高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省泉州市安溪一中、養正中學、惠安一中、泉州實驗中學2024-2025學年高一上學期期中聯考一、選擇題：本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個正確選項。1.化學無處不在，下列與知識描述對應的化學知識或原理正確的是選項知識描述化學知識或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過程發生分解反應和化合反應C“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應焰色反應屬于化學變化D屠呦呦采用乙醚提取青蒿素利用的分離提純操作是蒸餾【答案】B【解析】A．膽礬的化學式為，屬于純凈物，A錯誤；B．該過程發生反應：，Hg+S=HgS，發生分解反應和化合反應，B正確；C．焰色反應屬于物理變化，C錯誤；D．用乙醚(低沸點的一種有機溶劑)提取青蒿素，屬于萃取，然后再利用二者沸點的不同，利用蒸餾的方法實現分離，則該提取過程中用的分離提純操作是萃取、蒸餾，D錯誤；故選B。2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”關于月光穿過薄霧形成的種種美景，下列說法不正確的是A.形成該景象原因是發生了丁達爾效應 B.薄霧中小水滴顆粒直徑為1-100nmC.霧和煙、云都屬于膠體 D.薄霧屬于液溶膠，分散質是小水珠【答案】D【解析】A．霧是膠體，能夠產生丁達爾效應，A正確；B．霧是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，B正確；C．霧和煙、云都屬于膠體，分散質粒子的直徑在1～100nm，C正確；D．薄霧屬于氣溶膠，分散質是小水珠，D錯誤；故選D。3.物質分類是化學研究的重要方法之一，下列物質分類均正確的一組是混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A．液氧苛性鈉碳酸鈣氧化鐵二氧化碳B．鹽酸純堿食鹽氧化鈉一氧化碳C．84消毒液燒堿石灰石Na2O2水D．氫氧化鐵膠體熟石灰蘇打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】A．液氧是液態的氧氣，屬于純凈物，不是混合物，A錯誤；B．純堿是Na2CO3，不屬于堿，屬于鹽，一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．石灰石屬于混合物，不屬于鹽，Na2O2不屬于堿性氧化物，水不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體屬于混合物；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類；生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正確；故選D。4.下列化學用語正確的是A.互為同位素：14C和14NB.硫酸的電離方程式：H2SO4C.S2-的結構示意圖：D.明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O【答案】D【解析】A．質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素，C、N是不同的元素，所以二者不互為同位素，A錯誤；B．氫離子的書寫錯誤，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+，B錯誤；C．硫離子核內有16個質子、核外有18個電子，硫離子結構示意圖為，C錯誤；D．KAl(SO4)2?12H2O為明礬的化學式，D正確；故選D。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，17gOH﹣所含電子數為9NAB.標準狀況下，2.24LH2O中含有氧原子數目為0.1NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD.0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和總數為0.9NA【答案】C【解析】A．17gOH﹣的物質的量為1mol，1個OH﹣含有10個電子，因此1molOH﹣所含電子數為10NA，A錯誤；B．標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式為“NO2”，46gNO2和N2O4混合氣體中含有1mol“NO2”，因此46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA，C正確；D．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+和總數，D錯誤；故選C。6.下列說法正確的是A.銅絲能導電，所以銅是電解質B.液態氯化氫、固體氯化鈉均不導電，所以不屬于電解質C.雖然氯化銨溶液能導電，但氯化銨溶液不是電解質D.溶于水后得到的溶液能導電，故是電解質【答案】C【解析】A．銅為單質，不是電解質，A錯誤；B．液態氯化氫、固體氯化鈉均不導電，但溶于水會導電，均屬于電解質，B錯誤；C．氯化銨溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C正確；D．電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子，本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，D錯誤；答案選C。7.下列古詩詞描述的場景中發生的反應不屬于氧化還原反應的是A.烈火焚燒若等閑——石灰石分解 B.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒C.爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸 D.化作春泥更護花——花瓣的腐化【答案】A【解析】A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應中元素化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，A符合；B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價發生變化，是氧化還原反應，B不符合；C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸，硝酸鉀、木炭和硫磺發生反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳等，反應過程中元素化加發生變化，是氧化還原反應，C不符合；D．化作春泥更護花——自然環境下花瓣的腐化通常是氧氣參與下的化學反應，屬于氧化還原反應，D不符合；答案選A。8.下列溶液中c(Cl﹣)最大的是A.2.0L0.6mol?L﹣1KClO3溶液 B.75mL1mol/L的AlCl3溶液C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D.200mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含氯離子，故c(Cl﹣)=0mol/L；B．75mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L；C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=1mol/L；D．200mL2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L；綜上可知故c(Cl﹣)最大的是B；故選B。9.某同學欲用，固體配制4800.10溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有A.①⑥⑦ B.①⑤ C.②⑦ D.⑤⑥⑦【答案】A【解析】配制一定物質的量的溶液步驟是計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶，據此分析；依據圖示可知：①物品與砝碼放反了，錯誤；⑥定容操作未平視刻度線，故錯誤；⑦搖勻操作應上下顛倒，搖勻，錯誤，答案選A。