湖北省化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于有機化合物的是：

A.甲烷

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.乙酸

2.下列溶液中，pH值最小的是：

A.氫氧化鈉溶液

B.稀硫酸溶液

C.氯化鈉溶液

D.氨水溶液

3.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.鈉

B.氯

C.鎂

D.鉀

4.下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸鈉

D.碳酸鈣

5.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2+O2→2H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

6.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

7.下列化合物中，不屬于酯類的是：

A.乙酸乙酯

B.丙酸甲酯

C.乙醇

D.甲酸乙酯

8.下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.纖維素

D.蛋白質

9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

10.下列物質中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鐵

二、填空題（每空1分，共10分）

1.氯化鈉的化學式為______。

2.氫氧化鈉的俗稱是______。

3.氧氣的化學式為______。

4.硫酸銅的化學式為______。

5.金屬活動性順序表中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，氫后的金屬不能與酸反應生成氫氣。

6.下列化合物中，屬于氧化劑的是______。

7.下列化合物中，屬于還原劑的是______。

8.下列化合物中，屬于酸的是______。

9.下列化合物中，屬于堿的是______。

10.下列化合物中，屬于鹽的是______。

三、簡答題（每題5分，共15分）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.簡述氧化還原反應的特點。

3.簡述金屬活動性順序表的應用。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算20g5%的硫酸溶液中硫酸的質量。

2.一定質量的鐵與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若反應中生成了2.24L氫氣（標準狀況），計算參加反應的鐵的質量。

五、實驗題（每題10分，共10分）

1.實驗室中，如何用氯化鈉和硝酸銀溶液制取氯化銀沉淀？

2.描述實驗室中檢驗氫氧化鈉溶液酸堿性的步驟。

六、論述題（每題15分，共15分）

1.論述化學在生活中的應用，舉例說明化學知識如何解決實際問題。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B。氫氧化鈉是一種無機堿，其余選項均為有機化合物。

2.B。硫酸溶液呈酸性，pH值小于7。

3.B。氯是一種非金屬元素，其余選項均為金屬元素。

4.A。氫氧化鈉是一種堿，其余選項均為鹽類化合物。

5.D。中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，不涉及置換反應。

6.D。氨水溶液為弱堿，其余選項均為酸或鹽。

7.C。乙醇為醇類化合物，其余選項均為酯類化合物。

8.D。蛋白質為生物大分子，其余選項均為有機高分子化合物。

9.D。HCl+NaOH→NaCl+H2O為中和反應，不涉及氧化還原反應。

10.D。氫氧化鐵為堿，其余選項均為堿或鹽。

二、填空題答案及解析思路：

1.NaCl。氯化鈉由鈉離子和氯離子組成。

2.燒堿。氫氧化鈉在工業上稱為燒堿。

3.O2。氧氣分子由兩個氧原子組成。

4.CuSO4。硫酸銅由銅離子和硫酸根離子組成。

5.氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，氫后的金屬不能與酸反應生成氫氣。

6.氯化鈉。氯化鈉在水中溶解后，鈉離子具有氧化性。

7.鐵粉。鐵粉在空氣中氧化生成氧化鐵。

8.HCl。鹽酸是一種強酸。

9.氫氧化鈉。氫氧化鈉是一種強堿。

10.氯化鈉。氯化鈉是一種鹽。

三、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應的特點：酸與堿反應生成鹽和水，反應前后溶液的pH值發生變化，反應物和生成物均為離子化合物。

2.氧化還原反應的特點：氧化還原反應涉及電子的轉移，反應物中至少有一個物質發生氧化（失去電子）和還原（獲得電子）。

3.金屬活動性順序表的應用：根據金屬活動性順序表，可以判斷金屬與酸、鹽溶液反應的可行性，以及金屬之間的置換反應。

四、計算題答案及解析思路：

1.硫酸的質量=20g×5%=1g。

2.參加反應的鐵的質量=(2.24L/22.4L/mol)×(56g/mol)=5.6g。

五、實驗題答案及解析思路：

1.實驗室中制取氯化銀沉淀的步驟：將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合，觀察是否有白色沉淀生成，若有，則證明氯化銀沉淀已制得。

2.檢驗氫氧化鈉溶液酸堿性的步驟：用玻璃棒蘸取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞指示劑，若溶液變紅，則證明氫氧化鈉溶液呈堿性。

六、論述題答案及解析思路：

1.化學在生活中的應用：化學知識在生活中的應用非常廣泛，如食品加工、醫藥衛生、環境保護、能源開發