反應：___________。（9）Na和水反應：___________。（10）NaOH溶液和溶液反應：___________。（11）與少量石灰水：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②④⑥②.①④（3）（4）135g/mol（5）11.2L（6）5:3（7）88（8）（9）（10）（11）【解析】【小問1詳析】根據酸性氧化性的性質結合CO2與NaOH反應的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化學方程式為；【小問2詳析】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸、堿、鹽和大多數金屬氧化物均為電解質，物質中含有自由移動的離子或電子時能夠導電，故①固體KOH是堿，屬于電解質，但離子不能自由移動，不能導電；②稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動的離子能夠導電；③氨氣屬于非電解質，沒有自由移動的離子和電子，不能導電；④熔融NaCl屬于鹽，是電解質，有自由移動的離子，能夠導電；⑤蔗糖屬于非電解質，沒有自由移動的離子和電子，不能導電；⑥銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動的電子能夠導電；綜上分析可知，其中能導電的是②④⑥；屬于電解質的是①④，故答案為：②④⑥；①④；【小問3詳析】為鹽，是強電解質，在水溶液中電離產生三種離子，在水溶液中的電離方程式；【小問4詳析】設該金屬氯化物中，M元素的相對原子質量為：，根據其含有的氯離子的物質的量列式：，解得：，則該氯化物的摩爾質量為；【小問5詳析】標準狀況下，的氣體物質的量為：，，甲烷與它含有相同的氫原子數，故，所以；【小問6詳析】、兩氣體組成的混合氣體，標準狀況下，體積為，所以混合氣體的物質的量為。設一氧化碳為，二氧化碳為，根據題意，列出方程組：，解得：，，則的物質的量之比為5∶3；【小問7詳析】標準狀況下，與體積相等，質量為88g；【小問8詳析】和水反應生成氯化氫和次氯酸：；【小問9詳析】Na和水反應生成氫氣和氫氧化鈉：；【小問10詳析】NaOH溶液和溶液反應生成碳酸鈉和水：；【小問11詳析】與少量石灰水反應生成水、碳酸鈣和碳酸鈉：。27.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發生反應的化學方程式為___________，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為___________。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為___________(填a或b)；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是___________、___________。（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”消毒液，則裝置己中發生反應的離子方程式為___________，有同學認為裝置己還有一個作用，該作用為___________，發揮該作用___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，則裝置戊中發生反應的化學方程式為___________；漂白粉的漂白原理為___________(結合化學方程式說明)?！敬鸢浮浚?）①.②.分液漏斗（2）①.b②.飽和食鹽水③.濃硫酸（3）①.②.吸收尾氣，防止污染空氣③.不能（4）①.②.漂白粉在空氣中會發生反應：有漂白作用【解析】本實驗通過二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水來制備氯氣，而后通過飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，通過濃硫酸干燥氯氣，收集氯氣時應該長進短出，因氯氣有毒，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，據此分析回答問題。【小問1詳析】由圖示可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣，故裝置甲中制取氯氣的化學方程式為；【小問2詳析】因為氯氣的密度比空氣要大，收集純凈且干燥的氯氣時應該長進短出，故進氣口為b；由以上分析可知，裝置乙和丙盛裝的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸；【小問3詳析】用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備漂白液，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O；該裝置還可以用來吸收尾氣，防止污染空氣；澄清石灰水的濃度低，吸收氯氣的量有限，不能用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液；【小問4詳析】漂白粉的制取是將氯氣通入石灰乳中，發生反應的化學方程式為，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2；漂白粉漂白的原理是次氯酸鈣會和空氣中的水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，，次氯酸有漂白作用。28.將21.8gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀硫酸中溶質物質的量為_______mol。（2）固體混合物與水反應后，所得溶液中溶質物質的量濃度_______mol/L。（3）固體混合物中Na2O2的質量為_______g?！敬鸢浮浚?）0.3（2）3.0（3）15.6【解析】【小問1詳析】稀硫酸中溶質物質的量為n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol；【小問2詳析】Na2O、Na2O2都和水反應生成NaOH，根據Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反應生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L；【小問3詳析】設n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根據混合物的質量、n(NaOH)列方程組為62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n?M=0.2mol×78g/mol=15.6g。河南省頂級名校2024-2025學年高一上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、單選題(本題共25小題，每小題2分，共50分)1.化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑氫氧化鐵膠體可以使海水淡化C.為了增強漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時必須和鹽酸混合使用D.放電影時，放映機到銀幕間光柱形成是因為丁達爾效應【答案】D【解析】A．生石灰無還原性不能與氧化性物質反應，故不能防止食品氧化，故A錯誤；B．凈水劑能凈水不能消除水中的無機鹽，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發生反應生成次氯酸，即可殺菌消毒，為了增強消毒效果，可以選擇加適量的醋酸，不能加鹽酸，漂白粉和鹽酸二者混用，發生氧化還原反應，產生有毒氣體氯氣，故C錯誤；D．空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠，當有光線通過時，就會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。2.科學研究發現，氧元素能在一定條件下形成以亞穩態存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和以下形成紅氧。下列關于和說法正確的是A.等質量的和所含的氧原子數后者多B.互為同素異形體C.均屬于新型化合物D化學性質相同【答案】B【解析】A．和均有氧原子構成，故等質量的和所含的氧原子數一樣多，A錯誤；B．和是由同種元素組成的不同物質，互為同素異形體，B正確；C．和是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不是化合物，C錯誤；D．和分子構成不同，化學性質不同，D錯誤；答案選B。3.下列儀器與名稱對應且書寫正確的是A.三腳架 B.鉗鍋C.長頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】A．是泥三角，故A錯誤；B．是坩堝，故B錯誤；C．是分液漏斗，故C錯誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。4.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發生反應：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑只有B.是還原產物，既不是氧化產物也不是還原產物C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為D.若有參加反應，則反應中轉移電子的數目為【答案】C【解析】A．該反應中KNO3中的氮元素、單質S中的硫元素化合價均降低，則KNO3和單質S都作氧化劑，A錯誤；B．