故答案為A。10.下列關于化學實驗操作或實驗事故處理的敘述錯誤的是A.做蒸餾實驗時，液體沸騰后發現忘記加沸石，可冷卻后再加入沸石B.若用CCl4萃取Br2后的水層還有顏色，則可以再進行萃取，直到水層為無色C.少量強堿溶液滴到皮膚上時，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液D.用酒精燈加熱燒瓶、蒸發皿時，都需要墊上陶土網【答案】D【解析】A．做蒸餾實驗時，加熱前應在燒瓶中加入沸石，防止暴沸，若液體沸騰后發現忘記添加沸石，應立即停止加熱，待液體冷卻后補加，A正確；B．若用CCl4萃取Br2后的水層還有顏色，說明水層中還溶有Br2，則可以再進行萃取，直到水層為無色，B正確；C．少量強堿溶液滴到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，利用酸堿中和原理，減輕堿對皮膚的腐蝕，C正確；D．用酒精燈加熱蒸發皿時，蒸發皿可以直接加熱，不需要墊上陶土網，D錯誤；故選D。11.同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的（）①分子數②密度③質量④質子數⑤原子數⑥電子數A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③【答案】D【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，C2H4與N2和CO的總分子數目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故③正確；④CO分子中質子數為14，N2分子中質子數為14，C2H4分子中質子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，質子數一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，原子數一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數為14，N2分子中電子數為14，C2H4分子中電子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，電子數一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。12.下列操作或裝置能達到實驗目的的是A．灼燒干海帶B．分離Fe(OH)3膠體C．制備蒸餾水D．分離酒精和水【答案】C【解析】A．灼燒干海帶應該用坩堝，不能用蒸發皿，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能透過濾紙，不能采用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體，應該用滲析的方法分離，B錯誤；C．制備蒸餾水時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管內水采用逆流方式，圖中操作正確，C正確；D．酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，應該用蒸餾的方法分離，D錯誤；故選C。13.下列物質或離子的檢驗，敘述正確的是A.先加鹽酸無現象，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明一定含Cl﹣B.先加硝酸無現象，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，說明一定含C.利用丁達爾效應可鑒別淀粉膠體和葡萄糖溶液D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液【答案】C【解析】A．鹽酸中含有氯離子，應加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀(AgCl)，檢驗Cl﹣，A錯誤；B．如原溶液中有亞硫酸根離子，硝酸能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾硫酸根離子檢驗，應先加入足量鹽酸酸化，B錯誤；C．可利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，C正確；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，但溶液不一定是鈉鹽，可能為NaOH等，D錯誤；故選C。14.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)選項待提純的物質選用的試劑操作方法AH2O(Br2)酒精萃取BCO2(CO)O2加熱C乙醇(H2O)生石灰蒸餾DFe(Al)鹽酸溶液過濾【答案】C【解析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A錯誤；B．一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被點燃，故B錯誤；C．加CaO與水反應且增大與乙醇的沸點差異，則加CaO后蒸餾可得到乙醇，實現除雜，故C正確；D．Fe和Al都能和鹽酸溶液反應，不能用鹽酸溶液除去Fe中的Al，故D錯誤；故選C。15.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并進行定容B.將5.85gNaCl固體溶于1L水，所得NaCl溶液物質的量濃度為0.1mol/LC.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4?5H2O晶體12.0gD.稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使所配溶液的物質的量濃度偏低【答案】D【解析】A．濃硫酸溶解放出大量的熱，不冷卻立即轉移定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，A錯誤；B．氯化鈉溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質的量濃度，B錯誤；C．沒有480mL的容量瓶，實際應配制的是500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C錯誤；D．若稱量物和砝碼放反，稱量物質量=砝碼質量﹣游碼質量，如稱量5.3g碳酸鈉固體時，將物質和砝碼放反，實際稱量的碳酸鈉的質量為4.7g，即稱量的碳酸鈉質量偏小，濃度偏低，D正確，答案選D。16.下列物質在給定條件下能一步實現的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe與HCl反應產生FeCl2，不能反應產生FeCl3，A不符合題意；B．NaNO3與HCl不能發生反應，B不符合題意；C．Ca(OH)2與CO2反應產生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸強，所以CaCO3與醋酸反應產生醋酸鈣、水、CO2，可以實現物質之間轉化關系，C符合題意；D．CuO不能溶于水，不能與水反應產生Cu(OH)2，D不符合題意；故答案選C。17.有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A.A元素可以形成多種同素異形體B.C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C.可以通過焰色反應檢驗B元素D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應【答案】B【解析】A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A有2個電子層符合電子排布規律，最外層電子數為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。18.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2試劑bBa(OH)2K2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．