溶液1/30復習目標1、深入熟悉溶液特征，了解常見物質溶解性。2、掌握飽和溶液和不飽和溶液區分方式，熟悉溶解度概念3、熟悉解讀和利用溶解度曲線。4、深入熟悉物質分離方式及其操作。5、熟悉溶液組成定量表示。2/30（一）溶液

1．溶液概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質．當溶液中有水時，不論水量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑溶液，普通是水溶液．知識精要3/302．溶液基本特征————均一性和穩定性①溶液普通是透明，但透明不一定無色．比如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色.②溶液是由溶質和溶劑組成．溶液質量等于溶質質量和溶劑質量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間間隔影響③假如物質在溶解過程中發生了化學改變，在形成溶液中，溶質是反應后生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時，形成溶液溶質是氫氧化鈣而不是氧化鈣)知識精要4/30（二）飽和溶液

不飽和溶液

1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液，叫做這種溶質飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質溶液，叫做這種溶質不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質含量多少

知識精要5/302、飽和溶液和不飽和溶液相互轉化關系

普通規律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發溶劑、加溶質

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑知識精要6/30二、溶解度

1．物質溶解性一個物質溶解在另一個物質里能力叫做溶解性，溶解性大小跟溶質和溶劑性關．同一個物質在不一樣溶劑里溶解性不相同，不一樣種物質在同一個溶劑里溶解性也不相同

知識精要7/302．固體物質溶解度(1)抓住四個關鍵點：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態””④“所溶解克數”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質溶解能力．而溶解度準確地、定量地衡量溶解性大小．如20℃時溶解度與溶解性關系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）8/30(4)影響溶解度原因

①溶質性質；②溶劑性質(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度表示方法————溶解度隨溫度改變有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線意義：同一個物質在不一樣溫度時溶解度；不一樣物質在同一溫度時溶解度，交點溫度下兩種物質溶解度相等；能夠確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純方法；能進行相關計算．9/304、氣體物質溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里到達飽和狀態時氣體體積．

氣體溶解度與溫度和壓強相關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規律知識精要10/30三．混合物分離

把混合物里幾個物質分開，得到較純凈物質，叫做混合物分離

過濾和結晶是慣用混合物分離方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有固體物質．①過濾使用儀器和用具：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．知識精要11/30濾紙緊貼漏斗內壁濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低濾液液面低于濾紙邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內壁過濾操作方法12/304．粗鹽提純步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發；(4)轉移

知識精要13/30結晶是溶液中溶質形成晶體過程．從溶液中結晶析出晶體方法主要有：①蒸發溶劑法———適合用于溶解度受溫度影響較小固體溶質．如蒸發海水取得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適合用于溶解度受溫度影響較大固體溶質．如冷卻熱硝酸鉀飽和溶液取得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采取結晶方法能夠分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3固體混合物知識精要14/30知識精要四、溶液組成表示方法

1、溶液中溶質質量分數溶質質量分數=×100%2、溶質質量分數與溶液體積、密度相關換算

計算依據：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質量）（溶質質量）15/303、溶液稀釋與濃縮計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一個是補充溶質，另一個是蒸發劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質質量分數，溶解度與化學方程式綜累計算。準確找到溶液質量。計算時應先統一

知識精要16/30溶解度與溶質質量分數概念間有什么區分和聯絡？

釋疑解惑17/30

溶質質量分數和溶解度比較表比較項目溶解度溶質質量分數意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關系式一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質M劑×100克M質M液×100%18/30t0C時飽和溶液中溶質質量分數=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系19/30尤其注意強調：(1)計算溶質質量分數，用概念中所列關系式進行計算.(2)濃溶液稀釋計算，用相關關系式計算(3)相關溶質質量分數與化學方程式相結合計算，各物質在化學方程式計算中質須是純凈物質量.20/30稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合后溶質質量抓住溶質相等列等式=關鍵是記住溶質表示方法M質=M液A%=Vρ

×A%溶液稀釋、配制、混合問題21/30【例1】以下敘述正確是()A．一個或幾個物質分散到另一物質里，形成均一溶液B．溶液都是無色、透明、均一、穩定混合物叫溶質C、酒精和水任意百分比相互溶解時，均稱為酒精水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩定乳濁液知能應用22/30〖例2〗能證實20℃時某一硝酸鉀溶液已到達飽和方法是()A．向20℃時，該溶液中加入少許水，溶液變稀B．向20℃時，向該溶液中加入少許硝酸鉀晶體C．取少許溶液降溫至10℃有固體析出D．取少許溶液至50℃無固體析出知能應用23/30知能應用〖例3〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采取方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發水份C．升高飽和溶液溫度

D．先加熱蒸發一部份水再降溫

24/30【例4】以下關于溶解度敘述中，正確是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，所以，NaCl在20℃時溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，所以，KNO3溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，所以NaCl在20℃時溶解度為20g.⑤在20℃時，NaCl溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl到達飽和狀態，所以，NaCl在20℃溶解度為解度為36克A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

25/30【例5】生活中以下現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒出B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里魚常游出水知能應用26/30【例6】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少許該液體所含溶質未溶物，回答以下問題：(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶Ca(OH)2固體，現在對杯底加熱，木塊怎樣改變

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶KNO3固體，現在對杯底加熱，木塊怎樣改變??知能應用27/30〖例7〗在粗鹽提純試驗中，蒸發溶液時，以下操作正確是()A．把渾濁液體倒人蒸發皿內加熱B．