N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則K2S、N2是還原產物，CO2是氧化產物，B錯誤；C．反應中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產物，CO2是氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2，C正確；D．若有1molS參加反應，消耗3molC，則反應中轉移電子12mol，D錯誤；故選C。5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.溶液B.固體：加熱C.：鹽酸D.溶液：通入【答案】A【解析】A．二氧化碳能和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故B正確；C．碳酸鈉能與足量鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，可達到除雜的目的，故C正確；D．向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，可達到除雜目的，故D正確；答案選A。6.下列物質不能通過相應的單質直接化合制取的是A.HCl B.FeCl2 C.CuCl2 D.Na2O2【答案】B【解析】A．氫氣與氯氣光照或者點燃生成氯化氫，故A不選；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B選；C．銅與氯氣反應生成氯化銅，故C不選；D．鈉單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D不選；故選：B。7.下列變化不能通過一步化學反應實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與CO2發生反應生成Na2CO3和H2O，故B不符合題意；C．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故C符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意；答案選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.新制氯水中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶液中，、、、互相均不反應，可以大量共存，A正確；B．新制氯水中，會被氧化成鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C．無色透明溶液中，離子為紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中，不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多：B.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.向NaOH溶液中滴加少量D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：【答案】A【解析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，與胃酸HCl反應產生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質反應的微粒個數比，反應的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(HCO3)2為標準，反應產生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應產生Fe(OH)3膠體，該反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故選A；10.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態下均能導電C.圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質【答案】C【解析】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導電，故B錯誤；

C．圖b中離子發生定向移動，表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質，故D錯誤；

故選：C。11.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化 B.可用焰色試驗區分NaOH與NaClC.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲【答案】D【解析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質產生，因此發生的是物理變化，而不是化學變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當檢測完一種物質的溶液，再檢測另外一種物質時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變為氣體分離除去，避免對檢測物質的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。12.下列對鈉與水反應實驗的描述中錯誤的是A.可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球B.反應生成了氣體，氣體推動鈉四處游動C.鈉與水的反應是置換反應，生成了氧化鈉和氫氣D.鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之和【答案】C【解析】A．鈉和水的反應是放熱反應，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應放出的熱量使鈉熔成小球，故A正確；B．鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故C錯誤；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之和，故D正確；故選C。13.下列關于和的敘述正確的是A.等質量的分別與足量反應，轉移的電子數相同B.中的陰、陽離子數目之比為中的陰、陽離子數目之比為C.都能與酸反應，故都是堿性氧化物D.只能作氧化劑【答案】A【解析】A．等質量的Na2O2分別與足量反應，Na2O2既作還原劑又作氧化劑，且其中氧元素的化合價一半由-1價升高至0價，另一半由-1價降低至-2價，即，故轉移的電子數相同，A項正確；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，陰、陽離子的個數比是1∶2，B項錯誤；C．Na2O與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物；但Na2O2與酸反應除了生成鹽和水外，還有生成氧氣，不是堿性氧化物，C項錯誤；D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價（處于中間價態），在反應中可以降低也可以升高，故其在反應中可作還原劑，也可作氧化劑，D項錯誤；故選A。14.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉的密度比煤油小B.鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.鈉燃燒生成氧化鈉D.焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素【答案】D【解析】A．鈉的密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A錯誤；B．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用泡沫滅火器，應用沙土蓋滅，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉元素的焰色呈黃色，則焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，故D正確；答案選D。15.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉化中發生的反應均為氧化還原反應【答案】D【解析】A．反應③是CO2與足量NaOH反應產生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質，A正確；B．反應④是NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，B正確；C．反應⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應產生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉化中，反應③、④中元素化合價不變，發生的反應為非氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。16.氯水中存在多種分子和離子。下列關于氯水的實驗現象和結論一致且正確的是A.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】B【解析】A．