硫酸銅滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成硫酸鋇沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→滅→亮”現象，A錯誤；B．將H2O滴入K2SO4溶液中，溶液始終導電，只是導電能力逐漸減弱，燈泡不會出現“亮→暗→亮”現象，B正確；C．H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，H2SO4過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→滅→亮”現象，C錯誤；D．氫氧化鋇滴入(NH4)2SO4溶液中，發生反應生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→暗→亮”現象，D錯誤；故選B。19.下列實驗的先后順序正確的是選項實驗目的實驗操作A還原實驗結束時，先停止通，再熄滅酒精燈B探究的可燃性先檢驗的純度，確認純凈后，再點燃C分解制實驗結束時，先停止加熱，再從水槽中拿出導氣管D用萃取碘水中的碘靜置后，先將上層溶液從分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A．氫氣還原氧化銅，實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再停止通氫氣，以防銅再次被氧化，故A不選；B．點燃可燃性氣體前，為了防止氣體不純而爆炸，必須先檢驗氣體的純度，確認純凈后再點燃，故B選；C．分解KMnO4制取氧氣，實驗結束時，為防止倒吸，應先從水槽中拿出導氣管，再停止加熱，故C不選；D．用CCl4萃取碘水中碘，靜置后，應將下層溶液從分液漏斗下口流出，故D不選；故選B。20.2023年諾貝爾化學獎獎勵量子點的發現和合成。量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，美國巴文迪將能形成CdSe(硒化鎘)納米晶體的前驅物注入熱溶劑中，通過調控溫度，可以高效合成直徑在間的CdSe量子點。下列說法正確的是A.通過該方法合成的CdSe量子點屬于膠體B.該CdSe量子點可以透過濾紙和半透膜C.分散系中分散質粒子由小到大的順序是溶液<膠體<濁液D.在制備膠體的實驗中，不斷用玻璃棒攪拌可使反應更充分【答案】C【解析】A．CdSe量子點未形成分散系，不屬于膠體，A錯誤；B．膠體微粒可以透過濾紙但不能透過半透膜，B錯誤；C．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱直到得到紅褐色液體為止，不能攪拌，攪拌會使膠體聚沉，D錯誤；故選C。21.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子。在a克HmX中所含質子的物質的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，則質子數為（A-N），則每個HmX分子含有質子數為（A-N+m），agHmX的物質的量為mol，故含有質子物質的量為；故選A。22.分別用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使體積比為1∶2∶3的硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A.2∶3∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶2∶1【答案】A【解析】設硫酸鐵溶液的濃度為amol/L，體積為1L，由硫酸鐵溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；設硫酸鎂溶液的濃度為bmol/L，體積為2L，由硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；設硫酸鉀溶液的濃度為cmol/L，體積為3L，由硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為：：=2：3：2，故選A。23.有ag、bg兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是A.a=bB.a>bC.c(NaOH)=c(HCl)D.消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等【答案】A【解析】鋁與酸、堿反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，相同條件下收集的氫氣體積相同，轉移電子相等，兩個反應中只有Al失電子，只有氫離子得電子，根據轉移電子相等知，消耗的Al質量相等，據此分析解答。A．據分析知，消耗的Al質量相等，即a=b，A正確；B．據分析知，消耗的Al質量相等，即a=b，B錯誤；C．消耗的酸堿的物質的量不等，因為溶液體積未知，無法判斷物質的量濃度是否相等，C錯誤；D．根據方程式知，消耗的n(HCl)>n(NaOH)，D錯誤；故選A。24.某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)，下列說法不正確的是（）A.原溶液中一定存在、和B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl-是否存在C.要確定Cl-是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1【答案】C【解析】由流程圖信息可知，沉淀1質量為4.30g，加入鹽酸溶解后，沉淀2質量為2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的氣體為氨氣，其物質的量為n(NH3)==0.03mol。A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正確；B．因為原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但無法判斷Cl-是否存在，B正確；C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸銀和稀硝酸產生AgCl白色沉淀，不能證明原溶液中是否有Cl-，C不正確；D．依據電荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，則n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，則n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正確；故選C。二、非選擇題(共52分)25.Ⅰ．對于數以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的，如：純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。（1）如圖所示的分類方法屬于___________。（2）某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填寫下列空白：

ABCD分類標準含氧酸___________分散系___________不屬于該類別的物質___________AgNO3___________Fe2O3Ⅱ．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→?→銅”的轉化：銅銅綠ACu(OH)2BCu；（3）從物質分類標準看，“銅綠”屬于___________。（4）寫出B的化學式：___________。（5）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：___________。（6）上述轉化過程中屬于置換反應的是___________(填寫反應序號)。【答案】（1）樹狀分類法（2）①.鈉鹽②.堿③.HCl④.蒸餾水（3）鹽（4）CuO（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（6）⑤【解析】【小問1詳析】樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法；【小問2詳析】A．HCl為無氧酸，其余三個均是含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的是HCl；B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均屬于鈉鹽，AgNO3屬于銀鹽，所以B組中不屬于鈉鹽的是AgNO3；C．分散系是混合物，蒸餾水為化合物，所以C組中不屬于分散系的是蒸餾水；D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，Fe2O3屬于氧化物，所以D組中不屬于堿的是Fe2O3；【小問3詳析】銅綠是Cu2(OH)2CO3，屬于鹽；【小問4詳析】氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，B的化學式為CuO；【小問5詳析】銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小問6詳析】過程①是銅在潮濕空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應，屬于化合反應；過程②是銅綠跟酸反應生成銅鹽及CO2、H2O，是復分解反應；過程③是銅鹽和堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應；過程④氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應；過程⑤是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，是置換反應；屬于置換反應的是⑤。26.Ⅰ．對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的，現有以下物質：①干冰②熔融氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤SO2的水溶液⑥小蘇打⑦水銀⑧冰醋酸（1）其中能導電的是___________(填寫序號，下同)；屬于電解質的是___________。（2）寫出物質⑥在水中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁。（3）40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，則該氯化物的摩爾質量為___________。（4）如果ag某氣體中的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為___________(設NA為阿伏加德羅常數)。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成一定量的C和2molD，則D的摩爾質量為___________。（6）某結晶水合物的化學式為A?nH2O，A的相對分子質量為M。如將ag結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為bg，則n=___________。【答案】（1）①.②④⑤⑦②.②⑥⑧（2）NaHCO3=Na+（3）135g/mol（4）L（5）18g/mol（6）【解析】【小問1詳析】①干冰不能導電，屬于非電解質；②熔融氯化鈉能導電，屬于電解質；③蔗糖不能導電，屬于非電解質；④稀硫酸能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤SO2的水溶液中有亞硫酸，能導電，SO2的水溶液既不是電解質也不是非電解質；⑥小蘇打不能導電，屬于電解質；⑦水銀能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑧冰醋酸不能導電，屬于電解質；其中能導電的是：②熔融氯化鈉、④稀硫酸、⑤SO2的水溶液、⑦水銀；屬于電解質的是：②熔融氯化鈉，⑥小蘇打，⑧冰醋酸；【小問2詳析】小蘇打屬于鹽，為強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na+；【小問3詳析】40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，MCl2的物質的量為0.3mol，該氯化物的摩爾質量M135g/mol；【小問4詳析】NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，摩爾質量Mg/mol，則cg該氣體在標準狀況下的體積22.4L=L；【小問5詳析】8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒，D的質量為8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g64g<70g，故B過量，則生成的D的質量為16g36g，故D的摩爾質量18g/mol；【小問6詳析】受熱分解的化學方程式為：A?nH2OA+nH2O，根據提供的數據有：則：，解得：n=。27.Ⅰ．物質的分離、提純是研究物質的方法，請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）①除去粗鹽中泥沙___________；②與海水曬鹽原理相似的是___________；③用四氯化碳提取碘水中碘___________；④分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物___________。Ⅱ．現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示(已知NaNO3的溶解度隨溫度升高而增大)。（2）寫出實驗流程中下列物質的化學式：沉淀A___________，試劑X___________。（3）判斷已除盡的方法是___________。（4）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。（5）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是___________。（6）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________(填化學式)。（7）從溶液3中得到硝酸鈉晶體需要的操作是___________、___________、過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）①.B②.D③.C④.A（2）①.BaSO4②.AgNO3溶液（3）取少量濾液1于試管中，滴加鹽酸無現象，再加入氯化鋇，無沉淀生成，則已除盡（4）過濾（5）除去過量的銀離子（6）AgNO3（7）①.蒸發濃縮②.冷卻結晶【解析】從NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中得到純凈的NaNO3晶體，則要除去硫酸根離子和氯離子；先加過量的氯化鋇沉淀硫酸根離子，得到沉淀A為硫酸鋇，溶液1中含有氯化鈉，硝酸鈉和過量的氯化鋇；然后在溶液1中加過量的X溶液，根據最終目標物質為硝酸鈉，可知加X的目的是沉淀氯離子，則X為硝酸銀，沉淀B為氯化銀，溶液2中含有硝酸鈉，硝酸銀和硝酸鋇，繼續加過量的碳酸鈉，將銀離子和鋇離子轉變成沉淀除去，沉淀C為碳酸鋇和碳酸銀的混合物，溶液3中含有硝酸鈉和過量的碳酸鈉，應除去碳酸鈉后進行結晶操作得到硝酸鈉晶體，據此分析解答；【小問1詳析】①除去粗鹽中的泥沙采用過濾的方法，選擇B裝置；②與海水曬鹽原理相似的是蒸發結晶，選擇D裝置；③用四氯化碳提取碘水中碘，采用的方法是萃取、分液，選擇裝置C；④分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物采用的方法是蒸餾，選擇裝置A；【小問2詳析】根據分析可知，實驗流程中沉淀A為BaSO4，試劑X為AgNO3溶液；【小問3詳析】判斷已除盡的方法是取少量濾液1于試管中，滴加鹽酸無現象，再加入氯化鋇，無沉淀生成，則已除盡；【小問4詳析】上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是過濾；【小問5詳析】上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的銀離子和鋇離子；【小問6詳析】按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3；【小問7詳析】從溶液3中得到硝酸鈉晶體需要的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。28.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液