有色布條褪色是因為溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A錯誤；B．氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能證明含有次氯酸，D錯誤；故答案為：B。17.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照使Cl2的溶解度減小，氯氣逸出導致了溶液中H+濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl-的濃度也不斷減小C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣D.對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】C【解析】A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光易分解，生成HCl和氧氣，使得溶液酸性增強，pH減小，A錯誤；B．光照過程中，次氯酸分解生成HCl和氧氣，氯水pH減小的同時，溶液中氯離子濃度增大，B錯誤；C．溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣，C正確；D．隨著氯水光照時間的延長，次氯酸不斷分解，氯水漂白性減弱，D錯誤；答案選C。18.如圖為氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法不正確的是A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質中屬于電解質的有5種【答案】D【解析】根據Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據物質的性質分析解答。A．根據Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質具有強氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質具有強氧化性，會將有色物質氧化變為無色物質而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質中Cl2是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；ClO2為非電解質，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質都屬于電解質，因此上述6種物質中屬于電解質的有4種，D錯誤；故合理選項是D。19.下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒B.純凈的在中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀C.向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D.金屬鈉具有較強的還原性，可與氯化鎂溶液反應置換出鎂【答案】D【解析】A．紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，A正確；B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，二者反應產生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現霧狀，B正確；C．氯氣溶于水得到的水溶液叫氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生氫離子，使溶液顯酸性，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以向其中加入NaHCO3粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體而有氣泡產生，這說明氯水中含有H+，C正確；D．金屬鈉具有較強的還原性，可與熔融的氯化鎂反應置換出鎂，與氯化鎂溶液反應會先與水反應，D錯誤；答案選D。20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L【答案】C【解析】根據電荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，則c(K+)+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L，故合理選項是C。21.下列溶液中的與溶液中的相等的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】等體積條件下，濃度之比=物質的量之比=微粒個數比，故溶液中的為3mol/L；A．溶液中=1mol/L，A錯誤；B．溶液中=1mol/L，B錯誤；C．溶液中=3mol/L，C正確；D．溶液中=2mol/L，D錯誤；答案選C。22.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.摩爾質量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應，失去電子的數目為【答案】C【解析】A．的摩爾質量是/mol，故A錯誤；B．標準狀況下的體積是，常溫常壓下的體積大于，故B錯誤；C．硫酸是二元強酸，在水中完全電離，則的硫酸溶液中的濃度為，故C正確；D．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和足量的鹽酸反應，失去電子的數目為，故D錯誤；答案選C。23.下列實驗操作對應的現象預測正確或能達到有關實驗目的的是A.①可比較、的穩定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．碳酸鈉應該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續加熱到出現紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應制取，D錯誤；故選C。24.化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。如圖是侯氏制堿法的實驗流程示意圖，下列敘述錯誤的是A.工藝中有氧化還原反應發生B.除溶液B可循環使用外，能循環使用的物質還有C.NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應：D.之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小【答案】A【解析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發生分解反應產生Na2CO3。向濾液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl。A．工藝中發生反應中元素化合價不變，因此無氧化還原反應發生，A錯誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環使用，CO2也可循環使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應為，C正確；D．得到NaHCO3的化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應產生的NaHCO3質量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項是A。25.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據化學方程式和圖象可知，Na2CO3的物質的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(每空2分，共50分)26.Ⅰ．根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學方程式：___________。（2）現有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融NaCl⑤蔗糖⑥銅，其中能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁：（4）40.5g某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質量為___________。（5）標準狀況下，與34g的氣體含相同H原子數的的體積為___________。（6）由兩氣體組成的混合氣體17g，標準狀況下，體積為11.2L。則的物質的量之比為___________。（7）標準狀況下，與___________的體積相等。Ⅲ．離子方程式是學習化學的重要工具，寫出下列反應的離子方程式：（8）和水反應：___________。（9）Na和水反應：___________。（10）NaOH溶液和溶液反應：___________。（11）與少量石灰水：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②④⑥②.①④（3）（4）135g/mol（5）11.2L（6）5:3（7）88（8）（9）（10）（11）【解析】【小問1詳析】根據酸性氧化性的性質結合CO2與NaOH反應的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化學方程式為；【小問2詳析】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸、堿、鹽和大多數金屬