（有效成分）NaClO

（規格）1000mL

（質量分數）25%

（密度）1.19g·cm-3

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______mol·L-1。(取整數)（2）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A.溶液中NaClO的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中NaClO的摩爾質量 D.溶液的密度（3）同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。回答下列問題。①如圖所示儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______。②需要稱量NaClO固體的質量為_______g。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制240mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_______mol·L-1。②需用濃硫酸的體積為_______mL。③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.定容時，仰視溶液的凹液面【答案】（1）4.0（2）A（3）①.玻璃棒，膠頭滴管②.149（4）①.4.6②.31.25③.D【解析】【小問1詳析】該“84消毒液”的物質的量濃度為1.19×103g/L×0.25÷74.5g/mol=4mol/L。【小問2詳析】A．溶液中NaClO的物質的量會隨著所取體積的多少而變化，A正確；B．溶液的濃度保持恒定，不隨所取體積的多少而變化，B錯誤；C．NaClO的摩爾質量恒定，不隨所取體積的多少而變化，C錯誤；D．溶液的密度恒定，不隨所取體積的多少而變化，D錯誤；故答案選A。【小問3詳析】①配制一定濃度的NaClO溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，則還需要的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管。②配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需用500mL的容量瓶，該消毒液的密度為1.19g/cm3，則500mL溶液質量為595g，則需要NaClO固體質量為595g×25%=149g。【小問4詳析】①稀硫酸的濃度為2.3mol/L，則H+的物質的量濃度為4.6mol/L。②配制240mL2.3mol/L的稀硫酸需要用250mL的容量瓶，1.84g/cm3濃硫酸的濃度為18.4mol/L，需要濃硫酸的體積為0.25L×2.3mol/L÷18.4mol/L=31.25mL。③A．配制前容量瓶中有少量蒸餾水不影響硫酸的濃度，A錯誤；B．量取濃硫酸時，仰視液體凹液面，導致濃硫酸體積偏大，溶液濃度偏高，B錯誤；C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，C錯誤；D．定容時，仰視溶液的凹液面，導致溶液體積偏大，濃度偏小，D正確；故答案選D。福建省泉州市安溪一中、養正中學、惠安一中、泉州實驗中學2024-2025學年高一上學期期中聯考一、選擇題：本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個正確選項。1.化學無處不在，下列與知識描述對應的化學知識或原理正確的是選項知識描述化學知識或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過程發生分解反應和化合反應C“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應焰色反應屬于化學變化D屠呦呦采用乙醚提取青蒿素利用的分離提純操作是蒸餾【答案】B【解析】A．膽礬的化學式為，屬于純凈物，A錯誤；B．該過程發生反應：，Hg+S=HgS，發生分解反應和化合反應，B正確；C．焰色反應屬于物理變化，C錯誤；D．用乙醚(低沸點的一種有機溶劑)提取青蒿素，屬于萃取，然后再利用二者沸點的不同，利用蒸餾的方法實現分離，則該提取過程中用的分離提純操作是萃取、蒸餾，D錯誤；故選B。2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”關于月光穿過薄霧形成的種種美景，下列說法不正確的是A.形成該景象原因是發生了丁達爾效應 B.薄霧中小水滴顆粒直徑為1-100nmC.霧和煙、云都屬于膠體 D.薄霧屬于液溶膠，分散質是小水珠【答案】D【解析】A．霧是膠體，能夠產生丁達爾效應，A正確；B．霧是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，B正確；C．霧和煙、云都屬于膠體，分散質粒子的直徑在1～100nm，C正確；D．薄霧屬于氣溶膠，分散質是小水珠，D錯誤；故選D。3.物質分類是化學研究的重要方法之一，下列物質分類均正確的一組是混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A．液氧苛性鈉碳酸鈣氧化鐵二氧化碳B．鹽酸純堿食鹽氧化鈉一氧化碳C．84消毒液燒堿石灰石Na2O2水D．氫氧化鐵膠體熟石灰蘇打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】A．液氧是液態的氧氣，屬于純凈物，不是混合物，A錯誤；B．純堿是Na2CO3，不屬于堿，屬于鹽，一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．石灰石屬于混合物，不屬于鹽，Na2O2不屬于堿性氧化物，水不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體屬于混合物；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類；生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正確；故選D。4.下列化學用語正確的是A.互為同位素：14C和14NB.硫酸的電離方程式：H2SO4C.S2-的結構示意圖：D.明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O【答案】D【解析】A．質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素，C、N是不同的元素，所以二者不互為同位素，A錯誤；B．氫離子的書寫錯誤，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+，B錯誤；C．硫離子核內有16個質子、核外有18個電子，硫離子結構示意圖為，C錯誤；D．KAl(SO4)2?12H2O為明礬的化學式，D正確；故選D。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，17gOH﹣所含電子數為9NAB.標準狀況下，2.24LH2O中含有氧原子數目為0.1NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD.0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和總數為0.9NA【答案】C【解析】A．17gOH﹣的物質的量為1mol，1個OH﹣含有10個電子，因此1molOH﹣所含電子數為10NA，A錯誤；B．標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式為“NO2”，46gNO2和N2O4混合氣體中含有1mol“NO2”，因此46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA，C正確；D．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+和總數，D錯誤；故選C。6.下列說法正確的是A.銅絲能導電，所以銅是電解質B.液態氯化氫、固體氯化鈉均不導電，所以不屬于電解質C.雖然氯化銨溶液能導電，但氯化銨溶液不是電解質D.溶于水后得到的溶液能導電，故是電解質【答案】C【解析】A．銅為單質，不是電解質，A錯誤；B．液態氯化氫、固體氯化鈉均不導電，但溶于水會導電，均屬于電解質，B錯誤；C．氯化銨溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C正確；D．電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子，本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，D錯誤；答案選C。7.下列古詩詞描述的場景中發生的反應不屬于氧化還原反應的是A.烈火焚燒若等閑——石灰石分解 B.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒C.爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸 D.化作春泥更護花——花瓣的腐化【答案】A【解析】A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應中元素化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，A符合；B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價發生變化，是氧化還原反應，B不符合；C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸，硝酸鉀、木炭和硫磺發生反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳等，反應過程中元素化加發生變化，是氧化還原反應，C不符合；D．化作春泥更護花——自然環境下花瓣的腐化通常是氧氣參與下的化學反應，屬于氧化還原反應，D不符合；答案選A。8.下列溶液中c(Cl﹣)最大的是A.2.0L0.6mol?L﹣1KClO3溶液 B.75mL1mol/L的AlCl3溶液C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D.200mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含氯離子，故c(Cl﹣)=0mol/L；B．75mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L；C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=1mol/L；D．200mL2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L；綜上可知故c(Cl﹣)最大的是B；故選B。9.某同學欲用，固體配制4800.10溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有A.①⑥⑦ B.①⑤ C.②⑦ D.⑤⑥⑦【答案】A【解析】配制一定物質的量的溶液步驟是計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶，據此分析；依據圖示可知：①物品與砝碼放反了，錯誤；⑥定容操作未平視刻度線，故錯誤；⑦搖勻操作應上下顛倒，搖勻，錯誤，答案選A。故答案為A。10.下列關于化學實驗操作或實驗事故處理的敘述錯誤的是A.做蒸餾實驗時，液體沸騰后發現忘記加沸石，可冷卻后再加入沸石B.若用CCl4萃取Br2后的水層還有顏色，則可以再進行萃取，直到水層為無色C.少量強堿溶液滴到皮膚上時，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液D.用酒精燈加熱燒瓶、蒸發皿時，都需要墊上陶土網【答案】D【解析】A．做蒸餾實驗時，加熱前應在燒瓶中加入沸石，防止暴沸，若液體沸騰后發現忘記添加沸石，應立即停止加熱，待液體冷卻后補加，A正確；B．若用CCl4萃取Br2后的水層還有顏色，說明水層中還溶有Br2，則可以再進行萃取，直到水層為無色，B正確；C．少量強堿溶液滴到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，利用酸堿中和原理，減輕堿對皮膚的腐蝕，C正確；D．用酒精燈加熱蒸發皿時，蒸發皿可以直接加熱，不需要墊上陶土網，D錯誤；故選D。11.同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的（）①分子數②密度③質量④質子數⑤原子數⑥電子數A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③【答案】D【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，C2H4與N2和CO的總分子數目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故③正確；④CO分子中質子數為14，N2分子中質子數為14，C2H4分子中質子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，質子數一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，原子數一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數為14，N2分子中電子數為14，C2H4分子中電子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，電子數一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。12.下列操作或裝置能達到實驗目的的是A．灼燒干海帶B．分離Fe(OH)3膠體C．制備蒸餾水D．分離酒精和水【答案】C【解析】A．灼燒干海帶應該用坩堝，不能用蒸發皿，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能透過濾紙，不能采用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體，應該用滲析的方法分離，B錯誤；C．制備蒸餾水時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管內水采用逆流方式，圖中操作正確，C正確；D．酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，應該用蒸餾的方法分離，D錯誤；故選C。13.下列物質或離子的檢驗，敘述正確的是A.先加鹽酸無現象，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明一定含Cl﹣B.先加硝酸無現象，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，說明一定含C.利用丁達爾效應可鑒別淀粉膠體和葡萄糖溶液D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液【答案】C【解析】A．鹽酸中含有氯離子，應加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀(AgCl)，檢驗Cl﹣，A錯誤；B．如原溶液中有亞硫酸根離子，硝酸能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾硫酸根離子檢驗，應先加入足量鹽酸酸化，B錯誤；C．可利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，C正確；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，但溶液不一定是鈉鹽，可能為NaOH等，D錯誤；故選C。14.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)選項待提純的物質選用的試劑操作方法AH2O(Br2)酒精萃取BCO2(CO)O2加熱C乙醇(H2O)生石灰蒸餾DFe(Al)鹽酸溶液過濾【答案】C【解析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A錯誤；B．一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被點燃，故B錯誤；C．加CaO與水反應且增大與乙醇的沸點差異，則加CaO后蒸餾可得到乙醇，實現除雜，故C正確；D．Fe和Al都能和鹽酸溶液反應，不能用鹽酸溶液除去Fe中的Al，故D錯誤；故選C。15.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并進行定容B.將5.85gNaCl固體溶于1L水，所得NaCl溶液物質的量濃度為0.1mol/LC.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4?5H2O晶體12.0gD.稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使所配溶液的物質的量濃度偏低【答案】D【解析】A．濃硫酸溶解放出大量的熱，不冷卻立即轉移定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，A錯誤；B．氯化鈉溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質的量濃度，B錯誤；C．沒有480mL的容量瓶，實際應配制的是500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C錯誤；D．若稱量物和砝碼放反，稱量物質量=砝碼質量﹣游碼質量，如稱量5.3g碳酸鈉固體時，將物質和砝碼放反，實際稱量的碳酸鈉的質量為4.7g，即稱量的碳酸鈉質量偏小，濃度偏低，D正確，答案選D。16.下列物質在給定條件下能一步實現的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe與HCl反應產生FeCl2，不能反應產生FeCl3，A不符合題意；B．NaNO3與HCl不能發生反應，B不符合題意；C．Ca(OH)2與CO2反應產生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸強，所以CaCO3與醋酸反應產生醋酸鈣、水、CO2，可以實現物質之間轉化關系，C符合題意；D．CuO不能溶于水，不能與水反應產生Cu(OH)2，D不符合題意；故答案選C。17.有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A.A元素可以形成多種同素異形體B.C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C.可以通過焰色反應檢驗B元素D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應【答案】B【解析】A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A有2個電子層符合電子排布規律，最外層電子數為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。18.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2試劑bBa(OH)2K2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．硫酸銅滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成硫酸鋇沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→滅→亮”現象，A錯誤；B．將H2O滴入K2SO4溶液中，溶液始終導電，只是導電能力逐漸減弱，燈泡不會出現“亮→暗→亮”現象，B正確；C．H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，H2SO4過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→滅→亮”現象，C錯誤；D．氫氧化鋇滴入(NH4)2SO4溶液中，發生反應生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2過量時，導電能力又增強，則燈泡出現“亮→暗→亮”現象，D錯誤；故選B。19.下列實驗的先后順序正確的是選項實驗目的實驗操作A還原實驗結束時，先停止通，再熄滅酒精燈B探究的可燃性先檢驗的純度，確認純凈后，再點燃C分解制實驗結束時，先停止加熱，再從水槽中拿出導氣管D用萃取碘水中的碘靜置后，先將上層溶液從分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A．氫氣還原氧化銅，實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再停止通氫氣，以防銅再次被氧化，故A不選；B．點燃可燃性氣體前，為了防止氣體不純而爆炸，必須先檢驗氣體的純度，確認純凈后再點燃，故B選；C．分解KMnO4制取氧氣，實驗結束時，為防止倒吸，應先從水槽中拿出導氣管，再停止加熱，故C不選；D．用CCl4萃取碘水中碘，靜置后，應將下層溶液從分液漏斗下口流出，故D不選；故選B。20.2023年諾貝爾化學獎獎勵量子點的發現和合成。量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，美國巴文迪將能形成CdSe(硒化鎘)納米晶體的前驅物注入熱溶劑中，通過調控溫度，可以高效合成直徑在間的CdSe量子點。下列說法正確的是A.通過該方法合成的CdSe量子點屬于膠體B.該CdSe量子點可以透過濾紙和半透膜C.分散系中分散質粒子由小到大的順序是溶液<膠體<濁液D.在制備膠體的實驗中，不斷用玻璃棒攪拌可使反應更充分【答案】C【解析】A．CdSe量子點未形成分散系，不屬于膠體，A錯誤；B．膠體微粒可以透過濾紙但不能透過半透膜，B錯誤；C．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱直到得到紅褐色液體為止，不能攪拌，攪拌會使膠體聚沉，D錯誤；故選C。21.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子。在a克HmX中所含質子的物質的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，則質子數為（A-N），則每個HmX分子含有質子數為（A-N+m），agHmX的物質的量為mol，故含有質子物質的量為；故選A。22.分別用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使體積比為1∶2∶3的硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A.2∶3∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶2∶1【答案】A【解析】設硫酸鐵溶液的濃度為amol/L，體積為1L，由硫酸鐵溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；設硫酸鎂溶液的濃度為bmol/L，體積為2L，由硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；設硫酸鉀溶液的濃度為cmol/L，體積為3L，由硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液恰好反應可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為：：=2：3：2，故選A。23.有ag、bg兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是A.a=bB.a>bC.c(NaOH)=c(HCl)D.消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等【答案】A【解析】鋁與酸、堿反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，相同條件下收集的氫氣體積相同，轉移電子相等，兩個反應中只有Al失電子，只有氫離子得電子，根據轉移電子相等知，消耗的Al質量相等，據此分析解答。A．據分析知，消耗的Al質量相等，即a=b，A正確；B．據分析知，消耗的Al質量相等，即a=b，B錯誤；C．消耗的酸堿的物質的量不等，因為溶液體積未知，無法判斷物質的量濃度是否相等，C錯誤；D．根據方程式知，消耗的n(HCl)>n(NaOH)，D錯誤；故選A。24.某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)，下列說法不正確的是（）A.原溶液中一定存在、和B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl-是否存在C.要確定Cl-是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1【答案】C【解析】由流程圖信息可知，沉淀1質量為4.30g，加入鹽酸溶解后，沉淀2質量為2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的氣體為氨氣，其物質的量為n(NH3)==0.03mol。A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正確；B．因為原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但無法判斷Cl-是否存在，B正確；C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸銀和稀硝酸產生AgCl白色沉淀，不能證明原溶液中是否有Cl-，C不正確；D．依據電荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，則n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，則n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正確；故選C。二、非選擇題(共52分)25.Ⅰ．對于數以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的，如：純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。（1）如圖所示的分類方法屬于___________。（2）某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填寫下列空白：

ABCD分類標準含氧酸___________分散系___________不屬于該類別的物質___________AgNO3___________Fe2O3Ⅱ．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→?→銅”的轉化：銅銅綠ACu(OH)2BCu；（3）從物質分類標準看，“銅綠”屬于___________。（4）寫出B的化學式：___________。（5）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：___________。（6）上述轉化過程中屬于置換反應的是___________(填寫反應序號)。【答案】（1）樹狀分類法（2）①.鈉鹽②.堿③.HCl④.蒸餾水（3）鹽（4）CuO（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（6）⑤【解析】【小問1詳析】樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法；【小問2詳析】A．HCl為無氧酸，其余三個均是含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的是HCl；B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均屬于鈉鹽，AgNO3屬于銀鹽，所以B組中不屬于鈉鹽的是AgNO3；C．分散系是混合物，蒸餾水為化合物，所以C組中不屬于分散系的是蒸餾水；D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，Fe2O3屬于氧化物，所以D組中不屬于堿的是Fe2O3；【小問3詳析】銅綠是Cu2(OH)2CO3，屬于鹽；【小問4詳析】氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，B的化學式為CuO；【小問5詳析】銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小問6詳析】過程①是銅在潮濕空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應，屬于化合反應；過程②是銅綠跟酸反應生成銅鹽及CO2、H2O，是復分解反應；過程③是銅鹽和堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應；過程④氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應；過程⑤是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，是置換反應；屬于置換反應的是⑤。26.Ⅰ．對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的，現有以下物質：①干冰②熔融氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤SO2的水溶液⑥小蘇打⑦水銀⑧冰醋酸（1）其中能導電的是___________(填寫序號，下同)；屬于電解質的是___________。（2）寫出物質⑥在水中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁。（3）40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，則該氯化物的摩爾質量為___________。（4）如果ag某氣體中的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為___________(設NA為阿伏加德羅常數)。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成一定量的C和2molD，則D的摩爾質量為___________。（6）某結晶水合物的化學式為A?nH2O，A的相對分子質量為M。如將ag結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為bg，則n=___________。【答案】（1）①.②④⑤⑦②.②⑥⑧（2）NaHCO3=Na+（3）135g/mol（4）L（5）18g/mol（6）【解析】【小問1詳析】①干冰不能導電，屬于非電解質；②熔融氯化鈉能導電，屬于電解質；③蔗糖不能導電，屬于非電解質；④稀硫酸能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤SO2的水溶液中有亞硫酸，能導電，SO2的水溶液既不是電解質也不是非電解質；⑥小蘇打不能導電，屬于電解質；⑦水銀能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑧冰醋酸不能導電，屬于電解質；其中能導電的是：②熔融氯化鈉、④稀硫酸、⑤SO2的水溶液、⑦水銀；屬于電解質的是：②熔融氯化鈉，⑥小蘇打，⑧冰醋酸；【小問2詳析】小蘇打屬于鹽，為強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na+；【小問3詳析】40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，MCl2的物質的量為0.3mol，該氯化物的摩爾質量M135g/mol；【小問4詳析】NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，摩爾質量Mg/mol，則cg該氣體在標準狀況下的體積22.4L=L；【小問5詳析】8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒，D的質量為8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g64g<70g，故B過量，則生成的D的質量為16g36g，故D的摩爾質量18g/mol；【小問6詳析】受熱分解的化學方程式為：A?nH2OA+nH2O，根據提供的數據有：則：，解得：n=。27.Ⅰ．物質的分離、提純是研究物質的方法，請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）①除